《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離優(yōu)化課件 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離優(yōu)化課件 魯科版（87頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第八章第八章 物質(zhì)在水溶液中的行為物質(zhì)在水溶液中的行為第八章第八章 物質(zhì)在水溶液中的行為物質(zhì)在水溶液中的行為第第1節(jié)節(jié)弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離2 0 1 32 0 1 3 高 考 導(dǎo) 航高 考 導(dǎo) 航考綱要求考綱要求1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。命題熱點命題熱點1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等概念辨析
2、。質(zhì)等概念辨析。2.弱電解質(zhì)的電離平衡移動的影響因素。弱電解質(zhì)的電離平衡移動的影響因素。3.常見強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離方程式的書寫。常見強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離方程式的書寫。4.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷與性質(zhì)比較。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷與性質(zhì)比較。一、基本概念及辨析一、基本概念及辨析1電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是_，差別是前者能夠在融熔或水溶液中差別是前者能夠在融熔或水溶液中_從而導(dǎo)電，而后從而導(dǎo)電，而后者則不能。者則不能。教材回扣夯實雙基教材回扣夯實雙基化合物化合物電離出自由移動的離子電離出自由移動的離子2強(qiáng)、弱電解質(zhì)均屬于電解質(zhì)，均能夠強(qiáng)、弱電解質(zhì)均屬于電解質(zhì)，均能夠在融熔或水溶液中電離出自由移動的離
3、在融熔或水溶液中電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，差別是前者的電離是不可逆子而導(dǎo)電，差別是前者的電離是不可逆的，后者的電離是可逆的，且存在的，后者的電離是可逆的，且存在_平衡，所以弱電解質(zhì)水溶液中平衡，所以弱電解質(zhì)水溶液中存在的分子肯定有存在的分子肯定有_。電離電離H2O、弱電解質(zhì)分子、弱電解質(zhì)分子3常見強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離方程式的書寫常見強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離方程式的書寫(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、正鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、正鹽(個別情況除外如醋酸個別情況除外如醋酸鉛鉛)在水溶液中在水溶液中_，用，用“=”符號。符號。完全電離完全電離(3)弱堿弱堿(多元弱堿一步寫完多元弱堿一步寫完)_ ，用用“ ”“ ”符號表示。符號表示。例
4、：例：NH3H2O：_Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe33OH。不完全電離不完全電離(4)可溶性酸式鹽電離方程式的書寫：可溶性酸式鹽電離方程式的書寫：金屬陽離子金屬陽離子_電離且不可逆，電離且不可逆，酸式酸根除酸式酸根除HSO外全部外全部_電離，電離，每步可逆。每步可逆。全部全部分步分步NaHSO3：_思考感悟思考感悟1為什么說強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力為什么說強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng)？不一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng)？【提示提示】導(dǎo)電能力與電解質(zhì)溶液內(nèi)導(dǎo)電能力與電解質(zhì)溶液內(nèi)自由移動離子的濃度、所帶電荷成正自由移動離子的濃度、所帶電荷成正比而與電解質(zhì)的種類無關(guān)。比而與電解質(zhì)的種類無關(guān)。如
5、如0.1 mol/L 的的NaCl(aq)與與0.1 mol/L的的KNO3溶液導(dǎo)電能力相同，溶液導(dǎo)電能力相同，0.0001 mol/L 的的HCl(aq)不如不如1 mol/L的的HCOOH溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。二、弱電解質(zhì)的電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡(溶液溶液)1建立：只要將弱電解質(zhì)加入水中，建立：只要將弱電解質(zhì)加入水中，就會迅速建立起就會迅速建立起_體系，如：體系，如：HCOOH HHCOO。平衡平衡2電離平衡的特點：電離平衡的特點：(1)溶液中系數(shù)增溶液中系數(shù)增大的反應(yīng)大的反應(yīng)類似類似v(g)1；(2)H0，決定了影響電離平衡的外界條件的影響決定了影響電離平衡的外界條
