2010-2011學(xué)年高二化學(xué) 綜合模擬練習(xí)（一） 蘇教版選修3

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1、2010-2011學(xué)年高二化學(xué)（蘇教版選修3） 綜合模擬練習(xí)（一） 可能用到的相對(duì)原子量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Br-80 一．選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,請(qǐng)將答案寫(xiě)在試卷第三頁(yè)的表格中） 1．下列有關(guān)電子云和原子軌道的說(shuō)法正確的是 A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云 B．s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng) C．p能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，隨著電子層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多 D．與s原子軌道的電子相同，p原子軌道電子的平均能量隨能

2、層的增大而增加 2．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是 A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞① C．電負(fù)性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價(jià)：④＞③=②＞① 3．磷酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示 ，三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，則該鈉鹽的化學(xué)式及1mol此鈉鹽中P-O單鍵的物質(zhì)的量分別是 A．Na5P3O10 7mol

3、 B．Na3H2P3O10 8mol C．Na5P3O10 9mol D．Na2H3P3O10 12mol 4．當(dāng)硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是 A．硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量 B．硅原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量 C．轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相反 D．轉(zhuǎn)化后硅原子與磷原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似 5．2001年報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右圖是

4、該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為 A．MgB B．Mg3B2 C．MgB2 D．Mg2B3 二．選擇題（本題包括10小題，第6 ~15小題每小題3分，共30分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得1分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分） 6．按能量由低到高的順序排列，正確的

5、一組是 A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 7．2003年，IUPAC（國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國(guó)）。下列關(guān)于Ds的說(shuō)法不正確的是 A．Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族 B．Ds是IB元素 C．Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110 D．Ds元素在元素周期表中d區(qū) 8．下列說(shuō)法正確的是

6、 A．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵 B．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵 C．金屬離子一定滿足最外層電子數(shù)為2或8 D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 9．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是 A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4 C．MgO>Na2O>O2>N2 D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉 10．SF6是一種無(wú)色氣

7、體，具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，可用于滅火。SF6的分子呈正八面體型。 如果F元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則SF6的不同分子種數(shù)為 A．6種  B．7種   C．10種   D．12種 11．兩種短周期元素組成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1:3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為 a和b，則a和b的關(guān)系可能是 ① a=b+5 ② a+b=8 ③ a+b=30 ④ a=b+8 A．①②③④ B．②③④ C．②③

8、D．③④ 12．有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是 A．每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵 B．每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵 C．碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它原子形成三個(gè)σ鍵 D．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它原子形成σ鍵 13．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)? A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。 C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

9、。 D．以上說(shuō)法都不正確。 14．元素處于基態(tài)時(shí)的氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為－1價(jià)陰離子時(shí)所放出的能量叫做該元素的第一電子親合能。－1價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變化叫做第二電子親合能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親合能數(shù)據(jù)；下列說(shuō)法正確的是: 元素 Li Na K O O－ F 電子親合能/kJ·mol-1 59.8 52.7 48.4 141 －780 327.9 A．電子親合能越大，說(shuō)明越難得到電子 B．一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個(gè)電子成為氟離子時(shí)放出327.9kJ的能量 C．氧元素的第二電子親合能是－780kJ·

10、;mol-1 D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2－需要吸收能量 15．組成晶體的質(zhì)點(diǎn)(分子、原子、離子)以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復(fù)單位稱為晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中C1-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為 A．2:1 B．3:2 C．5:2 D．5:1 將選擇題答案填入下表 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D

11、A C A B C BC B 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 答案 BC C A BC C CD D 16．已知Br2、Fe2(SO4)3、CaC2等物質(zhì)均能與水發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)。下表中所列四種物質(zhì)都易與水反應(yīng)。 （1）在表中空格處填寫(xiě)各物質(zhì)分別與水反應(yīng)的產(chǎn)物中，屬于氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式： Li3N NaNH2 SiBr4 Mg2Si （2）寫(xiě)出這四種物質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物中，溶于水形成無(wú)氧酸的物質(zhì)的電子式 （3）由氨水和次氯

12、酸鹽溶液在弱堿性介質(zhì)中反應(yīng)可生成氯胺H2NCl，分子結(jié)構(gòu)類似于NH3，H2NCl分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________________，電子式為_(kāi)________________ （1）LiOH、、NaOH、H4SiO4（或H2SiO3）、Mg (OH)2 ∶ ∶ ∶ ∶Cl∶ H∶ H∶N∶ （2） （3）三角錐形 +1 17．1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值： 元素 H Li Be

13、B C N O F 電負(fù)性 2.1 1.0 1.5] 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題： （1）畫(huà)出周期表中電負(fù)性最大的元素原子的軌道式 估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：__ __＜X＜___ _。 （2）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值 大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為

14、共價(jià)鍵。 試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為_(kāi)_____，其理由是______ _______。 答案:（1）F 0.8＜X＜1.2 （2）從上向下X值減小 元素電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，金屬越弱；反之亦然 （3）共價(jià)鍵 因?yàn)锳lCl3中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，而B(niǎo)r的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5 18． a [來(lái)源:Z&xx&k.Com]

15、 （1）在上面元素周期表中畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線。 （2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可反氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可將氫元素放在周期表中的 族。 （3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個(gè)電子，乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色。 ①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)位置。 ②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是 （

16、填名稱）， 寫(xiě)出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式 。 （4）畫(huà)出a元素原子的電子排布式 。 18．（1） Na Cl

