高考化學(xué) 第一章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課件 新人教版選修4

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1、第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化一、焓變 反應(yīng)熱1化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要_能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要_能量，化學(xué)鍵的_是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。吸收釋放斷裂和形成kJ/mol(或 kJmol1)2焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系生成物焓變是_和_的焓值差，符號(hào)H，單位_，_條件下的反應(yīng)熱等于焓變。反應(yīng)物恒壓3放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)(1)當(dāng)H 為“_”或H_0 時(shí)，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)體系能量_。(2)當(dāng)H 為“_”或H_0 時(shí)，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)體系能量_。升高 0 或H 為“”，反應(yīng)吸熱；H生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)

2、吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)下表是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)基本特點(diǎn)的比較。反應(yīng)類型放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表示方法H0圖示續(xù)表熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫與普通化學(xué)方程式相比，書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：1反應(yīng)熱H 與反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，中學(xué)化學(xué)所用的H 一般都是在 101 kPa 和 25 時(shí)的數(shù)據(jù)，因此不必特別注明。但需要注明H 的“”和“”，放在方程式的右邊，放熱用“”，吸熱用“”。2反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)，在熱化學(xué)方程式中必須注明物質(zhì)的狀態(tài)。氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq

3、”。熱化學(xué)方程式中不用“”和“”。3H 的單位：kJ/mol(或 kJmol1)。由于H 與生成物的物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H 相對應(yīng)，可用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示，若化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H 也要加倍。如：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H571.6 kJ/mol當(dāng)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。4熱化學(xué)方程式一般不要求寫反應(yīng)條件。焓變和反應(yīng)熱的考查【例 1】圖 111 分別表示有關(guān)反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系圖 111)。據(jù)此判斷下列說法中正確的是(A石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B白磷比紅磷穩(wěn)定SO2(g)CS(g)O2(g)H2，則H1H2DCO(g

4、)H2O(g)SO2(g) H1，S(s)O2(g)CO2(g)H2(g) H0答案：A下列結(jié)論正確的是()。A1 mol C 燃燒生成 CO 放出熱量 110.5 kJB的反應(yīng)熱為 221 kJ/molC濃硫酸與稀 NaOH 溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/molD稀醋酸與稀 NaOH 溶液反應(yīng)生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ熱量解析：反應(yīng)熱應(yīng)帶上符號(hào)，B 錯(cuò)誤；濃硫酸溶于水要放出大量的熱，故中和熱小于57.3 kJ/mol，C 錯(cuò)誤；同理醋酸電離要吸熱，D 也錯(cuò)誤。答案：A2(2011 年廣東潮州檢測)下列反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是()。液態(tài)水汽化將膽礬加熱變

5、為白色粉末濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰ABCDD放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的考查【例 2】下列說法正確的是()。A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C吸熱反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生D鐵與稀鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)名師點(diǎn)撥：反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定的條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開始時(shí)需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)。答案：C常見的放熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng) 多數(shù)化合反應(yīng)： 多數(shù)分解反應(yīng)： 金屬與酸(活潑金屬與水) 反應(yīng)：2Al6HCl 常見的放熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng)：N

6、aOH 大多數(shù)持續(xù)加熱或高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)： 燃燒反應(yīng)：2COO2續(xù)表3 (2011 年廣東梅州檢測) 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()。CABa(OH)2 與 HCl 的中和反應(yīng)B葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解CBa(OH)28H2O 與 NH4Cl 反應(yīng)D鋅粒與稀 H2SO4 反應(yīng)制取 H24(雙選)下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是()。ADA鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)BBa(OH)28H2O 與 NH4Cl 的反應(yīng)C灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)熱化學(xué)方程式的書寫【例 3】0.3 mol 氣態(tài)高能燃料乙硼烷(分子式 B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出

7、649.5 kJ 的熱量，則其熱化學(xué)方程式為_。5由氫氣和氧氣反應(yīng)生成 1 mol 水蒸氣放出 241.8 kJ 的熱量，1 g 水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出 2.45 kJ 的熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(AH2(g)1/2O2(g)BH2(g)1/2O2(g)CH2(g)1/2O2(g)DH2(g)1/2O2(g)。H2O(l)；H 285.9 kJ/molH2O(l)；H 241.8 kJ/molH2O(l)；H 285.9 kJ/molH2O(g)；H 241.8 kJ/mol解析：題中 H2 和 O2 反應(yīng)生成水，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C、D 項(xiàng)均錯(cuò)誤；因 H2O(g)H2O(l)也要放出熱量，故 H2 與O2 反應(yīng)生成 1 mol 液態(tài)水所放出的熱量數(shù)值上不再等于 241.8kJ，故 B 錯(cuò)誤。答案：A返回返回