《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章第3節(jié) 金屬材料 復(fù)合材料優(yōu)化課件 魯科版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章第3節(jié) 金屬材料 復(fù)合材料優(yōu)化課件 魯科版（57頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第3節(jié)節(jié)金屬材料金屬材料復(fù)合材料復(fù)合材料2 0 1 32 0 1 3 高 考 導(dǎo) 航高 考 導(dǎo) 航考綱要求考綱要求1.了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。2.了解金屬銅及其重要化合物的主要了解金屬銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。性質(zhì)及其應(yīng)用。3.了解合金的概念及其重要應(yīng)用。了解合金的概念及其重要應(yīng)用。4.了解科學(xué)、技術(shù)與社會(huì)發(fā)展的相互了解科學(xué)、技術(shù)與社會(huì)發(fā)展的相互關(guān)系關(guān)系(如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過(guò)程、信息技術(shù)的關(guān)系等境、生命過(guò)程、信息技術(shù)的關(guān)系等)。命題熱點(diǎn)命題熱點(diǎn)1.金屬銅及其重要化合物的主要性質(zhì)金屬銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及
2、其應(yīng)用。及其應(yīng)用。2.合金、復(fù)合材料的形成、組成及用合金、復(fù)合材料的形成、組成及用途。途。3.以新材料的制備為載體，對(duì)元素及以新材料的制備為載體，對(duì)元素及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究。其化合物的性質(zhì)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究。教材回扣夯實(shí)雙基教材回扣夯實(shí)雙基一、銅一、銅1銅銅(1)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：_色金屬，具有良色金屬，具有良好的好的_性、性、_性和延展性。性和延展性。(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)紫紅紫紅導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)熱導(dǎo)熱2H2O2氧化銅氧化銅(1)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：_色粉末狀固體。色粉末狀固體。(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)黑黑思考感悟思考感悟1怎樣確定銅綠的組成？怎樣確定銅綠的組成？【提示】【提示】(1)因?yàn)殂~
3、綠能夠與稀硫因?yàn)殂~綠能夠與稀硫酸反應(yīng)。酸反應(yīng)。Cu2(OH)2CO34H=2Cu23H2OCO2(2)通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)確定通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)確定Cu元素、氫氧元素、氫氧根、碳酸根的物質(zhì)的量之比。根、碳酸根的物質(zhì)的量之比。二、金屬和材料二、金屬和材料1合金合金(1)概念概念由由_的金屬的金屬(或金或金屬跟非金屬屬跟非金屬)_ 而成的具有而成的具有金屬特性的物質(zhì)。金屬特性的物質(zhì)。兩種或兩種以上兩種或兩種以上熔合熔合(2)特性特性合金熔點(diǎn)較各成分金屬的熔點(diǎn)低。合金熔點(diǎn)較各成分金屬的熔點(diǎn)低。合金比各成分金屬具有更好的合金比各成分金屬具有更好的_以及物理、化以及物理、化學(xué)和機(jī)械加工性能，如耐腐蝕性強(qiáng)、學(xué)和機(jī)械加工
4、性能，如耐腐蝕性強(qiáng)、硬度大等。硬度大等。2金屬材料金屬材料硬度、強(qiáng)度硬度、強(qiáng)度(1)黑色金屬材料：包括黑色金屬材料：包括_及其合金。及其合金。生鐵與鋼生鐵與鋼生鐵生鐵鋼鋼主要成分主要成分FeFe含碳量含碳量高高低低含硫、磷量含硫、磷量少量少量極少或沒(méi)有極少或沒(méi)有硅、錳含量硅、錳含量少量少量適量適量Fe、Cr、Mn不銹鋼：普通鋼中，加入不銹鋼：普通鋼中，加入_、_等多種元素。等多種元素。(2)有色金屬材料：除有色金屬材料：除_以外的其他金屬材料及其合金。以外的其他金屬材料及其合金。3復(fù)合材料復(fù)合材料NiCrFe、Cr、Mn復(fù)合材料可以由復(fù)合材料可以由_材料、材料、_材料、材料、_材料復(fù)合而成，既