6、件的影響結(jié)果。結(jié)果。(1)溫度：升溫向溫度：升溫向_的方向移動，的方向移動，即弱電解質(zhì)的即弱電解質(zhì)的_增大，增大，_常數(shù)增大。常數(shù)增大。電離電離電離程度電離程度電離平衡電離平衡(2)濃度：加水稀釋時濃度：加水稀釋時(類似于減小壓強(qiáng)類似于減小壓強(qiáng))向向_移動，因而弱電解質(zhì)溶液濃度移動，因而弱電解質(zhì)溶液濃度越大，越大，_越小，但越小，但K不變。不變。(3)酸堿性或含有弱電解質(zhì)的堿離子的強(qiáng)電酸堿性或含有弱電解質(zhì)的堿離子的強(qiáng)電解質(zhì)均對其有影響。解質(zhì)均對其有影響。電離方向電離方向電離程度電離程度思考感悟思考感悟2為什么說電離平衡右移，電解質(zhì)分為什么說電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，離子的濃度不
7、子的濃度不一定減小，離子的濃度不一定增大呢？一定增大呢？【提示提示】使電離平衡右移的措施很使電離平衡右移的措施很多，如若是向溶液中加入弱電解質(zhì)，多，如若是向溶液中加入弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)分子的濃度是增大而不是減弱電解質(zhì)分子的濃度是增大而不是減小，若是加水稀釋，離子濃度是減小小，若是加水稀釋，離子濃度是減小而不是增大。而不是增大。1依據(jù)物質(zhì)的類別進(jìn)行判斷依據(jù)物質(zhì)的類別進(jìn)行判斷在沒有特殊說明的情況下，鹽一般是強(qiáng)電在沒有特殊說明的情況下，鹽一般是強(qiáng)電解質(zhì)；而常見的弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，解質(zhì)；而常見的弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，考點串講深度剖析考點串講深度剖析區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)如如H2CO3、H2S
8、O3、HClO、H2SiO3、NH3H2O等；而強(qiáng)酸等；而強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)。為強(qiáng)電解質(zhì)。2根據(jù)鹽類水解是否進(jìn)行判斷根據(jù)鹽類水解是否進(jìn)行判斷取酸的鈉鹽溶于水，測溶液的酸堿性，若取酸的鈉鹽溶于水，測溶液的酸堿性，若pH7，則對應(yīng)的酸為強(qiáng)酸，如，則對應(yīng)的酸為強(qiáng)酸，如NaCl；若；若pH7，則對應(yīng)的酸為弱酸，如，則對應(yīng)的酸為弱酸，如CH3COONa。3依據(jù)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的定義或弱電解質(zhì)依據(jù)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的定義或弱電解質(zhì)電離平衡的移動進(jìn)行判斷電離平衡的移動進(jìn)行判斷如如濃度均為濃度均為0.01 molL1的強(qiáng)酸的強(qiáng)酸HA與弱酸與弱酸HB
9、pH均為均為2的強(qiáng)的強(qiáng)酸酸HA與弱酸與弱酸HBpH或物質(zhì)或物質(zhì)的量濃度的量濃度pHHA2 pHHB2c(HA)0.01 molL1 c(HB)0.01 molL1濃度均為濃度均為0.01 molL1的強(qiáng)的強(qiáng)酸酸HA與弱酸與弱酸HBpH均為均為2的強(qiáng)的強(qiáng)酸酸HA與弱酸與弱酸HB開始與金屬開始與金屬反應(yīng)的速率反應(yīng)的速率HAHBHAHB體積相同與體積相同與過量的堿反過量的堿反應(yīng)時消耗堿應(yīng)時消耗堿的量的量HAHBHAHB濃度均為濃度均為0.01 molL1的強(qiáng)的強(qiáng)酸酸HA與弱酸與弱酸HBpH均為均為2的強(qiáng)的強(qiáng)酸酸HA與弱酸與弱酸HB體積相同與過體積相同與過量活潑金屬產(chǎn)量活潑金屬產(chǎn)生生H2的量的量HAH
10、BHAHBc(A)與與c(B)大小大小c(A)c(B) c(A)c(B)濃度均為濃度均為0.01 molL1的強(qiáng)酸的強(qiáng)酸HA與弱酸與弱酸HBpH均為均為2的強(qiáng)的強(qiáng)酸酸HA與弱酸與弱酸HB分別加入固分別加入固體體NaA、NaB后后pH變化變化HA：不變：不變HB：變大變大HA：不變：不變HB：變大變大濃度均為濃度均為0.01 molL1的強(qiáng)酸的強(qiáng)酸HA與弱酸與弱酸HBpH均為均為2的強(qiáng)的強(qiáng)酸酸HA與弱酸與弱酸HB加水稀釋加水稀釋10倍后倍后pHHA3 pHHB3(但但2)溶液的導(dǎo)電溶液的導(dǎo)電性性HAHBHAHB水的電離程水的電離程度度HAHBHAHB即時應(yīng)用即時應(yīng)用1(2012山東濟(jì)南高三四校聯(lián)
