高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課件 新課標(biāo)（廣東專用）

《高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課件 新課標(biāo)（廣東專用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課件 新課標(biāo)（廣東專用）（39頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化點(diǎn)面導(dǎo)圖點(diǎn)面導(dǎo)圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點(diǎn)考查：本節(jié)高考重點(diǎn)考查： (1)能量轉(zhuǎn)化的原因、規(guī)律及轉(zhuǎn)化形式；能量轉(zhuǎn)化的原因、規(guī)律及轉(zhuǎn)化形式； (2)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷； (3)焓變、熱化學(xué)方程式的書寫。焓變、熱化學(xué)方程式的書寫。 題型以選擇題和填空題為主，難度為中檔。預(yù)測題型以選擇題和填空題為主，難度為中檔。預(yù)測2013年會結(jié)年會結(jié)合化學(xué)鍵的變化計算焓變和熱化學(xué)方程式書寫判斷方面進(jìn)行命合化學(xué)鍵的變化計算焓變和熱化學(xué)方程式書寫判斷方面進(jìn)行命題。題。一、反應(yīng)熱、焓變一、反應(yīng)熱、焓變1焓變焓變在在_條件下進(jìn)行的化學(xué)反

2、應(yīng)的熱效應(yīng)。符號：條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。符號：_，單位：單位：_。恒壓恒壓HkJmol1吸收吸收放出放出說明：說明：(1)吸熱反應(yīng)是生成物的總能量高于反應(yīng)物總能量，放吸熱反應(yīng)是生成物的總能量高于反應(yīng)物總能量，放熱反應(yīng)則相反。熱反應(yīng)則相反。(2)物質(zhì)的能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定。物質(zhì)的能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定。(3)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng) 所有的燃燒反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)鹽的水解、鹽的水解、弱電解質(zhì)電離弱電解質(zhì)電離Ba(OH)28H2O

3、與與NH4Cl的反應(yīng)的反應(yīng)C和和CO2、C和和H2O(g)的反應(yīng)的反應(yīng)1(判一判判一判)下列說法是否正確下列說法是否正確(填填“”或或“”)?(1)雪熔化時溫度降低，說明雪熔化是吸熱反應(yīng)雪熔化時溫度降低，說明雪熔化是吸熱反應(yīng)()(2)C(石墨，石墨，s)=C(金剛石，金剛石，s)H0說明石墨比金剛石穩(wěn)定說明石墨比金剛石穩(wěn)定()(3)2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的焓變的焓變H0()(4)所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需要加熱就能進(jìn)行所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需要加熱就能進(jìn)行()【答案【答案】(1)(2)(3)(4)2(選一選選一選)下列說法或表示方法正確的是下列說法或表示方

4、法正確的是()A反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，一定不能發(fā)生反反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，一定不能發(fā)生反應(yīng)應(yīng)B已知已知S(l)O2(g)=SO2(g)H293.23 kJ/mol，則，則S(s)O2(g)=SO2(g)反應(yīng)放出的熱量大于反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kJ/mol C表示中和熱的離子方程式為：表示中和熱的離子方程式為：HOH=H2OH57.3 kJ/molD物理變化過程中，也可能有熱量的變化物理變化過程中，也可能有熱量的變化【答案【答案】D二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式意義：不僅表明化學(xué)反應(yīng)中意義：不僅表明化學(xué)反應(yīng)中_的變化，也表明了的變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)

5、反應(yīng)中_的變化。的變化。2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，表示在，表示在_條件下，條件下，2 mol H2(g)和和1 mol O2(g)完全反應(yīng)生完全反應(yīng)生成成液態(tài)水液態(tài)水時要時要_的能量。的能量。物質(zhì)物質(zhì)能量能量25 、101 kPa放出放出571.6 kJ3(寫一寫寫一寫)(1)1 mol CO氣體完全燃燒生成氣體完全燃燒生成CO2氣體，放出氣體，放出283 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為的熱量，其熱化學(xué)方程式為_。(2)1 g H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出143 kJ熱量，其熱化學(xué)熱量，其熱化學(xué)方程式為方程式為_。4(選一選選一

