廣東省陸河外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高中化學(xué)《第一章 第一節(jié) 第3課時(shí) 鹵族元素》課件 新人教版必修2

《廣東省陸河外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高中化學(xué)《第一章 第一節(jié) 第3課時(shí) 鹵族元素》課件 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省陸河外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高中化學(xué)《第一章 第一節(jié) 第3課時(shí) 鹵族元素》課件 新人教版必修2（33頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一節(jié)元素周期表第一節(jié)元素周期表第第3 3課時(shí)鹵族元素課時(shí)鹵族元素 情情 景景 導(dǎo)導(dǎo) 入入第第3 3課時(shí)鹵族元素課時(shí)鹵族元素課課 標(biāo)標(biāo) 點(diǎn)點(diǎn) 擊擊預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí) 導(dǎo)導(dǎo) 學(xué)學(xué)典典 例例 精精 析析課 堂 導(dǎo) 練大家知道，有雨必先有云，但是有云不一定有雨。自然界過(guò)冷云降雨(或雪)是由于云中除小水滴外，還有足夠的冰晶飽和水汽或過(guò)冷卻水滴在冰核(不溶于水的塵粒)作用下凝華或凍結(jié)而形成的冰相胚胎。過(guò)冷云中水滴的水分子會(huì)不斷蒸發(fā)并凝華到冰晶上，冰晶不斷長(zhǎng)大以致下落為雪，如果云下氣溫高于0 ，它們就會(huì)融化成雨。如果自然界這種云霧中缺少足夠的冰晶，因云中水f滴十分細(xì)小，能夠長(zhǎng)期穩(wěn)定地在空氣中懸浮而降不下來(lái)，于是就

2、只有云而無(wú)雨。這時(shí)候如果向這種云霧中播撒碘化銀微粒，則能產(chǎn)生很多冰晶，云中水滴上的水分經(jīng)蒸發(fā)、凝華迅速轉(zhuǎn)化到這些人工冰晶上，使冰晶很快長(zhǎng)大產(chǎn)生降雪，如果地面氣溫較高，雪降f落過(guò)程中邊融化邊碰撞合并為水滴，最終成為降雨。這就是人工降雨。碘化銀在人工降雨中所起的作用在氣象學(xué)上稱(chēng)為冷云催化。碘化銀只要受熱后就會(huì)在空氣中形成極多極細(xì)(只有頭發(fā)直徑的百分之一到千f分之一)的碘化銀粒子。1 g碘化銀可以形成幾十萬(wàn)億個(gè)微粒。這些微粒會(huì)隨氣流運(yùn)動(dòng)進(jìn)入云中，在冷云中產(chǎn)生幾萬(wàn)億到上百萬(wàn)億個(gè)冰晶。因此f ，用碘化銀催化降雨不需飛機(jī)，設(shè)備簡(jiǎn)單，用量很少，費(fèi)用低廉，可以大面積推廣。除了人工降水(雨、雪)外，碘化銀還可以

3、用于人工消云霧，消閃電、消弱臺(tái)風(fēng)、抑制冰雹等。碘屬于鹵族元素，鹵族元素有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)呢？1了解鹵族元素在周期表中的位置。2了解鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。3了解鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。4揭示結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系。1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系： 鹵族元素鹵族元素 17得氧化1增多增大減弱減弱 2物理性質(zhì)的相似性和遞變性： 單質(zhì)F2Cl2Br2I2相似性顏色都_顏色毒性都_毒遞變性狀態(tài)從_態(tài)到_態(tài)顏色逐漸_密度逐漸_ _熔、沸點(diǎn)逐漸_2有有氣固加深增大升高3.化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性：(1)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：F2Cl2Br2I2相似性H2X2 _(X代表鹵素原子)遞變性反應(yīng)條件_或_反應(yīng)劇烈

4、程度越來(lái)_產(chǎn)物的穩(wěn)定性_3(1)2HX黑暗光照點(diǎn)燃加熱不斷加熱越弱HFHClHBrHI(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式靜置后，液體分層，上層_，下層_靜置后，液體分層，上層_，下層_實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式靜置后，液體分層，上層_，下層_ 結(jié)論： 氧化性：_(2)接近無(wú)色橙紅色2NaBrCl2 2NaClBr2接近無(wú)色紫色2KICl2 2KClI2接近無(wú)色紫色2KIBr2 2KBrI2減弱同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 1元素性質(zhì)的影響因素：元素的性質(zhì)主要取決于原子_。2同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：1最外層電子數(shù)2增多增大增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱

5、綜合拓展綜合拓展一、元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法1同周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)。如非金屬性：ClS。同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱。如非金屬性：ClBr。 2根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，表明非金屬性越強(qiáng)。如酸性：HClO4(高氯酸)H2SO4，則非金屬性：ClS。3根據(jù)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度，越易化合則其非金屬性越強(qiáng)。如H2F2 2HF，H2Cl2 2HCl則非金屬性：FCl。4根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性，氫化物越穩(wěn)定則其非金屬性越強(qiáng)。如氫化物的穩(wěn)定性：HFHClHBrHI，則非金屬性：FClBrI。5根據(jù)置換反應(yīng)，活動(dòng)性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可置換出活動(dòng)性相對(duì)較弱