11、考山東濟(jì)南高三四校聯(lián)考)某溫度某溫度下，相同下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A為鹽酸稀釋時的為鹽酸稀釋時的pH變化曲線變化曲線Bb點溶液的導(dǎo)電性比點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電點溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)性強(qiáng)Ca點點KW的數(shù)值比的數(shù)值比b點點KW的數(shù)值大的數(shù)值大Db點酸的總濃度大于點酸的總濃度大于a點酸的總濃度點酸的總濃度解 析 ： 選解 析 ： 選 B。 p H 相 同 的相 同 的 H C l( a q ) 和和CH3COOH(aq)稀釋相同的倍數(shù)時，稀釋
12、相同的倍數(shù)時，HCl(aq)的的pH變化大，顯然變化大，顯然A項錯；項錯；b點點溶液中離子濃度比溶液中離子濃度比c點溶液中離子濃度大，點溶液中離子濃度大，B項正確；同溫下，項正確；同溫下，a點與點與b點點KW值相同，值相同，C項錯；項錯；b點對應(yīng)點對應(yīng)HCl(aq)的濃度小于的濃度小于a點點對應(yīng)對應(yīng)CH3COOH(aq)的濃度，的濃度，D項錯。項錯。弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)2多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)的大多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是小關(guān)系是K1K2K3，所以其酸性取決，所以其酸性取決于第一步電離。于第一步電離。3對弱電解質(zhì)溶液稀釋時，要注意電對弱電解質(zhì)溶液稀釋時，
13、要注意電離平衡移動的方向及各組分濃度的變離平衡移動的方向及各組分濃度的變化?；?。(1)利用勒利用勒夏特列原理去分析；夏特列原理去分析；(2)利用濃度商判斷平衡移動的方向：利用濃度商判斷平衡移動的方向：即時應(yīng)用即時應(yīng)用2(2010高考浙江卷高考浙江卷)已知：已知：25 時，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：時，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2)1.51010。25 時，時，2.0103 molL1氫氟氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積忽略體積變化變化)，得到，得到c
14、(HF)、c(F)與溶液與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：的變化關(guān)系，如下圖所示：請根據(jù)以上信息回答下列問題：請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)25 時，將時，將20 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和溶液和20 mL 0.10 molL1 HSCN溶液分別與溶液分別與20 mL 0.10 molL1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積體體積(V)隨時間隨時間(t)變化的示意圖為：變化的示意圖為：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣氣體的速率存在明顯差異的原因是體的速率存在明顯差異的原因是_，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，反應(yīng)
15、結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO)_c(SCN)(填填“”、“”或或“”)。(2)25 時，時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka_，列式并說明得出該平，列式并說明得出該平衡常數(shù)的理由衡常數(shù)的理由_。(3)4.0103 molL1 HF溶液與溶液與4.0104 molL1 CaCl2溶液等體積溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液混合，調(diào)節(jié)混合液pH為為4.0(忽略調(diào)節(jié)忽略調(diào)節(jié)時混合液體積的變化時混合液體積的變化)，通過列式計算，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。說明是否有沉淀產(chǎn)生。解析：解析：(1)由由Ka(CH3COOH)1.8105Ka(HSCN)0.13可知可知CH3COOH的酸性比的
16、酸性比HSCN的酸性弱，故等濃度的的酸性弱，故等濃度的HSCN溶液和溶液和CH3COOH溶液相比，溶液相比，CH3COOH溶液中的溶液中的c(H)小，反應(yīng)速率慢；二者與小，反應(yīng)速率慢；二者與NaHCO3充充分反應(yīng)生成正鹽后，分反應(yīng)生成正鹽后，CH3COONa的水解程的水解程度大，度大，c(CH3COO)應(yīng)小于應(yīng)小于c(SCN)。答案：答案：(1)HSCN的酸性比的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中強(qiáng)，其溶液中c(H)較大，故其溶液較大，故其溶液與與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快溶液的反應(yīng)速率較快(2)103.45(或或3.5104)查圖中的交點處即為查圖中的交點處即為c(F)c(HF)，故所，故
