《硝酸的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)

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1、硝酸的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì) 設(shè)計(jì)理念 】 1．化學(xué)與其他所有自然科學(xué)一樣， 都是在社會(huì)的大背景下逐漸發(fā)展起來(lái)的， 不但與其他科學(xué)有密切聯(lián)系， 同時(shí)也與社會(huì)的人文環(huán)境息息相關(guān)， 所以課堂教學(xué) 中很多方面需要將化學(xué)知識(shí)與社會(huì)聯(lián)系在一起。 在尊重人文背景的前提下， 吸取 對(duì)化學(xué)課堂教學(xué)有用的 “元素 ”，達(dá)到豐富化學(xué)教學(xué)方式的目的。 2．本節(jié)課理論性較強(qiáng)，在實(shí)際教學(xué)中存在一定難度，如果采用傳統(tǒng)教學(xué)模 式，老師滔滔講，學(xué)生默默聽(tīng)，雖說(shuō)最終學(xué)生能記住結(jié)論，但無(wú)法全面完成 “掌 握知識(shí)，發(fā)展能力，培育品德 ”的三維目標(biāo)。鑒于此，本人擬定的教學(xué)設(shè)計(jì)是充 分利用實(shí)驗(yàn)和多媒體設(shè)備， 啟發(fā)學(xué)生自己積極主動(dòng)地去探究

2、硝酸的性質(zhì)。 同時(shí)從 生活事例切入， 并聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際， 便于學(xué)生理解，突出化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用價(jià)值。 【教學(xué)內(nèi)容 】 普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)——化學(xué)必修 1 （蘇教版） 專題 4 第 2 單元：生成生活中的含氮化合物 1．生產(chǎn)生活中的含氮化合物是在元素化學(xué)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)之后學(xué)習(xí)的 最后一族元素化合物， 是元素化學(xué)知識(shí)網(wǎng)一根重要經(jīng)線， 通過(guò)單元的學(xué)習(xí)， 學(xué)生 能夠進(jìn)一步學(xué)習(xí)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論分析、研究、解決元素化合物。 2．硝酸是氮的重要化合物，是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的含氧酸。 【教材分析】 1、本課教學(xué)內(nèi)容的教學(xué)要求是：了解硝酸的性質(zhì)和用途，知道含氮化合物 對(duì)社會(huì)生產(chǎn)的積極作用

3、和對(duì)環(huán)境的影響；通過(guò)對(duì)含氮化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究， 讓學(xué)生體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程和樂(lè)趣。 2、本課的學(xué)習(xí)內(nèi)容主要包括硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)是運(yùn)用專題 二中有關(guān)氧化還原知識(shí)對(duì)硝酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行分析。 到本專題為止， 基本完善了 高中必修階段無(wú)機(jī)物的知識(shí)體系， 因此在教學(xué)過(guò)程中要幫助學(xué)生構(gòu)建元素化合物 知識(shí)的網(wǎng)絡(luò)。 3．本課內(nèi)容與初中教材相關(guān)內(nèi)容的區(qū)別和聯(lián)系： 教材中硝酸這一節(jié)內(nèi)容是位于 《氮的氧化物產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化》 和《氮肥的生產(chǎn)和 使用》后，學(xué)生在學(xué)習(xí)此節(jié)內(nèi)容前對(duì)于氮的化合物有了初步的了解， 硝酸的物理 性質(zhì)和酸性在初中也已有所涉及，本節(jié)是在這兩方面基礎(chǔ)上繼續(xù)學(xué)習(xí)硝酸的性 質(zhì)。 教材在處

4、理這部分內(nèi)容時(shí)從實(shí)驗(yàn)入手， 通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃硝酸以及銅 與稀硝酸反應(yīng)的不同現(xiàn)象，強(qiáng)化學(xué)生對(duì)硝酸氧化性的認(rèn)識(shí)及其反應(yīng)產(chǎn)物的認(rèn)識(shí)， 同時(shí)也解釋了初中學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣不選用硝酸的問(wèn)題。 并且從反應(yīng)中氮元素的 化合價(jià)的升降變化和電子得失情況， 來(lái)簡(jiǎn)單分析硝酸與金屬的反應(yīng)原理， 初步認(rèn) 識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)， 并復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。 另外，教材中還介紹了硝酸的 不穩(wěn)定性和工業(yè)制備硝酸的方法，拓寬了學(xué)生的視野。 【教學(xué)目標(biāo)】 1．知識(shí)與技能： 了解硝酸的物理性質(zhì) （ 顏色、狀態(tài)、氣味、密度、沸點(diǎn)、揮發(fā)性 ）；掌握硝 酸的熱不穩(wěn)定性，寫(xiě)出其分解反應(yīng)的方程式；類比濃的硫酸的強(qiáng)氧化性，掌握 濃、稀硝

