（人教通用版）2015屆高考化學一輪總復習講義 第一節(jié) 原子結構化學鍵

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1、 第一節(jié)原子結構　化學鍵 明考綱要求 理主干脈絡 1.了解元素、核素和同位素的含義。 2.了解原子構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。 3.了解原子核外電子排布的初步知識。 4.了解化學鍵的定義，了解離子鍵、共價鍵的形成。 　　一、原子結構 1.原子構成 原子 2.微粒間數量關系 （1）一“和”： 質量數＝質子數＋中子數 （2）四“同”： 3.“三素”的辨析 二、原子核外電子排布 1 / 18 1.電子距核遠近、能量高低與排布順序 在含有多個電子的原子里，核外電子是在原子核

2、外距核由近及遠，能量由低到高的不同電子層上分層排布的。一般情況下，電子總是首先排在能量較低的電子層里，排滿后再排能量較高的電子層。 2.排布規(guī)律 三、化學鍵 1.概念 使離子相結合或原子相結合的作用力。 2.化學反應的實質 舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。 3.離子鍵和共價鍵 4.電子式的書寫 1.符號各數字代表的意義；并舉例說明如。 答案：A——質量數、Z—質子數或核電荷數、＋c——該元素的化合價、d＋——該離子所帶的電荷數、 e——該分子、離子或原子團中所含X原子的個數。 如―→過氧根離子由兩個質子數為8、中子數為10的氧原子構成，該

3、離子帶兩個單位的負電荷，其中O元素的化合價為－1。 2.判斷正誤（正確的打“√”、錯誤的打“”）。 （1）所有的原子中都含有質子和中子。（　　） （2）一種單質中可能含多種核素，如O2中含16O、17O、18O三種原子。（　　） （3）質子數相同的微粒不一定都屬于同一種元素。（　　） （4）有多少種核素就有多少種原子。（　?。? 答案：（1）　（2）√?。?）√?。?）√ 3.填空。 （1）1H、2H、3H三種微粒都屬于　　　　　　　　　　　　　　　 　。 （2）在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元素的種數分別為　　　　種、　　　　種。 （3）C

4、、C、C的關系為互為______________________________________________。 （4）由1H、2D、3T、與16O、18O形成的水分子共有　　　　種。 （5）鉀原子和氯離子的結構示意圖　　　　。 答案：（1）氫元素?。?）8　3?。?）同位素　（4）12 （5） 4.以金屬、非金屬、稀有氣體元素為例分析原子核外電子排布與元素性質有何聯系？ 答案：（1）金屬元素原子的最外層電子數一般小于4，較易失去電子，形成陽離子，表現出還原性，在化合物中顯正化合價。 （2）非金屬元素原子的最外層電子數一般大于或等于4，較易得到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子，

5、在化合物中顯負化合價。 （3）稀有氣體元素的原子最外層為8電子（氦為2電子）穩(wěn)定結構，不易失去或得到電子，通常表現為0價。 5.請寫出下列微粒的電子式： （1）原子：Na：　　　　，Cl：　　　　。 （2）簡單離子：Na＋：　　　　，F－：　　　　。 （3）復雜離子：NH：______________________________________________________， OH－_______________________________________________________________________。 （4）離子化合物： MgCl2：___

6、________________________________________________________________， Na2O：____________________________________________________________________。 Na2O2：___________________________________________________________________。 答案：（1）Na?。?）Na＋?。郏荩? （3） （4） 6.思考辨析。 （1）僅由非金屬元素組成的物質中一定不含離子鍵。 （2）形成離子鍵的靜電作用

7、指的是陰、陽離子間的靜電吸引作用。 （3）金屬元素和非金屬元素形成的化學鍵一定是離子鍵。 （4）所有的物質中均含化學鍵，因此有化學鍵斷裂的一定是化學變化。 （5）共價鍵只存在于共價化合物中，離子鍵只存在于離子化合物中。 （6）CO2、NH4Cl的電子式分列為O∶∶C∶∶O、 。 解析：（1）錯誤。銨鹽中含有離子鍵，如NH4Cl、（NH4）2CO3，其均由非金屬元素組成。 （2）錯誤。不僅僅是靜電吸引，還有靜電排斥。 （3）錯誤。如AlCl3中所含的化學鍵為共價鍵。 （4）錯誤。有些物質中不含化學鍵，如稀有氣體，只有化學鍵斷裂但沒有化學鍵形成的不是化學變化，如NaCl、HCl溶

