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1、精品
離子反應
教學目標：
1.了解離子反應和離子方程式的含義
2. 掌握離子反應發(fā)生的條件
3. 學會離子方程式的書寫方法
4.掌握溶液中離子能否大量共存的判斷方法
教學重點：
離子反應的發(fā)生條件和離子方程式的書寫方法
電離知識復習
1.電解質和非電解質
電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物。
2 非電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下不能夠導電的化合物。電解質和非電解質的根本區(qū)別：能否發(fā)生電離。
【討論】
2、
現(xiàn)象
向盛 5mlCuSO 4 溶液的試管里滴加稀 A
NaCl 溶液
向盛 5mlCuSO 4 溶液的試管里滴加稀 B
BaCl 2 溶液
【問題探究】 硫酸銅與 BaCl 2 溶液反應的實質
（教師提供探究所必需的有關信息檢索：硫酸與 BaCl 2 所屬類別；從酸、堿、鹽電離的角度
- 可編輯 -
精品
分析，稀硫酸和 BaCl 2 的水溶液中的微粒種類； 電解質溶液的導電能力與自由離子濃度大小
關系）
3、
【學生討論并歸納】 （教師引導學生沿著如下路徑分析歸納）硫酸銅與 BaCl 2 分別屬于酸、
鹽類電解質→從電離的角度分析， 硫酸銅與 BaCl 2 溶液中的所含微粒分別是 Cu 2+ 、SO4 2- 、
Ba 2+ 、 Cl -→電流計指針讀數(shù)變小，溶液導電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗，
參加了化學反應→不難推斷，白色難溶物是 Ba 2+ 與 SO 42- 結合生成的 BaSO 4 沉淀→硫酸銅
與 BaCl 2 溶液反應的實質是溶液中的 SO 42- 、 Ba2+ - 相互結合 BaSO 4 沉淀（難溶物）→電解質溶液
4、間的反應實質是離子間的反應。
【過渡】 電解質溶液間的反應實質是離子間的反應， 即反應有離子參加， 在化學上我們把有
離子參加的反應就叫做離子反應。 離子反應是化學反應中的一種， 它有相應的化學書寫方式，
即離子方程式。
【板書】 1 、離子反應
2. 離子方程式⑴離子方程式的書寫步驟
①寫 ：正確書寫化學方程式②拆：把易溶且易電離的物質寫成離子形式，其余仍用化學式
③刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子
CaCO3 2H Ca2 CO2 H 2 O
離子反應、離子方程式
④查
5、：檢查兩守恒——原子守恒、電荷守恒。
[ 練習 ] ：1 、 NaOH+H 2 SO4 2 、 KOH+HNO 3 3、 Ba(OH) 2 +HCl
[ 討論分析 ] ：上述反應的共同點：
+ -
[ 學生 ] ： 強酸與強堿的反應都可以用 H +OH =H 2O
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精品
+ -
酸堿中和反應的實質 : 酸電離出來的 H 與堿電離出來的 OH 反應生成 H 2O 。
+ -
[ 板書 ] ⑵酸堿中和反應的實質 : 酸電離出來的 H 與堿電離出來的 OH 反應生成 H 2
6、O 。
[ 討論 ] ：離子方程式的意義
[ 學生 ] ：離子方程式的意義
不僅能表示某個具體的化學反應，而且能表示 同一類型的離子反應。
[ 練習 ] ： 4、 HCl+NH 3 .H 2O
5 、 H 2SO 4 +Ba(OH) 2
[ 教師總結 ] ：大多數(shù)離子反應能表示一類反應， 但有些離子反應只能表示一個具體的化學反
應。
[ 練習 ] ：寫出下列反應的離子方程式：
①氧化鐵與稀硫酸反應 ② 鋅與鹽酸 ③氨水和氯化鋁溶液反應
④Fe 2O 3 與鹽酸反應
[ 討論分析 ] ：離子方程式書寫的困難在哪里？有以上的練習，請分析討論那些類型的物質在
書寫方程式時能拆？
[ 學生 ] ：拆成離子的物質： 強酸（ HCl 、 HNO 3 、 稀 H 2SO 4）；強堿（ NaOH 、 KOH 、
Ba （ OH ） 2 、澄清石灰水）；大多數(shù)可溶鹽。
[ 練習 ] ： CH3COOH+ KOH
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高中化學《離子反應、離子方程式》教案
