安徽專用版高考化學 階段滾動檢測三 新人教版含精細解析

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1、階段滾動檢測(三) 第一～七章 （90分鐘 100分） 第Ⅰ卷(選擇題　共48分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1.(滾動單獨考查)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A.1 mol Cl2與足量金屬鋁反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA B.標準狀況下，11.2 L氦氣中約含有NA個氦原子 C.將NA個NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水 D.常溫下32 g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2NA個氧原子(氧的相對原子質(zhì)量：16) 2.不能用來表示其結(jié)構(gòu)的微粒是(　　) A.Ne　　　　B.F－　　　　C.Al3＋　　　　

2、D.S2－ 3.下表是元素周期表中短周期的一部分，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23，下列說法正確的是(　　) X Y Z W A.X元素最少可形成五種氧化物 B.Y元素的氫化物的水溶液屬于強酸 C.W元素的氫化物比H2O穩(wěn)定 D.Z的單質(zhì)和Y的單質(zhì)反應，其物質(zhì)的量之比為1∶1 4.(2019·許昌模擬)下列關(guān)于化學鍵的說法中正確的是(　　) A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵 B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物 C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里 D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵 5.(滾動交匯考查)下列說法正確的是(　　

3、) A.U原子中，核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)的差值為143 B.純堿、CuSO4·5H2O和生石灰分別屬于鹽、混合物和氧化物 C.凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物 D.NH3、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 6.(滾動單獨考查)取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入 500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是(　　) A.0.21 mol/L B.0.42 mol/L C.0.56 mol/L D.0.26 mol/L 7.(滾動單獨考查)(2019·臨沂模擬)下列離子方程式中不正

4、確的是(　　) A.碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO B.4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的鹽酸等體積均勻混合： 4AlO＋7H＋＋H2O===3Al(OH)3↓＋Al3＋ C.0.1 mol溴化亞鐵溶液中滴入含0.1 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=== 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液： Mg2＋＋2HCO＋2OH－===MgCO3↓＋CO＋2H2O 8.實驗室用Zn與稀硫酸反應來制取氫氣，常加少量CuSO4來加快反應

5、速率。為了研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，某同學設(shè)計了實驗方案(見表)，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片(過量)的反應瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。 實驗 試劑 甲 乙 丙 丁 4 mol·L－1 H2SO4/mL 20 V1 V2 V3 飽和CuSO4 溶液/mL 0 2.5 V4 10 H2O/mL V5 V6 8 0 收集氣體所 需時間/s t1 t2 t3 t4 下列說法正確的是(　　) A.t1＝t2＝t3＝t4 B.V4＝V5＝10

6、 C.V6＝7.5 D.V1＜V2＜V3＜20 9.(滾動單獨考查)常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO、Cl－ B.使pH試紙顯深藍色的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－ C.含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO D.c(Al3＋) ＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、AlO、SO 10.(滾動交匯考查)A、B、C、D四種物質(zhì)間能夠?qū)崿F(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的A物質(zhì)是(　　) ABC A.硅 B.硫 C.鈉 D.氯氣 11.下列敘述中，正確的是(　　) A.甲烷的燃燒熱ΔH＝

7、－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B.500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C.相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量小于1 mol氫分子所具有的能量 D.常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，該反應的ΔH＞0 12.T ℃時在2

8、L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯誤的是(　　) A.容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g) B.保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小 C.反應進行的前4 min內(nèi)，用X表示的反應速率 v(X)＝0.075 mol·L－1·min－1 D.若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑 13.(2019·安慶模擬)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)： 元素編號 元素性質(zhì) ① ②

9、 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半徑 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 最高化合價 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 最低化合價 －2 －3 －1 －3 下列說法正確的是(　　) A.第一電離能：①>⑦ B.電負性：②<④ C.相應離子的半徑：②>⑥>① D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和沸點：⑦<④ 14.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)，制取Na2FeO4的反應為：Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列說法不正確的是(　　) A.Fe2

10、O3是反應的還原劑 B.Na2O2既是氧化劑又是還原劑 C.Na2FeO4既是反應的氧化產(chǎn)物，又是反應的還原產(chǎn)物 D.Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性 15.溫度為T ℃，壓強為1.01×106 Pa條件下，某密閉容器中下列反應達到化學平衡A(g)＋ B(g)3C(？)，測得此時c(A)＝0.022 mol·L－1；壓縮容器使壓強增大到2.02×106 Pa，第二次達到平衡時，測得c(A)＝0.05 mol·L－1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到4.04×107 Pa，第三次達到平衡時，測得c(A)＝0.075 mol·L－1；則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測正確的是(　　) ①C

