2010-2011學(xué)年高二化學(xué) 綜合模擬練習(xí)（三） 蘇教版選修3

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1、2010-2011學(xué)年高二化學(xué)（蘇教版選修3） 綜合模擬練習(xí)（三） 1．下列關(guān)于氫原子的電子云圖的描述中，正確的是 ( ) A．電子云是一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧 B．每個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)核外電子 C.小黑點(diǎn)多的區(qū)域電子多 D．小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少 2．有關(guān)核電荷數(shù)為1～18的元素，下列敘述中正確的是 A．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素[ B．最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素 C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素 D．核電荷數(shù)為17的元素的原子易獲得1個(gè)電子 3.13C—NMR（核磁共振）、

2、15N—NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtW ü thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是 （　　） A ．13C與15N有相同的中子數(shù) B ．13C與C60互為同素異形體 C ．15N與14N互為同位素 D ．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 4．下列分子中，結(jié)構(gòu)構(gòu)成平面三角形的是 ( ) A．HgCl2 B．BF3 C．TeCl4

3、D．SF6 5．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是 A．兩種原子的最外電子層上全部都是s電子 B．3p亞層上只有一個(gè)空軌道的原子和3p亞層上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子 C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子 D．M層上的s亞層和p亞層都填滿了電子，而d軌道上尚有電子的兩種原子 6．長(zhǎng)周期元素周期表共有18個(gè)豎行，從左到右排為1～18列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下面說(shuō)法正確的是 ( ) A．第9列元素中沒(méi)有非金屬 B．第15列元素的原子最外層的排布是ns2np3

4、 C．最外層電子數(shù)為ns2的元素在第2列 D．10、11列為ds區(qū)的元索 7．通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCl3的有關(guān)敘述正確的是 ( ) A．分子中N—C1鍵鍵長(zhǎng)與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長(zhǎng)相等 B．分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C. NCl3分子是極性分子 D. NBr3 比NCl3 易揮發(fā) 8．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 A．光氣(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼 9．元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)陽(yáng)離子克服

5、原子核的引力而消耗的能量。失去的這個(gè)電子應(yīng)是 ( ) A．離核最近的電子 B．離核最遠(yuǎn)的電子 C．能量最高的電子 D．能量最低的電子 10．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是 ( ) ①3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；④正三價(jià)的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子。 A．①②③④ B．③①②④ C．②③①④ D．②④①③ 11．有下列兩組命題： B組中命題正確，且能用A組命題進(jìn)行解釋的是( ) A．I② B．Ⅱ③

6、 C．Ⅲ① D．Ⅳ④ 12．下列各元素，最易形成離子化合物的是 ( ) ①第3周期第一電離能最小的元素 ②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子 ③2p亞層為半滿的元素 ④電負(fù)性最大的元素 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 13.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) A.當(dāng)中心原子的配位數(shù)為6時(shí),配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu) B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S軌道和5P軌道以sp雜化成鍵 C.配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu) D. 已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp雜化,則它們的空間構(gòu)型為直線型 14．符合3Px所

7、代表的含義是 ( ) A．Px軌道上有3個(gè)電子 B．第三電子層Px軌道有3個(gè)伸展方向 C．Px電子云有3個(gè)伸展方向 D．第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道 15．下列各表示式中軌道數(shù)最多的是 ( ) A．7s B．6p C．5d D．4f 16．關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法中，正確的是 ( ) A．氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵 B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高 C．含氫原子的物質(zhì)之間均可形成氫鍵 D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 17．根據(jù)下表給出的

8、幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 ( ) A．SiCl4是分子晶體 B．MgCl2中鍵的強(qiáng)度比NaCl中鍵的強(qiáng)度小 C．單質(zhì)R是原子晶體 D．A1C13為離子晶體 18.下列有機(jī)化合物分子中含有手性碳原子，且與H２發(fā)生加成反應(yīng)后仍含有手性碳原子的是（　?。? A．CH3CH2CHO　　　　　　　　　　　　B．OHCCH(OH)CH2OH　 C.　　　　　　　　　　　　　D． 19.下表是周期表的一部分,試回答下列問(wèn)題: (1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：① ，⑥ ，⑦ ，⑩ (2)這些元素中，第一電離