17、 （2）IVA （3）①右表中 ②氯 H2S+Cl2→2HCl+S↓ 19．一種離子晶體的晶胞如右圖其中陽(yáng)離子A以表示陰離子B以表示。 （1）每個(gè)晶胞種含A離子的數(shù)目為_(kāi)_______，含B離子數(shù)目為_(kāi)_______。 （2）若A的核外電子排布與Ar相同，B的電子排布與Ne相同，則該離 子化合物的化學(xué)式是___________________； （3）陽(yáng)離子周圍距離最近的陰離子數(shù)為_(kāi)____，陰離子周圍距離最近的陽(yáng)離子數(shù)_____。 （4）已知A的離子半徑為r m，則該晶胞的體積是 ___________m3。 19 （1）4、8 （2）CaF2

18、 （3）8、4 （4）16r3 20．（1）用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？ （2）果糖分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH（CHOH）3COCH2OH，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式。并用*標(biāo)記出其中的手性碳原子。 答：（1）B原子的2s軌道上的一個(gè)電子受激發(fā)躍遷到2p軌道上，在F原子的作用下發(fā)生了sp2雜化。與三個(gè)F原子形成三個(gè)σ鍵。故是平面三角形。而在NF3分子中N原子發(fā)生了sp3雜化形成四個(gè)sp3雜化軌道，其中有一對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)一個(gè)軌道。另三個(gè)軌道與三個(gè)F形成三個(gè)σ鍵，故是三角錐形。 （2） H H H H

19、 H —C— O H C C* C* C* C H OH OH OH OH OH 21．晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶 胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。 隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來(lái)越多，測(cè)定精確度也越來(lái)越高?，F(xiàn)有一簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細(xì)，干燥后，準(zhǔn)確稱取m gNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積為Vm

20、L。回答下列問(wèn)題： ⑴步驟①中A儀器最好用__________________（填儀器名稱）。 ⑵能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管_____ _，其原因是 ____________。 ⑶能否用水代替苯______ _，其原因是_________ __________ ______________。 ⑷經(jīng)X射線衍射測(cè)得NaCl晶胞中最鄰近的Na+ 和Cl- 平均距離為a cm，則利用上述 方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為NA=_______________________ 。 ⑸納米材料的表面原子占原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因

21、，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比為_(kāi)________________。 容量瓶 否 不能測(cè)出滴加苯的體積 否 氯化鈉會(huì)溶于水 22．由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽(yáng)離子，六種微粒間有下列關(guān)系： ①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子； ②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)； ③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 m

22、ol D分子； ④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過(guò)量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會(huì)溶解。 (1)微粒A的化學(xué)式是_____________；微粒E的名稱是___________________。構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_________________________________。 (2)寫(xiě)出F與過(guò)量C溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________ ______ (3)六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加人濃苛性鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a.溶液中出現(xiàn)白

23、色沉淀b.有刺激性氣味氣體放出c.沉淀逐漸增多d.沉淀完全消失e．沉淀逐漸減少 該復(fù)鹽在溶液中的電離方程式是__________ __ _____________。 (1) NH4+水合氫離子 第三周期、ⅢA族 （2）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O （3）①NH4Al(SO4)2＝NH4＋＋Al3＋＋2SO42－ 23．為測(cè)定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52g樣品，將其全部溶于過(guò)量稀硝酸后，配成100mL溶液。取其一半，加入過(guò)量K2SO4溶液，生成白

24、色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得4.66g固體。在余下的50mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過(guò)量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒后得到3.20g固體。 （1）計(jì)算磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）確定材料的化學(xué)式。 (1) 鋇的質(zhì)量為5.48 g，鐵4.48 g，氧為20.45% (2) 原子個(gè)數(shù)比為Ba∶Fe∶O＝1∶2∶4，化學(xué)式為BaFe2O4(BaO·Fe2O3) 24．下列六種化合物（A－F）中含有的元素不多于三種，且分子內(nèi)所含X、Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及化合物的部分性質(zhì)列于下表。 化合物 A B C D E

25、 F ω（x） 0.1653 0.2069 0.2781 0.4211 0.8743 0.2089 ω（y） 0.8347 0.7852 0.7019 0.5338 0 0.7911 常壓下t℃的密度g/cm3 1.448 (20℃)[來(lái) 1.145 （-113℃) 1.42 (-122℃) 2.973×10-3 (0℃) 0.68 (-168℃) — 沸點(diǎn)/℃ 57 30.4 8.3 -12 -111.8 145 熔點(diǎn)/℃ -70.4 -118 -122 -130 -185 3 分子極性 非極性

26、 極性 極性 極性 非極性 － 根據(jù)上表有關(guān)信息回答下列問(wèn)題： ⑴計(jì)算化合物D的相對(duì)分子質(zhì)量。 ⑵確定六種化合物的化學(xué)式，寫(xiě)出推理和計(jì)算過(guò)程。 24． (1)　66.5　 (2) 要點(diǎn)之一：D中所含的另一種元素的總式量為：66.5×(1-0.4211-0.5338)=3,元素的相對(duì)原子質(zhì)量比3小的唯有H元素，故D分子中必有3個(gè)氫原子。 要點(diǎn)之二：據(jù)要點(diǎn)之一，推定E為氫化物，設(shè)其分子式為XHn ,X的相對(duì)原子質(zhì)量為a,則： ，a=7n，經(jīng)討論，當(dāng)n=4，a=28時(shí)符合題意。因此X為Si 要點(diǎn)之三：據(jù)要點(diǎn)一與要點(diǎn)二可立即假設(shè)D為SiH3Y。 要點(diǎn)之四：設(shè)Y的相對(duì)原子質(zhì)量為b,據(jù)　　得b=35.5，故Y是Cl 要點(diǎn)之五：由F中X、Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可求得其最簡(jiǎn)式為SiCl3，從價(jià)態(tài)不難得出F的分子式為Si2Cl6 因此各物質(zhì)分別為：A.SiCl4； B.SiHCl3； C.SiH2Cl2； D.SiH3Cl； E.SiH4； F.Si2Cl6