高考化學總復習 第十章第3節(jié) 實驗方案的設計與評價及定量實驗數(shù)據(jù)的分析與處理優(yōu)化課件 魯科版

《高考化學總復習 第十章第3節(jié) 實驗方案的設計與評價及定量實驗數(shù)據(jù)的分析與處理優(yōu)化課件 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學總復習 第十章第3節(jié) 實驗方案的設計與評價及定量實驗數(shù)據(jù)的分析與處理優(yōu)化課件 魯科版（155頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第3節(jié)節(jié)實驗方案的設計與評價及實驗方案的設計與評價及定量實驗數(shù)據(jù)的分析與處理定量實驗數(shù)據(jù)的分析與處理2 0 1 32 0 1 3 高 考 導 航高 考 導 航考綱要求考綱要求1.了解化學實驗是科學探究過程中的一了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。種重要方法。2.能根據(jù)實驗試題要求，做到：設能根據(jù)實驗試題要求，做到：設計、評價或改進實驗方案；控制實驗計、評價或改進實驗方案；控制實驗條件的方法；分析或處理實驗數(shù)據(jù)條件的方法；分析或處理實驗數(shù)據(jù),得出合理結論；繪制和識別典型的實得出合理結論；繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。驗儀器裝置圖。3.有關實驗的知識與技能的綜合應用有關實驗的知識與技能

2、的綜合應用.命題熱點命題熱點1.物質制備和性質檢驗的實驗方案設計和評物質制備和性質檢驗的實驗方案設計和評價，確認本混合物組分的實驗設計、驗證化價，確認本混合物組分的實驗設計、驗證化學原理的設計及測定物質純度的設計等。學原理的設計及測定物質純度的設計等。2.以數(shù)據(jù)表格、變化趨勢圖的實驗題為主以數(shù)據(jù)表格、變化趨勢圖的實驗題為主.一、化學實驗方案的設計一、化學實驗方案的設計教材回扣夯實雙基教材回扣夯實雙基1實驗方案應包括的內(nèi)容實驗方案應包括的內(nèi)容(1)實驗名稱；實驗名稱；(2)_ ；(3)實驗原實驗原理；理；(4)實驗用品實驗用品(儀器、藥品及規(guī)格儀器、藥品及規(guī)格)；(5)_ (包括實驗儀器裝配和操

3、作包括實驗儀器裝配和操作)；(6)_ ；(7)_ 。實驗目的實驗目的實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象記錄及結果處理實驗現(xiàn)象記錄及結果處理問題和討論問題和討論2具體要求具體要求(1)選擇儀器藥品：根據(jù)實驗的目的和選擇儀器藥品：根據(jù)實驗的目的和原理，以及反應物和生成物的性質、反原理，以及反應物和生成物的性質、反應條件，如反應物和生成物的狀態(tài)，能應條件，如反應物和生成物的狀態(tài)，能否腐蝕儀器和橡膠，反應是否加熱及溫否腐蝕儀器和橡膠，反應是否加熱及溫度是否需要控制在一定范圍等，從而選度是否需要控制在一定范圍等，從而選擇化學儀器和藥品。擇化學儀器和藥品。(2)設計實驗步驟：根據(jù)上述實驗目的和設計實驗步驟：根據(jù)上述

4、實驗目的和原理，以及所選用的實驗儀器和藥品，設原理，以及所選用的實驗儀器和藥品，設計出合理的實驗裝置和實驗操作步驟。計出合理的實驗裝置和實驗操作步驟。(3)記錄現(xiàn)象數(shù)據(jù)：根據(jù)觀察，全面準確記錄現(xiàn)象數(shù)據(jù)：根據(jù)觀察，全面準確地記錄實驗過程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。地記錄實驗過程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。(4)分析得出結論：根據(jù)實驗觀察的現(xiàn)象分析得出結論：根據(jù)實驗觀察的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過分析、計算、推理和記錄的數(shù)據(jù)，通過分析、計算、推理等處理，得出正確的結論。等處理，得出正確的結論。3實驗方案的實驗方案的“四性四性”(1)_ ；(2)_ ；(3)_ ；(4)_ ?？茖W性科學性安全性安全性可行性可行性簡約性簡約性二、

5、制備實驗方案的設計二、制備實驗方案的設計制備實驗方案的設計，有利于鞏固元素制備實驗方案的設計，有利于鞏固元素化合物知識和掌握好各類物質之間的相化合物知識和掌握好各類物質之間的相互轉化關系，全面訓練實驗技能，培養(yǎng)互轉化關系，全面訓練實驗技能，培養(yǎng)分析問題和解決問題的能力。分析問題和解決問題的能力。制備實驗方案的設計，應遵循以下制備實驗方案的設計，應遵循以下原則：原則：1條件合適，操作方便；條件合適，操作方便；2原理正確，步驟簡單；原理正確，步驟簡單；3_；4_。原料豐富，價格低廉原料豐富，價格低廉產(chǎn)物純凈，污染較少產(chǎn)物純凈，污染較少三、性質實驗方案的設計三、性質實驗方案的設計1性質實驗方案的設計

6、性質實驗方案的設計分析其結構特點或從所屬類型的典型分析其結構特點或從所屬類型的典型代表物去推測物質可能具有的一系列代表物去推測物質可能具有的一系列性質，然后據(jù)此分別設計出合理的實性質，然后據(jù)此分別設計出合理的實驗方案，驗證可能具有的性質。驗方案，驗證可能具有的性質。2驗證性質實驗方案的設計驗證性質實驗方案的設計對物質具備的性質進行求證，關鍵是設對物質具備的性質進行求證，關鍵是設計出簡捷的實驗方案，計出簡捷的實驗方案，_，_，且，且_。操作簡單操作簡單現(xiàn)象明顯現(xiàn)象明顯安全可行安全可行思考感悟思考感悟如何設計一個實驗？如何設計一個實驗？【提示提示】設計一個實驗應從以下幾方面設計一個實驗應從以下幾方

7、面入手：根據(jù)實驗目的，闡明實驗原理，選入手：根據(jù)實驗目的，闡明實驗原理，選擇合適的儀器和藥品；根據(jù)實驗的特點，擇合適的儀器和藥品；根據(jù)實驗的特點，設計實驗裝置，畫出裝置圖；設計實驗裝置，畫出裝置圖；根據(jù)實驗的要求，設計可行的操作根據(jù)實驗的要求，設計可行的操作步驟和觀察重點，分析實驗中應注步驟和觀察重點，分析實驗中應注意的事項；實驗結束后應寫出完整意的事項；實驗結束后應寫出完整的實驗報告。的實驗報告。1化學實驗方案設計的總體思路化學實驗方案設計的總體思路明確實驗目的明確實驗目的弄清實驗原理弄清實驗原理根據(jù)要根據(jù)要求正確選擇儀器和藥品求正確選擇儀器和藥品設計實驗裝置設計實驗裝置和實驗步驟。和實驗步

