《九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算課件3 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算課件3 （新版）新人教版（27頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、學(xué)習(xí)目標(biāo)1 1、進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)方程式的意義，在正、進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)方程式的意義，在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上會進(jìn)行簡單確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上會進(jìn)行簡單的計(jì)算。的計(jì)算。2 2、掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的思路和規(guī)、掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的思路和規(guī)范解題的格式。范解題的格式。3 3、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型（1）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；生成物和反應(yīng)條件；（2）表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的）表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；質(zhì)量關(guān)系；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比間的粒子個(gè)數(shù)之比。化學(xué)方程式的含義化學(xué)方
2、程式的含義化學(xué)方程式的含義：以電解水的反應(yīng)為例化學(xué)方程式的含義：以電解水的反應(yīng)為例2H2O 2H2+O2通電通電1、表示水通電生成氫氣和氧氣。、表示水通電生成氫氣和氧氣。2、表示每、表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫份質(zhì)量的氫氣和氣和32份質(zhì)量的氧氣。份質(zhì)量的氧氣。218=3622=43218g？3、表示水分子、氫分子和氧分子的個(gè)數(shù)比為、表示水分子、氫分子和氧分子的個(gè)數(shù)比為2：2：1。2g16g說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比成正成正比例關(guān)系比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知。因此，
3、利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)的一種反應(yīng)物物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應(yīng)（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應(yīng)物）。物）?；瘜W(xué)方程式表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)化學(xué)方程式表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，即反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比系，即反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,等于等于各物質(zhì)的相對分子各物質(zhì)的相對分子(原子原子)質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。數(shù)的乘積之比。氫氣是未來汽車的理想燃料。1KG的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100KM。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。怎么算？要想知道汽車能跑多遠(yuǎn)，就要弄清楚小桶中那18KG的水能分解產(chǎn)
4、生多少KG的氫氣？思路：可根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算求解。理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣。解：水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)H的相對原子質(zhì)量H的原子數(shù)H2O的相對分子質(zhì)量100%=1212+16100%=11.11%18Kg的水中所含氫元素的質(zhì)量為：18Kg 11.11%=2Kg所以產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為2Kg。思路2：利用化學(xué)方程式來計(jì)算。解：設(shè)小桶中18Kg的水分解生成氫氣的質(zhì)量為x。2H2O 2H2+O2通電36418Kgx3618Kg4x=x=2Kg所以，小桶中的水能使小汽車行駛：2100=200(Km) 18Kg水分解生成的氫氣是2Kg。一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量 2KMnO4 K2MnO4+Mn
5、O2+O22158 32 6g x = 解得解得x=0.6 g。321582xg6例例1：加熱分解：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?解：設(shè)加熱分解解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì) 量為量為x。答：加熱分解答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到0.6 g氧氣。氧氣。一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；例例1：加熱分解：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟： 解解 （
6、1 1）設(shè)未知量）設(shè)未知量（不要帶單位）（不要帶單位）（2 2）正確寫出化學(xué)方程式）正確寫出化學(xué)方程式（注意配平）（注意配平）（3 3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量量（寫在對應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫相對分子質(zhì)量，（寫在對應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫相對分子質(zhì)量，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，且要統(tǒng)一。）再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，且要統(tǒng)一。）（4 4）列出比例式，求解）列出比例式，求解（計(jì)算結(jié)果按題中要求進(jìn)（計(jì)算結(jié)果按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)
7、點(diǎn)后一行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)點(diǎn)后一位）位）（5 5）簡明地寫出答案）簡明地寫出答案加熱分解加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？氧氣？2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2解：設(shè)加熱分解解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為質(zhì)量為x。316326gx3166g32x=0.61g答：加熱分解答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到0.61g氧氣。氧氣?！窘忸}步驟解題步驟】（1）設(shè)設(shè)未知量未知量（2）寫寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）計(jì)）計(jì)算算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比（4）標(biāo)標(biāo)出已知
8、量、未知量出已知量、未知量（5）列列比例式比例式（6）解解比例式比例式（7）簡明地寫出）簡明地寫出答答語語【書寫格式書寫格式】x二、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量 56100tx10例例2：工業(yè)上高溫煅燒石灰石：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸酸鈣多少噸?解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x x。CaCO3 CaO+CO210056x10t=解得解得x = 18t答：需要碳酸鈣答：需要碳酸鈣18t18t。電解電解9g9g水，能得到氫氣的質(zhì)量為多少？小明水，
9、能得到氫氣的質(zhì)量為多少？小明的解法如下：的解法如下：解：設(shè)能得到氫氣解：設(shè)能得到氫氣xgxg H H2 2O HO H2 2 + O + O2 2 18 2 32 18 2 32 9g 9g xgxg 18 32 18 32 9g 9g xgxg 32 329g9g 18 18答：能得到氫氣答：能得到氫氣1616克?？?。X =16通電通電=找出下列找出下列所解答案所解答案中的錯(cuò)誤中的錯(cuò)誤根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)注意事項(xiàng):1. 設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位,已知量和未知量單已知量和未知量單位不一致的位不一致的,先換算成一致的再進(jìn)行計(jì)算先換算成一致的再進(jìn)行計(jì)算.2.