8、于水。 （5）錯誤。離子鍵只存在于離子化合物中，但共價鍵也可存在于非金屬單質中和一些離子化合物中，如H2、Cl2、NaOH。 （6）錯誤。正確的電子式應該為∶、 。 元素、核素和同位素的比較 1.判斷下列說法的正誤（正確的打“√”，錯誤的打“”）。 ①（2013江蘇高考）中子數146、質子數為92的鈾（U）原子可表示為U（　?。? ②（2012山東高考）同種元素的原子均有相同的質子數和中子數。（　?。? ③（2012天津高考）92U和92U是中子數不同，質子數相同的同種核素。（　?。? ④（2011山東高考）14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C

9、互為同素異形體。（　?。? ⑤（2011江蘇高考）質子數為53、中子數為78的碘原子是53I。（　?。? ⑥（2011天津高考）第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子。（　?。? ⑦（2010新課標全國高考）在氮原子中，質子數為7而中子數不一定為7。（　?。? ⑧（2010山東高考）16O和18O是氧元素的兩種核素，則16O2與18O2互為同分異構體。（　　） ⑨（2010江蘇高考）DO中，質量數之和是質子數之和的兩倍。（　　） ⑩（2010福建高考）在18 g 18O2中含有NA個氧原子。（　?。? 解析：①錯誤。正確的為U；同種元素的原子具有相同的質子數，但中子數不

10、一定相同，②錯誤；92U和92U是中子數不同，質子數相同的不同核素，③錯誤；14C與12C是碳元素的兩種不同核素，同素異形體指的是不同的單質，④錯誤；質子數為53、中子數為78的碘原子的質量數為131，表示為53I，⑤正確；同位素的質子數相同，中子數不同，即137Cs比133Cs多4個中子，⑥錯誤；質子數為7的原子一定為N原子，但N原子的中子數不一定為7，⑦正確；16O和18O是氧元素的兩種核素，16O2和18O2是由氧元素的兩種核素構成的同種單質——O 2，⑧錯誤；DO中，質量數之和為20，質子數之和為10，⑨正確；18 g 18O2的物質的量為0.5 mol，即含有NA個氧原子，

11、⑩正確。 答案：①　②?、邸、堋、荨獭、蕖、摺? ⑧?、帷獭、狻? 2.金屬鈦對人體體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關Ti和Ti的說法中正確的是（　?。? A.Ti和Ti的質量數相同，互稱為同位素 B.Ti和Ti的質子數相同，互稱同位素 C.Ti和Ti的質子數相同，是同一種核素 D.Ti和Ti核外電子數相同，中子數不同，不能互稱為同位素 解析：選B　A項二者質量數不同，C項中子數不同，屬于不同核素，D項質子數相同，互稱同位素。 3.我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素Sm與Sm的說法正確的是（　　） A.Sm與Sm互為同位素 B.Sm與Sm的

12、質量數相同 C.Sm與Sm是同一種核素 D.Sm與Sm的核外電子數和中子數均為62 解析：選A　Sm與Sm質子數相同，屬于同種元素，又因質量數不同所以中子數不同，即二者互為同位素，A正確，B不正確；核素是指具有一定質子數和中子數的原子，所以Sm和Sm是兩種不同的核素，C不正確；質子數等于核外電子數，所以Sm和Sm的核外電子數均為62，中子數等于質量數減質子數，Sm和Sm的中子數分別為82和88，D錯誤。 1.元素、核素、同位素之間的關系 2.同位素的“六同三不同” 3.四種量的比較 原子質量 原子的相對 原子質量 元素的相對 原子質量

13、 質量數 定義 指某元素某種核素的一個原子的真實質量 一個原子的真實質量與一個C原子質量的的比值 該元素各種核素原子的相對原子質量與其在自然界中所占原子個數百分比的乘積之和 一個原子核內質子數與中子數之和 實例 一個O原子的質量是2.65710－26 kg O的相對原子質量約為16 Mr＝Mr1a%＋Mr2 b%＋…（其中a%＋b%＋…＝1） O的質量數為18 短周期元素原子核外電子的排布 4.判斷下列說法的正誤（正確的打“√”，錯誤的打“”） （1）（2013江蘇高考）氯原子的結構示意圖：（　?。? （2）（2012江蘇高考）F－的結構示意圖為。（

