《九年級(jí)化學(xué)《鹽的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)練預(yù)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)《鹽的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)練預(yù)案（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
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新密市實(shí)驗(yàn)初中九年級(jí)化學(xué)學(xué)練預(yù)案（編號(hào)：55）
課題：鹽的化學(xué)性質(zhì) 課型： 新授課 主備人：
審核人： 時(shí)間：2010 3
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)
2理解復(fù)分解反應(yīng)的定義，并會(huì)判斷是否是復(fù)分解反應(yīng)
3知道發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件，會(huì)判斷酸堿鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
4會(huì)正確書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。
學(xué)習(xí)重難點(diǎn)
1掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)
2理解復(fù)分解反應(yīng)的定義，并會(huì)判斷是否是復(fù)分解反應(yīng)
3知道發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件，會(huì)
2、判斷酸堿鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
4會(huì)正確書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。
教學(xué)過程
一、課堂導(dǎo)入
我們已經(jīng)了解了氯化鈉、碳酸鈉等鹽的一些性質(zhì)，本節(jié)我們來探討一下鹽類物質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)。
二、自學(xué)反饋
1由 離子和 離子構(gòu)成的化合物叫做鹽，如 都是鹽。常溫時(shí)鹽大多數(shù)是晶體，不同種類的鹽在水中的溶解性不同，如鉀鹽、 易溶于水，而碳酸鹽大多數(shù) 溶于水，氯化物中 不溶于水，硫酸鹽中 是沉淀。
2 相互交換成分，生成另外 的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。
3酸堿鹽之間并不是
3、都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有
或有 、或有 生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。（自學(xué)課本72頁）
4默寫金屬活動(dòng)性順序表： 。在金屬活動(dòng)性順序表中，排在 的金屬，能把排在 的金屬從它的鹽溶液中置換出來，如鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式 。
5碳酸鹽能和酸反應(yīng)放出二氧化碳，寫出碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
3、 課堂助學(xué)
(1) 金屬 ＋ 鹽＝新金屬 ＋ 新鹽
Fe+
4、CuSO4=FeSO4+Cu 2AgNO3 + Cu = Cu (NO3)2 + 2Ag
反應(yīng)條件：在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。（鉀、鈣、鈉除外）
(2） 酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ +2 HCl
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓
5、+2 HNO3
反應(yīng)條件：參加反應(yīng)的鹽必須溶于酸，且生成物中有沉淀出現(xiàn)。碳酸鹽都能與酸發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳及新鹽。此性質(zhì)可用于CO32-的檢驗(yàn)。
復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
（三）堿1 （溶）＋ 鹽1 （溶）＝ 鹽2 ＋堿2 （生成物中有沉淀或氣體出現(xiàn)。）
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓
( 藍(lán)色 ) ( 紅褐色)
Na2CO3 + Ca
6、(OH)2 = CaC O3↓+ 2NaOH
（四）鹽1 （溶）＋ 鹽2 （溶）＝ 鹽3 ＋鹽4 （生成物中至少有一種沉淀。）
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ +2 NaNO3
注意：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物一般要求可溶，生成物有沉淀、氣體或水出現(xiàn)。
4、 合作探究：
1中和反應(yīng)、金屬氧化物與酸發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)嗎？非金屬氧化物與堿發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)嗎？為什么？酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)有哪幾種？
7、
5、 當(dāng)堂檢測(cè)?
1.復(fù)分解反應(yīng)是指__________________________________________________________的反應(yīng)。其發(fā)生的條件是生成物中有__________，或_________，或__________生成。
2.歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)主要有：
（1）與_______反應(yīng)。Fe＋Cu（NO3）2——
（2）與_____反應(yīng)。Na2CO3＋ HCl——
（3）與______反應(yīng)。______＋Ca(OH)2—— NaOH＋ CaCO3↓
（4）與______反應(yīng)。_________+ NaCl = AgCl↓ + NaNO
8、3
3．在常見金屬的化學(xué)活動(dòng)性順序里，只有排在 的金屬才能把排在 的金屬從它們的 里置換出來。在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是
4寫出將下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主要成分的化學(xué)方程式（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）
（1）Cu(Fe)
(2) NaCl(Na2CO3)
(3) NaOH(Na2CO3)
5.向裝有少量固體的試管中加入
9、適量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，把氣體通入澄清的石灰水，石灰水變混濁，請(qǐng)問該固體可能是___ ，(請(qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式)____________________
6.下列各組物質(zhì)的溶液之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且有沉淀生成的是（ ）
A.H2SO4、Na2CO3 B. NaCl、KNO3 C. NaOH、HCl D.FeCl3、NaOH
化學(xué)方程式為____________________________________________________________
7實(shí)驗(yàn)室有兩瓶無色溶液的標(biāo)簽被腐蝕，只知道其中一瓶是氫氧化鈣，另一瓶是硫酸，要鑒別它們不可選用
10、的試劑為（ ）
A.CO2 B. BaCl2 C. Na2CO3 D. HCl
8下列物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）
A. 氫氧化鈉溶液和硫酸溶液 B. 碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液
C. 銅和硝酸銀溶液 D. 氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液
9下列反應(yīng)能否發(fā)生，若能發(fā)生，寫出化學(xué)方程式，如果不能，請(qǐng)說明理由。
（1）鹽酸和熟石灰
（2）氯化鈣和碳酸鈉
（3）硝酸鉀和氫氧化鈉
（4）氫氧化鈉和硫酸銅
（5）二氧化硫和氫氧化鉀
10要除去稀硝酸中的雜質(zhì)稀鹽酸，可加入適量的（ ）
A.Na2CO3 B. KNO3 C. NaOH D. AgNO3
五、拓展延伸
1利用下列試劑或加入試劑之間的相互反應(yīng)，能鑒別稀鹽酸、氯化鈉、和澄清的石灰水三種無色溶液的試劑是（ ）
A 酚酞 B 硝酸鉀溶液 C 氫氧化鈉溶液 D碳酸鈉溶液
2你有幾種方法鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液？
課后反思及日清情況
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九年級(jí)化學(xué)《鹽的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)練預(yù)案
