（人教通用版）2015屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講義 第三節(jié) 鹽類的水解

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1、 第三節(jié)鹽類的水解 明考綱要求 理主干脈絡(luò) 1.了解鹽類水解的原理 2．了解影響鹽類水解的主要因素 3．了解鹽類水解的應(yīng)用 一、鹽類的水解 1．概念 在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。 2．實(shí)質(zhì) 3．特點(diǎn) (1)可逆：是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。 (2)微弱：通常鹽類水解程度很小，一般無沉淀析出，無氣體放出。 (3)吸熱：中和反應(yīng)放熱，水解反應(yīng)吸熱。 (4)符合化學(xué)平衡移動(dòng)原理。 4．規(guī)律 有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。填寫下表(常溫下)： 鹽的類型 實(shí)例 是否水解 水

2、解的離子 溶液的酸堿性 溶液的pH 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 NaCl、KNO3 不水解 中性 ＝7 強(qiáng)酸弱堿鹽 NH4Cl、Cu(NO3)2 水解 NH、Cu2＋ 酸性 <7 弱酸強(qiáng)堿鹽 CH3COONa、Na2CO3 水解 CH3COO－、CO 堿性 >7 1 / 15 5.水解的離子方程式 (1)一般來說，鹽類水解的程度不大，應(yīng)該用可逆號(hào)“”表示。鹽類水解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號(hào)“↓”和“↑”表示水解產(chǎn)物。 如Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋； NH＋H2ONH3H2O＋H＋。 (2)多元弱酸鹽的水解是分

3、步進(jìn)行的，水解離子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反應(yīng)的離子方程式為CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 (3)多元弱堿陽(yáng)離子的水解簡(jiǎn)化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 (4)水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大，書寫時(shí)要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 二、影響鹽類水解的主要因素 1．內(nèi)因 形成鹽的酸或堿越弱就越易發(fā)生水解。 如酸性：CH3COOH>H2CO3相同濃度的Na

4、2CO3、CH3COONa溶液的pH大小關(guān)系為pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。 2．外因 (1)溫度、濃度： 條件 移動(dòng)方向 水解程度 水解產(chǎn)生的離子濃度 升高溫度 右移 增大 增大 反應(yīng)物 濃度 增大 右移 減小 增大 減小 右移 增大 減小 (2)外加物質(zhì)：外加物質(zhì)對(duì)水解反應(yīng)的影響取決于該物質(zhì)的性質(zhì)。 ①外加酸堿： 外加物質(zhì) 水解程度的影響 弱酸陰離子 弱堿陽(yáng)離子 酸 增大 減小 堿 減小 增大 ②加能水解的鹽： 三、鹽類水解的應(yīng)用 1．用熱的純堿溶液洗油污的原因：升高溫度可促進(jìn)N

5、a2CO3的水解，使溶液中c(OH－)增大。 2．明礬凈水的離子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 3．制備Fe(OH)3膠體的離子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋ 4．用離子方程式說明不能在溶液中制取Al2S3的原因：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 ,1.判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)。 (1)(2013重慶高考)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成。(　　) (2)(2013北京高考)Na2CO3溶液顯堿性CO＋H2OHCO＋OH－。(　　) (3)(2013

6、江蘇高考)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO水解程度減小，溶液的pH減小。(　　) (4)(2012江蘇高考)明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。(　　) (5)(2010福建高考)由0.1 molL－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－。(　　) (6)pH相同的鹽酸和氯化銨溶液中由水電離出的c(H＋)相同。(　　) (7)(2010北京高考)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅的原因是：CO＋H2OHCO＋OH－。(　　) (8)(2011江蘇高考)水解反應(yīng)NH＋H2ONH3H2O＋H＋達(dá)到平衡后，

7、升高溫度平衡逆向移動(dòng)。(　　) (9)某鹽的溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(　　) 提示：(1)　兩種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為NaAlO2＋NaHCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋Na2CO3，只有沉淀生成，而無氣體生成。 (2)√ (3)　CO結(jié)合Ca2＋，使水解平衡左移，但溶液pH會(huì)增大，因?yàn)閏(OH－)增大 (4)√ (5)√　HA為弱酸，故A－會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)。 (6)　鹽酸抑制水的電離。NH4Cl促進(jìn)水的電離。 (7)√　CO水解溶液呈堿性使酚酞溶液變紅。 (8)　水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)。 (9)　NaHSO4溶液呈酸性，但不是水解而是電

8、離。 2．寫出水解反應(yīng)的離子方程式： (1)膽礬　________________________________________________________________ (2)NaClO　______________________________________________________________ (3)小蘇打　______________________________________________________________ (4)NaAlO2　_____________________________________________________

