高一化學(xué)(高一化學(xué)(23氧化還原反應(yīng)(第二課時(shí))) 高一化學(xué)ppt課件教案 人教版

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1、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化得失氧原子得失氧原子觀點(diǎn)觀點(diǎn)表觀表觀(特例特例)化合價(jià)升降化合價(jià)升降觀點(diǎn)觀點(diǎn)特征特征得得 失失 電電 子子 觀點(diǎn)觀點(diǎn)本質(zhì)本質(zhì)(判斷依據(jù)判斷依據(jù)) 失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)；失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)； 得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)；得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)；凡是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)叫凡是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)叫 氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)。從從電子得失電子得失觀點(diǎn)分析觀點(diǎn)分析 某元素某元素失去失去電子電子（或電子對(duì)偏離（或電子對(duì)偏離) 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 某元素某元素得到得到電子電子（或電子對(duì)偏向（或電子對(duì)偏向) 化合價(jià)

2、降低化合價(jià)降低 還原反應(yīng)還原反應(yīng) （本質(zhì)）（本質(zhì)） （特征）（特征）二、氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑1、概念：、概念：氧化劑：氧化劑：在反應(yīng)中在反應(yīng)中得到電子得到電子（或（或 電子電子對(duì)偏向）的物質(zhì)。反應(yīng)時(shí)所含元素對(duì)偏向）的物質(zhì)。反應(yīng)時(shí)所含元素化化合價(jià)降低合價(jià)降低。還原劑：還原劑：在反應(yīng)中在反應(yīng)中失去電子失去電子（或電子對(duì)（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)。反應(yīng)時(shí)所含元素偏離）的物質(zhì)。反應(yīng)時(shí)所含元素化合化合價(jià)升高價(jià)升高 。常見(jiàn)氧化劑和還原劑常見(jiàn)氧化劑和還原劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑單質(zhì)單質(zhì)化化合合物物氧化物氧化物鹽鹽含氧酸含氧酸無(wú)氧酸無(wú)氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2MnO2、CO2CO、SO

3、2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3H2SO3HClH2S、HCl還原劑還原劑氧化劑氧化劑得到電子得到電子（或電子對(duì)偏向）（或電子對(duì)偏向）失去電子失去電子（或電子對(duì)偏離）或電子對(duì)偏離）所含元素的所含元素的化合價(jià)升高化合價(jià)升高所含元素的所含元素的化合價(jià)降低化合價(jià)降低具有具有還原性還原性具有具有氧化性氧化性本身本身被氧化被氧化本身本身被還原被還原電子的給予體電子的給予體電子的接受體電子的接受體生成物為生成物為還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物生成物為生成物為氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物有氧化性，得電子，化合價(jià)降低，被還原有氧化性，得電子，化合價(jià)降低，被還原氧化劑氧化劑+還原劑還原劑=還原產(chǎn)物還原產(chǎn)

4、物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物有還原性，失電子，化合價(jià)升高，被氧化有還原性，失電子，化合價(jià)升高，被氧化“升價(jià)失電還原劑，氧化反應(yīng)要牢記升價(jià)失電還原劑，氧化反應(yīng)要牢記”練習(xí)：標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電練習(xí)：標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指明氧化劑、子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指明氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 練習(xí)：標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子練習(xí)：標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指明氧化劑、氧化轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指明氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物2Na + Cl2 = 2NaClH2S + H2SO4(濃濃

5、)=S+ SO2+ 2H2O不交叉原則： 同一元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)的變化規(guī)律遵循： 高價(jià)+低價(jià)中間價(jià)態(tài)， 中間價(jià)態(tài)可相同、可不同， 但只靠近不相互交叉。 2、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的條件：、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的條件： 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性+強(qiáng)還原性強(qiáng)還原性 = 弱氧化性弱氧化性+弱還原性弱還原性 氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原性：還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 練習(xí)： Cl2+2HBr=2HCl+Br2 Br2+2HI=2HBr+I2 I2+H2S=2HI+S 則物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是則物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_ Cl2 Br2 I2 S 物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是_ H2S HI HBr HCl3、應(yīng)用、應(yīng)用 還原劑失電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù) （1）配平氧化還原反應(yīng)方程式）配平氧化還原反應(yīng)方程式 （2）計(jì)算）計(jì)算 練習(xí)練習(xí): 硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0ml 0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好溶液恰好把把224ml(標(biāo)況下標(biāo)況下) Cl2完全轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化為Cl- -離離子，則子，則S2O32- -將轉(zhuǎn)化成（將轉(zhuǎn)化成（ ） A. S2- - B. S C. SO32- - D. SO42- -D