《原電池化學電源》練習題

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1、《原電池+化學電源》練習題 姓名 一、選擇題 1 .下列關于原電池的敘述正確的是( ) A.原電池將化學能轉化為電能 B.原電池負極發(fā)生的反應是還原反應 C.原電池在工作時其正極不斷產生電子并經過外電路流向負極 D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成 2 .隨著人們生活質量的日益提高， 廢舊電池已成為一個亟待解決的問題， 對廢舊電池的處理 體現(xiàn)了對資源和環(huán) 境的可持續(xù)發(fā)展。人們對廢舊電池的處理的主要目的是( ) A.回收電池外殼的金屬材料 B.回收電池中的二氧化鎰 C.回收電池中的石墨電極 D.防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對土壤、水源的污染 3 .如圖，在盛有稀 HSO的

2、燒杯中放入用導線連接的電極 X、Y,外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下 列說法正確的是( ) 稀 H,SOq A.外電路的電流方向為： X一外電路一 Y B .若兩電極分別為 Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe C. X極上發(fā)生的是還原反應， Y極上發(fā)生的是氧化反應 D.若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為 X>Y 4 .發(fā)生原電池的反應通常是放熱反應，在理論上可設計成原電池的化學反應的是( ) A . C(s)+H 2O(g尸CO(g)+ H 2(g) ; △ H > 0 B. Ba(OH)2 8H2O(s)+2NH4Cl(s尸 BaCl 2(aq)+ 2N

3、H 3 H2O(l)+ 8H 20(1) ; AH>0 C. CaC2(s)+2H2O(l) 一Ca(O哨(s)+C2H2(g) ; △Hv0 D. CH4(g)+2O2―CO2(g)+2H2O(l) ; AH<0 5 .下列各裝置能夠構成原電池的是( ) 6 .分析如圖所示的四個原電池裝置 ，其中結論正確的是( ) A.①②中Mg作為負極，③④中Fe作為負極 B.②中Mg作為正極，電極反應式為6凡O+6e==6OH+3H T C.③中Fe作為負極，電極反應式為 Fe-2e-==FS+ D.④中Cu作為正極，電極反應式為2H++2e==HT 7 .目前人們正研究開發(fā)

4、一種高能電池一一鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以 Na導電的3 ''——Al 2O3 陶瓷作固體電解質，反應如下： 2Na*S Na2Sx,以下說法，正確的是() A.放電時，鈉作正極，硫作負極 B .放電時，鈉極發(fā)生還原反應 C.充電時，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負極相連 D.充電時，陽極發(fā)生的反應是 Sx 2--2e-= xS 8 . X、Y、Z都是金屬，把 X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的 負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為( ) A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X

5、>Z D.Y>Z>X 9 .微型鋰碘電池可用植入某些心臟病人體內的心臟起搏器所用的電源。 這種電池中的電解質是固體電解質 LiI , 其中的導電離子是I，下列有關說法正確的是( ) A.正極反應：2Li—2e —=2Li+ B.負極反應：12+2e = 2I C.總反應是：2Li+Iz = 2LiI D.金屬鋰作正極 10 .如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由 快到慢的順序為( ) A.②①③④ B.④③①② C.④②①③ D.③②④① 11 .鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種 鋰電池的

6、總反應式是 Li + MnO2 = LiMnO 2。下列說法正確的是( ) A. Li是負極，電極反應為 Li —e-=Li+ B. Li是正極，電極反應為 Li + e-=Li- C. MnO 2是負極，電極反應為 MnO 2+ e-= MnO 2- D.鋰電池是一種環(huán)保型電池 12 .對于鋅一銅一稀 H2SO組成的原電池裝置中，當導線中有 1mol電子通過時，理論上的電極變化 () ①鋅片溶解了 32. 5g②鋅片增重32. 5g③銅片上析出了 1g H2④銅片上析出1molH2 A.①③ B. ①④ C ②③ D. ②④ 13 .以Mg片和Al片為電極，并用導線連接，同時插入