14、　?。? （3）（2012天津高考）短周期第ⅣA和ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構。（　?。? （4）（2011新課標全國高考）LiCl中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構。（　?。? （5）（2011江蘇高考）S2－的結構示意圖為。（　?。? 解析：（1）。這是Cl－的結構示意圖。 （2）√。 （3）√。Ⅳ族元素與ⅦA族元素形成的共價化合物均滿足原子最外層8電子結構，如CF4，SiCl4等。 （4）。Li＋最外層只有兩個電子。 （5）。正確的為。 5.填空。 （1）（2012福建高考）元素M的離子與NH所含電子數和質子數均相同，則M的原子結構示意圖為______

15、________ __________________________________________________。 （2）（2010福建高考）Al3＋的結構示意圖為_________________________________。 答案：（1）?。?） 6.（2013鞍山模擬）短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；元素Y原子的M層電子數為（a－b），L層電子數為（a＋b），則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質是（　?。? A.和水反應　　　　　　　　　 　B.和硫酸反應 C.和氫氧化鈉反應 D.和氯氣反應 解析：選C　Y原子

16、M層電子數為（a－b），L層電子數為（a＋b）＝8，X元素的次外層電子數為b，最外層電子數為a，則b＝2，a＝6。即X為氧元素，Y為硅元素，二者形成的化合物為SiO2，它能和NaOH溶液反應生成Na2SiO3和H2。 7.A、B、C、D 4種元素的核電荷數依次增大，它們的離子的電子層數相同且最外層電子數均為8。A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等，D原子的K、L層電子數之和等于電子總數的一半。則4種元素的元素符號依次是A　　　　，B　　　　，C　　　　，D　　　　。 解析：A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等，所以A的核電荷數為28＝16，A為硫元素。D原子的K、L層電子數之和

17、等于電子總數的一半，所以D原子的核電荷數是（2＋8）2＝20，D為鈣元素。根據核電荷數依次增大，它們的離子的電子層數相同且最外層電子數均為8，可以判斷出B為氯元素，C為鉀元素。 答案：S　Cl　K　Ca 1.熟記10電子（10 e－）、18電子（18e－）微粒 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 CH4 NH NH3 NH N3－ H3O＋ H2O OH－ O2－ HF F－ Ne 3 Na＋ Mg2＋ Al3＋ SiH4 PH3 P3－ H2S HS－ S2－ HCl Cl－ A

18、r 4 K＋ Ca2＋ 2.短周期元素原子的結構特征 （1）原子核中無中子的原子：H。 （2）最外層有1個電子的元素：H、Li、Na。 （3）最外層有2個電子的元素：Be、Mg、He。 （4）最外層電子數等于次外層電子數的元素：Be、Ar。 （5）最外層電子數是次外層電子數2倍的元素：C；是次外層3倍的元素：O；是次外層4倍的元素：Ne。 （6）電子層數與最外層電子數相等的元素：H、Be、Al。 （7）電子總數為最外層電子數2倍的元素：Be。 （8）次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：Li、Si。 （9）內層電子總數是最外層電

19、子數2倍的元素：Li、P。 化學鍵與物質類別 8.判斷下列描述正誤（正確的打“√”，錯誤的打“”）。 （1）（2012安徽高考）NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵。（　?。? （2）（2011浙江高考）C、H、O、N四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵。（　　） （3）（2010江蘇高考）化合物HCl與NaCl含有相同類型的化學鍵。（　　） （4）離子化合物中一定不含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵。（　　） （5）構成單質分子的粒子中一定含有共價鍵（　?。? （6）區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否導電（　　） （7）強電解