11、為非氣態(tài)；②C為氣態(tài)；③第二次達到平衡時C為氣態(tài)；④第三次達到平衡時C為非氣態(tài) A.② B.③④ C.②④ D.①④ 16.(2019·北京模擬)如圖為反應2X(g)＋Y(s)2Z(g)的反應過程和能量關(guān)系圖，下列說法正確的是(　　) A.曲線a和b表示兩個反應過程的反應熱不同 B.曲線a一定表示反應是在無催化劑時的反應過程 C.增大壓強，X的轉(zhuǎn)化率一定增大 D.反應達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K值一定減小 第Ⅱ卷(非選擇題　共52分) 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 17.(12分)(滾動交匯考查)A、B、D、Y為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。已知：

12、 ①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。 ②D的氫化物是最常用的溶劑。請回答： (1)AD2中具有的化學鍵的類型是(填“共價鍵”或“離子鍵”)。 (2)高溫時，6 g A的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物反應，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65.75 kJ，其反應的熱化學方程式是_________________________。 (3)D與氫元素可組成含有10個電子的X－，與X－組成元素相同，原子個數(shù)比也相同的分子制備D2的反應方程式為___________________________________。 (4)將盛有一定量紅棕色氣體B

13、D2的4 L容器壓縮至2 L，待氣體顏色不再變化時，容器內(nèi)的壓強(填“大于”、“等于”或“小于”)原來的2倍，原因是_______________________________________________________________。 此過程中容器內(nèi)氣體顏色的變化為___________________________________。 (5)YD2與D2反應生成YD3的反應方程式為_____________________________， 該反應的平衡常數(shù)表達式為________________________________________。 18.(10分)(2019

14、·池州模擬)元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。 (1)T元素的基態(tài)原子價電子排布式為。 (2)G和E的原子可形成與Ne具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這兩種離子的半徑由大到小的順序是(填離子符號)；Q、M、R中第一電離能最大的是(填元素符號)。 (3)M、D兩種元素形成的化合物分子共有個σ鍵個π鍵；分子構(gòu)型是。 (4)A分別與D、E、R形成的分子中，分子間存在氫鍵的是(填分子式)。 (5)從所給元素中組成合適的反應物，用化學方程式表明元素M、R的非金屬性強弱。

15、(6)第三周期主族元素單質(zhì)熔點高低的順序如圖所示，“1”所對應的元素最高價氧化物對應的水化物的化學式是_____________________，“7”所對應的最高價氧化物的晶體類型是___________________。 19.(8分) (2019·大連模擬)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO) CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，根據(jù)題意完成下列各題： (1)反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝____________________________。 (2)其他條件不變，僅把溫度改為500℃，請在圖上畫出此

16、溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨反應時間變化的示意圖。 (3)升高溫度，K值(填“增大”、“減小”或“不變”)，增大壓強，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。 (4)在300 ℃時，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝。 (5)在其他條件不變的情況下，對處于B點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是。 a.氫氣的濃度減小 b.正反應速率加快，逆反應速率減小 c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)減小 20.(10分)(2019·昆明模擬)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W是金屬元素，X是地殼中含量最多的

17、金屬元素，且W、X的最高價氧化物的水化物相互反應生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少1個電子。 (1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________________。 (2)W、X的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為________________ _________________________________。 (3)工業(yè)上制取X單質(zhì)的化學方程式為________________________________。 (4)G的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物恰好反應生成的正鹽溶

18、液中，離子濃度由大到小的順序為。在催化劑作用下，汽車尾氣中G的氧化物GO與一氧化碳兩種氣體能相互反應轉(zhuǎn)化為無污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體，若有33.6 L(已換算成標準狀況)一氧化碳參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。 (5)298 K時，Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到Z的最高價氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為______________________________________________________。 (6)實驗室制備Z的單質(zhì)時，常用排WZ的飽和溶液法進行收集，其理由是(請結(jié)合化學平衡理論簡要分析說明

19、)_______________________________________。 21.(12分)環(huán)境問題備受全世界關(guān)注?；S以及汽車尾氣排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)等氣體已成為大氣污染的主要因素。汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”。已知反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－113 kJ·mol－1。為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時，將2 mol NO與1 mol CO充入1 L 反應容器中，反應過程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。 (1)當15 min達到平衡時，此時NO的轉(zhuǎn)化率

