安徽專用版高考化學(xué) 階段滾動檢測一 新人教版含精細解析

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1、階段滾動檢測(一) 第一、二章 （90分鐘 100分） 第Ⅰ卷(選擇題　共48分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1.2019年深圳大運會“虹”火炬所用燃料的主要成分為丙烷。NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是(　　) A.11.2 L丙烷中含有的分子數(shù)為0.5NA B.丙烷的摩爾質(zhì)量是44 g C.同溫同壓下，相同體積的丙烷和二氧化碳的物質(zhì)的量相等 D.2.2 g丙烷分子中所含C—H鍵的個數(shù)為0.5NA 2.(2019·池州模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A.標準狀況下，22.4 L重氫(D2)氣體

2、分子中含有2NA個中子 B.常溫常壓下，3.36 L氯氣與2.7 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA C.Cu-Zn-CuSO4原電池工作時，若析出0.1 mol Cu時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，正極溶解Zn 6.5 g D.1 mol異丁烷中，含共價鍵數(shù)目為10NA 3.下列說法中錯誤的是(　　) A.從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L－1 B.配制0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況) C.0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023

3、D.10 g 98%的硫酸溶液(密度為1.84 g·cm－3)與10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸溶液的濃度是不同的 4.資料表明：火星表面富含硅酸鹽和硫酸鹽；火星上的水以冰塊和霜凍的形式存在于南北兩極。下列敘述不正確的是(　　) A.硅酸鹽、硫酸鹽都是含氧酸鹽 B.水玻璃是混合物，冰水混合物是純凈物 C.Al2O3·2SiO2·2H2O屬于氧化物 D.硅酸鈉、硫酸鋇、水分別屬于強電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 5.(2019·海南高考)下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀產(chǎn)生的是(　　) A.NaHCO3和Al(OH)3B.BaCl2和NaCl C.

4、HClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO3 6.500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成甲、乙兩種分散系，經(jīng)測定甲分散系中分散質(zhì)的粒子大小在1～100 nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子大小在10－9～10－7 m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是(　　) A.在暗室里用一束明亮的“強光”照射甲、乙兩種分散系，發(fā)現(xiàn)甲有丁達爾效應(yīng)，乙沒有丁達爾效應(yīng) B.向甲、乙兩種分散系中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解” C.向甲、乙兩種分散系中分別滴加過量氫碘酸溶液，現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無色溶液 D

5、.蒸干、灼燒FeCl3和明礬溶液會得到對應(yīng)的固體鹽 7.標準狀況下有①0.112 L水；②3.01×1023個氯化氫分子；③13.6 g H2S氣體；④0.2 mol氨氣，下列對這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是(　　) A.體積：①④③② B.密度：④①③② C.質(zhì)量：①④③② D.氫原子數(shù)：①③④② 8.(2019·南昌模擬)下列各組離子在常溫下能大量共存，當溶液c(H＋)＝10－1 mol/L時有氣體生成，當溶液c(H＋)＝10－13 mol/L時，有沉淀生成的是(　　) A.Mg2＋，NH，Cl－，SO B.Na＋，Cu2＋，CO，NO C.Ba2＋，K＋，SO，C

6、l－ D.Na＋，F(xiàn)e2＋，SO，NO 9.某學(xué)生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后，對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確。結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1 mol/L。那么，在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是(　　) ①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸 ②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100 mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯 ③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切 A.②③④　　B.③④　　C.①②③　　D.①②③④

7、 10.下列離子反應(yīng)方程式表示正確的是(　　) A.過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O B.FeSO4 酸性溶液暴露在空氣中： 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O C.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 11.(2019·江蘇高考)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列說法正確的是(　　) A.25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO

8、3的大 B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑 C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng) D.如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 12.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，下列說法正確的是(　　) A.該反應(yīng)的氧化劑是SiO2和N2 B.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Si3N4 C.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為9∶7 D.1 mol Si3N4生成時共轉(zhuǎn)移6 mol電子 13.(2019·合肥模擬)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O

9、3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(　　) A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C.Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 14.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色(已知：AgBr、AgI分別為淺黃色和黃色不溶于硝酸的沉淀)，則下列敘述正確的是 (　　) A.原溶液中的Br－一定被氧化 B.通入氯氣之后原

10、溶液中的Fe2＋一定被氧化 C.溶液中一定不存在Fe2＋ D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀 15.(2019·濰坊模擬)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.2 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO兩種溶質(zhì))。則下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A.原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為10.0% B.所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為0.25 mol C.與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.15 mol