17、所對應(yīng)的對應(yīng)的pH即為即為Ka的負(fù)對數(shù)的負(fù)對數(shù)(3)查圖，當(dāng)查圖，當(dāng)pH4.0時，溶液中的時，溶液中的c(F)1.6103 molL1，溶液中溶液中c(Ca2)2.0104 molL1，c(Ca2 )c2(F)5.110 1 0Ksp(CaF2)有沉淀產(chǎn)生有沉淀產(chǎn)生命題視角把脈高考命題視角把脈高考教材高頻考點教材高頻考點 (2011高考山東卷高考山東卷)室溫下向室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是下列說法正確的是()C醋酸的電離程度增大，醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大亦增大D再加入再加入10 mL pH11的的NaOH溶液，溶液，混合液
18、混合液pH7【解析解析】醋酸稀釋過程中，醋酸的電醋酸稀釋過程中，醋酸的電離度增大，同時溶液的體積也增大，所離度增大，同時溶液的體積也增大，所以以c(H)、c(CH3COO)均減小，但自均減小，但自由移動的離子數(shù)目增大，所以，由移動的離子數(shù)目增大，所以，A項、項、C項錯誤；項錯誤；B項，項，Ka【答案答案】B【名師點評名師點評】關(guān)于弱電解質(zhì)加水稀關(guān)于弱電解質(zhì)加水稀釋或濃度不等的弱電解質(zhì)溶液混合或釋或濃度不等的弱電解質(zhì)溶液混合或向弱電解質(zhì)溶液中加入某種物質(zhì)后等向弱電解質(zhì)溶液中加入某種物質(zhì)后等情況下，弱電解質(zhì)溶液內(nèi)發(fā)生的變化情況下，弱電解質(zhì)溶液內(nèi)發(fā)生的變化情況作為近年高考的熱點之一；情況作為近年高考
19、的熱點之一；解答這類試題關(guān)鍵注意兩點：解答這類試題關(guān)鍵注意兩點：(1)Ka和和KW是溫度函數(shù)；是溫度函數(shù)；(2)判斷出電離平衡移動的方向和結(jié)果判斷出電離平衡移動的方向和結(jié)果(符合勒符合勒夏特例原理夏特例原理)。 將將6 g CH3COOH溶于水制成溶于水制成1 L 溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_，經(jīng)測定溶液中含，經(jīng)測定溶液中含CH3COO為為1.4103 molL1，此溫度下醋，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：酸的電離常數(shù)：Ka_，追蹤命題熱點追蹤命題熱點溫度升高，溫度升高，Ka將將_(填填“變大變大”、“不變不變”或或“變小變小”)。因為因為 CH3COOH CH3COO
20、H起始起始mol/L0.1 0 0平衡平衡mol/L 0 . 1 1 . 4 1 0 3 1 . 4 1 0 3 1.4103電離過程是吸熱的，溫度升高電離過程是吸熱的，溫度升高Ka將增將增大。大?！敬鸢复鸢浮?.1 molL11.99105 molL1變大變大【名師點評名師點評】計算弱酸或弱堿計算弱酸或弱堿(主要主要指指NH3H2O)的電離平衡常數(shù)以及電離的電離平衡常數(shù)以及電離平衡常數(shù)應(yīng)用的試題越來越多，近年平衡常數(shù)應(yīng)用的試題越來越多，近年高考中常將這一知識點融入一些綜合高考中常將這一知識點融入一些綜合題中。題中。跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練1答案：答案：4.2107molL1 下列敘述中能說明某物質(zhì)是
21、弱電下列敘述中能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是解質(zhì)的是()A熔化時不導(dǎo)電熔化時不導(dǎo)電B不是離子化合物，而是極性化合物不是離子化合物，而是極性化合物C水溶液的導(dǎo)電能力很差水溶液的導(dǎo)電能力很差易錯易誤剖析易錯易誤剖析D溶液中溶質(zhì)分子和電離出的離子溶液中溶質(zhì)分子和電離出的離子共存共存【常見錯誤常見錯誤】C【錯因分析錯因分析】(1)常見錯誤分析常見錯誤分析將溶液導(dǎo)電能力作為區(qū)分強(qiáng)、弱電解將溶液導(dǎo)電能力作為區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是錯誤的，因而錯選質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是錯誤的，因而錯選C。(2)其他錯誤分析其他錯誤分析不能正確理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念及區(qū)不能正確理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念及區(qū)分方法而錯選分方法而錯選A或或B?！菊?/p>
