2016屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)分類題庫(kù)專練考點(diǎn)5《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律》(共11頁(yè))

《2016屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)分類題庫(kù)專練考點(diǎn)5《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律》(共11頁(yè))》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2016屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)分類題庫(kù)專練考點(diǎn)5《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律》(共11頁(yè))（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 考點(diǎn)5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 一、選擇題 1.(2015北京高考7)下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是 (　　) A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.非金屬性:Cl>Br C.堿性:NaOH>Mg(OH)2 D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng);金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。 (2)同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸減弱;同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱。 【解析】選D。非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)含

2、氧酸的酸性越強(qiáng);金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng);同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸減弱,同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,故A、B、C正確;D項(xiàng)與元素周期律沒(méi)有關(guān)系。 2.(2015福建高考10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說(shuō)法不正確的是 (　　) X Y Z W A.原子半徑:W>Z>Y>X B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等 【解析】選A。W

3、原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,則W為磷元素,根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定,X為氮元素,Y為氧元素,Z為硅元素。同周期元素原子半徑自左向右逐漸減小,同主族自上而下逐漸增大,則根據(jù)元素在周期表中的位置判定原子半徑:Z>W>X>Y,A錯(cuò)誤;元素非金屬性同主族自上而下逐漸減小,同周期自左向右逐漸增大,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z,B正確;元素非金屬性同主族自上而下逐漸減小,同周期自左向右逐漸增大,故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為Y>X>W>Z,C正確;元素原子的最高化合價(jià)一般等于該元素原子的最外層電子數(shù),則元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等,D正確。 3.(2015全國(guó)

4、卷Ⅰ12)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是　(　　) A.單質(zhì)的沸點(diǎn):W>X B.陰離子的還原性:W >Z C.氧化物的水化物的酸性:Y

5、二者的最外層電子數(shù)之和為12,Z的原子序數(shù)大于Y,說(shuō)明Y是P,Z是Cl。氮?dú)夂蜌錃舛际欠肿泳w,相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高,氮?dú)獾姆悬c(diǎn)大于氫氣的,A錯(cuò)誤;氫元素的非金屬性比Cl弱,所以簡(jiǎn)單陰離子的還原性W>Z,B正確;未指明最高價(jià)氧化物的水化物,不能判斷酸性的強(qiáng)弱,C錯(cuò)誤;N與P可以存在于同一離子化合物中,如磷酸銨,D錯(cuò)誤。 4.(2015全國(guó)卷Ⅱ9)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是　(　　) A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a B.a和其他3種元素均

6、能形成共價(jià)化合物 C.d和其他3種元素均能形成離子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6 【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn): (1)明確原子核外電子排布; (2)掌握常見(jiàn)的短周期元素離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。 【解析】選B。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,說(shuō)明a是H,b、c的最外層分別有6、7個(gè)電子,次外層有8個(gè)電子說(shuō)明是S、Cl,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同,d為K。元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a,A正確;K在化合物中只能是K+,只能形成離子化合物,不能形成共價(jià)化合物,B錯(cuò)誤;d和其他3種元素均能形成離子化合物,如氫化鉀、硫化鉀和氯化鉀,C正確;a、b、c元素各自

7、最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為+1和-1、+6和-2、+7和-1,所以各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6,D正確。 5.(2015山東高考8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說(shuō)法正確的是　(　　) Y Z X W A.原子半徑:XZ C.Z、W均可與Mg形成離子化合物 D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W 【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn): (1)本題的突破口是“Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍”; (2)掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 【

8、解析】選C。設(shè)元素Y的原子序數(shù)為y,則y+y+10=3(y+1),解得y=7,則Y為N、X為Si、Z為O、W為Cl。原子半徑:Z

9、、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施 【解析】選C。液晶態(tài)是指介于晶體和液體之間的物質(zhì)狀態(tài)。液晶一方面像液體具有流動(dòng)性,另一方面又像晶體,分子在特定方向排列比較整齊有序,具有各向異性的特點(diǎn),A項(xiàng)正確;一個(gè)水分子可以與周圍四個(gè)水分子形成氫鍵,由于氫鍵的存在,使0℃冰的密度比水的小,4℃時(shí)水的密度最大,B項(xiàng)正確;納米銀粒子的聚集為物理變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;減少酸雨的措施有燃料的脫硫脫氮、二氧化硫的回收利用、將氮的氧化物催化轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾?D項(xiàng)正確。 7.(2015浙江高考9)下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。

10、 X Y Z W T 下列說(shuō)法正確的是　(　　) A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增 C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力 D.根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)同周期元素,從左到右,原子半徑逐漸減小。 (2)元素非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定。 【解析】選D。由W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍,且兩者位于同主族,可推出X為氧