8、驟?？键c串講深度剖析考點串講深度剖析綜合實驗方案的設計與綜合實驗方案的設計與評價評價2方案設計的思想、規(guī)律和方法方案設計的思想、規(guī)律和方法(1)思考問題的順序思考問題的順序圍繞主要問題思考。例如：選擇適圍繞主要問題思考。例如：選擇適當?shù)膶嶒灺肪€、方法；所用藥品、儀當?shù)膶嶒灺肪€、方法；所用藥品、儀器簡單易得；實驗過程快速、安全；器簡單易得；實驗過程快速、安全；實驗現(xiàn)象明顯。實驗現(xiàn)象明顯。思考有關物質的制備、凈化、吸收思考有關物質的制備、凈化、吸收和存放等有關問題。例如：制取在空和存放等有關問題。例如：制取在空氣中易水解的物質氣中易水解的物質(如如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等等)及易受潮的

9、物質時，往往在及易受潮的物質時，往往在裝置末端再接一個干燥裝置，以防止裝置末端再接一個干燥裝置，以防止空氣中水蒸氣進入?？諝庵兴魵膺M入。思考實驗的種類及如何合理地組裝思考實驗的種類及如何合理地組裝儀器，并將實驗與課本實驗比較、聯(lián)儀器，并將實驗與課本實驗比較、聯(lián)系。例如涉及氣體的制取和處理，對系。例如涉及氣體的制取和處理，對這類實驗的操作程序及裝置的連接順這類實驗的操作程序及裝置的連接順序大體可概括為：發(fā)生序大體可概括為：發(fā)生除雜質除雜質干干燥燥主體實驗主體實驗尾氣處理。尾氣處理。(2)儀器連接的順序儀器連接的順序所用儀器是否恰當，所給儀器是全所用儀器是否恰當，所給儀器是全用還是選用。用還是選

10、用。儀器是否齊全。例如制有毒氣體及儀器是否齊全。例如制有毒氣體及涉及有毒氣體的實驗應有尾氣的吸收涉及有毒氣體的實驗應有尾氣的吸收裝置。裝置。安裝順序是否合理。例如：是否遵安裝順序是否合理。例如：是否遵循循“自下而上，從左到右自下而上，從左到右”；氣體凈；氣體凈化裝置中不應先經(jīng)干燥，后又經(jīng)過水化裝置中不應先經(jīng)干燥，后又經(jīng)過水溶液洗氣。溶液洗氣。儀器間連接順序是否正確。例如：儀器間連接順序是否正確。例如：洗氣時洗氣時“進氣管長、出氣管短進氣管長、出氣管短”；干；干燥管除雜質時燥管除雜質時“大進小出大進小出”等。等。(3)實驗操作的順序實驗操作的順序連接儀器：按氣體發(fā)生連接儀器：按氣體發(fā)生除雜質除雜

11、質干燥干燥主體實驗主體實驗尾氣處理順序連接尾氣處理順序連接好實驗儀器。好實驗儀器。檢查氣密性。在整套儀器連接完畢檢查氣密性。在整套儀器連接完畢后，應先檢查裝置的氣密性，然后裝后，應先檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。入藥品。檢查氣密性的方法要依裝置而定。檢查氣密性的方法要依裝置而定。裝藥品進行實驗操作。裝藥品進行實驗操作。3實驗方案的評價實驗方案的評價對幾個實驗方案的正確與錯誤、嚴密與對幾個實驗方案的正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確做出判斷。要考不嚴密、準確與不準確做出判斷。要考慮是否完全合理、有無干擾現(xiàn)象、經(jīng)濟慮是否完全合理、有無干擾現(xiàn)象、經(jīng)濟上是否合算和對環(huán)境有無污染等。上是否合算和對

12、環(huán)境有無污染等。(1)從可行性方面對實驗方案做出評價從可行性方面對實驗方案做出評價科學性和可行性是設計實驗方案的兩科學性和可行性是設計實驗方案的兩條重要原則，任何實驗方案都必須科條重要原則，任何實驗方案都必須科學可行。學可行。因此，在對實驗方案進行評價時，要分因此，在對實驗方案進行評價時，要分析實驗方案是否科學可行，實驗方案是析實驗方案是否科學可行，實驗方案是否遵循化學理論和實驗方法論要求，在否遵循化學理論和實驗方法論要求，在實際操作時能否做到可控易行。實際操作時能否做到可控易行。評價時，從以下評價時，從以下4個方面分析：個方面分析：實驗原理是否正確、可行；實驗原理是否正確、可行；實驗操作是否

13、安全、合理；實驗操作是否安全、合理；實驗步驟是否簡單、方便；實驗步驟是否簡單、方便；實驗效果是否明顯等。實驗效果是否明顯等。(2)從從“綠色化學綠色化學”視角對實驗方案做視角對實驗方案做出評價出評價“綠色化學綠色化學”要求設計更安全的、對環(huán)要求設計更安全的、對環(huán)境友好的合成線路，降低化學工業(yè)生產(chǎn)境友好的合成線路，降低化學工業(yè)生產(chǎn)過程中對人類健康和環(huán)境的危害，減少過程中對人類健康和環(huán)境的危害，減少廢棄物的產(chǎn)生和排放。廢棄物的產(chǎn)生和排放。根據(jù)根據(jù)“綠色化學綠色化學”精神，對化學實驗過精神，對化學實驗過程或方案從以下程或方案從以下4個方面進行綜合評價：個方面進行綜合評價：反應原料是否易得、安全、無毒

14、；反應原料是否易得、安全、無毒；反應速率是否較快；反應速率是否較快；原料利用率以及合成物質的產(chǎn)率是原料利用率以及合成物質的產(chǎn)率是否較高；否較高；合成過程是否造成環(huán)境污染。合成過程是否造成環(huán)境污染。(3)從從“安全性安全性”方面對實驗方案做出方面對實驗方案做出評價化學實驗從安全角度?？紤]的主評價化學實驗從安全角度?？紤]的主要因素如下：要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防液凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防液體倒吸；體倒吸；進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸(如如H2還原還原CuO應先通應先通H2，氣體點燃先驗純等，氣體點燃先驗純等)；防氧化防氧化(如如H2還原還原

15、CuO后要后要“先滅燈再停先滅燈再停氫氫”，白磷切割宜在水中等，白磷切割宜在水中等)；防吸水防吸水(如實驗取用、制取易吸水、潮如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解宜采取必要措施，以保證達到解、水解宜采取必要措施，以保證達到實驗目的實驗目的)；冷凝回流冷凝回流(有些反應中，為減少易揮發(fā)有些反應中，為減少易揮發(fā)液體反應物的損耗和充分利用原料，需液體反應物的損耗和充分利用原料，需在反應裝置上加裝冷凝回流裝置，如長在反應裝置上加裝冷凝回流裝置，如長玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等)；易揮發(fā)液體產(chǎn)物易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導出時可為蒸氣導出時可為蒸氣)的及時冷卻；的及時冷卻；儀器拆卸的

16、科學性與安全性儀器拆卸的科學性與安全性(也從防也從防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考慮泄漏等角度考慮)；其他其他(如實驗操作順序、試劑加入順如實驗操作順序、試劑加入順序、實驗方法使用順序等序、實驗方法使用順序等)。即時應用即時應用1銅及其化合物一般都具有特征的顏銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如色，例如Cu、Cu2O呈紅色，呈紅色，CuO呈呈黑色，黑色，CuSO45H2O呈藍色等。研究呈藍色等。研究性學習小組甲為檢測實驗室中的性學習小組甲為檢測實驗室中的Cu2O試樣是否含有試樣是否含有Cu進行了認真的探究。進行了認真的探究。.查閱資料：查閱資料：

17、Cu2O屬于堿性氧化物；屬于堿性氧化物；在空氣中灼燒在空氣中灼燒Cu2O生成生成CuO；Cu2O在酸性條件下能發(fā)生自身氧化在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應還原反應(Cu2O2H=CuCu2H2O)。.設計實驗方案：設計實驗方案：方案方案1：取該紅色試樣溶于足量稀硝酸：取該紅色試樣溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化及是否有殘渣。中，觀察溶液顏色變化及是否有殘渣。方案方案2：取該紅色試樣溶于足量稀硫酸：取該紅色試樣溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘渣。中，觀察是否有殘渣。方案方案3：稱得干燥坩堝的質量為：稱得干燥坩堝的質量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質量為取紅色試樣置于坩堝中稱得總質量為b

18、g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量。如此反并在干燥器中冷卻，再稱量。如此反復多次直到質量不變，稱得試樣最后復多次直到質量不變，稱得試樣最后質量為質量為c g。分析數(shù)據(jù)，作出合理判斷。分析數(shù)據(jù)，作出合理判斷。(1)請你評價方案請你評價方案1和方案和方案2。如果你認。如果你認為該方案合理，請簡述其工作原理；為該方案合理，請簡述其工作原理；如果你認為該方案不合理，請簡述原如果你認為該方案不合理，請簡述原因。因。_。(2)方案方案3中，如果中，如果a、b、c的關系符的關系符合合c_，可確認紅色粉末，可確認紅色粉末是是Cu2O。答案：答案：(1)方案方案

19、1不合理，銅和氧化亞銅不合理，銅和氧化亞銅都能和硝酸生成都能和硝酸生成Cu2；方案；方案2不合理，不合理，Cu2O在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應，也生成了銅單質原反應，也生成了銅單質2化學研究小組通過網(wǎng)上查找資料發(fā)化學研究小組通過網(wǎng)上查找資料發(fā)現(xiàn)現(xiàn)N2的制取有下列不同方案：的制取有下列不同方案：a方案：加熱條件下方案：加熱條件下NH3還原還原CuO制制得純凈的得純凈的N2和活性銅粉。和活性銅粉。b方案：加熱方案：加熱NaNO2和和NH4Cl的濃溶的濃溶液制得液制得N2。c方案：將空氣緩慢地通入灼熱的銅粉方案：將空氣緩慢地通入灼熱的銅粉制得較純的制得較純的N2?，F(xiàn)

20、實驗室提供如下幾種裝置來制取現(xiàn)實驗室提供如下幾種裝置來制取N2。(1)若按若按a方案制方案制N2時，需要的氨氣用時，需要的氨氣用生石灰和濃氨水做原料制取，則宜采生石灰和濃氨水做原料制取，則宜采用上述儀器中的用上述儀器中的_(填序號填序號)作發(fā)生器，該發(fā)生裝置中發(fā)生反應的作發(fā)生器，該發(fā)生裝置中發(fā)生反應的化學方程式為化學方程式為_。要制取并收集純凈的要制取并收集純凈的N2(允許含有少量允許含有少量水蒸氣水蒸氣)，還須使用到的上述儀器中的，還須使用到的上述儀器中的(按氣流從左到右的流向順序列按氣流從左到右的流向順序列出出)_(填序號填序號)。(2)若按若按c方案制方案制N2，用，用E裝置將空氣緩裝置

21、將空氣緩慢通入慢通入_(填填A、B、C)反應反應器，反應器內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是器，反應器內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_，該反應，該反應的化學方程式為的化學方程式為_。(3)上述制上述制N2的三個方案中，的三個方案中，a、b方方案結合使用越來越受到人們的關注，案結合使用越來越受到人們的關注，這種方法與這種方法與b方案相比，其優(yōu)越性在方案相比，其優(yōu)越性在于于_。解析：解析：(1)由題中所給信息可知，可適由題中所給信息可知，可適用于制備氣體的裝置是用于制備氣體的裝置是B、E。E裝置裝置的優(yōu)點是能控制反應的速率，而的優(yōu)點是能控制反應的速率，而B裝置裝置只能一次性加入所需要的反應物，不只能一次性加入所需要的反應物，

22、不能控制反應的速率，所以選擇能控制反應的速率，所以選擇E更好，更好，其中發(fā)生的反應是其中發(fā)生的反應是CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3。用用a方案制得的氣體中會含有未反應的方案制得的氣體中會含有未反應的NH3，因此還需要用試劑吸收，因此還需要用試劑吸收NH3，但，但由于由于NH3是一種極易溶于水的氣體，所是一種極易溶于水的氣體，所以用排水法收集以用排水法收集N2，即可除去，即可除去N2中含中含有的有的NH3，所以還需要使用的裝置是，所以還需要使用的裝置是A、C、D。(2)利用分液漏斗中的水將空氣從燒瓶利用分液漏斗中的水將空氣從燒瓶中排到中排到A裝置中，在加熱條件下將裝置中，在加熱條件下將

23、Cu氧化，從而除去氧化，從而除去O2，這樣可得到較純，這樣可得到較純凈的氮氣，發(fā)生的反應為凈的氮氣，發(fā)生的反應為O22Cu 2CuO。答案：答案：(1)ECaONH3H2O=Ca(OH)2NH3ACD(2)A紅色粉末逐漸變黑紅色粉末逐漸變黑O22Cu 2CuO(3)CuO和和Cu可循環(huán)利用，避免使用可循環(huán)利用，避免使用有毒物質有毒物質NaNO21實驗數(shù)據(jù)篩選與處理實驗數(shù)據(jù)篩選與處理實驗所得的數(shù)據(jù)，可分為有用、有效實驗所得的數(shù)據(jù)，可分為有用、有效數(shù)據(jù)，正確、合理數(shù)據(jù)，錯誤、無效數(shù)據(jù)，正確、合理數(shù)據(jù)，錯誤、無效數(shù)據(jù)，及無用、多余數(shù)據(jù)等。數(shù)據(jù)，及無用、多余數(shù)據(jù)等。實驗數(shù)據(jù)的處理分析實驗數(shù)據(jù)的處理分析

24、能從大量的實驗數(shù)據(jù)中找出有用、有能從大量的實驗數(shù)據(jù)中找出有用、有效、正確、合理的數(shù)據(jù)是實驗數(shù)據(jù)分效、正確、合理的數(shù)據(jù)是實驗數(shù)據(jù)分析處理題的一個重要能力考查點，也析處理題的一個重要能力考查點，也是近年來命題變化的一個重要方向。是近年來命題變化的一個重要方向。解題策略解題策略對實驗數(shù)據(jù)篩選的一般方法和思路為對實驗數(shù)據(jù)篩選的一般方法和思路為“五看五看”：一看數(shù)據(jù)是否符合測量儀：一看數(shù)據(jù)是否符合測量儀器的精度特點，如用托盤天平測得的器的精度特點，如用托盤天平測得的質量的精度為質量的精度為0.1 g，若精度值超過了，若精度值超過了這個范圍，說明所得數(shù)據(jù)是無效的；這個范圍，說明所得數(shù)據(jù)是無效的；二看數(shù)據(jù)是