10、 化學(xué)方程式一定要注意配平化學(xué)方程式一定要注意配平,標(biāo)明反應(yīng)條件標(biāo)明反應(yīng)條件.氣體氣體.沉淀沉淀符號符號,注意化學(xué)方程式的完整性注意化學(xué)方程式的完整性.3. 相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)的化學(xué)式下相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)的化學(xué)式下,一定一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的系數(shù)要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的系數(shù),已知量和已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊.4. 計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行,若題中沒有若題中沒有要求要求,又得不到整數(shù)時(shí)又得不到整數(shù)時(shí),一般保留一位小數(shù)一般保留一位小數(shù).根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四
11、種類型根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量.2.已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量3.已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反 應(yīng)物的質(zhì)量應(yīng)物的質(zhì)量.4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量成物的質(zhì)量.在進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)常會出現(xiàn)以下一些錯(cuò)誤：在進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)常會出現(xiàn)以下一些錯(cuò)誤：不認(rèn)真審題，答非所問。不認(rèn)真審題，答非所問。元素符號或化學(xué)式寫錯(cuò)。元素符號或化學(xué)式寫錯(cuò)?；瘜W(xué)方程式寫錯(cuò)或沒配平。化學(xué)方程式寫錯(cuò)或沒配平。相對分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤，導(dǎo)致質(zhì)量比錯(cuò)誤。
12、相對分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤，導(dǎo)致質(zhì)量比錯(cuò)誤。同一種物質(zhì)不用相同的單位或單位不統(tǒng)一。同一種物質(zhì)不用相同的單位或單位不統(tǒng)一。張冠李戴，物質(zhì)的量代錯(cuò)。張冠李戴，物質(zhì)的量代錯(cuò)。把不純物當(dāng)做純凈物。把不純物當(dāng)做純凈物。把物質(zhì)的體積直接代入化學(xué)方程式。把物質(zhì)的體積直接代入化學(xué)方程式。【三個(gè)要領(lǐng)】（1）步驟要完整(設(shè)、寫、算、標(biāo)、列、解、答）；（2）格式要規(guī)范；（3）得數(shù)要準(zhǔn)確（保留兩位小數(shù)）；【三個(gè)關(guān)鍵】（1）準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式；（2）準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量；（3）代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計(jì)算 過程）；三、有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算。三、有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算。1.1.化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)
13、物還是生成化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物物, ,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量. .如果遇到不純?nèi)绻龅讲患兎磻?yīng)物或生成物反應(yīng)物或生成物, ,應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量. .2.2.不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算. .純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量 = = 不純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量 純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣（密度升的氧氣（密度為為1.43g/L) 充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為解：設(shè)可
14、生成氧化鎂的質(zhì)量為X2 Mg + O 2 = 2 Mg O點(diǎn)燃點(diǎn)燃32 8016克克 X32- = -16克克80XX = - 8016克克32= 40 克克答：充分燃燒后可生成氧化鎂答：充分燃燒后可生成氧化鎂 40 克?？?。依題意，可知：()1.43 /11.216Omg LLg 2四四.關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算注意：如果已知體注意：如果已知體積或要算體積時(shí)，積或要算體積時(shí)，要用密度公式換算要用密度公式換算成質(zhì)量才代入。成質(zhì)量才代入。四四.關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算練習(xí)練習(xí)這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大的體積？（占多大的體積？（H2=0.
