四川省2012-2013學年高中化學34《離子晶體》學案新人教版選修3

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1、3-4離子晶體 班級 姓名 【使用課時】2課時 第一課時 【學習目標】 知識目標：1 .理解組成離子晶體的微粒及依靠什么作用力結(jié)合成晶體。 2. 了解離子晶體的物理性質(zhì)及引起原因。 能力目標：通過對離子晶體物理性質(zhì)的決定因素的分析及四種晶體類型間性質(zhì)的比較和歸 納，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題以及歸納總結(jié)的能力。 【學習重點】1、離子晶體的物理性質(zhì)的特點。 2 、四種晶體類型間性質(zhì)的比較。 【學習方法】 閱讀自學，分析探究，歸納總結(jié) 【導學問題】 1、組成離子晶體的是何種微粒？它們依靠什么作用力結(jié)合成晶體？ 2、離子晶體與離子化合物是什么關(guān)系？下列物質(zhì)那些能形成離子晶

2、體？ 3、離子晶體有哪些物理特性？（請從熔沸點，硬度這些方面去分析） 4、離子晶體的熔沸點是由什么來決定的？ 【學習過程】 復習引入：1、判斷下列物質(zhì)那些是分子晶體，哪些是原子晶體： ①干冰 ②SiO2③晶體僦 ④NaCl⑤KOH⑥HF⑦NaQ⑧金剛石 ⑧Al 分子晶體： ,原子晶體： 2、書寫下列物質(zhì)的電子式，并判斷其所含化學鍵類型： 8 NaCl KOH Na 2O2 電子式: 化學鍵類型： 課題一 離子晶體 一、離子晶體 【問題1】組成離子晶體的是何種微粒？它們依靠什么作用力結(jié)合成晶體? 【問題2】離子晶體與離子化合物是什么

3、關(guān)系？哪些物質(zhì)能形成離子晶體? （練習）：下列物質(zhì)中： ①干冰 ②SiO2③晶體僦 ④NaCl⑤KOH⑥HF⑦NaQ ⑧金剛石 ⑧A 能形成離子晶體的有： 【問題3】離子晶體有哪些物理特性？（請從熔沸點，硬度，固態(tài)、熔融狀態(tài)下和水溶液 中是否導電這些方面去分析） 【問題4】離子晶體的熔沸點高低是由什么來決定的？。 離子晶體的熔沸點 決定 （ 強度）決定 （ ） （練習）：比較下列物質(zhì)的熔沸點： ①MgOW MgC2： ②NaCl 與 CsCl ： 【歸納總結(jié)】 四種類型晶體的比較 晶體類型 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 離子晶體 構(gòu)成粒子

4、 粒子間相互作用 可能的相互作用 硬度 熔沸點 導電性 溶解性 典型實例 晶體的熔沸點比較： 1、不同晶體類型比較：原子晶體＞離子晶體 ＞分子晶體 金屬晶體（除少數(shù)外）＞分子晶體 2、同種晶體比較： 分子晶體：①結(jié)構(gòu)和組成相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高。 ②若存在氫鍵，也會使熔沸點升高。 ③對于有機物中的同分異構(gòu)體，支鏈越多熔沸點越低。 原子晶體：鍵長越短，鍵能越大，則熔沸點越高。 金屬晶體：金屬鍵越強，熔沸點、硬度越高。 ①

5、一般規(guī)律：原子半徑越小，金屬鍵越強。 ②價電子數(shù)越多（即陽離子所帶的電荷越多）金屬鍵越強。 離子晶體：離子的半徑越小，所帶的電荷越多，則離子鍵越強，熔沸點越高。 3、根據(jù)物質(zhì)在相同的條件下狀態(tài)的不同，熔沸點：固體〉液體〉氣體。 例如：S> Hg> Q 【課堂反饋】 1.關(guān)于晶體的下列說法正確的是 （ ） A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子 C.離子晶體的熔點一定比金屬晶體的高 D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低 2 .下列各對物質(zhì)中，化學鍵類型和晶體類型完全相同的是 （ ） A. NaCl 和 NaOH B . Br2 和

