《天津市梅江中學(xué)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 元素周期表和原子結(jié)構(gòu)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《天津市梅江中學(xué)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 元素周期表和原子結(jié)構(gòu)課件（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、考點考點1 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 1.原子構(gòu)成2短周期元素中的原子結(jié)構(gòu)特殊性(1)原子核中無中子的原子：H。(2)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na。(3)最外層有2個電子的元素：Be、Mg、He。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。(9)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。例例1某元素的一種同位素X的
2、原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( 【解析】 X原子的質(zhì)子數(shù)為(A-N)個，一個HmX中所含的質(zhì)子數(shù)為(A-N+m)個，HmX的摩爾質(zhì)量為(A+m)gmol-1，所以a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 (A-N+m)mol。 A 【點評】 分子式是計算一定量物質(zhì)中各微粒的個數(shù)或物質(zhì)的量的關(guān)鍵。因為分子有固定的組成，一個分子中各微粒的數(shù)目也是固定的，而微粒數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比。這類題都可以通過抓分子式和物質(zhì)的量的基本公式得到解決?？键c考點2 元素周期表元素周期表 原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系例例2 X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的
3、四種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期：_(填“是”或“否”)，理由是_；(2)Y是_，Z是_，W是_；(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8 2 4 1 。 寫 出 該 化 合 物 的 名 稱 及 化 學(xué) 式_。 若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17S NO否硫酸銨(NH4)2SO4 【點評】 利用元素原子序數(shù)之間的關(guān)系或原子結(jié)構(gòu)之間關(guān)系推斷元素的題目，都可以先通過畫出短周期表再逐一推斷的方法解答。這樣更直接、更迅速。 核素是近幾年
4、高考的熱點題之一。其中要注意：由核素的質(zhì)量數(shù)和豐度只能確定該元素的近似相對原子質(zhì)量，但不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量。 C 【解析】 A選項中考查同位素化學(xué)性質(zhì)相同，B選項落在X考查，C中電子數(shù)等于53，因而錯，D項考查了中子數(shù)的計算。2.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水分子一共有( ) A3種 B6種 C9種 D12種C3.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是( )AK層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子
5、為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等DM層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等C4.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲乙丁己，甲丙戊己；0.1molL1丁溶液的pH為13(25)。下列說法正確的是( )A原子半徑：WZYXBY元素在周期表中的位置為第三周期第A族C1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子D1.0L0.1molL1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1molC【解析】 根據(jù)題給的信息：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四
6、種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲 乙 丁 己，甲 丙 戊 己； 0.1 molL1丁溶液的pH為13(25)?？梢酝浦诪镹a2O2 、乙為CO2、丙為H2O、丁為NaOH 、戊為Na2CO3 、己為O2 。由此可推出X為H、Y為C、Z為O、W為Na 。5.在下圖所表示的粒子中，氧化性最強(qiáng)的是( )B6.短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少兩個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是( ) AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z7A7.X、Y、Z、W均為短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：請你從所學(xué)的知識出發(fā)，歸納出四組符合上述要求的X、Y、Z、W的組合。 XYZW備注(1)CCOCO2O2W為單質(zhì)(2)Na2CO3NaHCO3CO2HClW為酸(3)AlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHW為堿(4)NaOHNa2CO3NaHCO3CO2W為氧化物
天津市梅江中學(xué)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 元素周期表和原子結(jié)構(gòu)課件
