2010-2011學年高一化學 期中測試題 新人教版

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1、2010-2011學年 高 一 化 學 期中 測試 題 （總分：100分 考試時間：70分鐘） 可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 第Ⅰ卷 選擇題（共42分） 一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。） 1．下列不屬于分離混合物的方法是 （ ）A．過濾 B．分液 C．搖勻 D． 蒸餾 2．區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是

2、 （ ） A．觀察外觀 B．丁達爾效應 C．布朗運動 D．電泳 3．在下列物質分類中，前者包括后者的是 （ ） A．氧化物 化合物 B．化合物 電解質 C．溶液 膠體 D．溶液 分散系 4．下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是 （ ） A．HCl → NaCl B．SO2 → S C．Na → Na2O2 D．NaHCO

3、3 → CO2 5．標準狀況下，若vL氫氣含有的氫分子數為N，則阿伏加德羅常數可表示為（ ） A． mol—1 B．mol—1 C． mol—1 D． mol—1 6．下列關于鈉的敘述，正確的是：①鈉與水反應時浮于水面且呈小球狀游動 ②鈉可以保存在四氯化碳中 ③鈉元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在 ④鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅 ⑤金屬鈉只有還原性而沒有氧化性 （ ） A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤ 7．在2K

4、MnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中，被氧化與被還原元素的物質的量之比為 （ ） A．1:8 B．5: 2 C．1:5 D．5:1 8．下列關于Na2CO3和NaHCO3的比較，不正確的是 （ ） A．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 B．常溫下Na2CO3比NaHCO3易溶于水 C．Na2CO3和NaHCO3雖然都是鹽，但它們的水

5、溶液都顯堿性 D．等物質的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應得到的CO2物質的量比為2：1 二、選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共18分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分。） 9．將CO2氣體通入下列溶液中，聯(lián)系所學知識推測會出現(xiàn)渾濁的是　　 （ ） A．CaCl2溶液 B．飽和Na2CO3溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液 10．下列說法正確的是

6、 （ ） A．被氧化的物質是氧化劑 B．可以利用酒精將碘水中的碘提取出來 C．化合反應一定不是氧化還原反應 D．鋁抗腐蝕是外層氧化膜致密的緣故 11．設阿伏加德羅常數的值為NA，則下列說法正確的是 （ ） A．常溫常壓下，11.2L甲烷(CH4)中含有的氫原子數為2NA B．標準狀況下，0.3molCO2中含氧原子數為0.3NA C．1molNa2O2與足量水反應后轉移的電子數為NA D．1L 0

7、.1mol/L MgCl2溶液中Cl—離子數為0.2NA 12．在水溶液中能大量共存，且加入過量的稀硫酸溶液時，有氣體生成的是 （ ） A．Na+、Ag+、NO3—、Cl— B．K+、Ba2+、Cl—、CO32— C．Na+、Ca2+、HCO3—、NO3— D．Na+、Ba2+、OH—、NO3— 13．下列離子方程式中正確的有 （ ） A．稀硫酸滴加在銅片上：Cu +2H+ =Cu2+ + H2↑ B．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3

8、 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O C．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：H+ + OH— = H2O D．碳酸氫鈉和鹽酸反應：CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2O 14．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成： Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO 下列有關該反應的敘述不正確的是 （ ）

9、 A．氮化鋁中氮元素的化合價為－3 B．上述反應中每生成2molAlN，N2得到3mol電子 C．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑 D．該反應不屬于四種基本反應類型中任一種 高一化學試題答題紙 第Ⅱ卷 非選擇題（共58分） 三、填空題（共28分） 15．（1）等質量的CO和CO2，物質的量之比為 ；氧原子個數之比為 ；同溫同壓下，CO和CO2的密度之比為

10、 。 （2）200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液和100mL 2mol/LAl2(SO4)3溶液所含SO42—離子濃度之比為 ，SO42—離子數目之比為 。 16．按要求完成有關化學方程式： （1）鈉在空氣中燃燒 。 （2）高溫鐵粉和水蒸氣反應 。 （3）除去鎂粉中混有的鋁粉