6、選)已知：已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol，下列說法正確的是，下列說法正確的是()A氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B1 mol H2與與1 mol F2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2 mol液態(tài)液態(tài)HF放出的熱量小于放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，在相同條件下，1 mol H2與與1 mol F2的能量總和大于的能量總和大于2 mol HF氣體的能量氣體的能量D該反應(yīng)中的能量變化可用下圖來表示該反應(yīng)中的能量變化可用下圖來表示【答案】C 1.焓變的實(shí)質(zhì)焓變的實(shí)質(zhì)當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵斷裂時，需要克服原子間的相互

7、作用，當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用，這需要吸收能量；當(dāng)原子重新結(jié)合成生成物分子，即新鍵形成這需要吸收能量；當(dāng)原子重新結(jié)合成生成物分子，即新鍵形成時，又要釋放能量。由于吸收和放出的能量不同，導(dǎo)致了化學(xué)時，又要釋放能量。由于吸收和放出的能量不同，導(dǎo)致了化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中的能量守恒，熱量變化反應(yīng)前后的能量變化?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中的能量守恒，熱量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。焓變的實(shí)質(zhì)和基本計算焓變的實(shí)質(zhì)和基本計算 2焓變的

8、基本計算焓變的基本計算類型類型比較比較放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)(H0)反應(yīng)物總能量與生成反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小物總能量的相對大小HE(生成物生成物)E(反應(yīng)物反應(yīng)物)利用化學(xué)鍵計算利用化學(xué)鍵計算HH反應(yīng)物斷鍵吸收總能量生成物成鍵反應(yīng)物斷鍵吸收總能量生成物成鍵放出總能量放出總能量催化劑可以降低反應(yīng)物的活化能，但不影響反應(yīng)焓變催化劑可以降低反應(yīng)物的活化能，但不影響反應(yīng)焓變H。反應(yīng)過程圖示反應(yīng)過程圖示(2012華南師大中山附中質(zhì)檢華南師大中山附中質(zhì)檢)已知：已知：1 mol H2分子中分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量；的能量；1 mol Cl2分子中化學(xué)分子中化

9、學(xué)鍵斷裂時需要吸收鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量；的能量；由由H原子和原子和Cl原子形成原子形成1 mol HCl分子時釋放分子時釋放431 kJ的能量。的能量。下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氫氣和氯氣反應(yīng)生成氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的氯化氫氣體，反應(yīng)的H183 kJ/molC氫氣和氯氣反應(yīng)生成氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的氯化氫氣體，反應(yīng)的H183 kJ/molD氫氣和氯氣反應(yīng)生成氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體

10、，反應(yīng)的氯化氫氣體，反應(yīng)的H183 kJ/mol【答案【答案】C1(2012廣東梅縣期末模擬改編廣東梅縣期末模擬改編)工業(yè)上用工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)。下圖表。下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是應(yīng)是_(填填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：學(xué)方程式：_；選擇適宜的催化劑

11、，；選擇適宜的催化劑，_(填填“能能”或或“不能不能”)改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱。改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱?！窘馕觥窘馕觥繌膱D可以看出生成物的能量低于反應(yīng)物的能量，說從圖可以看出生成物的能量低于反應(yīng)物的能量，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0。使用催化劑可改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)活化能但不改變焓變使用催化劑可改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)活化能但不改變焓變H?！敬鸢浮敬鸢浮糠艧岱艧酑O(g)2H2(g)=CH3OH(g)H91 kJ/mol不能不能1.注意注意H的符號和單位的符號和單位H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)，若為放熱

12、反應(yīng)，H為為“”；若為吸熱反應(yīng)，；若為吸熱反應(yīng)，H為為“”。H的單位一般為的單位一般為kJmol1。2注意反應(yīng)條件注意反應(yīng)條件反應(yīng)熱反應(yīng)熱H與測定條件與測定條件(溫度、壓強(qiáng)等溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明方程式時應(yīng)注明H的測定條件。絕大多數(shù)的測定條件。絕大多數(shù)H是在是在25 、101 325 Pa下測定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。下測定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。熱化學(xué)方程式的書寫與判斷熱化學(xué)方程式的書寫與判斷 3注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱H不同。因此，必須不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集