22、確解答正確解答】弱電解質(zhì)的本質(zhì)特征為弱電解質(zhì)的本質(zhì)特征為溶液中存在電離平衡，各組分共存于同溶液中存在電離平衡，各組分共存于同一體系中；所以只有一體系中；所以只有D項符合題意。項符合題意?！敬鸢复鸢浮緿【名師點評名師點評】有關(guān)電解質(zhì)溶液基本概有關(guān)電解質(zhì)溶液基本概念的考題中容易出錯的幾個問題念的考題中容易出錯的幾個問題(1)一種物質(zhì)溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，一種物質(zhì)溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，原物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如：原物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如：SO2溶于溶于水形成的水溶液能導(dǎo)電，水形成的水溶液能導(dǎo)電，但但SO2不是電解質(zhì)而是非電解質(zhì)，因不是電解質(zhì)而是非電解質(zhì)，因為在水中發(fā)生電離引起溶液導(dǎo)電的不為在水中發(fā)
23、生電離引起溶液導(dǎo)電的不是是SO2，而是由，而是由SO2與水作用形成的與水作用形成的H2SO3，H2SO3才是電解質(zhì)。才是電解質(zhì)。(2)一種物質(zhì)不是電解質(zhì)也不一定是非一種物質(zhì)不是電解質(zhì)也不一定是非電解質(zhì)，如氯氣不是電解質(zhì)也不是非電電解質(zhì)，如氯氣不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，因為氯氣不是化合物而是單質(zhì)。解質(zhì)，因為氯氣不是化合物而是單質(zhì)。(3)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱。的導(dǎo)電能力弱。(4)實驗區(qū)分離子化合物與共價化合物的實驗區(qū)分離子化合物與共價化合物的常用方法：看熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電。常
24、用方法：看熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電。(5)若向某溶液中加入一種物質(zhì)出現(xiàn)沉淀，若向某溶液中加入一種物質(zhì)出現(xiàn)沉淀，則溶液的導(dǎo)電能力不一定減弱。則溶液的導(dǎo)電能力不一定減弱。跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練2一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請回答：請回答：(1)O點為什么不導(dǎo)電：點為什么不導(dǎo)電：_。(2)a、b、c三點溶液的三點溶液的pH由小到大的由小到大的順序是順序是_。(3)H的物質(zhì)的量最大的是的物質(zhì)的量最大的是_(填填“a”、“b”、“c”)。(4)若使若使c點溶液中的點溶液中的c(CH3COO)增大，增大，可以采取下列措
25、施中的可以采取下列措施中的_(填序號填序號)。A加熱加熱B加很稀的加很稀的NaOH溶液溶液C加加NaOH固體固體 D加水加水E加固體加固體CH3COONa F加入鋅粒加入鋅粒解析：解析：(1)冰醋酸中無自由移動的離子，冰醋酸中無自由移動的離子，所以在所以在O點時不導(dǎo)電。點時不導(dǎo)電。(2)pH的大小與的大小與c(H)有關(guān)，有關(guān)，pH大則大則c(H)小。溶液的小。溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，在醋酸溶液導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，在醋酸溶液中離子來源于醋酸的電離，醋酸溶液的中離子來源于醋酸的電離，醋酸溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，說明導(dǎo)電能力越強(qiáng)，說明c(H)越大。越大。(3)溶液稀釋過程中，電離平衡向電離溶液
26、稀釋過程中，電離平衡向電離方向移動，氫離子的物質(zhì)的量增大。方向移動，氫離子的物質(zhì)的量增大。(4)若使若使c(CH3COO)增大，可以促增大，可以促進(jìn)進(jìn)CH3COOH的電離平衡向電離方向的電離平衡向電離方向移動。移動。A、B、C、D、F選項均可以達(dá)選項均可以達(dá)到使電離平衡向電離方向移動的目的。到使電離平衡向電離方向移動的目的。B、D項雖然能使項雖然能使CH3COOH的電離平衡的電離平衡向電離方向移動，但是稀釋占據(jù)了主導(dǎo)向電離方向移動，但是稀釋占據(jù)了主導(dǎo)作用，導(dǎo)致作用，導(dǎo)致c(CH3COO)減小。減小。E項中項中雖然雖然CH3COOH的電離受到抑制，但加的電離受到抑制，但加入的入的CH3COO能使
27、能使c(CH3COO)增大。增大。答案：答案：(1)無自由移動的離子無自由移動的離子(2)bac(3)c(4)ACEF影響醋酸電離平衡的探究影響醋酸電離平衡的探究【實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康摹垦芯客饨鐥l件對醋研究外界條件對醋酸電離的影響。酸電離的影響。實驗探究專項突破實驗探究專項突破【實驗原理實驗原理】根據(jù)平衡移動原理，根據(jù)平衡移動原理，當(dāng)改變外界條件時，醋酸溶液當(dāng)改變外界條件時，醋酸溶液c(H)發(fā)生變化，即溶液的發(fā)生變化，即溶液的pH(可用可用pH計測計測定定)發(fā)生變化。發(fā)生變化。典例探究典例探究某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗。情況，進(jìn)行了如下