6、 H2 C. CC14和 FeCl3 D. CO和 SiO2 3 .下列敘述正確的是 （ ） A.任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子 B.離子晶體中可能含有共價鍵 C.離子晶體中只含有離子鍵不含有共價鍵 D.分子晶體中只存在分子作用力，不含有其他化學鍵 4 .下列說法一定正確的是 （ ） A.水溶液能導電的- 離子晶體 B.熔融態(tài)導電的一定是離子晶體 C.固態(tài)導電的一定是金屬晶體 D.固態(tài)不導電、熔融態(tài)導電的一定是離子晶體 5 .離子晶體熔點的高低決定于晶體中陽離子與陰離子之間的靜電引力，靜電引力大則熔點 高，引力小則反之。試根據(jù)你學到的電學知識，判斷 KCl、

7、NaCl、CaO BaO四種晶體熔點的 高低順序（ ） A . KCl>NaCl>BaO>CaO B . NaCl>KCl>CaO>BaO C . CaO>BaO>NaCl>KCl D . CaO>BaO>KCl>NaCl 6 .下列物質(zhì)中，導電性能最差的是 A .熔融氫氧化鈉 B.石墨棒 D.固態(tài)氯化鈉 7 .含有共價鍵的離子晶體是 A . MgCl2 .NaOH C , H2S D . (NH) 2S 8 .離子晶體一般不具有的特征是 A.熔點較高，硬度較大 B .易溶于水而難溶于有機溶劑 C .固體時不能導電 D .離子間距離較大，其

8、密度較小 9 .下列物物質(zhì)中，可證明某晶體是離子晶體的是 （ ） A.易溶于水 B .晶體不導電，熔化時能導電 C.熔點較高 D .晶體不導電，水溶液能導電 10 .同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物 PHI是一種 無色晶體，下列對它的描述中不正確的是 （ ） A .在加熱時此化合物可以分解 B.它是一種離子化合物 C .這種化合物不能跟強堿發(fā)生化學反應 D .該化合物在一定條件下由 PH,與HI化合而成 11 .右圖為氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)。 （1）晶體中，每個 Na+周圍有 個Cl-,每個C「周圍與它 最接近且距離相等的 Cl 一共有 個。

9、（2） NaCl晶體中，與Na+距離等同且最近的幾個 Cl 一所圍成 的空間構(gòu)型為 （填序號） A.正四面體 B .正六面體 C .正八面體 D .正十二面體 第二課時 主備人：李容玲 班級 姓名 【學習目標】 知識目標：1.能識別氯化鈉、氯化葩、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。 2.學會離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 能力目標：通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。 通過分析數(shù)據(jù)和信息，能說明晶格能的大小與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系。 【學習重點】晶格能的定義和應用 【學習方法】 閱讀自學，實驗探究 【導學問題】 1 .影響晶格能大小的原因有哪些? 2 .晶格能大小與離

10、子晶體的性質(zhì)有什么關(guān)系? 【學習過程】 1、離子晶體的典型代表: NaCl、CsCl晶體模型 NaCl晶體： 1）在一個NaCl晶胞中，有 個Na+,有 個Cl， 2）在NaCl晶體中，每個 Na+同時強烈吸引 個C「，每個C「同時強烈吸引 個Na+。 離子晶體中與某離子距離最近的異性離子的數(shù)目叫該離子的配位數(shù) 。 則NaCl晶體中，Na+和C「的配位數(shù)分別為 、。 3）在NaCl晶體中，每個 Na+周圍與它最接近且距離相等的 Na+共有 個。 同理：每個C/周圍與它最接近且距離相等的 C/共有 個。 CsCl晶體： 1）在一個CsCl晶胞中，有 個Cs+,有 個

11、Cl o 2）在CsCl晶體中，每個Cs+同時強烈吸引 個Cl ,即Cs+的配位數(shù)為 每個C/同 時強烈吸引 個Cs+,即C「的配位數(shù)為 。 3）在CsCl晶體中，每個 Cs+周圍與它最接近且距離相等的 Cs+共有 個 同理：在CsCl晶體中，每個C「周圍與它最接近且距離相等的 C「共有 個。 討論：為什么NaCl、CsCl化學式相似，空間結(jié)構(gòu)不同？ 結(jié)論：AB型離子晶體的配位數(shù)與陰、陽離子的半徑比有關(guān) （練習）ZnS晶胞： 1） 1個ZnS晶胞中，有 個/， 有 個Zn2 0 2） Zn"的配位數(shù)為。 2 — S的配位數(shù)為。 2.決定離子晶體結(jié)構(gòu)（即配位數(shù)）的因素

12、 1）幾何因素 晶體中正、負離子的半徑比 半徑比（r+/r-） 0.2 ?0.4 0.4 ?0.7 0.7 ?1.0 > 1.0 配位數(shù) 4 6 8 10 代表物 ZnS NaCl CsCl CsF2 結(jié)論：AB型離子晶體中，陰、陽離子的配位數(shù)相等，但正、負離子的半徑比越大，離子的 配位數(shù)越大。 2)電荷因素----晶體中正、負離子的電荷比 a)1個CaF2的晶胞中，有 個Ca 有 個F。 b)CaF2的晶體中，Ca"和L的配位數(shù)不同，CsT配位數(shù)是, 口的配位數(shù)是。 義：。 2 .規(guī)律： (1)離子電荷越 ,離子半徑越 ,則離子晶

13、體的晶格能越 。 (2)晶格能越 ,形成的離子晶體越 ,熔點越 ,硬度越大。 3 .巖漿晶出規(guī)則：晶格能越高的晶體，越穩(wěn)定，越容易在巖漿冷卻過程中先結(jié)晶析出。 (美 國礦物學家鮑文) 【當堂檢測】 1 .決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素是 A.陽離子的半徑 B .陰離子的半徑 C.正負離子的半徑比 D .正負離子的電荷比 2 .離子晶體之間的決定于離子鍵的大小，下列按離子鍵由大到小排列的是 A. NaF>NaCl>NaBr>NaI B . NaO >N&S>NaCl>NaI C. NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl 3 D , MgCO> CaCQ> SrCO3> BaC

14、Q 3 .認真分析 NaCl和 CsCl的晶體結(jié)構(gòu)，判斷下列說法錯誤的是 A. NaCl和CsCl者B屬于AB型的離子晶體 B. NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子個數(shù)比相同，所以陰、陽離子的配位數(shù)相等 C. NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)分別為 6和8 D. NaCl和CsCl者B屬于AB型的離子晶體，所以陰、陽離子半徑比相同 4 .某物質(zhì)的晶體中，含 A、B C三種元素，其排列方式如右圖所示（其中前后兩面心上的 B 原子不能畫出），晶體中A B、C的原子個數(shù)比依次為 A. 1: 3: 1 B. 2: 3: 1 C. 2: 2: 1 D, 1:3:3 5 .

15、下面有關(guān)離子晶體的敘述中，不正確的是 A. 1mol氯化鈉中有 NA個NaCl分子 B.氯化鈉晶體中，每個 Na+周圍距離相等的 C「共有6個 C.氯化葩晶體中，每個 CS周圍緊鄰8個C「 D.平均每個 NaCl晶胞中有4個Na+、4個C/ A. Na、K、Cs的熔點依次升高 B. HCl、PH、H2S的穩(wěn)定性依次減弱 C. NaOH KOH CsOH勺堿性依次增強 D.單晶硅、CsCl、干冰的熔點依次降低 6 .下列性質(zhì)遞變正確的是 7 .有關(guān)晶格能的敘述正確的是 A.晶格能是氣態(tài)離子形成 1摩離子晶體釋放的能量 8 .晶格能通常取正值，但是有時也取負值 C.晶格能

16、越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定 D.晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小 8 .下列物質(zhì)中晶格能大小比較正確的是 A. BaO>CaO>MgO B . NaF>NaCl>NaBr C. NaI>MgO>BaO D . PbS>ZnS>MgO 9 .下列有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是 A.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有 6個碳原子 B.白磷分子晶體中，微粒之間通過共價鍵結(jié)合，鍵角為 60。 C.在NaCl晶體中每個 Na+（或C1-）周圍都緊鄰6個Cl-（或Na+） D.離子晶體在熔化時，離于鍵被破壞，而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞 10.下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用力屬于同種類型的是 A.碘和干冰的升華 B.二氧化硅和生石灰的熔化 C.氯化鈉和鐵的熔化 D.冰和汽油的蒸發(fā)