13、狀態(tài)。注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。4注意化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)注意化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)(1)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。在可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱數(shù)值是按生成物的量反應(yīng)完成時在可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱數(shù)值是按生成物的量反應(yīng)完成時放出或吸收的能量，而不是按反應(yīng)物的量反應(yīng)時的能量變化。放出或吸收的能量，而不是按反應(yīng)物的量反應(yīng)時的能量變化。如如3H2(g)N2(g)2NH3(g

14、)H92.4 kJmol1是指生是指生成成2 mol NH3時放出時放出92.4 kJ的熱量，因反應(yīng)不能進(jìn)行完全，的熱量，因反應(yīng)不能進(jìn)行完全，3 mol H2(g)和和1 mol N2(g)混合反應(yīng)實(shí)際放出的熱量小于混合反應(yīng)實(shí)際放出的熱量小于92.4 kJ。D由由C、S形成的液態(tài)化合物形成的液態(tài)化合物CS2 0.2 mol在在O2中完全燃燒，生中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，成兩種氣態(tài)氧化物，25 時放出熱量時放出熱量215 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為方程式為CS2(l)3O2(g)=CO2(g)2SO2(g)H1 075 kJ/molE已知已知N2(g)3H2(g)2NH3

15、(g)H92.4 kJ/mol，則，則在一定條件下向密閉容器中充入在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和和1.5 mol H2(g)充分反應(yīng)放出充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量的熱量【答案【答案】CD2(2012海淀區(qū)期末海淀區(qū)期末)紅磷紅磷(P)和和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和和PCl5，反應(yīng)過程和能量的關(guān)系如下圖所示，圖中的反應(yīng)過程和能量的關(guān)系如下圖所示，圖中的H表示生成表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl5分解生成分解生成PCl3和和Cl2，該分解反應(yīng)是可，該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。下列說法正確的是逆反應(yīng)。下列說法正確的是()A其他條件不變，

16、升高溫度有利于其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成的生成B反應(yīng)反應(yīng)2P(s)5Cl2(g)=2PCl5(g)對應(yīng)的反應(yīng)熱對應(yīng)的反應(yīng)熱H798 kJ/molCP和和Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為：的熱化學(xué)方程式為：2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g)H306 kJ/molDPCl5分解為分解為PCl3和和Cl2的熱化學(xué)方程式為的熱化學(xué)方程式為PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJ/mol【解析【解析】由圖可知，由圖可知，P和和Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成PCl5的熱化學(xué)方程式是：的熱化學(xué)方程式是：P(s)5/2Cl2(g)=PCl5(g)H399 kJ/mo

17、l，則，則B項正確；項正確；圖中的圖中的H表示生成表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)，產(chǎn)物的數(shù)據(jù)，C項錯誤；項錯誤；D項，項，H為為“”，D項錯誤。項錯誤?！敬鸢浮敬鸢浮緽 高考題組一反應(yīng)熱和焓變的計算高考題組一反應(yīng)熱和焓變的計算1(2011重慶高考重慶高考)SF6是一種優(yōu)良的絕緣導(dǎo)體，分子結(jié)構(gòu)中只是一種優(yōu)良的絕緣導(dǎo)體，分子結(jié)構(gòu)中只存在存在SF鍵。已知：鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂，斷裂1 mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱H

18、為為()A1 780 kJ/molB1 220 kJ/molC450 kJ/mol D430 kJ/mol【解析【解析】H(生成物成鍵釋放的總能量反應(yīng)物斷鍵吸生成物成鍵釋放的總能量反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量收的總能量)(633031601280) kJ/mol1 220 kJ/mol。【答案【答案】B2(2010山東高考山東高考)下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是是()A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直