5、酸的氧化性，能夠正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式。了解硝酸保存的注意事項(xiàng)； 了解硝酸的用途和工業(yè)制取硝酸的反應(yīng)原理。 2．過(guò)程和方法 通過(guò)探究硝酸的性質(zhì)， 培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手、 動(dòng)腦和運(yùn)用知識(shí)的能力、 觀察能力。 以及根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究、 分析、推理和判斷的能力及實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新能力， 讓學(xué)生體驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程和樂(lè)趣。 3．情感態(tài)度與價(jià)值觀 通過(guò)介紹工業(yè)制備硝酸的流程和我國(guó)硝酸工業(yè)的情況， 讓學(xué)生對(duì)化學(xué)為提高 人類生活作出貢獻(xiàn)獻(xiàn)有一個(gè)感性的認(rèn)識(shí)。 養(yǎng)成學(xué)生合作學(xué)習(xí)的好習(xí)慣，加強(qiáng)其環(huán)保意識(shí)。 【學(xué)情分析】 1．本課的學(xué)習(xí)內(nèi)容系高中必修階段無(wú)機(jī)物的最后一塊內(nèi)容，學(xué)生已對(duì)無(wú)機(jī) 物的知識(shí)有了一定的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)， 所以對(duì)

6、硝酸的氧化性實(shí)驗(yàn)探究會(huì)比較成功， 根據(jù) 現(xiàn)象分析結(jié)果比較正確到位； 2．本課的學(xué)習(xí)過(guò)程中學(xué)生可能會(huì)對(duì)濃硝酸和稀硝酸的強(qiáng)氧化性的區(qū)別和對(duì) 應(yīng)還原產(chǎn)物的不同產(chǎn)生一定的理解困難，因此在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)采用比較的方法， 通過(guò)觀察比較兩者實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的差異， 讓學(xué)生認(rèn)識(shí)濃、 稀硝酸性質(zhì)的差異和還原產(chǎn) 物的不同。 3．在此塊內(nèi)容的學(xué)習(xí)過(guò)程中，很多學(xué)生會(huì)依賴所學(xué)的氧化還原知識(shí)進(jìn)行分 析，必要時(shí)候聯(lián)系濃硫酸的強(qiáng)氧化性。 通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣， 通過(guò)硝酸與金屬的反應(yīng)復(fù)習(xí)氧化還原 反應(yīng)的知識(shí)。 學(xué)生對(duì)與硝酸的酸性， 在初中時(shí)已有所了解。 并且課本上對(duì)于硝酸 制備的圖解相當(dāng)清楚和直觀， 再加上已掌握的氮的

7、化合物的知識(shí)， 理解硝酸的相 關(guān)反應(yīng)機(jī)理并不是很難。 本堂課的教學(xué)， 學(xué)生可以在很大程度上主動(dòng)參與， 學(xué)生 的主體性地位將充分體現(xiàn)。 【教學(xué)重點(diǎn) 】 硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性 解決措施：通過(guò)設(shè)疑探究、分組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)、小組討論、反應(yīng)原理動(dòng)畫(huà)模 擬等措施。。 【教學(xué)難點(diǎn) 】 硝酸的強(qiáng)氧化性 解決措施： 通過(guò)設(shè)疑激起討論分組實(shí)驗(yàn)獲得感性認(rèn)識(shí)， 動(dòng)畫(huà)模擬反應(yīng)過(guò)程等 措施。。 【教學(xué)模式 】 實(shí)驗(yàn)探究法、觀察法、分析法、類比法 【教學(xué)準(zhǔn)備 】 1 、多媒體投影 課件 【教學(xué)過(guò)程結(jié)構(gòu) 】 用實(shí)際事例導(dǎo)課,同時(shí)拓 寬學(xué)生視野. 探究硝酸的物理性質(zhì)。 引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)探究硝酸的化學(xué)性質(zhì)