25、否在誤差允許范圍內(nèi)，若二看數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi)，若所得的數(shù)據(jù)明顯超出誤差允許范圍，所得的數(shù)據(jù)明顯超出誤差允許范圍，要舍去；三看反應是否完全，是否是要舍去；三看反應是否完全，是否是過量反應物作用下所得的數(shù)據(jù)，只有過量反應物作用下所得的數(shù)據(jù)，只有完全反應時所得的數(shù)據(jù)，才能進行有完全反應時所得的數(shù)據(jù)，才能進行有效處理和應用；效處理和應用；四看所得數(shù)據(jù)的測試環(huán)境是否一致，四看所得數(shù)據(jù)的測試環(huán)境是否一致，特別是氣體體積數(shù)據(jù)，只有在溫度、特別是氣體體積數(shù)據(jù)，只有在溫度、壓強一致的情況下才能進行比較、運壓強一致的情況下才能進行比較、運算；五看數(shù)據(jù)測量過程是否規(guī)范、合算；五看數(shù)據(jù)測量過程是否規(guī)范、合理，錯

26、誤和違反測量規(guī)則的數(shù)據(jù)需要理，錯誤和違反測量規(guī)則的數(shù)據(jù)需要舍去。舍去。2實驗數(shù)據(jù)綜合分析實驗數(shù)據(jù)綜合分析如何用好、選好數(shù)據(jù)，是解決這類試如何用好、選好數(shù)據(jù)，是解決這類試題的關鍵所在。解決這類試題的一般題的關鍵所在。解決這類試題的一般方法為：比較數(shù)據(jù)，轉變物質，分析方法為：比較數(shù)據(jù)，轉變物質，分析利弊，確定方案。利弊，確定方案。解題策略解題策略(1)對數(shù)據(jù)進行比較是解決問題的突破口，對數(shù)據(jù)進行比較是解決問題的突破口，注意比較數(shù)據(jù)的交點與重合區(qū)。注意比較數(shù)據(jù)的交點與重合區(qū)。(2)轉變物轉變物質則是實現(xiàn)實驗目標的重要途徑，在一些物質則是實現(xiàn)實驗目標的重要途徑，在一些物質提純與制備的問題中，往往會提供

27、一些物質提純與制備的問題中，往往會提供一些物質沉淀的質沉淀的pH范圍、物質的沸點、范圍、物質的沸點、密度、溶解性等呈現(xiàn)物質物理性質的數(shù)據(jù)。密度、溶解性等呈現(xiàn)物質物理性質的數(shù)據(jù)。在許多情況下，一些物質的相關數(shù)據(jù)是重疊在許多情況下，一些物質的相關數(shù)據(jù)是重疊的，而不利于問題的解決，一般可通過轉變的，而不利于問題的解決，一般可通過轉變物質來解決物質來解決(如如CH3COOH與與CH3CH2OH的的沸點很接近，要分離二者的混合物，可以通沸點很接近，要分離二者的混合物，可以通過將過將CH3COOH轉變?yōu)檗D變?yōu)镃H3COONa的方的方法，擴大其與法，擴大其與CH3CH2OH沸點上的差異，沸點上的差異，然后通

28、過蒸餾的方法進行分離然后通過蒸餾的方法進行分離)。(3)在實際生產(chǎn)、生活中，除了涉及在實際生產(chǎn)、生活中，除了涉及是否能夠通過相應反應來實現(xiàn)實驗是否能夠通過相應反應來實現(xiàn)實驗目標外，還涉及經(jīng)濟效益的問題，目標外，還涉及經(jīng)濟效益的問題，在原理、環(huán)保等沒有大的差異時，在原理、環(huán)保等沒有大的差異時，選擇廉價原料完成相應的實驗就成選擇廉價原料完成相應的實驗就成為首選。為首選。即時應用即時應用3“鹵塊鹵塊”的主要成分為的主要成分為MgCl2(含含F(xiàn)e2、Fe3、Mn2等雜質離子等雜質離子)，若以它，若以它為原料，按如下工藝流程圖，即可制得為原料，按如下工藝流程圖，即可制得“輕質氧化鎂輕質氧化鎂”。如果要求

29、產(chǎn)品盡量不含。如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質離子，而且成本較低，流程中所用試雜質離子，而且成本較低，流程中所用試劑或劑或pH值控制可參考下列附表確定。值控制可參考下列附表確定。表表1化學試劑價格表化學試劑價格表試劑試劑價格價格(元元/t)漂白液漂白液(含含NaClO25.2%)H2O2(30%)NaOH(固固98%)Na2CO3(固固99.5%)鹵塊鹵塊(MgCl2,30%)45024002100600310表表2生成氫氧化物沉淀的生成氫氧化物沉淀的pH值值物質物質開始沉淀開始沉淀沉淀完全沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.

30、1注：注：Fe2氫氧化物呈絮狀，不易從溶氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化成為液中除去，所以常將它氧化成為Fe3，生成生成Fe(OH)3沉淀而去除之。請?zhí)顚懸猿恋矶コ?。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝合驴瞻祝?1)在步驟在步驟加入試劑加入試劑X，最佳選擇應是，最佳選擇應是_，其作用是，其作用是_。(2)在步驟在步驟加入的試劑加入的試劑Y應是應是_，之所以要控制，之所以要控制pH9.8，其目的是其目的是_。(3)在步驟在步驟時發(fā)生的化學反應方程式時發(fā)生的化學反應方程式是是_。解析：從表解析：從表1可以看出，加入燒堿控制可以看出，加入燒堿控制pH9.8時即可除去時即可除去Fe2、Fe3、Mn2，

31、此時，此時Mg2也會因生成部分也會因生成部分Mg(OH)2而進入沉淀中，但因鹵塊價而進入沉淀中，但因鹵塊價格低，損失不大，這樣做可以保證產(chǎn)格低，損失不大，這樣做可以保證產(chǎn)品的純度。品的純度。為將為將Fe2氧化成氧化成Fe3，可采用漂白液或，可采用漂白液或H2O2，從價格上看，前者比后者便宜得，從價格上看，前者比后者便宜得多，故應選漂白液。多，故應選漂白液。氯化鎂制成氧化鎂有兩條路線：氯化鎂制成氧化鎂有兩條路線：燒堿路線：燒堿路線：純堿路線：純堿路線：燒堿路線不可取，因為燒堿比純堿的價格高，燒堿路線不可取，因為燒堿比純堿的價格高，生成的中間產(chǎn)物生成的中間產(chǎn)物Mg(OH)2是膠狀沉淀，會造成是膠狀

32、沉淀，會造成過濾困難。過濾困難。純堿價格低，生成的中間產(chǎn)物純堿價格低，生成的中間產(chǎn)物MgCO3呈粗顆粒呈粗顆粒狀，易過濾，它在水中經(jīng)一定時間加熱后會有狀，易過濾，它在水中經(jīng)一定時間加熱后會有一部分水解，生成一部分水解，生成CO2。CO2的產(chǎn)生可使沉淀的產(chǎn)生可使沉淀變得疏松，灼燒沉淀后可得到輕質變得疏松，灼燒沉淀后可得到輕質MgO。答案：答案：(1)漂白液漂白液將將Fe2氧化成氧化成Fe3(2)NaOH將除將除Mg2以外的各種雜質以外的各種雜質金屬離子都生成相應的氫氧化物沉淀，金屬離子都生成相應的氫氧化物沉淀，以便過濾除去以便過濾除去(3)MgCO3H2O煮沸煮沸,Mg(OH)2CO2命題視角把

