高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點(diǎn)、面、線”備考全攻略 53 化學(xué)鍵課件 新人教版

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1、考綱定標(biāo)考綱定標(biāo)1了解化學(xué)鍵的定義。了解化學(xué)鍵的定義。2了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。3了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 熱點(diǎn)定位熱點(diǎn)定位1正確使用關(guān)于化學(xué)鍵的化學(xué)用語(yǔ)正確使用關(guān)于化學(xué)鍵的化學(xué)用語(yǔ)電子式、結(jié)構(gòu)式。電子式、結(jié)構(gòu)式。2根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷化學(xué)鍵的形成以及化合物的種根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷化學(xué)鍵的形成以及化合物的種 類(lèi)。類(lèi)。3從化學(xué)鍵的斷裂與形成角度理解化學(xué)變化的本質(zhì)。從化學(xué)鍵的斷裂與形成角度理解化學(xué)變化的本質(zhì)。 1理解理解3個(gè)概念：個(gè)概念：(1)化學(xué)鍵；化學(xué)鍵；(2)離子鍵；離子鍵；(3)共價(jià)鍵。共價(jià)鍵。2牢記兩種化合物的一般類(lèi)別：牢記兩種化合物的一般類(lèi)別

2、：(1)離子化合物：強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽，活潑金屬氧化物。離子化合物：強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽，活潑金屬氧化物。(2)共價(jià)化合物：酸，弱堿，極少數(shù)鹽，非金屬氧化共價(jià)化合物：酸，弱堿，極少數(shù)鹽，非金屬氧化 物和氫化物。物和氫化物。3記住記住3類(lèi)特例：類(lèi)特例：(1)含有共價(jià)鍵的離子化合物常見(jiàn)的有含有共價(jià)鍵的離子化合物常見(jiàn)的有NaOH、Na2O2、 NH4Cl等。等。(2)活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的共價(jià)化合物：活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的共價(jià)化合物： AlCl3。(3)僅有非金屬元素組成的離子化合物有：僅有非金屬元素組成的離子化合物有：NH4Cl、 NH4NO3等。等。4理解化學(xué)變化的本質(zhì)：理解化學(xué)變

3、化的本質(zhì)： 反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成。反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成。第五章第三節(jié)抓基礎(chǔ)析考點(diǎn)提能力離子或原子離子或原子一、化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵1概念概念 使使 相結(jié)合的相結(jié)合的 。2形成與分類(lèi)形成與分類(lèi)作用力作用力陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子共用電子對(duì)共用電子對(duì)3 3化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 反應(yīng)物分子內(nèi)反應(yīng)物分子內(nèi) 和生成物分子內(nèi)和生成物分子內(nèi) 。二、離子鍵、共價(jià)鍵二、離子鍵、共價(jià)鍵 現(xiàn)有以下物質(zhì)：現(xiàn)有以下物質(zhì)： NaClNa2ONa2O2 NaOHAlCl3 H2O N2 (NH4)2CO3CO2 H2O2(1)只含離子鍵的物質(zhì)有只含離子鍵的物質(zhì)有 ，只含共價(jià)鍵的物

4、質(zhì)有：，只含共價(jià)鍵的物質(zhì)有： 。(2)屬于離子化合物的有：屬于離子化合物的有： ，其中含有非極性鍵，其中含有非極性鍵 的是的是 ，含有非極性鍵的共價(jià)化合物有，含有非極性鍵的共價(jià)化合物有 ?；瘜W(xué)鍵的斷裂化學(xué)鍵的斷裂化學(xué)鍵的形成化學(xué)鍵的形成(3)用電子式表示用電子式表示、的形成過(guò)程的形成過(guò)程:離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵成鍵條件成鍵條件活潑金屬與活潑非金活潑金屬與活潑非金屬元素之間相互作用屬元素之間相互作用非金屬元素原子非金屬元素原子(可相同，可相同，可不同可不同)之間相互作用，之間相互作用，如如Cl2、HCl成鍵粒子成鍵粒子陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子原子原子成鍵實(shí)質(zhì)成鍵實(shí)質(zhì)靜電作用靜電作用1.1.離子鍵和

5、共價(jià)鍵的比較離子鍵和共價(jià)鍵的比較2 2離子化合物和共價(jià)化合物的比較離子化合物和共價(jià)化合物的比較離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物定義定義含有離子鍵的化合物含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的只含有共價(jià)鍵的化合物化合物化學(xué)鍵化學(xué)鍵類(lèi)型類(lèi)型一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵鍵只含共價(jià)鍵只含共價(jià)鍵與物質(zhì)與物質(zhì)類(lèi)別的類(lèi)別的關(guān)系關(guān)系強(qiáng)堿強(qiáng)堿絕大多數(shù)絕大多數(shù)鹽鹽活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物所有的所有的酸酸弱堿弱堿氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物非金屬氧化物非金屬氧化物極少數(shù)鹽極少數(shù)鹽特別提醒特別提醒 共價(jià)鍵一般在非金屬元素之間形成，但有些金屬元素共價(jià)鍵一般在非金屬元素之間形成，但有些金屬元素

6、與非金屬元素間也能形成共價(jià)鍵，如與非金屬元素間也能形成共價(jià)鍵，如AlCl3中存在共價(jià)鍵；中存在共價(jià)鍵；非金屬元素間也可能形成離子鍵，如銨鹽中存在離子鍵，非金屬元素間也可能形成離子鍵，如銨鹽中存在離子鍵，但兩個(gè)非金屬元素的原子間一定不能形成離子鍵。但兩個(gè)非金屬元素的原子間一定不能形成離子鍵。例例1 下列物質(zhì)中都是既有離子鍵又有下列物質(zhì)中都是既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是共價(jià)鍵的一組是 ()ANaOH、H2O、NH4ClBKOH、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaCl DNa2SO4、HCl、MgCl2解析解析只含離子鍵的化合物：只含離子鍵的化合物：MgO、CaBr2、NaCl、M