9、________ (5)CH3COONa　__________________________________________________________ (6)NH4Cl　______________________________________________________________ (7)MnRm，若pH>7　______________________________________________________ (8)MnRm，若pH<7　______________________________________________________ 答案：(1

10、)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ (2)ClO－＋H2OHClO＋OH－ (3)HCO＋H2OH2CO3＋OH－ (4)AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－ (5)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ (6)NH＋H2ONH3H2O＋H＋ (7)Rn－＋H2OHR(n－1)＋OH－ (8)Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋ 3．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)： (1)鑒別NH4Cl、NaCl、Na2CO3三種溶液； (2)水解反應(yīng)是吸熱的； (3)Na2CO3的水解是由CO引起的。 答案：(1)測(cè)定三種溶液的pH，pH>7的為Na2CO3

11、，pH＝7的為NaCl、pH<7的為NH4Cl。 (2)以Na2CO3溶液為例，分別測(cè)定室溫和60℃下的pH,60℃時(shí)pH增大即可證明水解反應(yīng)是吸熱的，或滴入幾滴酚酞溶液，加熱后溶液顏色變深也可證明。 (3)向Na2CO3溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入BaCl2(或CaCl2)溶液，溶液紅色變淺甚至消失，即可證明。 4．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒的濃度變化如表所示(溶液溫度不變)。X物質(zhì)是下列物質(zhì)中的(　　) 微粒 H＋ OH－ CH3COO－ CH3COOH 物質(zhì)的 量濃度 增大 減小 減小 增大

12、 A.氫氧化鈉 B．氯化氫　 C．蒸餾水　 D．磷酸鈉 解析：選B　減小了溶液中OH－濃度，平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－右移，c(H＋)增大c(OH－)減小，c(CH3COO－)減小，c(CH3COOH)增大，加入的物質(zhì)應(yīng)為酸。 5．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列說法正確的是(　　) A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B．加入少量NH4Cl固體，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C．升高溫度，減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小 解析：選B　化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，A錯(cuò)誤；加入的NH4Cl水解呈酸性與CO相

13、互促進(jìn)水解，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；升高溫度，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)減小，C錯(cuò)誤；加入NaOH固體，溶液的pH增大，D錯(cuò)誤。 鹽類水解的應(yīng)用 1．蒸干下列溶液所得產(chǎn)物分別是什么？ (1)Na2CO3　(2)明礬　(3)CuSO4　(4)AlCl3 (5)NaHCO3　(6)Na2SO3 答案：(1)Na2CO3　(2)KAl(SO4)212H2O (3)CuSO45H2O　(4)Al(OH)3　(5)Na2CO3　(6)Na2SO4 2．配制下列溶液時(shí)常需加入少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的

14、是(　　) A．FeSO4(Fe)　　　　　　　　　 　B．SnCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH) 解析：選A　A項(xiàng)是為了防止Fe2＋被空氣中的O2氧化。 3．無色透明溶液中能大量共存的離子組是(　　) A．Na＋、Al3＋、HCO、NO B．AlO、Cl－、Mg2＋、K＋ C．NH、Na＋、CH3COO－、NO D．Na＋、NO、ClO－、I－ 解析：選C　A項(xiàng)Al3＋與HCO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。B項(xiàng)Mg2＋會(huì)與AlO水解生成的OH－結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，D項(xiàng)ClO－會(huì)氧化I－。 4．已知H2O2、KMnO4、NaClO

15、、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純： 請(qǐng)回答下列問題： (1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是________(填序號(hào))。 A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4 (2)物質(zhì)Y是________。 (3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？________，原因是____________________。 (4)除去Fe3＋

16、的有關(guān)離子方程式是____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)加氧化劑的目的是______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體？

17、________，應(yīng)如何操作？________________________________________________________________________。 答案：(1)C (2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3] (3)不能　因加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀 (4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等] (5)將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離 (6)不能　應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā) 1．鹽類

18、水解的應(yīng)用 應(yīng)用 舉例 判斷溶液的酸堿性 FeCl3溶液顯酸性，原因是：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 配制或貯存易水解的鹽溶液 配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解 膠體的制取 制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋ 物質(zhì)的提純 除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入MgO、鎂粉、Mg(OH)2或MgCO3 離子共存的判斷 Al3＋與AlO、CO、HCO、S2－、HS－等因相互促進(jìn)水解而不共存 泡沫滅火器原理 成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為Al

19、3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 作凈水劑 明礬可作凈水劑，原理為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ 化肥的使用 銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用 2.鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的幾種判斷類型 (1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)CuSO4(s)； 鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。 (2)酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。 (3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4