5、保持了原有材料的材料復(fù)合而成，既保持了原有材料的特點(diǎn)，又使各組分之間協(xié)同作用，形特點(diǎn)，又使各組分之間協(xié)同作用，形成了優(yōu)于原材料的特性。成了優(yōu)于原材料的特性。金屬金屬無(wú)機(jī)非金屬無(wú)機(jī)非金屬有機(jī)合成有機(jī)合成思考感悟思考感悟2復(fù)合材料有哪些優(yōu)點(diǎn)？復(fù)合材料有哪些優(yōu)點(diǎn)？【提示】【提示】既保持或發(fā)展了原材料的既保持或發(fā)展了原材料的優(yōu)點(diǎn)，又能彌補(bǔ)原材料的不足，具有優(yōu)點(diǎn)，又能彌補(bǔ)原材料的不足，具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等特點(diǎn)。特點(diǎn)?？键c(diǎn)串講深度剖析考點(diǎn)串講深度剖析銅及其化合物的性質(zhì)銅及其化合物的性質(zhì)銅及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：銅及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：2堿式碳酸銅堿式碳
6、酸銅(1)化學(xué)式為化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，俗名：，俗名：孔雀石，綠色固體?？兹甘?，綠色固體。(2)銅在潮濕的空氣中被氧化為銅銹：銅在潮濕的空氣中被氧化為銅銹：2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3。3銅的氧化物銅的氧化物CuO為黑色粉末，難溶于水。為黑色粉末，難溶于水。Cu2O為紅色粉末，難溶于水。為紅色粉末，難溶于水。特別提醒特別提醒(1)金屬活動(dòng)性順序中銅屬于不能與金屬活動(dòng)性順序中銅屬于不能與H反應(yīng)置換出反應(yīng)置換出H2的第一種金屬。的第一種金屬。(2)所謂金屬活動(dòng)性，就是金屬單質(zhì)所謂金屬活動(dòng)性，就是金屬單質(zhì)在溶液中反應(yīng)時(shí)所表現(xiàn)出來(lái)的還原在溶液中反應(yīng)時(shí)所表現(xiàn)出來(lái)的還原性。根據(jù)
7、金屬單質(zhì)活動(dòng)性不同，可將性。根據(jù)金屬單質(zhì)活動(dòng)性不同，可將單質(zhì)分為活潑金屬單質(zhì)分為活潑金屬(K、Ca、Na)、中等活潑金屬中等活潑金屬(Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb)、不活潑金屬、不活潑金屬(Cu、Hg、Ag)和穩(wěn)定金屬和穩(wěn)定金屬(Pt、Au)。金屬的活潑性不同，決定了在自然界金屬的活潑性不同，決定了在自然界中的存在形態(tài)以及與中的存在形態(tài)以及與O2、H2O、酸、酸、鹽溶液反應(yīng)的不同。鹽溶液反應(yīng)的不同。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用1出土的錫青銅出土的錫青銅(銅錫合金銅錫合金)文物常文物常有有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列覆蓋在其表面。下列說(shuō)法正確的是說(shuō)法正確的是(雙選雙選)()A錫青銅的熔點(diǎn)比純
8、銅高錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對(duì)銅起保護(hù)作用對(duì)銅起保護(hù)作用C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快比干燥環(huán)境中快D. 生成生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程解析：選解析：選BC。錫青銅屬于合金，合金。錫青銅屬于合金，合金的熔點(diǎn)比任何一種純金屬的熔點(diǎn)低，的熔點(diǎn)比任何一種純金屬的熔點(diǎn)低，一般合金的硬度比任何一種純金屬的一般合金的硬度比任何一種純金屬的硬度大，硬度大，可判斷可判斷A錯(cuò)；由于錫比銅活錯(cuò)；由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，錫失電
9、潑，故在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，錫失電子保護(hù)銅，子保護(hù)銅，B正確；潮濕的環(huán)境將會(huì)正確；潮濕的環(huán)境將會(huì)加快金屬的腐蝕，加快金屬的腐蝕，C正確；電化學(xué)腐正確；電化學(xué)腐蝕過(guò)程實(shí)質(zhì)是金屬失去電子生成金屬蝕過(guò)程實(shí)質(zhì)是金屬失去電子生成金屬陽(yáng)離子；有電子的轉(zhuǎn)移，屬于化學(xué)反陽(yáng)離子；有電子的轉(zhuǎn)移，屬于化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，應(yīng)過(guò)程，D錯(cuò)。錯(cuò)。名師點(diǎn)評(píng)：名師點(diǎn)評(píng)：本題是廣東高考化學(xué)試本題是廣東高考化學(xué)試題，考查銅及其銅合金的知識(shí)時(shí)，主題，考查銅及其銅合金的知識(shí)時(shí)，主要設(shè)計(jì)成選擇題的形式。要設(shè)計(jì)成選擇題的形式。無(wú)機(jī)材料無(wú)機(jī)材料2某復(fù)合材料是由碳纖維為增強(qiáng)體、某復(fù)合材料是由碳纖維為增強(qiáng)體、金屬鈦為基體復(fù)合而成的。估計(jì)這種金屬鈦為基體
10、復(fù)合而成的。估計(jì)這種材料材料()耐高溫耐高溫不耐熱不耐熱導(dǎo)電、導(dǎo)熱導(dǎo)電、導(dǎo)熱不導(dǎo)電、不導(dǎo)熱不導(dǎo)電、不導(dǎo)熱可用于飛機(jī)機(jī)翼可用于飛機(jī)機(jī)翼可用于導(dǎo)彈的可用于導(dǎo)彈的殼體殼體ABC D解析：選解析：選A。以碳纖維為增強(qiáng)體、金。以碳纖維為增強(qiáng)體、金屬鈦為基體的復(fù)合材料具有耐高溫、屬鈦為基體的復(fù)合材料具有耐高溫、強(qiáng)度高、導(dǎo)電性好、導(dǎo)熱性好、不吸強(qiáng)度高、導(dǎo)電性好、導(dǎo)熱性好、不吸濕和不易老化等優(yōu)點(diǎn)。濕和不易老化等優(yōu)點(diǎn)。命題視角把脈高考命題視角把脈高考教材高頻考點(diǎn)教材高頻考點(diǎn) (2010高考北京卷高考北京卷)自然界地表自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成后變成CuSO4
11、溶液，向地下深層滲透，溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的遇到難溶的ZnS或或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正。下列分析正確的是確的是()ACuS的溶解度大于的溶解度大于PbS的溶解度的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性，而原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性銅藍(lán)沒(méi)有還原性CCuSO4與與ZnS反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式是是Cu2S2=CuSD整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類(lèi)型有氧化整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類(lèi)型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)【解析】【解析】CuSO4與與PbS反應(yīng)可以生反應(yīng)可以生成成CuS，所以，所以CuS的溶解度小于的溶解度小于PbS的，的，A錯(cuò)
12、誤；硫化物中硫的化合價(jià)為錯(cuò)誤；硫化物中硫的化合價(jià)為2，均具有還原性，均具有還原性，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；ZnS難溶于水，不能寫(xiě)成離子形式，難溶于水，不能寫(xiě)成離子形式，C錯(cuò)誤；銅的硫化物首先被氧化成錯(cuò)誤；銅的硫化物首先被氧化成CuSO4，然后硫酸銅與，然后硫酸銅與ZnS、PbS發(fā)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶的生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶的CuS，D正確。該題關(guān)鍵是要分析出相應(yīng)物質(zhì)正確。該題關(guān)鍵是要分析出相應(yīng)物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)變化的反應(yīng)類(lèi)型，從而做發(fā)生的化學(xué)變化的反應(yīng)類(lèi)型，從而做答。答。【答案】【答案】D【名師點(diǎn)評(píng)】【名師點(diǎn)評(píng)】將將Cu的化合物知識(shí)的化合物知識(shí)與生活、自然實(shí)際相聯(lián)系，利用化學(xué)與生活、自然實(shí)際相聯(lián)系，利用
13、化學(xué)基本理論闡述問(wèn)題、解釋問(wèn)題是今后基本理論闡述問(wèn)題、解釋問(wèn)題是今后考查的熱點(diǎn)?？疾榈臒狳c(diǎn)。追蹤命題熱點(diǎn)追蹤命題熱點(diǎn) (2012山東聊城質(zhì)檢山東聊城質(zhì)檢)某課外某課外興趣小組為探究某種鋁合金興趣小組為探究某種鋁合金(合金元合金元素為素為Mg、Al)是否符合國(guó)家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)是否符合國(guó)家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)(國(guó)家規(guī)定其中鋁含量不能低于國(guó)家規(guī)定其中鋁含量不能低于78%)，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性_。(2)合金樣品固體合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式_。(3)傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液傾斜左邊裝置使氫氧化鈉