7、gCl2；只含共價(jià)鍵的化合物：；只含共價(jià)鍵的化合物：H2O、HCl；既含離子；既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物：鍵又含共價(jià)鍵的化合物：NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。答案答案B巧判化學(xué)鍵類(lèi)型巧判化學(xué)鍵類(lèi)型(1)看物質(zhì)的結(jié)構(gòu)粒子。結(jié)構(gòu)粒子是陰、陽(yáng)離子，形成離子看物質(zhì)的結(jié)構(gòu)粒子。結(jié)構(gòu)粒子是陰、陽(yáng)離子，形成離子 鍵；結(jié)構(gòu)粒子是原子或分子，形成共價(jià)鍵。鍵；結(jié)構(gòu)粒子是原子或分子，形成共價(jià)鍵。(2)看化合物類(lèi)型。離子化合物中含離子鍵，共價(jià)化合物中看化合物類(lèi)型。離子化合物中含離子鍵，共價(jià)化合物中 含共價(jià)鍵含共價(jià)鍵(多原子單質(zhì)分子和原子團(tuán)中含共價(jià)鍵多原子單質(zhì)分子和原子團(tuán)中含

8、共價(jià)鍵)。1下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵() Aa和和c Bc和和g Ce和和g Db和和g原子原子abcdefgM層電子數(shù)層電子數(shù)1234567解析：解析：由原子由原子ag的的M層電子數(shù)可知，層電子數(shù)可知，M層即為原子的層即為原子的最外層，元素最外層，元素ag均為第均為第3周期元素。周期元素。a、b均為活潑的均為活潑的金屬元素，金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，而均為活潑的非金屬元素，而c、g組成組成AlCl3，含共價(jià)鍵，所以，含共價(jià)鍵，所以b與與g形成的化學(xué)鍵為離子鍵。形成的化學(xué)鍵為離子鍵。答案：答案：D2短周期元素短周期元素X、Y可

9、以形成化合物可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是下列有關(guān)敘述正確的是 ()A若若XY2是共價(jià)化合物，則是共價(jià)化合物，則X與與Y的原子序數(shù)不可能相差的原子序數(shù)不可能相差1B若若XY2是離子化合物，則是離子化合物，則X與與Y的原子序數(shù)不可能相差的原子序數(shù)不可能相差8C若若X與與Y的原子序數(shù)相差的原子序數(shù)相差5，則離子化合物，則離子化合物XY2不溶于水不溶于水D若若X與與Y的原子序數(shù)相差的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物，則共價(jià)化合物XY2不可溶于不可溶于 強(qiáng)堿溶液強(qiáng)堿溶液解析：解析：如如NO2是短周期元素形成的是短周期元素形成的XY2型的共價(jià)化合物，原型的共價(jià)化合物，原子序數(shù)相差子序數(shù)相差1，選

10、項(xiàng)，選項(xiàng)A錯(cuò)。短周期元素錯(cuò)。短周期元素X、Y，若，若X與與Y的原子的原子序數(shù)相差序數(shù)相差8，X、Y是同一主族的元素，或是同一主族的元素，或X、Y分別是分別是H和和F，二者不可能形成離子化合物，所以選項(xiàng)二者不可能形成離子化合物，所以選項(xiàng)B正確。離子化合物正確。離子化合物MgCl2，兩種元素的原子序數(shù)相差，兩種元素的原子序數(shù)相差5，但，但MgCl2能溶于水，選能溶于水，選項(xiàng)項(xiàng)C錯(cuò)誤。若錯(cuò)誤。若X與與Y的原子序數(shù)相差的原子序數(shù)相差6，則形成的共價(jià)化合物，則形成的共價(jià)化合物XY2為為SiO2，能溶于強(qiáng)堿溶液。，能溶于強(qiáng)堿溶液。答案：答案：B(1)只含共價(jià)鍵的物質(zhì)：只含共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的

11、單質(zhì)，如同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金、金 剛石、晶體硅等。剛石、晶體硅等。不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、 SiO2、CS2等。等。(2)只含有離子鍵的物質(zhì)：只含有離子鍵的物質(zhì)： 活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如 Na2S、CsCl、K2O、NaH等。等。(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，如既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2、 NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。等。(4)無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣、氦氣

12、等。例例2下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是 ()A非金屬元素間也有可能形成離子鍵非金屬元素間也有可能形成離子鍵B某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物中一定存在離某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物中一定存在離 子鍵子鍵C構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵D在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用答案答案A3下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類(lèi)型的是下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類(lèi)型的是 () ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2 CHBr、CO2、H2O、CS2

13、 DNa2O2、H2O2、H2O、O3 答案：答案：C4X、Y為短周期元素，為短周期元素，X位于位于A族，族，X與與Y可形成化合物可形成化合物 X2Y，下列說(shuō)法正確的是，下列說(shuō)法正確的是()AX的原子半徑一定大于的原子半徑一定大于Y的原子半徑的原子半徑BX與與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為11DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物解析：解析：X可能為可能為H，也可能為堿金屬，也可能為堿金屬Li、Na，Y顯顯2 價(jià)，價(jià)，可能為可能為O或或S。A項(xiàng)的反例是項(xiàng)的反例是H2O，B項(xiàng)的反例是項(xiàng)的反例是Na2O，C項(xiàng)項(xiàng)的反例是的反例是H2O2、Na2O2。答案：答案：D