11、元素、W為硫元素,再依據(jù)在周期表中的位置可推知Z為磷元素、Y為硅元素、T為砷元素。O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為P>S>O;非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為O>S>P。非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S>PH3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;硫元素在自然界中可以以單質(zhì)形式存在,B項(xiàng)錯(cuò)誤;SiO2晶體由共價(jià)鍵構(gòu)成,沒(méi)有分子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;As位于金屬元素與非金屬元素的分界線處,具有半導(dǎo)體特性,As2O3中As為+3價(jià),使As2O3既有氧化性,又有還原性,D項(xiàng)正確。 【誤區(qū)提醒】該題易錯(cuò)認(rèn)為SiO2晶體由分子構(gòu)成,其存在范德華力。 8.(2015重慶高考2)下列說(shuō)法正確的是　(　　) A.I的原子半

12、徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng) B.P的非金屬性強(qiáng)于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng) C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng) D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)同一周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng);同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱; (2)亞硫酸根容易被硝酸氧化。 【解析】選B。A項(xiàng),非金屬性Br>I,則HBr比HI的熱穩(wěn)定性強(qiáng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),非金屬性P>Si,則H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng),正確;C項(xiàng),Al2O3屬于兩性氧化物,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),Mg

13、O屬于堿性氧化物,與NaOH溶液不反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),SO2在酸性環(huán)境中能被Ba(NO3)2氧化,則SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀,錯(cuò)誤。 9.(2015海南高考2)下列離子中半徑最大的是　(　　) A.Na+　　　　B.Mg2+　　　　C.O2-　　　　D. F- 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)同周期、同主族中微粒半徑大小變化規(guī)律; (2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小變化規(guī)律的理解與應(yīng)用。 【解析】選C。具有相同電子層結(jié)構(gòu)的粒子,其半徑隨著原子序數(shù)增大而逐漸減小,Na+、Mg2+、O2-、F-都是10電子微粒,因此離子半徑

14、最大的是O2-,最小的是Mg2+。 10.(2015海南高考12)a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個(gè)電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是　(　　) A.d元素的非金屬性最強(qiáng) B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表中位置的關(guān)系; (2)元素周期律的理解與應(yīng)用。 【解析】選D。a、b、c、d均為短周

15、期元素,a的M電子層有1個(gè)電子,則a為鈉元素;b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則b為碳元素;c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,則c為硫元素(因?yàn)檠踉貨](méi)有最高正價(jià)),c與d同周期,d的原子半徑小于c,則d為氯元素,進(jìn)而確定氯元素非金屬性最強(qiáng),A正確;鈉、碳、硫、氯均存在兩種或兩種以上的氧化物,B正確;只有鈉元素與其他元素生成的化合物均為離子化合物,C正確;碳、硫、氯與氫形成的化合物中化學(xué)鍵多數(shù)為極性共價(jià)鍵,如CH4、H2S、HCl,但是碳元素與氫元素形成的化合物中可以含有非極性共價(jià)鍵,如CH3—CH3中的碳碳單鍵,D錯(cuò)誤。 11.(2015江蘇高考2)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示

16、正確的是　(　　) A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子Cl B.氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖: C.氯分子的電子式: D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:H3C—CH2Cl 【解析】選C。質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子可以表示為Cl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯離子最外層為8個(gè)電子,結(jié)構(gòu)示意圖為,B項(xiàng)錯(cuò)誤;兩個(gè)氯原子構(gòu)成氯分子時(shí)形成一個(gè)共用電子對(duì),電子式為,C項(xiàng)正確;氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CHCl,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 12.(2015江蘇高考4)在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:

17、r(Mg2+)>r(Mg) C.在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性 D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 【解析】選C。除金剛石和石墨外,C還存在C60等同素異構(gòu)體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg的電子層數(shù)比Mg2+多,所以半徑r(Mg)>r(Mg2+),B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)方程式為2Mg + CO22MgO + C,還原劑為Mg,還原產(chǎn)物為C,由還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物,可得Mg的還原性強(qiáng)于C,C項(xiàng)正確;燃燒過(guò)程中除了轉(zhuǎn)化為熱能還轉(zhuǎn)化為光能等其他能量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 13.(2015江蘇高考5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個(gè)電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,Z在

18、周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是　(　　) A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、Z B.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、X C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Z、W、X D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:X、Y、W 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)首先分析題目所給各元素的特征推出元素的種類,再根據(jù)元素周期律分析各選項(xiàng)。 【解析】選A。短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個(gè)電子,則X為O;Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,則Y為F;Z元素位于第3周期,其周期序數(shù)等于族序數(shù),則Z為Al;W的單質(zhì)廣