19、接測量的反應(yīng)焓變應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件在光照和點(diǎn)燃條件下的下的H不同不同【解析【解析】本題考查了蓋斯定律、焓變等化學(xué)知識的應(yīng)用。放本題考查了蓋斯定律、焓變等化學(xué)知識的應(yīng)用。放熱反應(yīng)生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，吸熱反應(yīng)生成物總能熱反應(yīng)生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，吸熱反應(yīng)生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，量高于反應(yīng)物總能量，A錯誤?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物本身錯誤?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物本身的性質(zhì)、溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等因素有關(guān)，與吸熱、放的性質(zhì)、溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等因素有關(guān)，與吸熱、放

20、熱反應(yīng)無關(guān)，熱反應(yīng)無關(guān)，B錯誤。通過蓋斯定律可以間接測量某些難以直錯誤。通過蓋斯定律可以間接測量某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變，接測量的反應(yīng)的焓變，C正確。同溫同壓下，正確。同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)條件不會影響的反應(yīng)條件不會影響H的值，的值，D錯誤。錯誤?！敬鸢浮敬鸢浮緾3判斷正誤判斷正誤(用用“”或或“”填寫填寫)。(1)如圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過如圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中能量變化程中能量變化(2011江蘇高考江蘇高考)()(2)500 、30 MPa下，將下，將0.5 mol N2和和1.5 mol H2置于

21、密閉容器置于密閉容器中充分反應(yīng)生成中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJ/mol(2010浙江高考浙江高考)()【答案【答案】(1)(2)高考題組二熱化學(xué)方程式的書寫高考題組二熱化學(xué)方程式的書寫4(2011安徽高考安徽高考)在在25 、101 kPa下，已知下，已知Si的氣態(tài)氫化物的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1 mol 電子放電子放熱熱190.0 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。【解析【解析】Si

22、H4在在O2中燃燒的化學(xué)方程式為：中燃燒的化學(xué)方程式為：SiH42O2=SiO22H2O,1 mol SiH4反應(yīng)轉(zhuǎn)移反應(yīng)轉(zhuǎn)移8 mol電子，放出的熱電子，放出的熱量為量為8 mol190.0 kJmol11 520.0 kJ?！敬鸢浮敬鸢浮縎iH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 520.0 kJ/mol5(2009寧夏高考寧夏高考)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為氧化為1 mol SO3(g)的的H99 kJmol1。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)圖中圖中A、C分

23、別表示分別表示_、_，E的大小對該反的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_。該反應(yīng)通常用。該反應(yīng)通常用V2O5作催化作催化劑，加劑，加V2O5會使圖中會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？點(diǎn)升高還是降低？_，理由是，理由是_；(2)圖中圖中H_kJmol1；(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化氧化SO2時，自身被還時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式_；(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJmol1，計算由，計算由

24、S(s)生成生成3 mol SO3(g)的的H_(要求計算過程要求計算過程)?！窘馕觥窘馕觥?1)由圖象很容易得出，縱坐標(biāo)表示各種物質(zhì)的能由圖象很容易得出，縱坐標(biāo)表示各種物質(zhì)的能量。量。E是反應(yīng)所必經(jīng)的一個過渡狀態(tài)，它只影響反應(yīng)的難易程是反應(yīng)所必經(jīng)的一個過渡狀態(tài)，它只影響反應(yīng)的難易程度，而整個反應(yīng)過程的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始終態(tài)有關(guān)，得出沒度，而整個反應(yīng)過程的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始終態(tài)有關(guān)，得出沒有影響的結(jié)論。加入催化劑改變了反應(yīng)歷程，使反應(yīng)活化能降有影響的結(jié)論。加入催化劑改變了反應(yīng)歷程，使反應(yīng)活化能降低。低。(2)中的中的H可根據(jù)已知可根據(jù)已知1 mol SO2參加反應(yīng)時放熱參加反應(yīng)時放熱99 kJ，而圖，而圖象中表示的是象中表示的是2SO2反應(yīng)，所以反應(yīng)，所以99 kJ要乘以要乘以2。(3)化學(xué)方程式根據(jù)元素守恒即可寫出?；瘜W(xué)方程式根據(jù)元素守恒即可寫出。(4)考查蓋斯定律的應(yīng)用，考查燃燒熱的概念必須是考查蓋斯定律的應(yīng)用，考查燃燒熱的概念必須是1 mol S(s)完全燃燒。完全燃燒。