33、脈高考命題視角把脈高考教材高頻考點教材高頻考點 教材中給出了教材中給出了Na2O2與與H2O反反應 的 化 學 方 程 式 ：應 的 化 學 方 程 式 ： 2 N a2O22H2O=4NaOHO2。為了探究。為了探究Na2O2與與H2O反應的機理，某學習探究小反應的機理，某學習探究小組在教師指導下設計了如圖所示裝置進組在教師指導下設計了如圖所示裝置進行實驗。行實驗。實驗步驟如下：實驗步驟如下：按圖示組裝儀器，并檢查裝置氣密按圖示組裝儀器，并檢查裝置氣密性為良好后裝入藥品。性為良好后裝入藥品。保持保持K1打開、打開、K2關閉，將注射器中關閉，將注射器中的蒸餾水推入試管中，此時的蒸餾水推入試管中

34、，此時A中無氣中無氣體產(chǎn)生。體產(chǎn)生。擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴入試管中，入試管中，A中溶液顯紅色。中溶液顯紅色。擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使稀鹽擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使稀鹽酸滴入試管中，紅色消失后再滴加酸滴入試管中，紅色消失后再滴加2滴。滴。用雙連打氣球向用雙連打氣球向A中鼓氣，使中鼓氣，使A中溶中溶液通過噴頭進入液通過噴頭進入B中支管，發(fā)現(xiàn)淀粉中支管，發(fā)現(xiàn)淀粉KI溶液變藍，溶液變藍，KMnO4溶液退色。溶液退色。迅速打開止水夾迅速打開止水夾K2，關閉，關閉K1，繼續(xù)向，繼續(xù)向A中鼓氣，待中鼓氣，待A中溶液進入中溶液進入C中約三分中約三分之一時停止鼓氣

35、。然后用熱水浴加熱之一時停止鼓氣。然后用熱水浴加熱C片刻，片刻，C中有氣泡冒出，經(jīng)檢驗為氧氣。中有氣泡冒出，經(jīng)檢驗為氧氣?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：(1)用離子方程式表示淀粉用離子方程式表示淀粉KI溶液變?nèi)芤鹤兯{的原因藍的原因_。(2)用離子方程式表示用離子方程式表示KMnO4溶液退溶液退色的原因色的原因_。(3)A中用冰鹽冷浴和中用冰鹽冷浴和C中用熱水浴的作中用熱水浴的作用分別是用分別是_。(4)Na2O2與與H2O反應的機理是反應的機理是(用化學用化學方程式表示方程式表示)_。【解析解析】由由知知Na2O2和和H2O反應的反應的產(chǎn)物之一是產(chǎn)物之一是NaOH；用熱水浴加熱；用熱水浴加熱C中

36、溶中溶液放出氧氣，說明該溶液中含有液放出氧氣，說明該溶液中含有H2O2，故由故由可知可知Na2O2和和H2O反應的產(chǎn)物之反應的產(chǎn)物之二是二是H2O2，綜上分析可得出，綜上分析可得出Na2O2和和H2O反應的機理：反應的機理：Na2O22H2O=2NaOHH2O2、2H2O2 2H2OO2。H2O2中氧元素的化合價為中氧元素的化合價為1，處于，處于氧元素的中間價態(tài)，因此，氧元素的中間價態(tài)，因此，H2O2既具既具有氧化性又具有還原性。在酸性溶液有氧化性又具有還原性。在酸性溶液中中H2O2可將可將I氧化成氧化成I2，自身被還原，自身被還原成成H2O。在酸性溶液中可將。在酸性溶液中可將MnO還原還原成

37、成Mn2，自身被氧化成，自身被氧化成O2?！久麕熤附蛎麕熤附颉糠磻硖骄啃蛯嶒灒璺磻硖骄啃蛯嶒?，需對教材中的反應物質、條件等進行拆分，對教材中的反應物質、條件等進行拆分，分析其反應發(fā)生的可能情況，然后在改變分析其反應發(fā)生的可能情況，然后在改變一種反應物或一種條件的情況下，設計對一種反應物或一種條件的情況下，設計對比性實驗，以便確定反應的真實性。比性實驗，以便確定反應的真實性。追蹤命題熱點追蹤命題熱點 (2011高考福建卷高考福建卷)化學興趣小組對化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧查得

38、資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。氣體產(chǎn)生。.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。(1)往濾渣中加入過量往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。溶液，過濾。氫氧化鋁與氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式溶液反應的離子方程式是是_。(2)往往(1)所得濾液中先通入過量二氧所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是現(xiàn)象是_。.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下

39、圖所示裝置利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定進行實驗，充分反應后，測定C中生成中生成的的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：依據(jù)實驗過程回答下列問題：(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，中的反應物外，還有：還有：_。(4)C中反應生成中反應生成BaCO3的化學方程式的化學方程式是是_。(5)下列各項措施中，不能提高測定準下列各項措施中，不能提高測定準確度的是確度的是_(填標號填標號)。a在加入鹽酸之前，

40、應排凈裝置內(nèi)在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的的CO2氣體氣體b滴加鹽酸不宜過快滴加鹽酸不宜過快c在在AB之間增添盛有濃硫酸的洗之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置氣裝置d在在BC之間增添盛有飽和碳酸氫之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置鈉溶液的洗氣裝置(6)實驗中準確稱取實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，樣品三份，進行三次測定，測得進行三次測定，測得BaCO3平均質量平均質量為為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為數(shù)為_。(7)有人認為不必測定有人認為不必測定C中生成的中生成的BaCO3質量，只要測定裝置質量，只要測定裝置C在吸收在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳前

41、后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是測定的結果明顯偏高，原因是_。.(3)“緩緩通入空氣緩緩通入空氣”，是為了使，是為了使CO2完全被完全被Ba(OH)2溶液吸收。溶液吸收。(5)c項，要測定的是生成項，要測定的是生成BaCO3的質量，的質量，與水蒸氣是否存在無關。與水蒸氣是否存在無關。d項，由于項，由于HHCO=CO2H2O，最終會導致最終會導致CaCO3的質量分數(shù)偏高。的質量分數(shù)偏高。(7)進入進入C并被吸收的物質不僅有并被吸收的物質不僅有CO2，還，還有水蒸氣及鹽酸中揮發(fā)出的有水蒸氣及鹽酸中揮發(fā)出的HCl氣體

42、。氣體。(2)通入通入CO2氣體有白色沉淀生成；加氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解入鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解(3)把生成的把生成的CO2全部排入全部排入C中，使之中，使之完全被完全被Ba(OH)2溶液吸收溶液吸收(4)Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O(5)cd(6)25%(7)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置裝置C中中(或其他合理答案或其他合理答案)跟蹤訓練跟蹤訓練1長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸化，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。某同學設計了如下實鈉試劑的純度。某同

