高中化學選修4《第二章測試題》(共7頁)

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1、精選優(yōu)質文檔-----傾情為你奉上 《化學反應速率和化學平衡》測試題 一、選擇題(每小題只有1-2個選項符合題意) 1．下列說法中有明顯錯誤的是高考資源網(wǎng) A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內活化 分子數(shù)增加，因而反應速率增大 B．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大 C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞 D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地 增大化學反應的速率 2．用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L

2、鹽酸　?、诟挠?0mL6mol/L鹽酸 ③改用3g粉末狀大理石　?、苓m當升高溫度 A．①②④　 B．②③④　 C．①③④　 D．①②③ 3．下列情況下，反應速率相同的是 A．等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應 B．等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應 C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質量的Na2CO3粉末反應 D．等體積0.2 mol/L HCl

3、和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質石灰石反應 4．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應： 　mA(g) +nB(g) pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，不能說明達到平衡狀態(tài)的標志是 　　A.體系的壓強不再改變 　　　　B.各組分的濃度不再改變 　　　　 C.反應速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : q 　　D.單位時間內m mol A斷鍵發(fā)生反應，同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應　　 5．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是 A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變

4、淺 B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應 C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺 6．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是(　　) A．該反應的焓變?yōu)檎? B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 C．升高溫度，逆反應速率減小 D．該反應的化學方程式為CO＋H2O催化劑 高溫 CO2＋H2 7．常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩項實驗：（N2O42NO2 △H ＞ 0）

5、 乙 甲 （a）將兩容器置于沸水中加熱 （b）在活塞上都加2 kg的砝碼 在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是 A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 8．．已知反應mX(g)＋nY(g) qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確

6、的是(　　) A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動 B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍 C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小 D．增加X的物質的量，Y的轉化率降低 9．對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是 10．將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法： ①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-

7、1·s-1 ③2?s時物質A的轉化率為70% ④2?s時物質B的濃度為0.7 mol·L-1 其中正確的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ y x p1 p2 11．反應：L(s)＋aG(g)bR(g) 達到平衡時， 溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。 據(jù)此可判斷 A．上述反應是放熱反應 B．上述反應是吸熱反應 Ｃ．a＞b D．a＜b 12．在一定條件下，在2L的

8、密閉容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應進行到2min時，容器中n(SO2)為 A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol 13．金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強，當利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應制取K，下面是四種物質的熔沸點： K Na KCl NaCl

9、熔點（℃） 63.6 97.8 770 801 沸點（℃） 774 882.9 1500 1413 根據(jù)平衡移動原理，可推知用Na與KCl反應制取金屬鉀的適宜溫度是 A． 低于770℃ B．850℃C. 高于882.9℃ D. 1413～1500℃ 14. 工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0) 某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(　　

10、) A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率 B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為 0.03 mol·L－1·min－1 D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應 15. 在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是(　　) ①C生成的速率與C分解的速率相等 ②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B ③A

11、、B、C的濃度不再變化 ④A、B、C的壓強不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的物質的量不再變化 ⑦單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol B ⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2 A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧ 16. 根據(jù)下列有關圖象，說法正確的是(　　) A．由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的ΔH<0 B．由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數(shù)最大 C．由圖Ⅱ知，t3時采取增大反應體系壓強的措施 D．若圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時

12、的反應，由圖知，到4 min時，反應放出51.6 kJ的熱量 17. 溫度為T℃，壓強為1.01×106Pa條件下，某密閉容器內，下列反應達到化學平衡 A(g)+ B(g) 3C，測得此時c(A)=0.022mol?L-1；壓縮容器使壓強增大到2.02×106Pa， 第二次達到平衡時，測得c(A)=0.05 mol?L-1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到4.04×107Pa， 第三次達到平衡時，測得c(A)=0.75 mol?L-1；則下列關于C物質狀態(tài)的推測正確的是 A．C一直為非氣態(tài) B．C一直為氣態(tài) C．第二次達到平衡時C為非氣態(tài) D

13、．第三次達到平衡時C為非氣態(tài) 18. 在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：2SO2+O22SO3；△H＜0。當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是 A. 當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡 B. 降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大 C. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量為161.980g D. 達到平衡時，SO2的轉化率是90% 19. 將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，

14、恒溫下發(fā)生反應H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH＜0，平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是 A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．無法確定 20. 合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為 CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0。反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是 A 增加壓強 B 降低溫

15、度 C 增大CO 的濃度 D 更換催化劑 二、填空 1．通過實驗測定反應速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的____________來實現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定____________________________來測定該反應的速率；在Na2S2O3和H2SO4反應中，該反應的速率可通過__________________________來測定。寫出KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式： 。 2．在下

16、列事實中，什么因素影響了化學反應速率： （1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：_____________________。 （2）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產生氣體：_____________________。 （3）同濃度、同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產生氣體有快有慢：_______。 （4）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：________________________。 3. 下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3, △H < 0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b

17、過程中改變的條件可能是 ；b c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處.。 v t 0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 4．在80℃時，將0．4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)： 時間（s） C（mol/L） 　 0 　 20 　 40 　 60 　 80 　 100 C（N2O4

18、） 0．20 a 0．10 c d e C（NO2） 0．00 0．12 b 0．22 0．22 0．22 反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。 （1）該反應的化學方程式為 ，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。 （2）20s時，N2O4的的濃度為 mol/L，0~20s內N2O4的平均反應速率為 。 （3）該反應的平衡常數(shù)表達式K= ，在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為 （保留2位小數(shù)）。 （4）在其他條件相同時，該反

19、應的K值越大，表明建立平衡時 。 A、N2O4的轉化率越高 B、NO2的產量越大 C、N2O4與NO2的濃度之比越大 D、正反應進行的程度越大 5． A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。(已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0) (1)一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開活塞K2，氣球B將

20、______(填“變大”、“變小”或“不變”)。 (2)關閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若分別通人等量的氖氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將________，B中NO2的轉化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。 (3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，______中的顏色較深。 (4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5，則平衡時N2O4的物質的量為___

21、___。 6. 科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N2、壓強1.0×105 Pa、反應時間3 h)： T/K 303 313 323 353 NH3生成量 /10－6 mol 4.8 5.9 6.0 2.0 相應的熱化學方程式如下：N2(g)＋3H2O(l)===2NH3(g)＋O2(g) ΔH＝＋765.2 kJ·mol－1 回答下列問題：(1)請畫出上述

22、反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化的示意圖，并進行必要標注。 (2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議： ________________________________________________________________________。 (3)工業(yè)合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)高溫、高壓 催化劑 2NH3(g)。設在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(shù)(N

23、H3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為。計算： ①該條件下N2的平衡轉化率； ②該條件下反應2NH3(g)高溫、高壓 催化劑 N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)。 ③若反應溫度不變，假如在容積為2.0 L的密閉容器中起始充入0.40 mol N2(g)和0.40 mol H2(g)，反應在一定條件下又達到平衡，求N2的轉化率。 7. 反應N2(g)+3H2 (g ) 高溫、高壓 催化劑 2NH3 (g)△H<0達到化學平衡，改變下列條件，根據(jù)反應體系中的變化填空： ①若N2的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時，充入N2使其濃度增大到b mo

24、l/L后平衡向 方向移動，達到新平衡后， N2的濃度為c mol/L，則a、b、c的大小為 ； ②若平衡體系的壓強為P1 ，之后縮小反應體系體積使壓強增大到P2 ，此時平衡向———方向移動，達到新平衡后 體系的壓強為P3 ，則P1 、 P2、 P3 的大小為 ； ③若平衡體系的溫度為T1 ，之后將溫度升高到 T2 ，此時平衡向——————方向移動，達到新平衡后 體系的溫度為T3 ，則T1 、 T2、 T3 的大小為 。 專心---專注---專業(yè)