《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)專題 三大平衡常數(shù)的應(yīng)用熱點(diǎn)專題課件 新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)專題 三大平衡常數(shù)的應(yīng)用熱點(diǎn)專題課件 新人教版(20頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、三大平衡常數(shù)的應(yīng)用三大平衡常數(shù)的應(yīng)用平衡常數(shù)是平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容,屬于化學(xué)理的重要內(nèi)容,屬于化學(xué)理論的重點(diǎn)內(nèi)容。從近幾年的高考中發(fā)現(xiàn),水的離子積常數(shù)早論的重點(diǎn)內(nèi)容。從近幾年的高考中發(fā)現(xiàn),水的離子積常數(shù)早已成為高考命題的熱點(diǎn);電離平衡常數(shù)和沉淀溶解平衡常數(shù)已成為高考命題的熱點(diǎn);電離平衡常數(shù)和沉淀溶解平衡常數(shù)也漸有也漸有“升溫升溫”的表現(xiàn),因此可以預(yù)測平衡常數(shù)在今后的高考的表現(xiàn),因此可以預(yù)測平衡常數(shù)在今后的高考中,將繼續(xù)成為重點(diǎn)和熱點(diǎn)。中,將繼續(xù)成為重點(diǎn)和熱點(diǎn)。多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1K2,故,故其酸性決定于第一步電離。其酸
2、性決定于第一步電離。例例1常溫時,某一元弱酸的電離常數(shù)常溫時,某一元弱酸的電離常數(shù)Ka106,對于,對于0.01 molL1的該酸下列說法正確的是的該酸下列說法正確的是 ()A該弱酸溶液的該弱酸溶液的pH4B加入加入NaOH溶液后,弱酸的電離平衡向右移動,溶液后,弱酸的電離平衡向右移動,Ka增大增大C加入等體積的加入等體積的0.01 molL1 NaOH溶液后,所得溶溶液后,所得溶液的液的pH7D加入等體積的加入等體積的0.01 molL1 NaOH溶液后,所得溶溶液后,所得溶液的液的pH7例例2在溫度在溫度t 時,某時,某NaOH稀溶液中稀溶液中c(H)10a mol/L,c(OH)10b
3、mol/L,已知,已知ab12,則:,則:(1)該溫度下水的離子積常數(shù)該溫度下水的離子積常數(shù)KW_。(2)在該溫度在該溫度(t )下,將下,將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH_。答案答案(1)1.01012(2)11例例3下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是()AKsp(AB2)小于小于Ksp(CD),則,則AB2的溶解度小于的溶解度小于CD的溶的溶解度解度B在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,氯在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,氯化銀的
4、化銀的Ksp增大增大C在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鉀固體,在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鉀固體,氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,溶在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,溶解平衡不移動解平衡不移動解析解析利用溶度積比較難溶電解質(zhì)的溶解度大小時,利用溶度積比較難溶電解質(zhì)的溶解度大小時,必須是陰、陽離子比相同的物質(zhì)才可以直接比較,必須是陰、陽離子比相同的物質(zhì)才可以直接比較,A錯;錯;Ksp不受濃度影響,只與溫度有關(guān),不受濃度影響,只與溫度有關(guān),B錯;加入錯;加入KI固體,固體,Ag與與I更易結(jié)合生成溶解度更小的
5、更易結(jié)合生成溶解度更小的AgI沉淀,沉淀,C正確;在正確;在碳酸鈣中加入稀鹽酸,碳酸鈣中加入稀鹽酸,CO與與H結(jié)合,使溶解平衡向右移結(jié)合,使溶解平衡向右移動,動,D錯。錯。答案答案C針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練1高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):離常數(shù):4.210101.61096.31091.6105KaHNO3HClH2SO4HClO4酸酸答案:答案:C答案:答案:B(1)將將SrSO4轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為的離子方程式為_,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_;該反應(yīng)發(fā)生的原因是該反應(yīng)發(fā)生的原因是_。(用沉淀溶解平用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋衡的有關(guān)理論解釋)(3)已知,已知,SrSO4和和SrCO3在酸中的溶解性與在酸中的溶解性與BaSO4和和BaCO3類似,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過程中類似,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。實(shí)驗(yàn)所用的試劑為實(shí)驗(yàn)所用的試劑為_;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為_。