28、實驗。實驗一實驗一配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋的醋酸溶液，用酸溶液，用0.2 molL1的醋酸溶液稀的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問題：回答下列問題：(1)配制配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液時醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、璃棒、_和和_。(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 molL1的
29、的NaOH溶液對溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：溶液的體積如下：實驗序號實驗序號1234消耗消耗NaOH溶液的體積溶液的體積(mL)20.05 20.0018.8019.95則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_。(保留小數(shù)點后四位保留小數(shù)點后四位)則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_。(保留小數(shù)點后四位保留小數(shù)點后四位)實驗二實驗二探究濃度對醋酸電離程度的探究濃度對醋酸電離程度的影響影響用用pH計測定計測定25 時不同濃度的醋酸的時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：，結(jié)果如下：醋酸濃度醋酸濃度(
30、molL1)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列問題：回答下列問題：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出結(jié)論的依電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出結(jié)論的依據(jù)是：據(jù)是：_。(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將離程度將_。(填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”)實驗三實驗三探究溫度對醋酸電離程度探究溫度對醋酸電離程度的影響的影響請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡請你設(shè)計一
31、個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：述你的實驗方案：_?！窘馕鼋馕觥繉嶒炓唬簩嶒炓唬?1)還缺少配制溶還缺少配制溶液所需的容器：液所需的容器：250 mL 的容量瓶和定的容量瓶和定容儀器膠頭滴管。容儀器膠頭滴管。(2)首先分析首先分析NaOH的體積，第的體積，第3次數(shù)據(jù)顯然誤差較大，舍次數(shù)據(jù)顯然誤差較大，舍去。另外三次所用去。另外三次所用NaOH平均體積為平均體積為20.00 mL，代入計算可知醋酸的濃度，代入計算可知醋酸的濃度為為0.2000 molL1。實驗二：實驗二：(1)孤立的看每次測量值，孤立的看每次測量值，H濃度遠(yuǎn)小于醋酸的濃度，說明醋酸不完濃度遠(yuǎn)小于醋酸的濃度，說明醋酸不完全電
32、離；聯(lián)系起來看，濃度為全電離；聯(lián)系起來看，濃度為0.1000 molL1、0.0100 molL1及及0.0010 molL1的醋酸，的醋酸，pH變化值小于變化值小于1。(2)以以0.1000 molL1、0.0100 molL1醋酸為例，設(shè)醋酸為例，設(shè)0.1000 mol/L的醋酸溶液的醋酸溶液體積為體積為1 L，將其稀釋至，將其稀釋至0.0100 mol/L，體積變?yōu)轶w積變?yōu)?0 L，兩溶液中，兩溶液中H的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量分別為：分別為：102.88 mol、102.38 mol，可見溶液變稀，電離出的可見溶液變稀，電離出的H的物質(zhì)的的物質(zhì)的量增加，故說明醋酸的電離程度增大。量增加，故說
33、明醋酸的電離程度增大。實驗三：探究溫度對醋酸的電離程度實驗三：探究溫度對醋酸的電離程度的影響，應(yīng)控制其他條件相同，只有的影響，應(yīng)控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液溫度存在差異的醋酸溶液H濃度有差濃度有差異，能夠?qū)θ芤褐挟悾軌驅(qū)θ芤褐蠬濃度區(qū)分度較好濃度區(qū)分度較好的儀器是的儀器是pH計。計?！敬鸢复鸢浮繉嶒炓粚嶒炓?1)膠頭滴管、膠頭滴管、250 mL容量瓶容量瓶(2)0.2000 molL1實驗二實驗二(1)0.0100 molL1醋酸的醋酸的pH大于大于2或醋酸或醋酸稀釋稀釋10倍時，倍時，pH的變化值小于的變化值小于1(2)增大增大實驗三實驗三用用pH計計(或或pH試紙試紙)測定相同濃度的醋測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的酸在幾種不同溫度時的pH
高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離優(yōu)化課件 魯科版