11、 。 （4）除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3 。 17．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗它們，做了如下實驗： ①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液； ②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。 試判斷：（1）固體混合物中肯定有 ，肯定沒有

12、 ，可能有 。 （2）寫出實驗③中的離子方程式： 。 （3）對可能有的物質進行確認，把③的濾液做進一步鑒別操作，寫出你所設計的實驗方案（包括具體操作步驟和實驗現(xiàn)象） 。 四、實驗題（共20

13、分） 18．（1）某同學欲用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4 ①所需濃H2SO4的體積為 （保留一位小數）。 ②在配制該溶液的過程中除需要量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶外，還所缺少的儀器是 。 ③稀釋濃硫酸后需冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中，理由是

14、 。 （2）甲乙兩同學看完老師做鈉和水反應的實驗后議論起來，甲說：產生的氣體是氧氣，乙思考片刻果斷地說：不可能，一定是氫氣，甲追問：沒有檢驗怎么知道？乙回答：可用氧化還原反應的原理來解釋…… 請你順著乙同學的思路繼續(xù)分析下去 。 19．在下圖裝置中

15、：加熱試管內的白色固體A（A常用作發(fā)酵粉及治療胃酸過多），生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D。 （1）寫出下列物質的化學式： A B C F 。 （2）寫出乙中及丙中反應的化學方程式： 乙中：

16、 ； 丙中：____________________________________________________ ____________。 座位號 （3）由于某種原因，丙裝置中NaOH溶液對剩余氣體D的吸收可能不充分，為驗證D是否被完全吸收，可在丁中盛放 （填寫試劑名稱），選用該試劑的理由可用離子方程式解釋為 。 五、計算題（共10分） 20．有一塊質量為15.4g的固體，經確認是表面氧化為Na2O的金屬鈉，將它

17、投入到200g水中完全反應，收集到0.4g氫氣，最終所得溶液約為200mL，試計算： （1）未被氧化的金屬鈉質量為多少？ （2）表面已被氧化的金屬鈉質量為多少？ （3）溶液中溶質的物質的量濃度為多少？ 高 一 化 學 試 題 參 考 答 案 一、二 選擇題 題 號 1 2 3 4 5 6 7 8 答 案 C B B C A D D D 題 號 9 10 11 12 13 14 答 案 BC D CD C B BC 三、

18、填空題 △ 15．（1）11:7 11:14 7:11 （2）1:2 1:1 △ 16．（1）2Na + O2==== Na2O2 （2）3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2 （3）2NaOH + 2Al + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ （4）NaHCO3 + NaOH ==== Na2CO3 + H2O 17．（1）Na2CO3 Na2SO4、CaCl2、CuSO4 KCl（2）BaCO3 + 2H+ == Ba2+ + CO2↑ + H2O （3）取光潔鉑絲（或無銹的鐵絲）放在煤氣燈（或

19、酒精燈）外焰灼燒至與原來火焰顏色相同為止，用鐵絲（或鉑絲）蘸取待測濾液在外焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色。若看到火焰明顯紫色則說明含有KCl，若看不到紫色則說明不含KCl。 四、實驗題 18．（1）①13.6 ②膠頭滴管 ③濃硫酸稀釋時大量放熱會引起溶液溫度升高，從而導致溶液體積膨脹，結果使配得的溶液濃度偏高。 （2）氧化還原的原理告訴我們，對于此類反應，元素化合價升高的同時必然有元素化合價的降低。金屬鈉只有還原性，實驗中Na元素的化合價必然升高，所以所得氣體必然是元素化合價降低而得到。由H2O生成H2氫元素化合價是降低的，而從H2O中到O2氧元素化合價升高。綜上所述，乙同學的推測完全正確。 19．（1）A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、H2O F、O2 （2）乙中：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 丙中：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O （3）澄清石灰水 Ca2+ + 2OH— + CO2 = CaCO3↓ + H2O 五、計算題 20．（1）9.2g （2）4.6g （3）3mol/L