19、泛用作半導(dǎo)體材料,則W為Si。依據(jù)元素周期律知識(shí)和原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷:最外層電子數(shù)依次為6、7、3、4,則由多到少的順序?yàn)镕>O>Si>Al,A項(xiàng)正確;原子半徑:Al>Si>O>F,B項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性:F>O>Si>Al,C項(xiàng)錯(cuò)誤;簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O>SiH4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 14.(雙選)(2015廣東高考23)甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表,己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是　(　　) A.丙與戊的原子序數(shù)相差28 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊 C.常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水

20、劇烈反應(yīng) D.丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維 【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn): (1)解答本題的突破口是“己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性”; (2)掌握常見(jiàn)物質(zhì)的用途以及同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 【解析】選A、D。己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,可知己為硫元素,甲和丁在同一周期,即與硫元素在同一周期,又因甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù),可知甲為鎂元素,根據(jù)題中各元素的相對(duì)位置可推斷出乙為Ca,丙為B、丁為Si、戊為As、庚為F。B與As的原子序數(shù)相差28,A項(xiàng)正確;元素非金屬性強(qiáng)弱順序是F>S>As,故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)為庚>己>戊,B項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下鎂

21、與水只是緩慢反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;SiO2可以用于制造光導(dǎo)纖維,D項(xiàng)正確。 二、非選擇題 15.(2015天津高考7)隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。 根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題: (1)f在周期表中的位置是　　　　　　　　　　。 (2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):　　　　>　　　　;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:　　　　>　　　　。 (3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式:　　　　。 (4)已知1 mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255

22、.5 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL-1R溶液的燒杯中滴加1 molL-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下: ①R溶液中,離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　。 ②寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為　　　　mol。 【解析】從圖中的化合價(jià)和原子半徑的大小,可以推出x是氫元

23、素,y是碳元素,z是氮元素,d是氧元素,e是鈉元素,f是鋁元素,g是硫元素,h是氯元素。 (1)f是Al,在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。 (2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故r(O2-)>r(Na+);非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),HClO4>H2SO4。 (3)四原子共價(jià)化合物,可以是NH3、H2O2、C2H2等,其電子式分別為、、。 (4)1 mol Na的單質(zhì)在足量O2中燃燒,放出255.5 kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)　ΔH=-511 kJmol-1。 (5)①R是NH4Al(SO4)2,A

24、l3+比N水解程度更大,離子濃度由大到小的順序是c(S)>c(N)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-); ②m點(diǎn)前后過(guò)程中加入氫氧化鈉,沉淀物質(zhì)的量不變,是N發(fā)生了反應(yīng),離子方程式為N+OH-NH3H2O; ③10 mL 1 molL-1NH4Al(SO4)2,溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01 mol,N的物質(zhì)的量為0.01 mol,S的物質(zhì)的量為0.02 mol,20 mL 1.2 molL-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物質(zhì)的量為0.024 mol,OH-為0.048 mol,由離子反應(yīng)先后可知可生成0.02 mol BaSO4沉淀;OH-先與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3,再與

25、N反應(yīng),若有剩余再同Al(OH)3反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Al,經(jīng)計(jì)算可知Al(OH)3還剩余0.002 mol,可知生成沉淀的總物質(zhì)的量為0.022 mol。 答案:(1)第3周期ⅢA族 (2)r(O2-)>r(Na+)　HClO4>H2SO4 (3) (或或等其他合理答案均可) (4)2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)　ΔH=-511 kJmol-1 (5)①c(S)>c(N)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) ②N+OH-NH3H2O ③0.022 16.(2015海南高考14)單質(zhì)Z是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料,可由X通過(guò)如下圖所示的路線制備,其中X為Z的氧化物,Y為氫化物

26、,分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似,回答下列問(wèn)題: (1)能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是　　　　;由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 (2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)方程式為　 　　　　　　　　　　　　　　 , Y分子的電子式為　　　　　。 (3)Z、X中共價(jià)鍵的類型分別是　　　　　　　、　 　　　 。 【解析】Z為半導(dǎo)體單質(zhì),則Z是Si;其氧化物為二氧化硅,即X為SiO2,可與氫氟酸反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)的流程圖可知,二氧化硅與Mg反應(yīng)生成Mg2Si,Mg2Si與鹽酸反應(yīng)生成的Y為氫化物,則Y的分子式是SiH4,其電子式為,加熱分解可得到Si單質(zhì)。 答案:(1)氫氟酸　SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si (2)Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4　 (3)非極性鍵　極性鍵 專心---專注---專業(yè)