6、的非金屬單質(zhì)。如Cl22NaBr 2NaClBr2，則非金屬性：ClBr。6非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的氧化性越弱，元素的非金屬性越弱。二、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律由堿金屬元素和鹵素的性質(zhì)來(lái)看，元素的化學(xué)性質(zhì)，主要由原子的最外層電子數(shù)決定，其次是電子層數(shù)。原子結(jié)構(gòu)相似的元素，它們的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出相似性和遞變性。同主族從上至下，元素及其典型化合物性質(zhì)遞變規(guī)律，如下表所示：物質(zhì)類(lèi)別性質(zhì)遞變規(guī)律元素金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱單質(zhì)氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)非金屬元素氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱特別關(guān)注：(1)金屬性和非金屬性討論的對(duì)象是元

7、素，具體表現(xiàn)為該元素的單質(zhì)或特定化合物的性質(zhì)。(2)氧化性和還原性討論的對(duì)象是具體物質(zhì)或某物質(zhì)中的特定粒子，具體表現(xiàn)在該物質(zhì)中某元素得失電子的能力。三、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)的相似性、遞變性和特性1相似性(1)與H2反應(yīng)：X2H2 2HX(2)與活潑金屬(如Na)反應(yīng)：2NaX2 2NaX(3)與H2O反應(yīng)(4)與堿反應(yīng)X22NaOH NaXNaXOH2O(XCl、Br、I)2遞變性(1)氧化性與還原性=點(diǎn)燃 (2)與H2反應(yīng)的難易及氫化物穩(wěn)定性(由F2I2)與H2反應(yīng)越來(lái)越難，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。氫化物中HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高。(3)鹵素單質(zhì)與變價(jià)金屬(如F

8、e)反應(yīng)3鹵素單質(zhì)的特殊性質(zhì)(1)Br2在常溫下是惟一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)。(2)碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍(lán)色。嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用1鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與F2Cl2Br2I2的變化規(guī)律不符合的是()A與H2反應(yīng)的難易程度B非金屬的活潑性C單質(zhì)的氧化性D熔、沸點(diǎn)解析：鹵素按F、Cl、Br、I的順序，元素的非金屬性依次減弱，所以A、B、C均正確。單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高。答案：D2(雙選)下列變化規(guī)律中錯(cuò)誤的是()A粒子半徑：FClBrHBrHClHFC還原性：FClBrID氧化性：F2Cl2Br2Cl2Br2I2，所以B、D說(shuō)法錯(cuò)誤。答案：BD3甲、乙、丙、丁四個(gè)集氣瓶中裝有Cl2、H2、

9、HCl、HBr中的任意一種氣體。若將甲和丁兩瓶氣體混合，見(jiàn)強(qiáng)光則發(fā)生爆炸；若將甲和乙兩瓶氣體混合，則見(jiàn)瓶壁上出現(xiàn)紅棕色的小液滴，那么氣體乙是()AH2 BCl2 CHBr DHClC 一、鹵族元素的性質(zhì) 關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述中，正確的是()A鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2H2O HXOHX表示BHX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)C鹵素單質(zhì)的顏色從F2I2隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而加深DX離子的還原性：FClBrHClHBrHI(3)氫化物還原性：HFHClHBrHBrO4HIO4，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，故無(wú)含氧酸。(5)密度：鹵族元素同堿金屬一致，自上至下，單質(zhì)密度逐漸增大。(6)熔、沸

10、點(diǎn)：鹵族元素同堿金屬相反，自上至下，單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高。(7)溶解性：除F2外，鹵素單質(zhì)在水中的溶解性均不大，均易溶于有機(jī)溶劑。變式應(yīng)用變式應(yīng)用1(2011年泰安高一檢測(cè))下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是()單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)單質(zhì)的顏色加深氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)單質(zhì)的沸點(diǎn)升高陰離子的還原性增強(qiáng)ABC D解析：鹵族元素由上到下：答案：C二、元素非金屬性強(qiáng)弱比較 (2011年長(zhǎng)沙高一檢測(cè))X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)CX的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D同濃

11、度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)解析：因X、Y是元素周期表中A族的元素，若X的電子層數(shù)多，則說(shuō)明X比Y的非金屬性弱，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)事實(shí)說(shuō)明Y比X更活潑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易判斷，且X2與H2化合更容易，說(shuō)明氧化性：X2Y2，則非金屬性：XY，C正確；D項(xiàng)判斷依據(jù)錯(cuò)誤，應(yīng)據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷。答案：C變式應(yīng)用變式應(yīng)用2(2011年青島)甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與氫化合；甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的有()A只有 B只有C DC 1(2011年廣州高一檢測(cè))下列微粒中，還原性最強(qiáng)的是()AFBClCBrDI2(2011年廈門(mén)高一檢測(cè))F、Cl和Br都是A族元素，關(guān)于這三種元素原子的說(shuō)法正確的是()A原子半徑：FClBrB最外層電子數(shù)都相同C核外電子層數(shù)都相同D最外層電子數(shù)都不相同D B 7下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈D