湖南省吉首市民族中學高一化學 氧化還原反應復習課件

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1、教學目標教學目標 強弱判斷強弱判斷課堂小結課堂小結基本概念基本概念綜合應用綜合應用反應規(guī)律反應規(guī)律主菜單主菜單氧化還原反應知識目標l掌握氧化還原反應的實質(zhì)，氧化還原反應中氧化劑、還原劑的判斷。l掌握氧化還原反應的一般規(guī)律，重點掌握氧化性、還原性的強弱比較。 置換反應置換反應 電極反應電極反應 化合反應化合反應 分解反應分解反應氧化還氧化還原反應原反應 返回 有機反應有機反應 生物作用生物作用一.基本概念判斷下列哪些反應是氧化還原反應？理由？ 1 Na2O + H2O = 2NaOH 2 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3 IBr + H2O = HBr + HIO 4 CH

2、4 + Cl2 CH3Cl + HCl 5. NaH + NH3 = NaNH2 + H2光光以以5為例判斷氧化劑、還原劑、氧化為例判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 +1-1 -3+1 +1-3+1 0規(guī)律規(guī)律 反應實質(zhì)：有電子得失或電子對的偏移。 表現(xiàn)特征：元素化合價有升降。一、基本概念 反反應應物物氧化劑氧化劑還原劑還原劑 發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應(被還原被還原)還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物生生成成物物(具有氧化性具有氧化性)得電子得電子(化合價降低化合價降低)(具有還原性具有還原性) 發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應(被

3、氧化被氧化)失電子失電子(化合價升高化合價升高)氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物(具有還原性具有還原性)(具有氧化性具有氧化性) 實驗室在配置實驗室在配置FeSO4溶液時總是放入一些溶液時總是放入一些鐵粉或小鐵釘，試用離子反應方程式表示其鐵粉或小鐵釘，試用離子反應方程式表示其中的原理。中的原理。 Fe + Fe3+ = 2Fe2+ ？Fe + 2 Fe3+ = 3Fe2+ 15:43:09氧化性強的物質(zhì)可以氧氧化性強的物質(zhì)可以氧化還原性強的物質(zhì)；還原性強的物質(zhì)化還原性強的物質(zhì)；還原性強的物質(zhì)可以還原氧化性強的物質(zhì)?？梢赃€原氧化性強的物質(zhì)。 日常生活中常用到鐵皮，為了防止被日常生活中常用到鐵皮，為了防止被腐蝕，

4、常常鍍上一層鋅（白鐵皮）或鍍腐蝕，常常鍍上一層鋅（白鐵皮）或鍍上一層錫（馬口鐵）。一旦鍍層有破損上一層錫（馬口鐵）。一旦鍍層有破損以后，哪種鐵皮先被腐蝕？理由？以后，哪種鐵皮先被腐蝕？理由？ 金屬被腐蝕金屬被腐蝕被氧化被氧化失電子能力失電子能力還原性，白鐵皮中鋅還原性強，先被氧化，還原性，白鐵皮中鋅還原性強，先被氧化，鐵皮依然得到了保護；而馬口鐵中，鐵較鐵皮依然得到了保護；而馬口鐵中，鐵較錫還原性強，更易被腐蝕。錫還原性強，更易被腐蝕。 反應發(fā)生的先后順序反應發(fā)生的先后順序一般地，氧化劑一般地，氧化劑總是先氧化還原性強的還原劑；還原劑總是先氧化還原性強的還原劑；還原劑總是先還原氧化性強的氧化劑

5、?？偸窍冗€原氧化性強的氧化劑。 能能否用濃硫酸干燥否用濃硫酸干燥H2S氣體氣體？理由理由？SO2氣體呢氣體呢？ 從化合價角度考慮從化合價角度考慮不同物質(zhì)中，同一元素的不同價態(tài)發(fā)生不同物質(zhì)中，同一元素的不同價態(tài)發(fā)生變化時，該元素的化合價變化規(guī)律是：變化時，該元素的化合價變化規(guī)律是：“只靠攏，不交叉只靠攏，不交叉”。 2.2.0.30.3molCumolCu2 2S S與足量的硝酸反應，生成硝酸銅、與足量的硝酸反應，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應的硝酸中硫酸、一氧化氮和水，則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ） A.A.0.90.9mol B.1mo

6、l C.1.2molmol B.1mol C.1.2mol D.2.2molD.2.2mol練習練習鞏固鞏固B分析：未被還原的硝酸以分析：未被還原的硝酸以Cu(NO3)2形形式存在，共有式存在，共有0.6molCu，故未被還原故未被還原的硝酸有的硝酸有0.62=1.2mol未被還原的硝酸的物質(zhì)的量呢？未被還原的硝酸的物質(zhì)的量呢？繼續(xù)繼續(xù)巧解巧解根據(jù)得失電子守恒，失電子總數(shù)根據(jù)得失電子守恒，失電子總數(shù)=0.3=0.3(2+8)=3 (2+8)=3 molmol，故硝酸被故硝酸被還原成還原成NONO共共 1 1 molmol。 根據(jù)金屬性、非金屬性強弱來判斷氧化性、還原性強弱比較 K+、 Al3+

7、(H+) Zn2+ H+、Cu2+【應用】電解池反應中陰極的放電順序【應用】電解池反應中陰極的放電順序如何排列如何排列？ 放電（得電子）能力增強放電（得電子）能力增強與金屬活動性順序與金屬活動性順序相反相反方法方法2金屬單質(zhì)的還原性隨金屬性增強而增強，其離子的氧化性相應減弱非金屬單質(zhì)的氧化性隨非金屬性增強而增強，其離子的還原性相應減弱已知：已知：5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O根據(jù)方程式判斷氧化性強弱。根據(jù)方程式判斷氧化性強弱。 l對于任何氧化還原反應，都滿足下列規(guī)律：對于任何氧化還原反應，都滿足下列規(guī)律： 強氧化劑強氧化劑 + 強還原劑強還原劑 = 弱還原劑弱還

8、原劑 + 弱氧化劑弱氧化劑ABba氧化性：氧化性：A a還原性：還原性：B b氧化性：氧化性：PbO2 MnO4- 判斷氧化性強弱：判斷氧化性強弱： Fe3+與與Fe2+ KMnO4與與MnO2； 還原性強弱：還原性強弱：S2-、S與與SO3氧化性：氧化性： Fe3+Fe2+ KMnO4MnO2 ；還原性：還原性： S2-SSO3 特殊性：氧化、還原能力還與物質(zhì)的穩(wěn)定特殊性：氧化、還原能力還與物質(zhì)的穩(wěn)定 性、溫度、濃度、酸堿性等有關。性、溫度、濃度、酸堿性等有關。如：氧化性如：氧化性HClOHClO HClO HClO4 4; H; H2 2SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4( (稀稀

9、) ) KMnOKMnO4 4氧化性：酸性氧化性：酸性 中性中性 堿性堿性想一想想一想是否還有其它的方法可用來比是否還有其它的方法可用來比較氧化性、還原性強弱？試舉較氧化性、還原性強弱？試舉例說明。例說明。氯氣、硫分別與鐵反應氯氣、硫分別與鐵反應鈉、鎂、鋁分別與水反應鈉、鎂、鋁分別與水反應電極反應電極反應（原電池、電解池）（原電池、電解池）反應產(chǎn)物反應產(chǎn)物反應條件反應條件課堂小結課堂小結反應實質(zhì)反應實質(zhì)表現(xiàn)特征表現(xiàn)特征一般規(guī)律一般規(guī)律強弱比較強弱比較 1.得失電子守恒得失電子守恒 2.氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 還原劑還原劑 + 氧化劑氧化劑 3.反應順序：先強后弱反應順序：先強后弱

10、4.同一元素不同價態(tài)反應，同一元素不同價態(tài)反應，化合價變化規(guī)律：化合價變化規(guī)律： 1. 金屬性、非金屬性強弱金屬性、非金屬性強弱 2.根據(jù)反應規(guī)律（根據(jù)反應規(guī)律（2）3.同種元素主要看化合價高同種元素主要看化合價高低低 4.其它其它 綜合綜合應用應用1.1.判斷下列反應能否發(fā)生？若能發(fā)判斷下列反應能否發(fā)生？若能發(fā)生，如何設計簡易實驗檢驗反應產(chǎn)生，如何設計簡易實驗檢驗反應產(chǎn)物？同時寫出離子反應方程式，并物？同時寫出離子反應方程式，并比較氧化性強弱。比較氧化性強弱。 2 2FeFe3+ 3+ + 2I+ 2I- - = 2Fe = 2Fe2+2+ + I + I2 2 2Fe 2Fe2+2+ Br