43、學設計了如下實驗步驟：驗步驟：加入稀鹽酸使溶液呈強酸加入稀鹽酸使溶液呈強酸性，再加入過量的性，再加入過量的BaCl2溶液。溶液。加熱干燥沉淀物。加熱干燥沉淀物。過濾，用蒸餾過濾，用蒸餾水洗滌沉淀水洗滌沉淀23次。次。稱量稱量n g樣品，樣品，置于燒杯中。置于燒杯中。加入適量蒸餾水使樣加入適量蒸餾水使樣品溶解。品溶解。將沉淀物冷卻至室溫后稱將沉淀物冷卻至室溫后稱量。量。重復上述部分操作直到合格，重復上述部分操作直到合格，最后得到最后得到m g固體。固體。試回答下列問題：試回答下列問題：(1)上述實驗操作的正確順序是上述實驗操作的正確順序是_，在操作，在操作中提到的需要重中提到的需要重復的操作是復

44、的操作是_。(2)本實驗中能否用本實驗中能否用Ba(NO3)2代替代替BaCl2？_(填填“能能”或或“不能不能”)，理由，理由是是_。(3)步驟步驟中加鹽酸使溶液呈強酸性的中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是目的是_。(4)步驟步驟的合格標準是的合格標準是_。(5)實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質量實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質量分數(shù)是分數(shù)是_(列出算式，不列出算式，不需化簡需化簡)。解析：實驗操作順序為取一定質量的樣解析：實驗操作順序為取一定質量的樣品，配制成溶液，加沉淀劑至過量，然品，配制成溶液，加沉淀劑至過量，然后過濾，干燥所得的沉淀，對沉淀進行后過濾，干燥所得的沉淀，對沉淀進行稱量，計算得出

45、實驗結果。稱量，計算得出實驗結果。稱量干燥后的固體時，要連續(xù)兩次稱稱量干燥后的固體時，要連續(xù)兩次稱量的質量差量的質量差0.1 g時，固體干燥操作時，固體干燥操作才算合格。本實驗操作的正確順序為才算合格。本實驗操作的正確順序為，需要重復的操作是，需要重復的操作是。 現(xiàn)有甲、乙、丙三個學生，欲現(xiàn)有甲、乙、丙三個學生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中測定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質量分的質量分數(shù)數(shù)(純堿樣品中純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為的質量分數(shù)為92%96%)，分別設計如下實驗方案，分別設計如下實驗方案，請你幫助他們完成實驗。請你幫助他們完成實驗。易錯易誤剖析易錯易誤剖析甲：用甲：用_(填實驗儀器

46、填實驗儀器)稱取稱取10.0 g樣品，利用如圖所示裝置，測樣品，利用如圖所示裝置，測出反應后裝置出反應后裝置C中堿石灰增重中堿石灰增重3.52 g。裝置裝置D中堿石灰的作用是中堿石灰的作用是_。乙：準確稱取乙：準確稱取10.00 g樣品后，用樣品后，用_(填實驗儀器填實驗儀器)配成配成1000 mL溶液，用溶液，用_式滴定管量取式滴定管量取25.00 mL放入錐形瓶中，加入放入錐形瓶中，加入2滴酚滴酚酞作指示劑，用酞作指示劑，用0.15 molL1的標準的標準鹽酸滴定至終點鹽酸滴定至終點(有關反應為有關反應為Na2CO3HCl=NaClNaHCO3)。完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積完成三次平

47、行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為的平均值為15.00 mL。丙：準確稱取丙：準確稱取10.00 g樣品后，向其中樣品后，向其中加入過量的鹽酸，充分反應直至樣品加入過量的鹽酸，充分反應直至樣品中無氣泡冒出，蒸干混合溶液將所得中無氣泡冒出，蒸干混合溶液將所得的固體物質置于干燥器中，冷卻至室的固體物質置于干燥器中，冷卻至室溫后稱量。溫后稱量。反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體的質量幾乎不變?yōu)橹?，此時所的固體的質量幾乎不變?yōu)橹梗藭r所得固體的質量為得固體的質量為10.99 g。請分析、計。請分析、計算后填表：算后填表： 分析與計分析與計算算分組分組計算樣品中計算樣品

48、中碳酸鈉的質碳酸鈉的質量分數(shù)量分數(shù)實驗結實驗結果的評果的評價價實驗失敗實驗失敗的主要原的主要原因及對結因及對結果的影響果的影響甲甲失敗失敗乙乙成功成功丙丙成功成功【錯因分析錯因分析】實驗數(shù)據(jù)分析和處理實驗數(shù)據(jù)分析和處理是考查考生思維嚴密性的重要方式，是考查考生思維嚴密性的重要方式，也是同學們極易出錯的地方，主要表也是同學們極易出錯的地方，主要表現(xiàn)在不能根據(jù)實驗目的來分析題目中現(xiàn)在不能根據(jù)實驗目的來分析題目中這些數(shù)據(jù)的用途及數(shù)據(jù)之間存在的聯(lián)這些數(shù)據(jù)的用途及數(shù)據(jù)之間存在的聯(lián)系進行綜合比較分析，特別是誤差來系進行綜合比較分析，特別是誤差來源分析也是部分同學不能考慮到的。源分析也是部分同學不能考慮到的

49、。【解析解析】根據(jù)甲方案的測定原理，樣品中的根據(jù)甲方案的測定原理，樣品中的Na2CO3與鹽酸反應生成與鹽酸反應生成NaCl、CO2和和H2O，根據(jù)裝置根據(jù)裝置C中增加的質量得出中增加的質量得出CO2的質量，從的質量，從而得到而得到Na2CO3的質量，繼而得到的質量，繼而得到Na2CO3的的質量分數(shù)，但由于空氣中的質量分數(shù)，但由于空氣中的CO2、水蒸氣會進、水蒸氣會進入裝置入裝置C中引起誤差，利用裝置中引起誤差，利用裝置D可阻止空氣可阻止空氣中的中的CO2、水蒸氣進入裝置、水蒸氣進入裝置C而減少實驗誤差。而減少實驗誤差。根據(jù)乙方案測定原理，是利用中和滴根據(jù)乙方案測定原理，是利用中和滴定來測定定來

50、測定Na2CO3的含量，準確稱取的含量，準確稱取樣品后，需用樣品后，需用1000 mL容量瓶、燒杯、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等儀器將樣品配制玻璃棒、膠頭滴管等儀器將樣品配制成溶液。由于樣品溶液呈堿性，所以成溶液。由于樣品溶液呈堿性，所以需用堿式滴定管來盛裝。需用堿式滴定管來盛裝。丙方案是根據(jù)樣品中的丙方案是根據(jù)樣品中的Na2CO3與鹽酸充與鹽酸充分反應后殘留固體的質量來確定分反應后殘留固體的質量來確定Na2CO3的含量。甲方案中堿石灰吸收的的含量。甲方案中堿石灰吸收的CO2的質的質量為量為3.52 g，可得，可得Na2CO3的質量為的質量為0.08 mol106 g/mol8.48 g，

51、Na2CO3的質的質量分數(shù)為量分數(shù)為84.8%92%，測定結果偏低，說，測定結果偏低，說明甲裝置中的明甲裝置中的CO2沒有被堿石灰完全吸收。沒有被堿石灰完全吸收?！敬鸢复鸢浮考祝和斜P天平、藥匙、濾甲：托盤天平、藥匙、濾紙紙防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置進入裝置C，減小實驗誤差，減小實驗誤差乙：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、乙：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、1000 mL容量瓶容量瓶堿堿丙：丙：84.8%反應生成的反應生成的CO2部部分殘留在裝置分殘留在裝置A中，沒有完全被裝置中，沒有完全被裝置C中 的 堿 石 灰 吸 收 ， 結 果 偏 小中 的 堿 石 灰 吸 收 ，