7、 NaOH容液中，下列說法正確的是( ) A、Mg片作負極，電極反應：Mg-2e—=Mg+ B、Al片作負極，電極反應：Al+4OH —3e—= AlO2—+2HO C、電子從Mg電極沿導線流向 Al電極 D 、Mg片上有氣泡產生 14 .堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因此得到廣泛應用。鋅鎰電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池 總反應式為：Zn (s) +2 MnO2 (s) + H2O (l) = Zn(OH]2+Mn2O3 (s)。下列說法錯誤的是() A.電池工作時，鋅失去電子 B.電池負極的電極反應式為 Zn- 2e +2 OM = Zn(OH} C.電池工作時，電子由

8、正極通過外電路流向負極 D.外電路中每通過 0. 2mol電子，鋅的質量理論上減小 6. 5g 15 .設想通過原電池反應以 代和Cl2為原料生產鹽酸。關于這種原電池的設想正確的是( ) A.正極反應為 H2— 2e =2H+ B .在電池工作時，H+移向負極 C.電池正極發(fā)生氧化反應 D .以鹽酸作為電解質，并不斷補充蒸儲水，以維持溶液一定的 pH 16.右圖是2004年批量生產的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結構示意圖。 甲醇在催化劑作用下提供質子 + (H) 和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為 2CH0H+30-2CQ+4H0。下

9、歹U 說法正確的是( A. B. 左電極為電池的負極, 右電極為電池的負極, a處通入的物質是甲醇 b處通入的物質是空氣 C. 負極反應式為：CH0H+H0-6e- -CO+6H+ D.正極反應式為: 02+2H0+4e-40H 17 .將等質量的兩份鋅粉 a和b,分別加入兩個盛過量的稀硫酸的燒杯中, 并向加入 a的燒杯中再加入少量 CuO 粉末。下列各圖表示氫氣體積 V (H)與反應時間t的關系，其中正確的是() 18 .高鐵電池是一種新型可充電電池 反應為： ,與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓 ？高鐵電池的總 放電 3Zn+

10、2KFeO+8HO === 3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 甲 卜列敘述不正確的是() A.放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH==Zn(OH> B.充電時陽極反應為：Fe(OH) 3-3e-+5OH==Fe(54+4HO C.放電時每轉移 3 mol電子，正極有1 mol K 2FeQ被氧化 D. 放電時正極附近溶液的堿性增強 19 .根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是 A. 2Ag(s)+ Cd2 (aq)===2Ag (aq) + Cd(s) B. Co2 (aq) + Cd(s)===Co(s)H- Cd2 (aq) C. 2Ag (aq)

11、+ Cd(s)===2Ag(sH Cd2 (aq) D. 2Ag (aq)+ Co(s)===2Ag(s升 Co2 (aq) 二?■工■ Cozt(aq) AKaq) 20 .饃鎘(Ni —Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某饃鎘電池的電解質溶液為 KOH容液，其充、放電 按下式進行: 充電 Cd(OH>+ 2Ni(OH)2 Cd+ 2NiOOHk2H2CX 有關該電池的說法中, 放電 不正確的是 ( ) A.放電時，電解質溶液中的 OHI向負極移動 B .充電過程是電能轉化為化學能的過程 C.放電時，負極附近溶液的堿性不變 D .充電時陰極反應為

12、： Cd(OH»+2e-===C*20H 21 . Harbermann等設計出利用 Desulfovibrio desulfurcan菌種生成的硫化物作為介體的微生物燃料電池，電池 內部有質子通過，該系統(tǒng)不經任何維護可連續(xù)運行 5年。該電池的負極反應式為： S2 + 4H2O - 8e( ===SO4 + 8H \有關該電池的下列說法中正確的是 ( ) A.若有1.12 L氧氣參與反應，則有 0.2 mol電子發(fā)生轉移 B.質子由正極移向負極 C.該電池的總、反應為 S2 +2O2===SO4 D,正極的電極反應式為 2O2+8ef +4H2O===8OH 22 .以氨作

13、為燃料的固體氧化物(含有O")燃料電池，具有全固態(tài)結構、能量效率高的特點，另外氨氣含氫量高， 不含碳，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體。其工作原理如圖所示，下列關于直接氨固體氧化物燃 料電池的說法正確的是 ( ) A .該電池工作時的總反應為 4NH3+5O2===4NO +6H2O B.固體氧化物作為電池工作的電解質，其作用是讓電子在電池內移動 C.電池工作時，在接觸面上發(fā)生的電極反應為 2NH3+3O2 — 6e ===N2+3H2O D.外電路的電流方向為從電極 a流向電極b 23.查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理