15、09克克/升）升） 氣體的質(zhì)量氣體的質(zhì)量=氣體的體積氣體的體積氣體的密度氣體的密度討論：從中你受到的啟示是什么？從中你受到的啟示是什么？H H：1 O1 O：1616若將若將1g1g氫氣和氫氣和10g10g氧氣混合在一密閉的容器中氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）涉及某些物質(zhì)過量的化學(xué)方程式的計(jì)算：涉及某些物質(zhì)過量的化學(xué)方程式的計(jì)算： 某些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余，我們說這些物某些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余，我們說這些物質(zhì)在反應(yīng)中過量，因?yàn)樗鼈儧]有都參加反
16、應(yīng)，質(zhì)在反應(yīng)中過量，因?yàn)樗鼈儧]有都參加反應(yīng)，因此計(jì)算時(shí)，不能用此物質(zhì)進(jìn)行求算。因此計(jì)算時(shí)，不能用此物質(zhì)進(jìn)行求算。某同學(xué)把某同學(xué)把3g3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第一次第二次第二次第三次第三次給定氧氣的質(zhì)量給定氧氣的質(zhì)量4g4g13g13g8g8g生成二氧化碳的質(zhì)生成二氧化碳的質(zhì)量量5.5g 5.5g 11g11g11g11g（1 1）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實(shí)驗(yàn)中第）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實(shí)驗(yàn)中第 次恰次恰好完全反應(yīng)。好完全反應(yīng)。（2 2）第）第 次實(shí)驗(yàn)碳有剩余，剩余次實(shí)驗(yàn)碳有剩余，剩余 g g。（3 3）第）第 次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩
17、余，剩余次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余 g g。C:12 O:16 C:12 O:16 三三一一1.51.5二二5 5提高題：提高題：練習(xí)：若氫氣、氧氣混合氣體共練習(xí)：若氫氣、氧氣混合氣體共2020克，點(diǎn)燃后克，點(diǎn)燃后還有還有2 2克的氣體剩余，則原混合氣體中氫氣和氧克的氣體剩余，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比氣的質(zhì)量比A. 1A. 1：4 B. 14 B. 1：9 9 C. 4C. 4：1 1或或1 1：9 D. 19 D. 1：4 4或或1 1：9 92H2+ O2=2H2O 4 ：32點(diǎn)燃有兩種情況：有兩種情況：一是氫氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比一是氫氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比 (2+2):1
18、6=1 : 4(2+2):16=1 : 4二是氧氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比二是氧氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比 2:( 2+16)=1 : 92:( 2+16)=1 : 9答案：答案：D D金屬銅和氧化銅的混合物金屬銅和氧化銅的混合物0.92克在不斷通入氫克在不斷通入氫氣的情況下加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱并繼氣的情況下加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱并繼續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱量得到續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱量得到0.76克固體克固體物質(zhì)。求反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量？物質(zhì)。求反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量？方法一：方法一：解：設(shè)混合物中原有金屬銅質(zhì)量為解：設(shè)混合物中原有金屬銅質(zhì)量為x CuO + H2 =
19、Cu + H2O 80 64 0.92克克x 0.76克克x氧化銅的質(zhì)量氧化銅的質(zhì)量= 0.92克克0.12克克= 0.8克克答：混合物中有氧化銅的質(zhì)量為答：混合物中有氧化銅的質(zhì)量為0.8克。克。80640 120. 920 76x.x.x 克克克 方法二：方法二：解：氧化銅中的氧元素的質(zhì)量為解：氧化銅中的氧元素的質(zhì)量為 0.92克克 0.76克克= 0.16克克 氧化銅的質(zhì)量氧化銅的質(zhì)量= 0.16克克 = 0.16克克(16/80) =0.8克克答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為0.8克。克。OCuO 方法三：設(shè)參加方法三：設(shè)參加CuO的量為的量為xCuO + H2=Cu + H2O ?m 80 64 16 x 0.92g-0.72g80160 920 76x.g.g0 8x. g答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為0.8克?？?。有關(guān)物質(zhì)差量的計(jì)算計(jì)算的依據(jù) acacbdbd
九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算課件3 （新版）新人教版
