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離子反應
教學目標：
1.了解離子反應和離子方程式的含義
2. 掌握離子反應發(fā)生的條件
3. 學會離子方程式的書寫方法
4.掌握溶液中離子能否大量共存的判斷方法
教學重點：
離子反應的發(fā)生條件和離子方程式的書寫方法
電離知識復習
1.電解質和非電解質
電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物。
2非電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下不能夠導電的化合物。
電解質和非電解質的根本區(qū)別：能否發(fā)生電離。
【討論】
現(xiàn)象
向盛5mlCuSO4溶液的試管里滴加稀NaCl溶液
A
2、
向盛5mlCuSO4溶液的試管里滴加稀BaCl2溶液
B
【問題探究】硫酸銅與BaCl2溶液反應的實質
（教師提供探究所必需的有關信息檢索：硫酸與BaCl2所屬類別；從酸、堿、鹽電離的角度分析，稀硫酸和BaCl2的水溶液中的微粒種類；電解質溶液的導電能力與自由離子濃度大小關系）
【學生討論并歸納】（教師引導學生沿著如下路徑分析歸納）硫酸銅與BaCl2分別屬于酸、鹽類電解質→從電離的角度分析，硫酸銅與BaCl2溶液中的所含微粒分別是Cu2+、SO42- 、Ba2+、Cl-→電流計指針讀數變小，溶液導電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學反應→不難推斷，白色
3、難溶物是Ba2+與SO42-結合生成的BaSO4沉淀→硫酸銅與BaCl2溶液反應的實質是溶液中的SO42- 、Ba2+ -相互結合BaSO4沉淀（難溶物）→電解質溶液間的反應實質是離子間的反應。
【過渡】電解質溶液間的反應實質是離子間的反應，即反應有離子參加，在化學上我們把有離子參加的反應就叫做離子反應。離子反應是化學反應中的一種，它有相應的化學書寫方式，即離子方程式。
【板書】 1、離子反應
2. 離子方程式
⑴離子方程式的書寫步驟
①寫 ：正確書寫化學方程式
②拆：把易溶且易電離的物質寫成離子形式，其余仍用化學式
③刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子
4、
離子反應、離子方程式
④查：檢查兩守恒——原子守恒、電荷守恒。
[練習]：1、NaOH+H2SO4 2、KOH+HNO3 3、Ba(OH)2+HCl
[討論分析]：上述反應的共同點：
[學生]： 強酸與強堿的反應都可以用H++OH-=H2O
酸堿中和反應的實質: 酸電離出來的H+與堿電離出來的OH-反應生成H2O。
[板書]⑵酸堿中和反應的實質: 酸電離出來的H+與堿電離出來的OH-反應生成H2O。
[討論]：離子方程式的意義
[學生]：離子方程式的意義
不僅能表示某個具體的化學反應，而且能表示 同一類型的離子反應。
[練習]：4、HCl+NH3.H
5、2O
5、H2SO4+Ba(OH)2
[教師總結]：大多數離子反應能表示一類反應，但有些離子反應只能表示一個具體的化學反應。
[練習]：寫出下列反應的離子方程式：
①氧化鐵與稀硫酸反應 ② 鋅與鹽酸 ③氨水和氯化鋁溶液反應 ④Fe2O3與鹽酸反應
[討論分析]：離子方程式書寫的困難在哪里？有以上的練習，請分析討論那些類型的物質在書寫方程式時能拆？
[學生]：拆成離子的物質： 強酸（HCl、HNO3、 稀H2SO4）；強堿（NaOH、KOH、Ba（OH）2 、澄清石灰水）；大多數可溶鹽。
[練習]：CH3COOH+ KOH
專心---專注---專業(yè)
高中化學《離子反應、離子方程式》教案(共2頁)