20、為____________。 (2)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝，此條件下反應的K＝(填計算結(jié)果，可用化簡后的分數(shù)值表示) (3)根據(jù)圖中20～25 min內(nèi)發(fā)生變化的曲線，分析引起該變化的條件可能是。 A.加入催化劑 B.降低溫度 C.縮小容器體積 D.增加CO物質(zhì)的量 (4)當15 min達到平衡后，若保持體系溫度、體積不變，再向容器中充入2 mol NO、1 mol CO，平衡將(填“向左”、“向右”或“不”)移動。 答案解析 1.【解析】選D。1 mol Cl2完全反應生成2 mol Cl－，轉(zhuǎn)移2 mol電子，A錯；He為單原子分子，標準狀況下，11.2 L

21、He含有0.5 mol 原子，B錯；溶液的體積不是溶質(zhì)與溶劑的體積之和，物質(zhì)的量濃度無法計算，C錯；O3和O2都是由氧原子組成的，32 g氣體，含有2NA個氧原子，D對。 2.【解析】選D。該微粒可能為原子Ne，也可能為陽離子Al3＋，也可能為陰離子F－，但是不可能為S2－，因為S2－的核外有18個電子，D錯。 3.【解析】選A。根據(jù)表格中元素的位置關(guān)系可知，X、Y、Z、W為第二、三周期元素，設(shè)X的原子序數(shù)為a，W的原子序數(shù)為a＋9，由X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23可知，2a＋9＝23，a＝7。所以X、Y、Z、W分別為N、F、Si、S四種元素。N的常見氧化物有N2O、NO、NO2、N2O3、N2

22、O4、N2O5等，A對；F的氫化物為HF，HF的水溶液為弱酸，B錯；H2S的穩(wěn)定性弱于H2O，C錯；Si與F2反應，生成SiF4，Si與F2的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯。 4.【解析】選B。單質(zhì)分子中也可能不存在化學鍵，如稀有氣體，A錯；由非金屬元素組成的化合物如NH4Cl為離子化合物，B對；非極性鍵也存在于化合物中如Na2O2、C2H2等，C、D錯。 5.【解析】選D。U中核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)的差為235－92×2＝51，A錯；CuSO4·5H2O為純凈物，B錯；能電離出離子的化合物不一定是離子化合物，如HCl在水溶液中也能電離出H＋和Cl－，C錯；NH3為非電解質(zhì)，硫酸鋇為強電解質(zhì)，

23、水為弱電解質(zhì)，D對。 6.【解析】選B。溶液中H＋的物質(zhì)的量為2×(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)＝0.21 mol，所以H＋的濃度為0.21 mol/0.5 L＝0.42 mol·L－1，B對。 7.【解析】選D。Ca(HCO3)2與過量NaOH反應的離子方程式為Ca2＋＋2HCO＋ 2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，A對；NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比為4∶7發(fā)生反應，根據(jù)AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓可知AlO完全反應，H＋剩余，后繼續(xù)發(fā)生反應Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以Al(OH)3與A

24、l3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1，B對；溴化亞鐵溶液中加入等物質(zhì)的量的Cl2，F(xiàn)e2＋完全反應，Br－部分反應，C對；Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH，應該生成Mg(OH)2沉淀，因為Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，D錯。 8.【解析】選C。因為該實驗僅研究CuSO4的量對反應速率的影響，所以H2SO4的量應相同，V1＝V2＝V3＝20，D錯；硫酸的物質(zhì)的量相同，H2SO4的濃度相同，H2SO4才對反應速率影響相同，則溶液的體積相同，根據(jù)丁組數(shù)據(jù)可知，CuSO4溶液與H2O的體積之和為10 mL，所以V4＝2、V5＝10、V6＝7.5，B錯、C對；CuSO4的量越多，反應速率越

25、快，t1、t2、t3、t4不相等，A錯。 9.【解析】選A。pH試紙顯深藍色，說明溶液的堿性較強，NH與OH－不能共存，B錯；ClO－與I－或ClO－與SO不能共存，C錯；Al3＋與AlO不能大量共存，D錯。 10.【解析】選A。硫可以與氧氣生成二氧化硫后進一步與氧氣反應生成三氧化硫，B項正確；鈉在空氣中緩慢氧化可得氧化鈉，在空氣中加熱又可得到過氧化鈉，C項正確；氯氣可以和鐵反應生成三氯化鐵，三氯化鐵可以和鐵反應生成氯化亞鐵，D項正確。 11.【解析】選D。燃燒熱的定義為25 ℃、101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量。液態(tài)水為穩(wěn)定氧化物形式，故A錯；B項，