20、、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。 (4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化。 例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。 [特別提醒] 鹽溶液酸堿性的判斷 (1)弱酸弱堿鹽陰、陽(yáng)離子都水解，其溶液的酸堿性取決于弱酸和弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。當(dāng)K酸＝K堿時(shí)，溶液顯中性，如CH3COONH4；當(dāng)K酸>K堿時(shí)，溶液顯酸性，如HCOONH4；當(dāng)K酸

21、和水解程度的相對(duì)大小。 ①若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。 ②若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如NaHCO3、Na2HPO4等。 溶液中離子濃度大小比較類題目的解題策略 一、理清一條思路，掌握分析方法 二、注意兩大理論，構(gòu)建思維模型 1．電離理論 (1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離，如氨水溶液中： c(NH3H2O)>c(OH－)>c(NH) (2)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級(jí)電離。如在H2S溶液中： c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S

22、2－) 2．水解理論 (1)弱離子的水解損失是微量的(雙水解除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H＋)或堿性溶液中c(OH－)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度。如NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(NH3H2O)。 (2)多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。 三、把握三種守恒，明確等量關(guān)系 1．電荷守恒→注重溶液呈電中性。 溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總濃度等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷總濃度。如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(

23、CO)＋c(OH－) 2．物料守恒→注重溶液中某元素的原子守恒。 在電解質(zhì)溶液中，粒子可能發(fā)生變化，但變化前后其中某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。如0.1 molL－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 molL－1。 3．質(zhì)子定恒→注重分子或離子得失H＋數(shù)目不變 在電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子(H＋)的得失，但得到的質(zhì)子數(shù)等于失去的質(zhì)子數(shù)。 如NaHCO3溶液中，得失質(zhì)子如下圖所示： 則有：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(OH－)。 [特別提醒] (1)規(guī)避等量關(guān)系中的2個(gè)易失

24、分點(diǎn)。 ①電荷守恒式中不只是各離子濃度的簡(jiǎn)單相加。如2c(CO)的系數(shù)2代表一個(gè)CO帶2個(gè)負(fù)電荷，不可漏掉。 ②物料守恒式中，離子濃度系數(shù)不能漏寫或顛倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示c(Na＋)是溶液中各種硫元素存在形式的硫原子總濃度的2倍。 (2)等式考慮守恒原理，不等式考慮平衡原理。 ①等式一般與電荷守恒、物料守恒相聯(lián)系，如果給定的等式不是兩個(gè)守恒式，可以把兩個(gè)守恒式變化形式后相互作差，加以推導(dǎo)即可。 ②如果給定的是不等式，要先考慮等式，對(duì)等式的一邊加入或減少某離子，即可變成不等式。 1．分析Na2CO3溶液中離子濃度大小關(guān)系和守恒關(guān)系。 提示：Na2CO3

25、===2Na＋＋CO(完全電離) CO＋H2OHCO＋OH－(主要) HCO＋H2OH2CO3＋OH－(次要) H2OH＋＋OH－(極微弱) 故有離子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋) 電荷守恒關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO) 物料守恒關(guān)系：c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(H2CO3)＋c(HCO)] 質(zhì)子守恒關(guān)系：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO) 2．(2013安徽高考)已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO＋H2OH2SO3＋O

26、H－?、? HSOH＋＋SO?、? 向0.1 molL－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大 B．加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO) C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D．加入氨水至中性，則2c(Na＋)＝c(SO)>c(H＋)＝c(OH－) 解析：選C　加入少量金屬Na，溶液中c(H＋)減小，平衡②右移，溶液中c(HSO)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量Na2SO3固體，根據(jù)電荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(

27、HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量NaOH溶液，c(OH－)增大，平衡②右移，、均增大，C項(xiàng)正確；加入氨水至中性，根據(jù)物料守恒：c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)，則c(Na＋)>c(SO)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．(2013四川高考)室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 起始濃度/(molL－1) 反應(yīng)后溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判斷不正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞

28、c(OH－)＞c(H＋) B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/L C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－) ＝c(H＋) 解析：選B　實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液的pH為9，即溶液顯堿性，說明HA為弱酸，二者等濃度等體積恰好反應(yīng)生成KA，A－水解，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中，由電荷守恒式c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)知，c(K＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镠A為弱酸，如果與等體積等濃度的KOH溶液混合，溶液顯堿性，若溶液顯

29、中性，則在兩溶液體積相等的條件下，加入的HA溶液的濃度應(yīng)大于0.2 mol/L，所以實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中，c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒式c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)，且c(H＋)＝c(OH－)，則c(K＋)＝c(A－)，即c(K＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D項(xiàng)正確。 4．(2012四川高考)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(　　) A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(H

30、CO)>c(CO)>c(H2CO3) C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) D．0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) 解析：選D　選項(xiàng)A，新制氯水中加入固體NaOH，結(jié)合電荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，溶液pH＝8.3，說明HCO的水解程度大于電離程度