14、論上乙醇可以被完 全氧化為CO,但實際上乙酉I被氧化為 X,其中一個電極的反應式為 CHCHOH- 2e—===價2H °下列說法中正 確的是() A.電池內部 可由正極向負極移動 B .另一極的電極反應式為 02 + 4e +2H2O===4OH C.乙醇在正極發(fā)生反應，電子經過外電路流向負極 D .電池總反應式為 2CHCH0H+ Q===2C3CH3 2H0 二、填空題 24、近年我國首創(chuàng)以 Al——空氣——海水為能源的新型電池，以海水為電解液.靠空氣中的氧使 鋁不斷氧化而產生電流.其工作時電極總反應式為： 4A1 + 30 2 + 6H 2O = 4Al(0H)

15、3；請判斷： (1)原電池的負極是 ； (2)工作時原電池的兩極反應： A.負極； B.正極； (3)工作時原電池正極附近 pH(增大，減小，不變). 25、(I)將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如圖所示裝置。 試回答下列問題：(1)若電解質溶液為稀硫酸，則 Zn棒為原電池的 極， 可觀察到 Cu棒上產生現(xiàn)象是 , 試用電極反應式表示該現(xiàn)象： 。 (2)若電解質為硫酸銅溶液，則 Cu棒上發(fā)生 反應(填 氧化"還原")，Zn棒上發(fā)生反應的電極反應式 為：。 (3)若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質量相等， 則Cu棒上(1)和(2)所析

16、出物質的質量之比為： 。 (II) A、B C三個燒杯中分別盛有 500mL相同物質的量濃度的稀硫酸 (1)寫出A中離子反應方程式： (2) 一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH (填增大"、減小“、不變”)。 (3) 一段時間后，C中產生了 5.6L (標準狀況)氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質的量濃 度為 (4)反應完成后三個燒杯中液體質量大小順序為： A B C (用 ＜、=、＞連接) 26、 .銀器皿日久表面會逐漸變成黑色，這是由于生成硫化銀 (Ag2S),有人設計用原電池的原理進行“拋光”， 其處理方法是：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容

17、器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，黑色 會褪去而銀恢復光澤， 且不會損失。試回答：在此原電池反應中，負極發(fā)生的反應為：, 正極反應為： . , 反應過程中產生臭雞蛋氣味的氣體，則原電池總反應方程式為： 。 27、乙醇-氧氣燃料電池，該電池用金屬鉗片插入 KOH§液中作電極，在兩極上分別通乙醇蒸汽和氧氣。 負極：正極： ? 28、根據(jù)下列氧化還原反應設計一個原電池： 2FeCb+ Fe===3FeCl2。 要求：(1)畫出此原電池的裝置圖，裝置可采用燒杯。 (2)注明原電池的正、負極和外電路中電子的流向。 (3)寫出兩個電極上發(fā)生的電極反應。 29、已知

18、反應 AsO-+2/+2H+ AsO「+ I2+HO是可逆反應。設計如圖裝置 (Ci、C2均為石墨電極)，分 別進行下述操作： I .向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸H .向B燒杯中逐滴加入 40% NaOHm^ 結果發(fā)現(xiàn)電流計指針均發(fā)生偏轉。 試回答下列問題： (1)兩次操作中指針為什么發(fā)生偏轉？ (2)兩次操作過程中指針偏轉方向為什么相反？試用化學平衡移動原理解釋之。 (3)( I )操作過程中C1棒上發(fā)生的反應為; (4)( II)操作過程中 C2棒上發(fā)生的反應為 。 (5)操作n過程中，鹽橋中的 K+移向 燒杯溶液(填"A"或" B')。 30、根據(jù)氧化還原反應：2Ag+ (aq) + Cu(s)===Ci2： (aq) +2Ag(s)設計的原電池如圖所示，其中鹽橋內裝 瓊脂-飽和KNO溶液。 請回答下列問題： (1)電極X的材料是 ;電解質溶液 Y是。 (2)銀電極為電池的 極，寫出兩電極的電極反應式： 銀電極：; X電極：。 (3)外電路中的電子是從 _電極流向 電極。 (4)鹽橋中向CuSO溶液中遷移的離子是 (填序號)。 A. K+ B . NG C. Ag+ D. SO (5)其中CuSO溶液能否被H2SO(稀)溶液代替。Ag電極能否被石墨代替 。