26、根據(jù)熱化學方程式的含義，與N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)對應的熱量是1 mol氮氣完全反應時的熱量，但此反應為可逆反應，雖然投入0.5 mol的氮氣，但最終參加反應的氮氣一定小于0.5 mol。所以ΔH的值大于－38.6，B錯；C項，氫原子轉(zhuǎn)化為氫分子，形成化學鍵放出能量，說明2 mol氫原子的能量大于1 mol氫分子的能量，C錯；D項的反應是典型的吸熱反應，在常溫下不能自發(fā)進行，D正確。 12.【解析】選B。根據(jù)圖1可知，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化分別為0.6 mol、0.2 mol、0.4 mol，所以反應的化學方程式為3X(g)＋Y(g)2Z(g)，A對；根據(jù)圖2可知，T2先達

27、到平衡，T2>T1，升高溫度Y的百分含量減少，說明正反應為吸熱反應，所以升高溫度平衡常數(shù)增大，B錯；前4 min內(nèi)X的物質(zhì)的量變化為0.6 mol，X的平均反應速率為0.6 mol/(2 L×4 min )＝0.075 mol·L－1·min－1，C對；從圖3可知，反應物的起始物質(zhì)的量不變，達到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，只是反應達到平衡所用時間縮短，結(jié)合該反應為反應前后氣體體積不相等的反應，改變的措施只能是使用了催化劑，D對。 13.【解析】選B。由題意知①、②、③、④、⑤、⑥、⑦分別代表O、Mg、Li、P、Cl、Na、N。A項，第一電離能：N>O；B項，電負性：Mg

28、半徑：O2－>Na＋>Mg2＋；D項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3>PH3，由于NH3分子間存在氫鍵，沸點NH3>PH3。 14.【解析】選B。Fe2O3反應后生成Na2FeO4，F(xiàn)e的化合價升高，F(xiàn)e2O3為還原劑，Na2FeO4為氧化產(chǎn)物；Na2O2中的－1價O反應后生成Na2FeO4和Na2O中的－2價O，Na2O2為氧化劑，Na2FeO4和Na2O為還原產(chǎn)物，A對、B錯、C對，Na2FeO4能夠殺菌消毒是因為＋6價Fe具有強氧化性，D對。 15.【解析】選B。第一次平衡與第二次平衡相比，c(A)增加的濃度大于因壓強增加的程度，故增壓時平衡向逆反應方向移動，從而可確定第二次達到平衡時C為

29、氣態(tài)；第二次平衡與第三次平衡相比，c(A)濃度的增加程度小于因壓強增加的程度，故增壓時平衡向正反應方向移動，從而確定第三次達到平衡時C為非氣態(tài)，故選B項。 16.【解析】選D。反應熱與反應過程無關(guān)，只與反應物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，A錯；曲線a也可能是使用了催化劑，但是催化劑a的催化效果比催化劑b的催化效果差，B錯；因為該反應為氣體體積不變的反應，增大壓強X的轉(zhuǎn)化率不變，C錯；因為正反應為放熱反應，升高溫度平衡常數(shù)減小，D對。 17.【解析】A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A為C；D的氫化物是最常用的溶劑，D為O；B為N；Y與O同主族，Y為S。 (1)CO2中含有的化學鍵為共價鍵。

30、 (2)6 g C的物質(zhì)的量為0.5 mol,1 mol C完全與水蒸氣反應吸收的熱量為131.5 kJ，反應的熱化學方程式為C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.5 kJ·mol－1。 (3)X－為OH－，與OH－組成元素相同，原子個數(shù)為1∶1 的分子為H2O2，H2O2制備O2的反應方程式為：2H2O22H2O＋O2↑。 (4)將容器的體積從4 L壓縮至2 L，容器內(nèi)的壓強瞬間變?yōu)樵瓉淼?倍，但是因為存在2NO2N2O4平衡，增大壓強平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向進行，氣體的物質(zhì)的量減小，容器內(nèi)氣體的壓強也減小，小于原來的2倍。因為開始容器體積減小，NO2

31、濃度增大，所以顏色加深，后因為平衡的移動，NO2濃度減小，顏色變淺。 (5)SO2與O2反應生成SO3的反應方程式為2SO2＋O22SO3，該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝。 答案：(1)共價鍵 (2)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.5 kJ·mol－1 (3)2H2O22H2O＋O2↑ (4)小于　2NO2N2O4為可逆反應，當將其體積壓縮為原來的一半時，平衡向右移動，容器內(nèi)氣體分子總數(shù)減少，容器內(nèi)壓強小于原來的2倍　先變深后變淺 (5)2SO2＋O22SO3K＝ 18.【解析】根據(jù)題給部分元素周期表可知A、D、E、G、Q、M、R、T分別為H、

