2010-2011年高一化學 “每周一練”系列試題（28） 新人教版必修1

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1、 2010-2011學年高一化學“每周一練”系列試題（28） 一、選擇題 1．由Al3＋→Al（OH）3→AlO2－→→Al3＋系列變化中，中應填寫的是 （　?。? A．Al（OH）3 B．AlCl3 C．HCl D．NaOH 2．要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是 （　?。? A．用鹽酸洗滌過濾 B．加熱用H2還原 C．加熱用CO還原 D．用NaOH洗滌、過濾 3．（2009年南京高一期中）實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出來，適宜用的試劑是（　?。?

2、 A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．鹽酸 D．氨水 4．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是（　?。? A．NaHSO4和Ba（OH）2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4 5．將一定量的鎂鋁合金放入一定量的鹽酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的體積（V）與沉淀質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖所示。下面說法正確的是（　?。? A．

3、A點的沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3 B．B點的沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3 C．A點的沉淀是Al（OH）3 D．B點的沉淀是Mg（OH）2 6．有Mg、Al混合粉末10.2 g，將它溶于500 mL 4 mol/L的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達到最大值，則需加入2 molL－1氫氧化鈉溶液的體積為 （　?。? A．1 000 mL B．500 mL C．100 mL D．1 500 mL 二、非選擇題 7．在50 mL b molL－1的AlCl3溶液中加入50 mL a molL－1NaOH溶液。 （1）當a≤3b時，生成Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量為

4、________。 （2）當a、b滿足________條件時，無沉淀產(chǎn)生。 （3）當a、b滿足________條件時，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時Al（OH）3 的質(zhì)量為________g。 8．A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖： 根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答： （1）寫出下列物質(zhì)的化學式。 A________，B________，乙________，丁________。 （2）寫出下列變化的化學方程式。 ①A與NaOH溶液反應的化學方程式 _______________________________________________

5、_________________________ ________________________________________________________________________。 ②甲與NaOH溶液反應的離子方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下

6、的體積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。 9．（能力提高）某校化學興趣小組用下圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題： （1）寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式： ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________

7、________、 ________________________________________________________________________。 （2）氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？ ________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________

8、___________________________ ________________________________________________________________________。 （3）溶液a中存在的離子有　　　；在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，為什么________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ __________

9、______________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 為此，改進方法是____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 參考答案 一、選擇題 1．【

10、解析】　由Al3＋轉(zhuǎn)變?yōu)锳l（OH）3，再轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2－，是通過加入OH－實現(xiàn)的，故由AlO2－再轉(zhuǎn)變?yōu)锳l3＋，應加入H＋，AlO2－首先轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，然后轉(zhuǎn)化為Al3＋，A項符合題意。 【答案】　A 2．【答案】　D 3．【解析】　鹽酸和AlCl3溶液不反應，Al（OH）3可溶于強堿如NaOH溶液、Ba（OH）2溶液，但不溶于弱堿如氨水中。 【答案】　D 4．【答案】　A 5．【解析】　A點產(chǎn)生最大沉淀量。Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，之后再加入NaOH溶液，Al（OH）3溶解，Al（OH）3＋OH－===AlO2

11、－＋2H2O，至B點時Al（OH）3溶解完全，只剩下Mg（OH）2 【答案】　AD 6．【解析】　因為MgMg2＋Mg（OH）2， AlAl3＋Al（OH）3 沉淀的量達到最大值時Al元素全部形成Al（OH）3沉淀而不被溶解，此時NaOH消耗的物質(zhì)的量恰好等于鹽酸中HCl的物量的量，即n（NaOH）＝n（HCl）故2mol/LV＝4 mol/L50010－3L所以V＝1 000 mL。 【答案】　A 二、非選擇題 7． 【解析】　在AlCl3溶液中加入NaOH溶液，可以生成Al（OH）3沉淀，由于Al（OH）3是兩性氫氧化物，在NaOH溶液過量時會溶解。因此生成的沉淀的物質(zhì)的量

12、與Al3＋和OH－的物質(zhì)的量的比值有關(guān)。 【答案】?。?） mol　（2）a≥4b?。?）3b＜a＜4b　3.9（4b－a） 8．【解析】　常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2，可能是Al2O3，則丙是H2O，B即是O2。根據(jù)NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al（OH）3↓得丁是Al（OH）3。 【答案】　（1）Al　O2　NaAlO2　Al（OH）3 （2）①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ②Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O （3）0.1 mol　0.3 mol 9．【答案】?。?）Mg2++2OH-===Mg（OH）2↓ Al3++3OH-===Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-===AlO2-+2H2O （2）不能，因為在Al3+與氨水反應生成Al（OH）3后，Al（OH）3不能與氨水繼續(xù)反應，從而不能將Al（OH）3與Mg（OH）2分開 （3）Cl-、K+、AlO2-、H+、OH-、Na+　因為氫氧化鋁能與強酸反應，所以在加入鹽酸沉淀AlO2-時，需要控制鹽酸的量，以防止部分鋁轉(zhuǎn)化成Al3+　通入過量二氧化碳氣體