11、 D.所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為3∶2 16.(2019·阜陽模擬)H3AsO3與SnCl2在濃鹽酸中可發(fā)生以下反應(yīng)： 3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3M＋6H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是(　　) ①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl－>As；③每生成1 mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol；④M為SnCl；⑤M是氧化產(chǎn)物。 A.①④⑤　　B.①②⑤　　C.①③④　　D.①③⑤ 第Ⅱ卷(非選擇題　共52分) 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 17.(10分)(2019·宿州模擬)實驗室需要0.1 mol

12、·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題： (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________________________, 配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______________________(填儀器名稱)。 (2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有。 A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 B.貯存溶液 C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.量取一定體積的液體 E.用來加熱溶解固體溶質(zhì) (3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_________g。 在實驗中其

13、他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度 0.1 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度0.1 mol·L－1。 (4)根據(jù)計算可知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：_____________________________________________ _____________________________

14、_________________________________。 18.(9分) 某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是。 (2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是，有關(guān)的離子方程式為 _________________________________________________。 (3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有

15、_________________________，有關(guān)的離子方程式為_____________ _______________________________________。 (4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的__________。 A.Cl－B.NOC.COD.OH－ 19.(7分)有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序)，將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO、NO、Cl－五種離子，同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題： (1)經(jīng)檢驗，三種正鹽中還有下列選項中的一種離子，該離

16、子是。 A.Na＋B.Mg2＋C.Cu2＋D.Ag＋ (2)正鹽A、B、C的化學(xué)式分別為：________________、________________、 _________________。 (3)若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液只含有Fe3＋、SO、NO、K＋四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶3∶4，則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為。 20.(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑、氧化銅的混合物與硫酸、硝酸組成的混酸反應(yīng)制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含有Cu(NO3)2，反應(yīng)中固體完全溶解

17、，兩種酸恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為240 g，其中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為x，試回答下列問題： (1)所得CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量y的表達式為： g(用x表示)； (2)若要保證固體全部溶解，混酸恰好反應(yīng)，則混酸中HNO3、H2SO4的物質(zhì)的量濃度之比(A)：(填“A”的取值范圍)； (3)若A＝，反應(yīng)結(jié)束時將所得氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水g(保留一位小數(shù))。 21.(14分)(2019·廣東高考)某同學(xué)進行實驗研究時，欲配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(相對分子質(zhì)量：

18、315)。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K時的溶解度(g/100 g H2O)分別為2.5、3.9和5.6。 (1)燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是____________________________________ _______________________________________________________。 (2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計實驗方案，進行成分檢驗。寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶

19、水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH＝9.6) 限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀 步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸 步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中,________ 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟4： (3)將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實驗如下： ①配制250 mL 約0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯

20、中，加適量蒸餾水，，將溶液轉(zhuǎn)入，洗滌，定容，搖勻。 ②滴定：準確量取25.00 mL所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將 (填“0.020”、“0.05”、“0.198 0”或“1.5”)mol·L－1鹽酸裝入50 mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸V mL。 ③計算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)＝(只列出算式，不作運算) (4)室溫下，(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。 答案解析 1.【解析】選C。A項中未注明標準狀況，不正確；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，B不正確；同溫同壓下，相同體積的任何

21、氣體的物質(zhì)的量相等，C正確；2.2 g丙烷分子中所含C—H鍵的個數(shù)應(yīng)為0.4NA，D不正確。 2.【解析】選A。一個重氫原子中含有一個中子，標準狀況下，22.4 L D2的物質(zhì)的量為1 mol，故含有2NA個中子，A項正確；常溫常壓下，3.36 L氯氣的物質(zhì)的量小于0.15 mol，與2.7 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，B項不正確；Cu-Zn-CuSO4原電池工作時，負極Zn溶解，C項不正確；1 mol異丁烷中，含C—H共價鍵數(shù)目為10NA，D項不正確。 3.【解析】選D。10 g 98%的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為＝18.4 mol·L－1，與10 mL 18.4 mol·L－1

22、的硫酸溶液的濃度相同，D項錯誤。 4.【解析】選C。硅酸鹽通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示其組成，Al2O3·2SiO2·2H2O屬于硅酸鹽。 5.【解析】選D。NaHCO3和稀H2SO4反應(yīng)生成CO2氣體，Al(OH)3與稀H2SO4反應(yīng)得到Al2(SO4)3溶液，故A不符合題意；BaCl2和稀H2SO4反應(yīng)只生成BaSO4沉淀，故B不符合題意；HClO3和K2SO4與稀H2SO4均不反應(yīng)，故C不符合題意；BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，BaSO4為沉淀，故D符合題意。 6.【解析】選C。依

