2010-2011學(xué)年高二化學(xué) 原子核外電子運動特征同步訓(xùn)練 蘇教版選修3

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1、2010-2011學(xué)年高二化學(xué)（蘇教版選修3）同步訓(xùn)練 （專題2 第一單元）原子核外電子運動特征 一、選擇題 1、關(guān)于“電子云”的描述中，正確的是 ( ) A、一個小黑點表示一個電子 B、一個小黑點代表電子在此出現(xiàn)過一次 C、電子云是帶正電的云霧 D、小黑點的疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)機會的多少 2、下面關(guān)于多電子原子核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是 ( ) A、核外電子是分層運動的 B、所有電子在同一區(qū)域里運動 C、能量高

2、的電子在離核近的區(qū)域運動 D、能量低的電子在離核低的區(qū)域運動 3. 下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是 ( ) A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云 B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動 C．p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多 D．與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大 4．以下對核外電子運動狀況的描述正確的是 ( )

3、 A．電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn) B．能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動 C．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大 D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定不同 5．若n=3，以下能級符號錯誤的是 ( ) A．np B．nf C．nd D． ns 6．圖1和圖2分別是1s電子的概率概率分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)認(rèn)識正確的是( ) A．圖1中

4、的每個小黑點表示1個電子 B．圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn) C．圖2表明1s軌道呈圓形，有無數(shù)對稱軸 D．圖1中的小黑點表示某一時刻，電子在核外所處的位置 7．與Ne核外電子排布相同的離子跟與Ar核外電子排布相同的離子形成的化合物是( A． MgBr2 B．Na2S C．KCl D．KF 8、有下列四種軌道：①2s、②2p、③3p、④4d，其中能量最高的是 ( ) A. 2s B.2p C.3p D.4d 9．下列有關(guān)認(rèn)識正確的是( ) A．各

5、能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7 B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束 C．各能層含有的能級數(shù)為n—1 D．各能層含有的電子數(shù)為2n2 10．按能量由低到高的順序排列，正確的一組是 ( ) A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 二、填空題11．下面是s能級p能級的原子軌道圖，試回答問題： ⑴s電子的原子軌道呈

6、 形，每個s能級有 個原子軌道；p電子的原子軌道呈 形，每個p能級有 個原子軌道。 ⑵s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關(guān)？是什么關(guān)系？ 12．用“＞”“＜”或“＝”表示下列各組多電子原子的原子軌道能量的高低 ⑴3s 3p ⑵2px 2py ⑶3s 3d ⑷4s 3p 13．填表：各電子層包含的原子軌道數(shù)目和可容納的電子數(shù) 電子層 原子軌道類型 原子軌道類型數(shù)目 可容納的電子數(shù)目 1 2 3 3s，3p，3d ?9 ?18

7、4 n —————— 參考答案 一、選擇題 1、D 2、AD 3. D 4．CD 5．B 6．D 7．BD 8、D 9．A 10．C 二、填空題 11．⑴球形 1 紡錘 3 ⑵與能層序數(shù)n有關(guān)。能層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大。 13．⑴＜ ⑵== ⑶＜ ⑷＞ 14． 電子層 原子軌道類型 原子軌道類型數(shù)目 可容納的電子數(shù)目 1 1s ?1 ?2 2 2s，2p ?4 ?8 3 3s，3p，3d ?9 ?18 4 4s，4p，4d，4f ?16 ?32 n — ?n2 ?2 n2