9、能最小的元素是 (填序號(hào)，下同)，電負(fù)性最大的元素是 。 (3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ，寫(xiě)出三者之間相互反應(yīng)的離子方程式： ; . . (4)在這些元素中，原子半徑最小的是 (填元素符號(hào)，下同)，原子半徑最大的是 。 (5)在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 。怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明? 2

10、0．A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亞層有一個(gè)空軌道，B原子的p亞層有兩個(gè)未成對(duì)電子，O．1 molC單質(zhì)能從酸中置換出2．24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，形成的C離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。D離子為陽(yáng)離子，且D離子的半徑在B、C、D離子中為最小。則 (1)A ；B ；C ；D 。(均填元素符號(hào)) (2)寫(xiě)出C原子的電子排布式： 。其在周期表中的位置是第 周期 族。 (3)A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的電子式是 ，結(jié)構(gòu)式是 . (4)我國(guó)科學(xué)工作者于20世

11、紀(jì)90年代在蘭州制備出過(guò)去一直依賴進(jìn)口，價(jià)格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1 mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20 mol，則這種同位素原子的符號(hào)為 。 (5)比較C和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性或堿性的強(qiáng)弱： 。 (6)在四種元素中，有一個(gè)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式： ， . 21.下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)： 元素編號(hào) 元素性質(zhì) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

12、原子半徑（10－10m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71 最高價(jià)態(tài) +1 ＋1 － ＋3 ＋4 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 － 最低價(jià)態(tài) － － －2 － －4 －3 －1 － －3 －1 試回答下列問(wèn)題： (1) 以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是 __（填寫(xiě)編號(hào)）。 (2) 上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫(xiě)分子式）__________________

13、_____________________。某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，該元素在周期表中位于__________________ ；若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，請(qǐng)你寫(xiě)出該化合物的電子式____________________________________。 (3) 元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為 ___ 。 22．下表是元素周期表的一部分。

14、表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。 (1)下列 (填寫(xiě)編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 ①a，c,h ②b，g，k ③c，h，1 ④d,e，f (2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：一是原子核對(duì)核外電子的吸引力；二是形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。 下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1)： ①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量

15、 。 ②表中X可能為以上13種元素中的 (填寫(xiě)字母)元素。用元素符號(hào)表示x和j形成化合物的化學(xué)式： 。 ③Y是周期表中 族元素。 ④以上13種元素中， (填寫(xiě)字母)元素原子的第一電離能最大。 23．20世紀(jì)90年代初，國(guó)際上提出了“預(yù)防污染”這一新概念。綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段，它的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無(wú)毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各環(huán)節(jié)都實(shí)現(xiàn)凈化和無(wú)污染的反應(yīng)途徑。試回答下列問(wèn)題： (1)下列各項(xiàng)屬于“綠色化學(xué)”的是 ( ) A．處理廢棄物

16、 B．治理污染點(diǎn) C．減少有毒物 D．杜絕污染源 (2)在我國(guó)中西部大開(kāi)發(fā)中，某省為籌建一大型化工基地征集到下列方案，其中你認(rèn)為可行的是 ( ) A．建在中西部干旱山區(qū)可以幫助當(dāng)?shù)鼐用衩撠氈赂? B．應(yīng)建在水資源豐富和交通方便的遠(yuǎn)離城市的郊區(qū) C．企業(yè)有權(quán)自主選擇廠址 D．不宜建在人口稠密的居民區(qū) (3)對(duì)聚丙烯酸廢棄物(白色污染物中的一種)的降解，國(guó)際上最新采用了熱聚門冬氨酸或其鹽(TPA)，它有效、廉價(jià)且自身可被生物降解。廢棄物自身被生物降解的意義是 。 (4)1996年美國(guó)羅姆斯公司的Willingham