20、質中一定含有離子鍵（　?。? （8）離子鍵只能存在于熔融狀態(tài)的物質中（　　） （9）CaH2、CaO2、CaF2、Na2O、Na2O2中陰、陽離子數目比均為2∶1（　?。? 解析：（1）√。兩種物質均為鹽，酸根離子中含有共價鍵，酸根離子與Na＋形成離子鍵。 （2）。（NH4）2CO3、NH4HCO3中符合題意，但有機物 等物質中無離子鍵。 （3）。二者分別含有共價鍵和離子鍵。 （4）。離子化合物中可能含有共價鍵，如Na2CO3、NaHCO3等含氧酸鹽，共價化合物中一定不含離子鍵。 （5）。稀有氣體分子為單原子分子、無共價鍵。 （6）?？慈廴跔顟B(tài)下是否導電，而不是水溶

21、液中，如HCl和NaCl在水溶液中均導電，但在熔融狀態(tài)下只有NaCl能導電。 （7）。強電解質中不一定含有離子鍵，如HCl、H2SO4。 （8）。固體鹽晶體中也含有離子鍵，如NaCl固體由Na＋、Cl－構成，但不能自由移動，所以不能導電。 （9）。CaO2中陰陽離子數目比為1∶1，Na2O、Na2O2中陰陽離子數目比均為1∶2。 9.判斷下列電子式是否正確（根據高考題改編）。 （1）HClO：?。?） （3）CaF2：　（4）NH4Br： （5）NH3：（6）H2O： （7）NaH：Na＋［∶H］－?。?）NaOH： （9）N2：　N??N　（10）SiH4∶ 答案：（7

22、）、（10）電子式正確，其他電子式錯誤，改正后為（1） （2）（3） （4）（5） （6）（8）?。?）∶N??N∶ 10.現有以下物質： ①NaCl?、贜a2O?、跱a2O2?、躈aOH?、軦lCl3 ⑥H2O　⑦N2?、啵∟H4）2CO3　⑨CO2?、釮2O2 （1）只含離子鍵的物質有　　　　，只含共價鍵的物質有　　　　。 （2）屬于離子化合物的有　　　　，其中含有非極性鍵的離子化合物有　　　　　，含有非極性鍵的共價化合物有　　　　。 答案：（1）①②?、茛蔻撷幄? （2）①②③④⑧　③?、? 11.現有a～h 8種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖，請據此

23、回答下列問題。 （1）下列元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是　　　　，容易形成共價鍵的是　　　　。 A.c和f　　　　　　　　 　B.b和h C.d和h D.b和e （2）下列由a～h形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是　　　　。 A.ea3 B.ah C.fh3 D.dh4 （3）均由a、b、g和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應可生成有刺激性氣味的氣體。這兩種化合物中有一種相對分子質量為120，該化合物熔化時破壞的是　　　　（填化學鍵類型，下同），溶于水時破壞的是　　　　　　　　。 答案：（1）B　C?。?）CD?。?）離子鍵　離子鍵和

24、共價鍵 1.離子鍵和共價鍵的比較 離子鍵 共價鍵 成鍵粒子 陰、陽離子 原子 成鍵條件 活潑金屬元素與活潑非金屬元素 一般在非金屬原子之間同種原子之間為非極性共價鍵，不同種原子間為極性共價鍵 存在舉例 存在于離子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等　　 （1）非金屬單質，如H2、O2等； （2）共價化合物，如HCl、CO2、CH4等； （3）某些離子化合物，如NaOH、Na2O2、NH4NO3等 　　2.化學鍵與物質類別的關系 3.離子化合物和共價化合物的判斷依據及電子式的書寫 （1）

25、判斷依據： ①依據化學鍵類型。 a.含離子鍵，一定是離子化合物 b.只含共價鍵（化合物），一定是共價化合物 ②依據化合物類型。 a.大多數金屬氧化物、強堿、鹽為離子化合物 b.一般非金屬氫化物、非金屬氧化物、有機物為共價化合物 ③依據化合物性質。 a.熔融狀態(tài)下能導電的為離子化合物 b.熔融狀態(tài)下不能導電的為共價化合物 （2）電子式的書寫： ①首先分清楚類別，是原子、離子、共價化合物還是離子化合物。 ②書寫電子式的易錯點： a.漏標陰離子的括號，如將S2－的電子式錯寫為； b.給陽離子多標電子和括號，如將Mg2＋的電子式錯寫為； c.漏標或錯標離子的電荷，如將O2