8、 的方法3 實(shí)驗(yàn)探究硝酸的強(qiáng)氧化性 □敦學(xué)內(nèi)容和 活和 動(dòng)畫(huà)模擬，探究5肖酸的 不穩(wěn)定性 引導(dǎo)學(xué)生探究硝酸的強(qiáng)酸性 O媒體的 !~7學(xué)生的 應(yīng)用L一/活動(dòng) 敘帥進(jìn)療 【教學(xué)過(guò)程】 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【多媒體展示】《福州硝酸泄 漏一小時(shí)成功救險(xiǎn)》新聞報(bào)道， 認(rèn)真閱讀、觀察圖片，思考。 假設(shè)你是現(xiàn)場(chǎng)的指揮， 你會(huì)如何

9、進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)的 救險(xiǎn)？ 分組討論 從生活事例導(dǎo)課，激發(fā) 學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和探究 欲望，同時(shí)使學(xué)生意識(shí)到 學(xué)習(xí)硝酸相關(guān)知識(shí)對(duì)于 生活生產(chǎn)的重要性。 【多媒體展示】打開(kāi)硝酸試劑瓶， 聞其氣味，并觀察試劑瓶口是否 有白霧出現(xiàn)。取適量硝酸滴加到 盛有5mLH2O水的試管中，振蕩， 觀察現(xiàn)象。 學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，教師在學(xué)生中 巡回指導(dǎo)，糾正學(xué)生的錯(cuò)誤操作。 在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上， 思考硝酸的物理性質(zhì)。 指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，并 動(dòng)手操作驗(yàn)證硝酸物 理性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，自己歸 納硝酸的物理性質(zhì) 引導(dǎo)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，在實(shí) 際操作中感悟：實(shí)驗(yàn)是化 學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)。 【多媒體展示】觀察硝酸泄露的 圖片，推測(cè)其中的紅棕色氣

10、體可 能是什么物質(zhì)？這種物質(zhì)是如何 產(chǎn)生的？體現(xiàn)了硝酸的什么性 質(zhì)？應(yīng)該如何保存硝酸？ 學(xué)生觀察思考后得出， 紅棕色氣體是NO2,是 硝酸分解產(chǎn)生的。這體 現(xiàn)了硝酸的不穩(wěn)定性。 引導(dǎo)學(xué)生觀察思考，提高 學(xué)生學(xué)以致用的能力 【多媒體展示】硝酸分解有 NO2 生成，那產(chǎn)物中還會(huì)有什么物 質(zhì)？你是如何推斷出來(lái)的（可從 化合價(jià)升降的角度來(lái)分析） 學(xué)生思考、分組討論、 代表回答 引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)思考，根據(jù) 物質(zhì)價(jià)態(tài)變化，總結(jié)化學(xué) 反應(yīng)進(jìn)程中化合價(jià)的升 降變化，并以此回顧氧化 還原的知識(shí)。  【多媒體展示】硝酸除了不穩(wěn)定 的性質(zhì)，是否還有其它的特性 ？ 從剛才的新聞報(bào)道中還能推斷出 硝酸具

11、有什么性質(zhì)？ 【動(dòng)手實(shí)驗(yàn)】學(xué)生每2人分成一 組，組織學(xué)生探究硝酸與金屬的 反應(yīng)。 學(xué)生觀察、思考、回答： 看出硝酸能腐蝕金屬 學(xué)生動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)，教 師到學(xué)生中間巡回指 導(dǎo)。 培養(yǎng)學(xué)生分析、觀察能 力； 提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技 能。 【多媒體展示】 (1) 濃硝酸與銅的反應(yīng)現(xiàn)象？稀硝 酸與銅的反應(yīng)現(xiàn)象？ (2) 濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生何種氣 體？為什么？稀硝酸呢？ (3) 除了氣體生成外，還有什么物 質(zhì)生成？ (4) 濃硝酸與稀硝酸相比，誰(shuí)的氧 化性更強(qiáng)？ (5) 寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式， 并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅 溶解、溶液變藍(lán)色、有 氣

12、泡產(chǎn)生、氣體為紅棕 色、集氣瓶收集到的是 無(wú)色氣體。 用水稀釋后，硝酸變?yōu)?稀硝酸，繼續(xù)反應(yīng)，產(chǎn) 生無(wú)色氣體。 學(xué)生獨(dú)立思考后同組 之間進(jìn)行交流討論。 引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行發(fā)散思維， 聯(lián)系相關(guān)聯(lián)的知識(shí)點(diǎn)。在 層層推進(jìn)的階梯式問(wèn)題 情境，使學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 中思考?xì)w納出答案，并形 成系統(tǒng)化的認(rèn)識(shí)。 【閱讀課本】 指導(dǎo)學(xué)生在討論的基礎(chǔ)上，閱讀 課本相關(guān)內(nèi)容。明確硝酸的物理 性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。重點(diǎn)理解硝酸 的兩大特性一一不穩(wěn)定性及強(qiáng)氧 化性。 學(xué)生閱讀課本，教師進(jìn) 行必要的答疑。 指導(dǎo)學(xué)生回顧課本知識(shí) 點(diǎn)，鞏固重要知識(shí)點(diǎn)的學(xué) 習(xí)。 【多媒體展示】 1、若不慎將濃硝酸弄到皮膚上， 應(yīng)該怎么處