31、，水解產(chǎn)生的H2CO3濃度大于電離產(chǎn)生的CO濃度，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，常溫下，pH之和等于14的兩溶液，酸溶液中的c(H＋)與堿溶液中的c(OH－)相等，等體積混合時(shí)，弱堿在反應(yīng)過程中能繼續(xù)電離，即堿過量，最終溶液顯堿性，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，兩者混合后發(fā)生反應(yīng)，得到物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，物料守恒式為c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，電荷守恒式為c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，根據(jù)以上兩式可知，D項(xiàng)正確。 5．常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題

32、意回答下列問題： (1)寫出酸H2A的電離方程式_______________________________________________。 (2)若溶液M由10 mL 2 molL－1 NaHA溶液與10 mL 2 molL－1 NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH________(填“>”、“<”或“＝”)7，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______，c(Na＋)＋c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝________ molL－1。 (3)若溶液M有下列三種情況：①0.01 molL－1 H2A溶液，②0.01 molL－1 NaHA溶液，③0.02 molL－1稀鹽

33、酸與0.04 molL－1 NaHA溶液的等體積混合液，則三種溶液中H2A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序?yàn)開______________________________________。 (4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，混合溶液中＝104，則V1與V2的大小關(guān)系為________(填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”)。 解析：(1)溶液中存在分子H2A，說明H2A是弱酸，H2A分兩步電離。 (2)NaHA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)后生成0.02 mol Na2A，由于A2－水解使溶液顯堿性，可得溶液

34、中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)。根據(jù)物料守恒：c(Na＋)＝2[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]＝2 molL－1，所以c(Na＋)＋c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝3 molL－1。 (3)三種溶液的溶質(zhì)分別是①H2A、②NaHA、③H2A、NaHA和NaCl，各溶質(zhì)的濃度均為0.01 molL－1，由于HA－的存在會(huì)抑制H2A的電離，故c(H2A)最大的是③，最小的是②。由于H2A的存在會(huì)抑制HA－的水解，故pH最大的是②，最小的是①。 (4)常溫下c(H＋)c(OH－)＝110－14，結(jié)合題意＝10

35、4，說明二者反應(yīng)后溶液呈酸性，但考慮到H2A是二元弱酸且電離程度未知，故無法比較V1與V2的大小。 答案：(1)H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－ (2)>　c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)　3 (3)③?、?③>①　(4)均有可能 以工業(yè)上“煙氣脫硫”為載體串聯(lián)鹽類水解的相關(guān)知識(shí) 鹽類水解屬于動(dòng)態(tài)平衡之一，在高考中出現(xiàn)的頻率較高，近幾年來又與環(huán)境治理的方法結(jié)合起來進(jìn)行考查，試題常常結(jié)合某些弱酸的酸式鹽，將鹽類水解和電離平衡融合到一起，考查溶液中的水解平衡和離子濃度的比較。 高考載體(2012北京高考T25) 直接

36、排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。 (1)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得。 (2)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO)∶n(HSO)變化關(guān)系如下表： n(SO)∶n(HSO) 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 [知識(shí)串聯(lián)設(shè)計(jì)] (1)NaHSO3溶液中存在哪些平衡關(guān)系？試一一寫出。 (2)Na2SO3溶液呈________性，其原因是什么？ (3)NaHSO3溶液中存在哪些離子？寫出溶液中的電荷守恒式。 (4)Na2

37、SO3溶液中存在哪些離子？并將其濃度按由大到小的順序排列出來。 (5)Na2SO3溶液中c(HSO)、c(SO)和c(H2SO3)三者濃度之和與c(Na＋)間有何關(guān)系？你能寫出Na2SO3溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式嗎？ (6)由表格中的數(shù)據(jù)判斷，NaHSO3溶液呈________性，用化學(xué)平衡原理進(jìn)行解釋 ________________________________________________________________________。 答案：(1)存在三個(gè)平衡關(guān)系：水的電離平衡：H2OH＋＋OH－，HSO電離平衡：HSOH＋＋SO，HSO水解平

38、衡：HSO＋H2OH2SO3＋OH－ (2)堿性；原因是SO＋H2OHSO＋OH－ (3)Na＋、HSO、SO、H＋、OH－；電荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO) (4)Na＋、SO、HSO、H＋、OH－；c(Na＋)>c(SO)>c(OH－)>c(HSO)>c(H＋) (5)c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)＝c(Na＋) c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3) (6)酸；HSO存在：HSOH＋＋SO和HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的電離程度大于水解程度，故溶液呈酸性。 希望對(duì)大家有所幫助，多謝您的瀏覽！