26、－的電子式錯寫為； d.將多個相同離子歸在一起，如將MgBr2的電子式錯寫為。 “等電子體”的判斷與應用 1.10電子粒子（請注意箭頭方向） 2.18電子粒子（注意箭頭方向） 3.其他等電子數的粒子 “9電子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3（取代基）； “14電子”的粒子：Si、N2、CO； “2電子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。 4.質子數及核外電子總數均相等的粒子 ①Na＋、NH、H3O＋；②HS－、Cl－；③F－、OH－、NH；④N2、CO等。 1.A＋、B＋、C－、D、E五種粒子（分子或離子）

27、中，每個粒子均有10個電子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。請回答： （1）C－的電子式是　　　　。 （2）分別寫出A＋和D反應、B＋和E反應的離子方程式　　　 　、 　　　　　　　　　　。 （3）除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式　　　　　　　。 （4）除A＋、B＋外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子　　　　　　　　。 解析：本題中五種粒子均有10個電子是解題的突破口。依據已有的元素與化合物知識可知，10個電子的粒子中，原子有：Ne；陰離子有：N3－、O2－、F－、OH－、NH；陽離子有：Na

28、＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋；分子有：CH4、NH3、H2O、HF。根據題意有：①A＋＋C－===D＋E↑，推知A＋應為NH，C－為OH－、D為H2O、E為NH3，將其結果代入②B＋＋C－===2D，推知B＋應為H3O＋。 答案：（1） （2）NH＋H2ONH3H2O＋H＋　H3O＋＋NH3===NH＋H2O （3）CH4、Ne?。?）Na＋、Mg2＋ 2.用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒（離子或分子），請回答下列問題： （1）A元素是　　　　、B元素是　　　、C元素是　　　?。ㄓ迷胤柋硎荆?。 （2）D是由兩種元素組成的雙原

29、子分子，其分子式是　　　　，含有的化學鍵是　　　　。 （3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是　　　　，其與水反應的化學方程式為___________________________________________________________ __________________________________________________________________________。 （4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是　　　，其電子式和電離方程式分別為____________________________________________

30、________________________________ ___________________________________________________________________________。 （5）G分子中含有4個原子，其分子式是______________________________________。 （6）H分子中含有8個原子，其分子式是______________________________________。 答案：（1）K　Cl　S?。?）HCl　共價鍵 （3）F2　2F2＋2H2O===4HF＋O2 （4）H2S　 　H2S

31、H＋＋HS－， HS－H＋＋S2－ （5）H2O2或PH3　（6）C2H6 3.已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系（反應條件已經略去）： （1）如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A的化學式A　　　　　　 　，A和B反應生成C、D的離子方程式為_____________________________________________。 （2）如果A、C均是18e－粒子，B、D均是10e－粒子，寫出C的電子式______________。 答案：（1）NH（或HF）　NH＋OH－===NH3↑＋H2O或HF＋OH－=

32、==F－＋H2O （2）或 以“元素推斷”為載體串聯原子結構、化學鍵知識 高考載體（2012天津高考T7改編） 　　X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。 ［知識串聯設計］ （1）試推斷X、Y、Z、M、G 五種元素分別為（寫出元素符號） X：　　　　、Y：　　　　、Z：　　　　、M：　　　　、G　　　　。 （2）X元素有幾種常見的同位素，分別寫出其符號，它們之間的化學性質相同嗎？ （3）M元素一種核素表示為M，其質量數是　　　　，中子數是　　　　

33、。 （4）畫出Y的原子結構示意圖　　　　，G的離子結構示意圖　　　　　　　　　。 （5）Y與X，Z與G形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？指出由X、Y、Z形成化合物中化學鍵的類型。 　?。?）Z與Y能形成幾種化合物？寫出其電子式。其陰、陽離子個數比分別是多少？　　　　　　，　　　　　　。 （7）由Y元素形成同素異形體有幾種？它們之間的轉化是氧化還原反應嗎？________________________________________________________________________ 答案：（1）H　O　Na　S　Cl （2）3種　分別為H、H、H；它們之間的化學性質相同，但物理性質不同 （3）34　18 （4）O　Cl－ （5）H2O（或H2O2）為共價化合物；NaCl為離子化合物 NaOH中存在離子鍵和極性共價鍵 （6）2種，Na＋Na＋、Na＋Na＋　均為1∶2 （7）2種，分別為O2和O3　不是 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！