52、結 果 偏 小95.4%95.4%【名師指津名師指津】(1)對于定量實驗，要采對于定量實驗，要采取措施減小實驗誤差。減小誤差要從以取措施減小實驗誤差。減小誤差要從以下幾個角度考慮：下幾個角度考慮：裝置氣密性良好；裝置氣密性良好；裝置中氣體的排除；裝置中氣體的排除；減少副反應；減少副反應；避免氣體帶入雜質避免氣體帶入雜質(如測定水的質量，如測定水的質量，氣體必須干燥氣體必須干燥)；防止空氣中的二氧化防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置等。碳和水蒸氣進入裝置等。定量實驗的一般設計思路：氣體發(fā)生定量實驗的一般設計思路：氣體發(fā)生裝置裝置氣體干燥裝置氣體干燥裝置主反應裝主反應裝置置吸收產(chǎn)物吸收產(chǎn)物()吸

53、收產(chǎn)物吸收產(chǎn)物()干燥裝置干燥裝置尾氣處理裝置。尾氣處理裝置。(2)怎樣排除實驗設計中的無效數(shù)據(jù)怎樣排除實驗設計中的無效數(shù)據(jù)實驗設計中的數(shù)據(jù)，首先分析所給數(shù)實驗設計中的數(shù)據(jù)，首先分析所給數(shù)據(jù)在實驗中的具體作用，找出哪些是據(jù)在實驗中的具體作用，找出哪些是有效數(shù)據(jù)，哪些是無效數(shù)據(jù)，經(jīng)過正有效數(shù)據(jù)，哪些是無效數(shù)據(jù)，經(jīng)過正確的分析處理，從而得出正確結果。確的分析處理，從而得出正確結果。如果是識圖，結合數(shù)據(jù)的試題要求學如果是識圖，結合數(shù)據(jù)的試題要求學生從圖中獲得關鍵信息并對數(shù)據(jù)進行生從圖中獲得關鍵信息并對數(shù)據(jù)進行處理，要注意仔細觀察、分析圖中的處理，要注意仔細觀察、分析圖中的每一個信息的含義，并靈活運用

54、所學每一個信息的含義，并靈活運用所學的知識和恰當?shù)姆椒▉斫鉀Q問題。的知識和恰當?shù)姆椒▉斫鉀Q問題。跟蹤訓練跟蹤訓練2某同學在超市購買某同學在超市購買“喜洋洋雪餅喜洋洋雪餅”，發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有一個小紙袋，上面寫著發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分是生石灰，請勿干燥劑，主要成分是生石灰，請勿食用食用”。為此這位同學對干燥劑的有。為此這位同學對干燥劑的有關問題進行探究：關問題進行探究：(1)問題問題1：為什么生石灰：為什么生石灰(CaO)可以可以做干燥劑？做干燥劑？(用化學方程式表示用化學方程式表示)_ _。(2)該同學對干燥劑做了一系列探究，該同學對干燥劑做了一系列探究，有關實驗方案如下：有

55、關實驗方案如下：問題與猜想問題與猜想實驗步驟實驗步驟實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象實驗實驗結論結論問題問題2：?。盒〖埓械奈锛埓械奈镔|能否繼續(xù)質能否繼續(xù)做干燥劑做干燥劑取小紙袋中取小紙袋中足量固體放足量固體放入燒杯中，入燒杯中，加入適量水，加入適量水，觸摸杯壁觸摸杯壁不能做不能做干燥劑干燥劑問題與猜想問題與猜想實驗步驟實驗步驟實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象實驗實驗結論結論問題問題3：猜想：猜想變質后的物變質后的物質可能是碳質可能是碳酸鈣，該如酸鈣，該如何驗證這位何驗證這位同學的猜想同學的猜想該干燥該干燥劑樣品劑樣品中有碳中有碳酸鈣酸鈣(3)問題問題4：樣品中碳酸鈣的含量如何？：樣品中碳酸鈣的含量如何？某同學按如下流程

56、進行實驗：用鹽酸溶某同學按如下流程進行實驗：用鹽酸溶解該干燥劑樣品解該干燥劑樣品干燥所得氣體干燥所得氣體用用NaOH溶液吸收氣體溶液吸收氣體根據(jù)根據(jù)NaOH溶液的溶液的質量增加計算該樣品的含量，實驗過程質量增加計算該樣品的含量，實驗過程中所取該干燥劑樣品的質量為中所取該干燥劑樣品的質量為10.0 g。實驗裝置如圖所示：實驗裝置如圖所示：A為溶解該干燥劑樣品的裝置，若為溶解該干燥劑樣品的裝置，若已準備了長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導已準備了長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導管，為完成溶解至少還需要的實驗儀管，為完成溶解至少還需要的實驗儀器是器是_。A中發(fā)生反應的化學方程式為中發(fā)生反應的化學方程式為_。將插入將插

57、入C中溶液導管的下端改成具中溶液導管的下端改成具有多孔的球泡有多孔的球泡(如圖如圖D)，有利于提高實，有利于提高實驗的準確度，其理由是驗的準確度，其理由是_。當改進實驗裝置并進行正確操作后當改進實驗裝置并進行正確操作后可以準確測定出干燥劑樣品中可以準確測定出干燥劑樣品中CaCO3的含量的含量(假設生成氣體沒有損失，并完假設生成氣體沒有損失，并完全吸收全吸收)。若此時。若此時C裝置在實驗前后其裝置在實驗前后其質量增加了質量增加了3.6 g，則該干燥劑樣品中，則該干燥劑樣品中CaCO3的含量為的含量為_。解析：做干燥劑要能吸收其中的水蒸氣，解析：做干燥劑要能吸收其中的水蒸氣，故反應為故反應為CaO

58、H2O=Ca(OH)2；因為；因為CaO溶于水會放出大量的熱，根據(jù)結論不溶于水會放出大量的熱，根據(jù)結論不能做干燥劑，可以推測實驗現(xiàn)象為杯壁不能做干燥劑，可以推測實驗現(xiàn)象為杯壁不發(fā)燙；如果是發(fā)燙；如果是CaCO3，則可以加鹽酸看是，則可以加鹽酸看是否有氣泡產(chǎn)生即可。否有氣泡產(chǎn)生即可。從所給的儀器看缺少盛放樣品的容器，從所給的儀器看缺少盛放樣品的容器，可 選 用 錐 形 瓶 等 ，可 選 用 錐 形 瓶 等 ， A 中 的 反 應 為中 的 反 應 為CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，多孔的球泡有利于，多孔的球泡有利于CO2的吸收，的吸收，C裝置質量增加的原因是吸收了裝置質量增加的原因是

59、吸收了CO2，即即CO2約為約為0.082 mol，相當于，相當于CaCO3為為8.2 g，含量為，含量為82%。答案：答案：(1)CaOH2O=Ca(OH)2(2)杯壁不發(fā)燙杯壁不發(fā)燙取該固體，向其中滴取該固體，向其中滴加稀鹽酸加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生(3)錐形瓶錐形瓶(或廣口瓶或廣口瓶)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O增大氣體和溶液的接觸面積，有利于增大氣體和溶液的接觸面積，有利于二氧化碳的吸收二氧化碳的吸收82%變量與規(guī)律探究實驗變量與規(guī)律探究實驗【實驗原理實驗原理】1.變量探究實驗變量探究實驗典型的變量探究型實驗，往往涉及有關典型的變量探究型實驗，往往涉及有關影響化學反應