32、C、N、Na、Si、S、Cl、Fe。 (1)Fe元素的基態(tài)原子價電子排布式為3d64s2。 (2)Na和N的原子可形成與Ne具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這兩種離子的半徑由大到小的順序是N3－>Na＋；Si、S、Cl中第一電離能最大的是Cl。 (3)S、C兩種元素形成的化合物分子為CS2，分子中共有2個σ鍵2個π鍵；分子構(gòu)型為直線形。 (4)H分別與C、N、Cl形成的分子中，分子間存在氫鍵的是NH3。 (5)Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓、Cl2＋H2S===2HCl＋S↓均能表明元素Cl、S的非金屬性強弱。 (6)第三周期主族元素單質(zhì)熔點最低的是Cl元素，所對應的元素最高

33、價氧化物對應的水化物的化學式是HClO4，單質(zhì)熔點最高的是Si元素，所對應的最高價氧化物SiO2屬于原子晶體。 答案：(1)3d64s2　(2)N3－>Na＋　Cl　(3)2　2　直線形 (4)NH3　(5)Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓或Cl2＋H2S===2HCl＋S↓ (6)HClO4　原子晶體 19.【解析】(1)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)表達式為K＝。 (2)因為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0反應為放熱反應，升高溫度反應速率加快，反應達到平衡所用時間縮短，但是因為升高溫度，平衡向逆反應方向移動，CH3OH的物質(zhì)的量減小。所

34、以圖像如圖虛線部分所示： (3)因為正反應為放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)減小，增大壓強，K值不變，K只與溫度有關(guān)。 (4)tA時達到平衡，生成CH3OH的物質(zhì)的量為nA，所以CH3OH的反應速率為 nA/(3×tA) mol·L－1·min－1。H2的反應速率為2nA/3tA mol·L－1·min－1。 (5)反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達到平衡時將容器的體積壓縮為原來的1/2，則容器內(nèi)氣體的壓強增大，平衡向正反應方向移動，H2的物質(zhì)的量減小，但是濃度較沒有壓縮容器的體積前增大，a錯；增大壓強，正、逆反應速率都增大，b錯；平衡向正反應方向移動，CH3OH的物質(zhì)的量增加

35、，c對；因為平衡向正反應方向移動，H2的物質(zhì)的量減小，CH3OH的物質(zhì)的量增加，n(H2)/n(CH3OH)比值減小，d對。 答案：(1) (2) (3)減小　不變 (4)2nA/3tA mol·(L·min)－1　(5)c、d 20.【解析】地殼中含量最多的金屬元素是Al，W的最高價氧化物的水化物能夠和Al(OH)3反應生成鹽和水，所以W為Na元素，Y與W可形成離子化合物W2Y，說明Y顯－2價，所以Y為S元素，其最外層有6個電子，G最外層有5個電子，為N元素。Z的原子序數(shù)比Y的大，所以Z為Cl元素。 答案：(1) (2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (3)2A

36、l2O3(熔融)4Al＋3O2↑ (4)c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)3 (5)Cl2O7(l)＋H2O(l)===2HClO4(aq) ΔH＝－4a kJ·mol－1 (6)在氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，在飽和NaCl溶液中，c(Cl－)最大，該平衡逆向移動程度最大，Cl2溶解的最少，所以可以用排飽和NaCl溶液法收集Cl2 21.【解析】(1)15 min達到平衡時NO轉(zhuǎn)化的濃度為0.4 mol·L－1，所以NO的轉(zhuǎn)化率為0.4 mol·L－1/2 mol·L－1×100%＝20%。 (2)反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)

37、＋2CO2(g)的平衡常數(shù)表達式為K＝，平衡時NO、CO、N2和CO2的濃度分別為1.6 mol·L－1、0.6 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1，平衡常數(shù)K＝0.2×0.42/(1.62×0.62)＝5/144。 (3)20～25 min內(nèi)N2的濃度緩慢增加，說明平衡向正反應方向移動，因為在20 min改變條件的瞬間N2的濃度不變，因此一定不是壓強的改變所致，C錯；能使平衡向正反應方向移動的措施還有增大反應物的濃度，D對；降低反應溫度，B對；催化劑對反應速率沒有影響，A錯。 (4)15 min達到平衡后維持溫度、體積不變，再充入2 mol NO、1 mol CO，則在充入NO、CO的瞬間，平衡還沒有移動，NO、CO、N2、CO2的濃度分別為3.6 mol·L－1、1.6 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1，此時Q＝0.42×0.2/(3.62×1.62)＝