11、+ Br2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Br + 2Br- - MnO MnO4 4- -+ 5Fe+ 5Fe2+2+ 8H+ 8H+ + = 5Fe = 5Fe3+3+ + Mn + Mn2+2+ + 4H + 4H2 2O O氧化性：氧化性：BrBr2 2 Fe Fe3+3+ MnO MnO4 4- - Fe Fe3+3+ I I2 2氧化性：氧化性： MnO MnO4 4- - MnOMnO2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 Fe Fe3+ 3+ I I2 2 KIKI溶液滴入溶液滴入FeClFeCl3 3溶液中溶液中 Br Br2 2水滴入水滴入FeSOFeSO4

12、 4溶液中溶液中 KMnO KMnO4 4溶液和溶液和FeSOFeSO4 4溶液混合溶液混合綜合綜合應用應用2.2.根據(jù)上述實驗，根據(jù)上述實驗，試寫出少量氯試寫出少量氯水和足量氯水分別與水和足量氯水分別與FeBrFeBr2 2溶液反溶液反應的離子方程式。應的離子方程式。 2I 2I- - + Cl + Cl2 2 = I = I2 2 + 2Cl + 2Cl- - Cl Cl2 2 + 2Fe + 2Fe2+2+ = 2Cl = 2Cl- - + 2Fe + 2Fe3+3+ ClCl2 2 + 2Fe + 2Fe2+2+ = 2Cl = 2Cl- - + 2Fe + 2Fe3+3+ 2Fe 2

13、Fe2+2+ +4 4BrBr- -+3Cl+3Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+2Br+2Br2 2+ +6 6ClCl- - 替換替換試用離子方程式表示將氯水逐試用離子方程式表示將氯水逐滴加入滴加入FeIFeI2 2溶液中的反應過程。溶液中的反應過程。 ClCl2 2 + 2Fe + 2Fe2+2+ = 2Cl = 2Cl- - + 2Fe + 2Fe3+3+ 2Fe 2Fe2+2+2Br+2Br- -+2Cl+2Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+Br+Br2 2+ 4Cl+ 4Cl- -？ 亞硝酸鈉亞硝酸鈉(NaNO2)可用做水泥施工的抗凍劑。它易溶可用做水泥施工的抗凍劑

14、。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，又有還原性。在酸性溶液于水，有咸味，既有氧化性，又有還原性。在酸性溶液中它能氧化中它能氧化I- -和和Fe2+。它能將人體內(nèi)血紅蛋白里所含的它能將人體內(nèi)血紅蛋白里所含的Fe2+氧化為氧化為Fe3+使人中毒，在建筑工地上曾多次發(fā)生將使人中毒，在建筑工地上曾多次發(fā)生將亞硝酸鈉誤作食鹽食用，導致民工中毒的事件。亞硝酸亞硝酸鈉誤作食鹽食用，導致民工中毒的事件。亞硝酸鈉和酸反應生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只鈉和酸反應生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存 在 于 冷 的 稀 溶 液 中 ， 易 發(fā) 生 如 下 分 解 反 應 ：存 在 于 冷 的 稀 溶 液

15、中 ， 易 發(fā) 生 如 下 分 解 反 應 ：3HNO2=2NO+HNO3+H2O。 從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、KI-淀粉溶液中選淀粉溶液中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)做試劑，用兩種簡單的化學實驗鑒別亞硝擇適當?shù)奈镔|(zhì)做試劑，用兩種簡單的化學實驗鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉。試寫出兩種實驗方法使用的試劑和據(jù)以酸鈉和氯化鈉。試寫出兩種實驗方法使用的試劑和據(jù)以鑒別它們的現(xiàn)象。（鑒別它們的現(xiàn)象。（其中方法一只能用一種試劑其中方法一只能用一種試劑） 綜綜 合合 應應 用用 二二 稀稀冷冷方法一：（只用一種試劑）方法一：（只用一種試劑）試劑試劑：濃醋酸（或微熱的稀鹽酸）：濃醋酸（或微熱的稀鹽酸）現(xiàn)象現(xiàn)象：放亞硝酸鈉的試管上部出現(xiàn)紅：放亞硝酸鈉的試管上部出現(xiàn)紅棕色有刺激性氣味的氣體，放氯化鈉棕色有刺激性氣味的氣體，放氯化鈉的試管無明顯變化。的試管無明顯變化。方法二方法二：試劑試劑：稀鹽酸、：稀鹽酸、KI-KI-淀粉溶液淀粉溶液現(xiàn)象現(xiàn)象：放亞硝酸鈉的試管溶液變藍色，：放亞硝酸鈉的試管溶液變藍色，放氯化鈉的試管無明顯變化。放氯化鈉的試管無明顯變化。 參參 考考 答答 案案