23、題意，甲、乙兩種分散系都是膠體，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，而氫氧化鐵不溶；鐵鹽能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，蒸干氯化鐵溶液后灼燒得到氧化鐵，蒸干明礬溶液得到硫酸鉀和硫酸鋁。 7.【解析】選A。A項中n(HCl)＝0.5 mol，n(H2S)＝0.4 mol，故體積關(guān)系V(H2O)

24、O，n(H)＝×2≈12.4 mol，0.5 mol HCl、0.4 mol H2S、0.2 mol NH3中H原子的物質(zhì)的量分別為0.5 mol、0.8 mol、0.6 mol，故氫原子數(shù)由小到大順序為②④③①。 8.【解析】選D。A中在酸性環(huán)境時無氣體生成；B中Cu2＋和CO不能共存；C中Ba2＋和SO不能共存；D中離子在酸性環(huán)境時NO被Fe2＋還原生成NO氣體，堿性環(huán)境時生成Fe(OH)2沉淀。 9.【解析】選D。①量筒用蒸餾水洗凈后立即量取，濃硫酸被稀釋，所取溶質(zhì)H2SO4偏少，會導(dǎo)致濃度偏低。②未洗滌燒杯，溶質(zhì)H2SO4損失，會導(dǎo)致濃度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面，溶質(zhì)H2SO

25、4損失，會導(dǎo)致濃度偏低。④加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會損失H2SO4，導(dǎo)致溶液濃度偏低，故選D。 10.【解析】選B。石灰水過量，產(chǎn)物中無CO，A不正確；Al (OH)3不溶于弱堿NH3·H2O，C不正確；D項的離子方程式應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。 11.【解析】選B。A項，25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項錯誤；B項，石灰乳與Cl2反應(yīng)生成CaCl2和Ca(ClO)2，既有氯的化合價升高，也有氯的化合價降低，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B項正確；C項，Cl2與鐵在點燃的條件下反應(yīng)，C項錯誤；D項，氯化

26、鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，這兩個反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。 12.【解析】選B。從元素化合價變化可知，N2為氧化劑，C為還原劑，SiO2既不是氧化劑也不是還原劑，還原產(chǎn)物為Si3N4。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為7∶9，當生成1 mol Si3N4時，有2 mol N2參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移12 mol電子。 13.【解析】選A。根據(jù)題目條件，氧化性FeCl3>I2，所以還原性I－>Fe2＋，Cl2通入FeI2溶液中，首先被氧化的是I－，所以A項反應(yīng)不可能發(fā)生，B項反應(yīng)可以發(fā)生；C項，氧化性Co2O3>Cl2，D項，氧化性Fe3＋>I2，反應(yīng)均能發(fā)生。 14.【解析】選

27、B。Br－、Fe2＋、I－的還原性逐漸增強，氯氣先氧化I－、再氧化Fe2＋、最后氧化Br－。向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液變?yōu)榧t色，這說明Fe2＋部分被氧化或全部被氧化，則I－完全被氧化，Br－未被氧化或部分被氧化或全部被氧化。所得溶液加入CCl4溶液后，I2被萃取，溶液中已無I－，不能產(chǎn)生黃色沉淀，故A、C、D不正確，B正確。 15.【解析】選C。根據(jù)Na＋守恒，反應(yīng)后溶液中Na＋的總物質(zhì)的量仍為0.3 mol，其中含0.05 mol NaClO，0.25 mol NaCl，則與氫氧化鈉反應(yīng)的氯氣為0.05 mol，故C不正確。 16.【解析】選A。根據(jù)物料守恒和電荷守恒寫出方程式中的

28、M的化學(xué)式為SnCl。反應(yīng)過程中Sn元素從＋2價升高到＋4價，As元素從＋3價降低到0價，H3AsO3是氧化劑，SnCl是氧化產(chǎn)物，每生成1 mol As，轉(zhuǎn)移3 mol電子。反應(yīng)中 Cl－未被氧化，綜合分析A正確。 17.【解析】(1)圖中五種儀器分別為燒瓶、量筒、分液漏斗、膠頭滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要燒瓶和分液漏斗，還需要燒杯、玻璃棒。 (2)容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，它只有一個刻度線，也不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體。 (3)因無450 mL的容量瓶，所以配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，故要根據(jù)500 mL溶液計算，m(NaOH)＝c·V·M＝0

29、.1 mol·L－1×0.5 L×40 g/mol＝2.0 g，定容俯視刻度線，造成加水較少，濃度偏高，灑落溶液會造成溶液濃度偏低。 (4)由稀釋前后物質(zhì)的量相等，V(濃)＝＝L＝ L≈13.6 mL，選用15 mL量筒最好，誤差小。稀釋時將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌? 答案：(1)A、C　燒杯、玻璃棒　(2)B、C、E (3)2.0　大于　小于 (4)13.6　15　將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨?，并用玻璃棒不斷攪? 18.【解析】(1)無色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色離子。 (2)加稀鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在Ag＋，離子