13、理？ 學(xué)生思考后，積極回 答。其余學(xué)生補(bǔ)充，教 師取后指導(dǎo)總結(jié)。 設(shè)計(jì)與生活實(shí)際聯(lián)系密 切的問(wèn)題，拓寬學(xué)生思 維，培養(yǎng)學(xué)生利用所掌握  2、假設(shè)你是硝酸廠的老板，如果 硝酸泄露，你該怎么辦？ 的知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的 能力。 課件：工業(yè)制法 — 催化劑 ① 4NH+5Q △ 4NO+62O ② 2NO+O==2NO 1、 討論， 選幾位代表發(fā)言。 2、 方程式 1、形成酸雨 對(duì)臭氧層破壞 形成光化學(xué)煙霧 培養(yǎng)學(xué)生環(huán)境保護(hù)意識(shí)， 形成與自然友好相處，促 進(jìn)對(duì)可持續(xù)發(fā)展的正確 認(rèn)識(shí) 小結(jié) 課件 鞏固練習(xí) 鞏固落實(shí) 【鞏固練習(xí)】 1. 填空

14、事實(shí) 性質(zhì) 化學(xué)方程式 稀硝酸能使紫色石蕊試液變紅 久置的濃硝酸呈黃色 熱的濃硝酸使紅熱的碳燃燒 2?單質(zhì)跟濃HN03混合出現(xiàn)的情況依次為：①反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽②反應(yīng)生 成最高價(jià)氧化物③單質(zhì)呈鈍態(tài)④不發(fā)生反應(yīng) 符合上述情況的單質(zhì)是： （） A. Cu P Zn Au B.Ag C Al Pt C.Fe C Zn Hg D.C S Fe Au 3. 將銅粉放入稀H2SO4中，加熱無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅 粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，該物質(zhì)是： （） A. AlCl 3 B. Na?SO4 C. KNO3 D. FeS

15、C4 4. 為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是（ ） A.稀硝酸 B濃硝酸 C濃硫酸 D濃鹽酸 5. 某金屬單質(zhì)個(gè)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只生成單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加 反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為 2: 1時(shí)，還原產(chǎn)物市（ ） D N2 A NO2 B NO C N2O 6?下列化學(xué)反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)了氧化性的是 A. 3CU+8HNO稀)=3Cu(NO) 2+2NOT +4HO B. CuO+2 HNQ 稀)=Cu(NG)2 +H2O C. C+4HNO 濃)=CO+4 NQ T +2HO D. 3Ag+4 HNO(稀)=3 Ag NO3 +NOt

16、 +2H2O 7 .用以下三種途徑來(lái)制取相等質(zhì)量的硝酸銅①銅跟濃硝酸反應(yīng)②銅跟稀硝酸反 應(yīng)；③銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下正確的是() A. 三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等 B. 三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等 C. 所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑③＞途徑①〉途徑② D. 所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①〉途徑②〉途徑③ 8. 硝酸在反應(yīng)中的動(dòng)態(tài)變化：在濃硝酸中放入銅片，回答下列問(wèn)題： (1) 開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 (2) 若銅有剩余，則臨近結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式為 (3) 待反應(yīng)停止后，再加入少量 25%的硫酸，現(xiàn)象為 原因是— 9. 若將12.8gCu跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生 5.6L(STP)氣體。 則所消耗的HNO物質(zhì)的量為多少？所得氣體的平均式量為多少？ 【課后拓展活動(dòng)】 1. 學(xué)生聯(lián)系已經(jīng)學(xué)習(xí)的三大強(qiáng)酸：硫酸、鹽酸、硝酸的相關(guān)知識(shí)，對(duì)其性質(zhì)進(jìn) 行歸納與比較。 2. 學(xué)生列舉生活、生產(chǎn)中硝酸的化合物及其實(shí)際應(yīng)用。 指導(dǎo)學(xué)生通過(guò)課后自主學(xué)習(xí)以及學(xué)習(xí)小組合作，完成活動(dòng)，并用 PPT課件 等形式匯報(bào)其成果。