17、G L等人因研制出對(duì)環(huán)境安全的船舶防垢劑——“海洋9號(hào)”而獲得了美國(guó)“總統(tǒng)綠色化學(xué)挑戰(zhàn)獎(jiǎng)”?！昂Ｑ?號(hào)”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示。 試回答下列問(wèn)題： ①“海洋9號(hào)”的化學(xué)式為 。 ②能在一定條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)的碳原子是 (用2，3，…，5等數(shù)字填寫(xiě))。 ③4、5位碳原子上連接的兩個(gè)氯原子能否發(fā)生取代反應(yīng)? (填“能”或“不能”)。如能發(fā)生，請(qǐng)舉一例，用化學(xué)方程式表示： 中心離子 配體 絡(luò)離子 配位數(shù) [Ag(NH3)2] OH=

18、= [Ag(NH3)2]++OH—； [Ag(NH3)2]+ Ag++2NH3 24.信息： 有兩種化合物，A：COCl3·5NH3·H2O；B：COCl3·5NH3·H2O，根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，確定它們的絡(luò)離子、中心離子和配體。 ⑴分別取A和B的固體于試管中微熱，A中未見(jiàn)明顯現(xiàn)象，B中試管口出現(xiàn)少量水珠。 ⑵向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀。 ⑶沉淀過(guò)濾后，分別向?yàn)V液中加AgNO3溶液均無(wú)變化，但加熱煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量為原來(lái)B溶液中AgCl的一半。 又已知該化合物

19、中心離子配位數(shù)均為6，試按照“[Ag(NH3)2] OH”的書(shū)寫(xiě)格式寫(xiě)出A、B的化學(xué)式： A ____________，B ______________。 25．A、C兩種元素的原子的最后一個(gè)電子都填充在s亞層中，1 mol的A單質(zhì)同水反應(yīng)生成1 g H2，同時(shí)轉(zhuǎn)化為具有Ne原子電子層結(jié)構(gòu)的離子。B的核電荷數(shù)比A少5個(gè)，B與C可形成正四面體的共價(jià)化合物D，原子半徑A、B、C依次遞減，試判斷： (1)A、B、C各為何種元素? (2)哪個(gè)元素的原子最外層的電子能量最高?寫(xiě)出能量最高的電子所處的電子亞層符號(hào)。 (3)寫(xiě)出D的電子式和結(jié)構(gòu)式。 (4)寫(xiě)出A的氧化物的電子式。

20、 參考答案 化學(xué)選修3學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)1．D 2．CD 3．C 4．B 5．B 6．AB 7．B 8．A 9．BC 10．C 11．AD 12．D 13．C 14．D 15．D 16．B 17．D 18．D 19．(1)N Si S K (2)⑩ ② (3)HClO4 KOH Al(OH)3 3H++Al(OH)3=A13++3H2O、Al(OH)3+0H一=A102-+2H20、H++OH一=H2O (4)F K (5)Na 與

21、水反應(yīng)，Na與水反應(yīng)更劇烈。 20．(1)C O Mg Al (2)Mg 1s22s22p63s2 3 ⅡA (3)如 O=C=0(4) 818O (5)堿性：Mg(OH)2> Al(0H)3 (6)3H++A1(OH)3=Al3++3H2O Al(OH)3+0H一=A102-+2H2O 21．(1) ② (2) PCl3、CCl4 第三周期ⅥA族 ⑶ KC8 22．(1)①④ (2)①Li原子失去一個(gè)電子后，Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去電子很困難。②a Na2O、Na2O2 ③ⅢA ④m 23．(1)D (2) BD(3)防止廢棄物對(duì)土壤和水造成污染 (4)①C11H17ONSCl2 ②3、4、5位的碳原子(均為不飽和碳原子) ③能 +2NaCl 24.A：[CO(NH3)5H2O]Cl3；B：[CO(NH3)5Cl] Cl 2·H2O， 25.(1)A:Na B:C C:H (2)Na 3S1 (4)