60、速率、化學平衡移動規(guī)律影響化學反應速率、化學平衡移動規(guī)律等方面的內(nèi)容。等方面的內(nèi)容。實驗探究專項突破實驗探究專項突破解題策略解題策略處理相關實驗問題時，需要注意以下處理相關實驗問題時，需要注意以下內(nèi)容：一是要選擇合適的化學反應，內(nèi)容：一是要選擇合適的化學反應，所選擇的反應不能太靈敏，也不能太所選擇的反應不能太靈敏，也不能太遲鈍。二是反應物的濃度要適當，不遲鈍。二是反應物的濃度要適當，不能太大，而探索濃度變量時，濃度間能太大，而探索濃度變量時，濃度間的差別也不能太大。的差別也不能太大。三是反應體系的溫度，要有規(guī)律地設三是反應體系的溫度，要有規(guī)律地設計不同的反應體系的溫度，也要注意計不同的反應體系

61、的溫度，也要注意物質的相應性質，不能選擇會引起反物質的相應性質，不能選擇會引起反應發(fā)生變化的體系溫度。應發(fā)生變化的體系溫度。四是對變量要進行適當?shù)慕M合，組合四是對變量要進行適當?shù)慕M合，組合的一般原則是的一般原則是“變一定多變一定多”，即保持，即保持其他變量不變，改變其中一個變量的其他變量不變，改變其中一個變量的值進行實驗，測定數(shù)據(jù)，通過系列實值進行實驗，測定數(shù)據(jù)，通過系列實驗，找出變量對反應的影響。驗，找出變量對反應的影響。2規(guī)律探究實驗規(guī)律探究實驗物質性質遞變規(guī)律的探索也是中學化學實物質性質遞變規(guī)律的探索也是中學化學實驗探索的一個重要內(nèi)容。研究同周期、同驗探索的一個重要內(nèi)容。研究同周期、同主

62、族元素性質的遞變規(guī)律，物質的氧化還主族元素性質的遞變規(guī)律，物質的氧化還原反應原反應(如置換反應如置換反應)規(guī)律，規(guī)律，物質的酸物質的酸(堿堿)性強弱規(guī)律，電解質溶性強弱規(guī)律，電解質溶液的導電規(guī)律等，都是開展有關規(guī)律液的導電規(guī)律等，都是開展有關規(guī)律探究的重要素材，也是高考命題的經(jīng)探究的重要素材，也是高考命題的經(jīng)典情境。典情境。解題策略解題策略解決有關規(guī)律探究問題的實驗設計，解決有關規(guī)律探究問題的實驗設計，其常用方法示例如下：其常用方法示例如下：(1)同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律，一般通過設計判斷元素金屬性、律，一般通過設計判斷元素金屬性、非金屬性的強弱實驗來完成

63、，非金屬性的強弱實驗來完成，如通過讓金屬單質與相同濃度的非氧如通過讓金屬單質與相同濃度的非氧化性酸反應產(chǎn)生化性酸反應產(chǎn)生H2的速率快慢來判斷的速率快慢來判斷金屬單質的還原性強弱，推斷元素金金屬單質的還原性強弱，推斷元素金屬性強弱，從而找出相應的性質遞變屬性強弱，從而找出相應的性質遞變規(guī)律。規(guī)律。(2)物質的酸物質的酸(堿堿)性強弱的判斷。性強弱的判斷。(3)鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的規(guī)律探究。鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的規(guī)律探究。可以通過控制所含的雜質是否與空氣接可以通過控制所含的雜質是否與空氣接觸、所接觸的電解質溶液的酸堿性、鋼觸、所接觸的電解質溶液的酸堿性、鋼鐵在腐蝕過程中體系內(nèi)的氣壓變化等角鐵在腐蝕過

64、程中體系內(nèi)的氣壓變化等角度設計實驗，找出規(guī)律。度設計實驗，找出規(guī)律。典例探究典例探究某校研究性學習小組的課題是某校研究性學習小組的課題是“通過通過實驗探究有關物質氧化性和還原性的實驗探究有關物質氧化性和還原性的強弱強弱”。探究方案如下：。探究方案如下：.探究探究KMnO4、H2O2、PbO2氧化性氧化性的強弱。的強弱。取一定量的取一定量的Mn(NO3)2溶液依次進行實溶液依次進行實驗，現(xiàn)象記錄如下：驗，現(xiàn)象記錄如下：滴加適量的滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)槿芤?，溶液變?yōu)樽霞t色。紫紅色。繼續(xù)滴加適量繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色退去，紫紅色退去，并有氣泡產(chǎn)生。并有氣泡產(chǎn)生。再加入適量的再加入

65、適量的PbO2固體，固體溶解，固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。溶液又變?yōu)樽霞t色。最后通入足量的最后通入足量的SO2氣體。氣體。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)推測實驗推測實驗中的現(xiàn)象為中的現(xiàn)象為_。(2)分析上述現(xiàn)象，分析上述現(xiàn)象，KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為氧化性由強到弱的順序為_。(3)寫出寫出中反應的離子方程式中反應的離子方程式_。.探究鎂、鋁、銅金屬單質還原性的強弱。探究鎂、鋁、銅金屬單質還原性的強弱?，F(xiàn)有鎂條、鋁片、銅片、氧化鎂、氧化鋁、現(xiàn)有鎂條、鋁片、銅片、氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵、等濃度鹽酸、硝酸銀溶液、硫酸銅氧化鐵、等濃度鹽酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶

66、液及其他常用的實驗用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)溶液及其他常用的實驗用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請你設計簡單實驗驗證鎂、鋁、銅有藥品，請你設計簡單實驗驗證鎂、鋁、銅金屬單質的還原性強弱。金屬單質的還原性強弱。依據(jù)設計的實驗方案，回答下列問題：依據(jù)設計的實驗方案，回答下列問題：(4)實驗原理：用化學方程式表示實驗實驗原理：用化學方程式表示實驗中的反應。中的反應。_；_；_。(5)實驗現(xiàn)象：能夠充分說明鎂、鋁、實驗現(xiàn)象：能夠充分說明鎂、鋁、銅金屬單質還原性強弱的明顯現(xiàn)象是銅金屬單質還原性強弱的明顯現(xiàn)象是_。.鎂、鋁是活潑金屬，能夠和鹽酸反鎂、鋁是活潑金屬，能夠和鹽酸反應放出氫氣，但是較活潑的鎂反應較應放出氫氣，但是較活潑的鎂反應較為劇烈；銅是不活潑金屬，不能和鹽為劇烈；銅是不活潑金屬，不能和鹽酸反應放出氫氣，但是可以和硝酸銀酸反應放出氫氣，但是可以和硝酸銀溶液發(fā)生置換反應生成單質銀。溶液發(fā)生置換反應生成單質銀。.(4)Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H2Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag(5)鎂條、鋁片分別與同濃度鹽酸反應鎂條、鋁片分別與同濃度鹽酸反應時，鎂條與鹽酸反應較