30、方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 (3)加稀氨水有白色沉淀出現(xiàn)，肯定含有Mg2＋。 (4)原溶液中由于含有Ag＋，陰離子中不可能含有Cl－、CO、OH－，一定含NO。 答案：(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)Mg2＋ Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH (4)B 19.【解析】(1)四個選項中的陽離子中，只有Ag＋和Cl－或SO能生成白色沉淀，故選D。 (2)將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO、NO、Cl－五種離子，說明Ag＋不足，Cl－過量，再根據(jù)A、B、C三種正鹽的陰

31、離子的摩爾質(zhì)量依次增大可知，A為FeCl3，B為AgNO3，C為K2SO4 。 (3)A、B、C三種正鹽溶于水后，所得溶液只含有Fe3＋、SO、NO、K＋四種離子，說明Ag＋和Cl－的物質(zhì)的量相等，即FeCl3的物質(zhì)的量與AgNO3的物質(zhì)的量之比為1∶3。又因Fe3＋、SO的物質(zhì)的量之比為1∶2，則FeCl3的物質(zhì)的量與K2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶2，因此A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。 答案：(1)D　(2) FeCl3　AgNO3　K2SO4　(3)1∶3∶2 20.【解析】(1)根據(jù)w(CuO)＝x可得：n(CuO)＝240 g×x÷80 g·mol－1＝3x mo

32、l。 w(Cu)＝1－x，n(Cu)＝240 g(1－x)÷64 g·mol－1＝ mol n(CuO)＋n(Cu)＝n(CuSO4·5H2O)，則： y＝[3x mol＋ mol]×250 g·mol－1＝ g (2)根據(jù)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O n(HNO3)＝ mol 則/[3x＋]＝(),0

33、 21.【解題指南】解答本題時要注意以下兩點： (1)明確實驗?zāi)康模? (2)靈活利用溶解度進行有關(guān)計算和判斷。 【解析】(1)Ba(OH)2·8H2O能溶于水，且在空氣中放置能與空氣中的CO2反應(yīng)生成BaCO3， BaCO3不溶于水，所以不溶物只能是 BaCO3。 (2)Ba(OH)2·8H2O能溶于水，加入稀硫酸可以產(chǎn)生白色沉淀，證明濾液中有 Ba2＋存在；沉淀加入稀鹽酸溶解，產(chǎn)生的氣體要用澄清石灰水檢驗，以此證明 BaCO3的存在。 (3)①配制溶液時，需要將溶質(zhì)放于燒杯中，加適量水用玻璃棒攪拌溶解，然后移入250 mL容量瓶。 ②滴定25 mL 0.1 mol·L－1 B

34、a(OH)2溶液，最好消耗鹽酸溶液體積也為25 mL左右，標準溶液的濃度需精確到小數(shù)點后4位，所以選用0.198 0 mol·L－1鹽酸。 ③Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)＝(0.198 0 mol·L－1×V mL×10－3 L/mL×1/2× 315 g/mol)×10÷w g×100%。 (4)1 L溶液中需要溶解Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量為：1.0 mol·L－1×1 L×315 g/mol＝315 g，假設(shè)1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液的密度約為1 g·cm－3，則100 g溶液需溶解Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量為31.5 g，比其在303 K時的溶解度要

35、大，所以不能配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。 答案：(1)Ba(OH)2·8H2O能溶于水，且在空氣中放置能與空氣中的CO2反應(yīng)生成BaCO3，BaCO3不溶于水，所以不溶物只能是 BaCO3 (2) 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有Ba2＋ 步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，加入適量稀鹽酸 沉淀溶解，有氣泡生成。結(jié)論：沉淀能溶于稀鹽酸 步驟4：將步驟3生成的氣體通入澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁。結(jié)論：氣體為CO2，說明試劑中有BaCO3 (3)①用玻璃棒攪拌　250 mL 容量瓶　② 0.198 0 ③(0.198 0 mol·L－1×V mL×10－3 L/mL×1/2×315 g/mol)×10÷w g×100%　 (4)不能 內(nèi)容總結(jié) （1）階段滾動檢測(一) 第一、二章 （90分鐘 100分） 第Ⅰ卷(選擇題　共48分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1.2019年深圳大運會“虹”火炬所用燃料的主要成分為丙烷 （2）B項，石灰乳與Cl2反應(yīng)生成CaCl2和Ca(ClO)2，既有氯的化合價升高，也有氯的化合價降低，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B項正確