14、溶液(足足量量)與與a g合金粉末充分反應(yīng)，待反應(yīng)合金粉末充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，進(jìn)入量氣管氣體的體積為停止后，進(jìn)入量氣管氣體的體積為V mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若量氣管。若量氣管最大量程為最大量程為50 mL，則合金中鋁的質(zhì)，則合金中鋁的質(zhì)量量m(Al)范圍為范圍為_(kāi)。(4)若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應(yīng)停止后量氣管為足量的鹽酸，則反應(yīng)停止后量氣管內(nèi)氣體體積內(nèi)氣體體積_(填填“”、“”或或“”)V mL。(5)若若a38 mg，V44.8 mL(標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)狀狀況況)，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該合金是否符，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該合金是否符合 國(guó) 家
15、 標(biāo) 準(zhǔn)合 國(guó) 家 標(biāo) 準(zhǔn) ( 不 寫(xiě) 計(jì) 算 過(guò)不 寫(xiě) 計(jì) 算 過(guò)程程)_(填填“符合符合”或或“不符不符合合”)?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)安裝好裝置并在量氣安裝好裝置并在量氣管內(nèi)加入水，向下移動(dòng)水準(zhǔn)管，靜置管內(nèi)加入水，向下移動(dòng)水準(zhǔn)管，靜置片刻，若水準(zhǔn)管中液面與量氣管液面片刻，若水準(zhǔn)管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說(shuō)明裝置氣密性維持一定的高度差，說(shuō)明裝置氣密性良好良好(合理即可合理即可)(2)2OH2Al6H2O=2Al(OH)43H2(3)0m(Al)0.04 g或或m(Al)0.04 g(4)(5)符合符合易錯(cuò)易誤剖析易錯(cuò)易誤剖析 把銅粉和過(guò)量的鐵粉加入到熱把銅粉和過(guò)量的鐵粉加入到熱
16、的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，溶液中大的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，溶液中大量存在的金屬陽(yáng)離子是量存在的金屬陽(yáng)離子是()A只有只有Fe2B只有只有Fe3C有有Fe2和和Cu2 D有有Fe3和和Cu2【常見(jiàn)錯(cuò)誤】【常見(jiàn)錯(cuò)誤】C【錯(cuò)因分析】【錯(cuò)因分析】(1)常見(jiàn)錯(cuò)誤分析常見(jiàn)錯(cuò)誤分析忽略忽略“過(guò)量鐵粉過(guò)量鐵粉”這一關(guān)鍵條件而錯(cuò)這一關(guān)鍵條件而錯(cuò)選選C。(2)其他錯(cuò)誤分析其他錯(cuò)誤分析對(duì)銅粉和鐵粉加入到熱的濃硝酸中的對(duì)銅粉和鐵粉加入到熱的濃硝酸中的反應(yīng)搞不清楚。反應(yīng)搞不清楚?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹俊緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹啃抡n標(biāo)高考考綱中特別新課標(biāo)高考考綱中特別強(qiáng)調(diào)強(qiáng)調(diào)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能
17、力：了解并化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力：了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程，初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能；掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能；實(shí)驗(yàn)探究專(zhuān)項(xiàng)突破實(shí)驗(yàn)探究專(zhuān)項(xiàng)突破在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，運(yùn)用在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象作出科學(xué)合理的解律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象作出科學(xué)合理的解釋釋”。而金屬的性質(zhì)可以作為探究性。而金屬的性質(zhì)可以作為探究性實(shí)驗(yàn)的良好素材在高考題中體現(xiàn)。實(shí)驗(yàn)的良好素材在高考題中體現(xiàn)。典例探究典例探究在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，某學(xué)生用鋁片分在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，某學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸
18、反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)鋁片別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)鋁片和稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀和稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。這和教材上的內(nèi)容硫酸幾乎不反應(yīng)。這和教材上的內(nèi)容“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣氣”不一致，是什么原因呢？不一致，是什么原因呢？了尋找原因，該學(xué)生在老師的指導(dǎo)了尋找原因，該學(xué)生在老師的指導(dǎo)下，重新用濃鹽酸和濃硫酸配制了一下，重新用濃鹽酸和濃硫酸配制了一定濃度的溶液，然后加入定濃度的溶液，然后加入0.1 mm10 mm20 mm、純度、純度99.5%的鋁片驗(yàn)證是否確實(shí)存在上的鋁片驗(yàn)證是否確實(shí)存在上述現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：述現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下
19、表：1 min2 min5 min15 min20 min3 mol/L HCl少量少量氣泡氣泡較多較多氣泡氣泡大量大量氣泡氣泡反應(yīng)反應(yīng)劇烈劇烈鋁片耗鋁片耗盡盡1.5 mol/L H2SO4均無(wú)明顯現(xiàn)象均無(wú)明顯現(xiàn)象(無(wú)氣泡無(wú)氣泡)3 mol/L H2SO4均無(wú)明顯現(xiàn)象均無(wú)明顯現(xiàn)象(無(wú)氣泡無(wú)氣泡)從上表可以看出，無(wú)論用從上表可以看出，無(wú)論用1.5 mol/L H2SO4還是還是3 mol/L H2SO4均無(wú)明顯現(xiàn)均無(wú)明顯現(xiàn)象，為了探究象，為了探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異原因應(yīng)的差異原因”，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫(xiě)出鹽酸與鋁片反應(yīng)的離子方程請(qǐng)寫(xiě)出鹽酸與
20、鋁片反應(yīng)的離子方程式式_。(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)你的假設(shè)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)你的假設(shè)進(jìn)行論證。進(jìn)行論證。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及可能的結(jié)可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及可能的結(jié)論論實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟取一支試管倒入取一支試管倒入1.5 mol/L H2SO4 5 mL，加入約，加入約0.5 g NaCl晶體晶體(約約0.01 mol)，然后再加入，然后再加入0.1 mm10 mm20 mm、純度、純度99.5%的鋁片；的鋁片；另一支試管倒入另一支試管倒入1.5 mol/L H2SO4 5 mL，加入約，加入約1.4 g Na2SO4晶體晶體(約約0.01 mol)，然后加入，然后加入0.1 mm10 mm20 mm、純度、純度99.5%的鋁片的鋁片進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及可能的結(jié)論可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及可能的結(jié)論若加若加NaCl晶體的試管中的反應(yīng)明顯晶體的試管中的反應(yīng)明顯加快，而加加快，而加Na2SO4晶體的試管中反晶體的試管中反應(yīng)現(xiàn)象仍不明顯，說(shuō)明假設(shè)正確。應(yīng)現(xiàn)象仍不明顯，說(shuō)明假設(shè)正確。若加若加NaCl晶體的試管中的反應(yīng)現(xiàn)象晶體的試管中的反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，說(shuō)明假設(shè)錯(cuò)誤不明顯，說(shuō)明假設(shè)錯(cuò)誤【答案】見(jiàn)解析【答案】見(jiàn)解析
高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章第3節(jié) 金屬材料 復(fù)合材料優(yōu)化課件 魯科版
