安徽專用版高考化學(xué) 單元評(píng)估檢測(cè)三 新人教版含精細(xì)解析
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1、單元評(píng)估檢測(cè)(三) 第三章 (90分鐘 100分) 一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分) 1.下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法中不正確的是( ) A.碳酸鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥 B.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 C.明礬用于凈化生活用水 D.Fe2O3用于制作紅色染料 2.下列敘述正確的是( ) A.明礬和Cl2常用于自來水的凈化和殺菌消毒,兩者的反應(yīng)原理相同 B.工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的MgCl2來完成的 C.131I是質(zhì)子數(shù)為131的一種核素 D.用過量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 3.(2019·銅陵模擬)下列
2、有關(guān)金屬的說法中正確的是( ) ①在人類對(duì)金屬材料的使用過程中,性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用 ②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng) ③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬 ④正常人體缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松癥,缺鐵會(huì)引起貧血等疾病 ⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金 ⑥可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素 A.②④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.①②⑤⑥ 4.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)κ聦?shí)敘述正確的是( ) A.某無色溶液焰色反應(yīng)呈黃色,則其一定為鈉鹽溶液 B.用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物 C.加熱法不可區(qū)分I2和KMnO4兩種紫色固體
3、 D.只用水即可鑒別固體Na2CO3和NaHCO3 5.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.向稀鹽酸溶液中加鐵:3Fe+6H+===3Fe3++3H2↑ B.FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- C.向氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液: Al3++3OH-===Al(OH)3↓ D.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2: 2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO 6.(預(yù)測(cè)題)下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是( ) A.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH、Fe2+、SO、NO B.能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
4、的溶液中:Na+、NH、S2-、Br- C.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中:Na+、K+、CO、NO、AlO D.在含有大量Fe3+的溶液中:NH、Na+、Cl-、SCN- 7.(2019·滁州模擬)下列敘述正確的是( ) ①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀 ③鈉在常溫下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧劑,而Na2O不行 ⑤Cu與HNO3溶液反應(yīng),由于HNO3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng) A.都正確 B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤ 8.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)
5、與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能知道其正確與否。以下幾種類推結(jié)論中正確的 是( ) A.金屬鎂失火不能用二氧化碳滅火器撲滅;金屬鈉失火也不能用二氧化碳滅火 B.加熱Ag2O可以得到單質(zhì)銀;加熱CuO也可制取單質(zhì)銅 C.工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂;故也可用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁 D.Al和S直接化合可以得到Al2S3;Fe與S直接化合也可得到Fe2S3 9.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論相符合的是( ) A.在溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,則溶液中一定存在SO B.在鋁熱劑中加入少量稀鹽酸,再迅速滴加KSC
6、N溶液,未出現(xiàn)紅色,不能說明鋁熱劑中是否含有Fe2O3 C.某鹽焰色反應(yīng)火焰為黃色,則該鹽金屬元素一定只有鈉元素 D.如圖所示,放置一段時(shí)間后,飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體,說明CaO有一定的脫水性 10.化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化,下列有關(guān)反應(yīng)顯示的顏色正確的有( ) ①氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榛揖G色; ②淀粉溶液遇單質(zhì)碘變?yōu)樗{(lán)色; ③向硫酸鐵溶液中加入KSCN溶液變?yōu)榧t色; ④新制氯水久置后變?yōu)闊o色; ⑤無水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色; ⑥品紅溶液通入過量二氧化硫后褪色。 A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè) 11.(2019·福建高考)下表各選
7、項(xiàng)中,不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是( ) 選項(xiàng) 化合物 A B C D Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2 12.(2019·西安模擬)將表面被氧化的銅片和鐵片,同時(shí)加入足量稀鹽酸中,除盡氧化膜。再經(jīng)充分反應(yīng)后,溶液中一定含有的金屬離子是( ) A.Fe3+和Cu2+ B.Fe2+和Cu2+ C.Fe2+ D.Fe2+和Fe3+ 13.下列敘述正確的是( ) A.Cl2和SO2的漂白原理不同,混合使用效果更好 B.FeCl2和Fe(OH)3都不能通過化合反應(yīng)直接制取
8、 C.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色,說明原溶液中不含Na+ D.常溫下,向飽和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2氣體,結(jié)果有晶體析出 14.(易錯(cuò)題)X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì),它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列組合不可能的是( ) X Y Z W A C CO CO2 O2 B Na Na2O Na2O2 O2 C AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 NaOH D Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 15.下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.Fe溶于一定量稀硝酸中可能生成
9、Fe3+和Fe2+ B.Al(OH)3既能溶于鹽酸也能溶于燒堿溶液 C.Cu和過量的S反應(yīng)生成Cu2S D.NaHCO3和Na2CO3受熱都分解出CO2 16.(探究題)已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化,方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示。 則下列有關(guān)說法不正確的是( ) A.圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng) B.圖中BC段發(fā)
10、生的反應(yīng)為2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2 C.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol D.向C點(diǎn)以后的溶液中加入少量KSCN溶液,溶液變紅色 二、非選擇題(本題包括5小題,共52分) 17.(10分)閱讀以下內(nèi)容,回答問題。 冶煉金屬一般有下列四種方法:①焦炭法;②水煤氣(或H2,或CO)法;③活潑金屬置換法;④電解法。四種方法各有優(yōu)缺點(diǎn),在工業(yè)上均有應(yīng)用。 (1)一種無色氣體A與紅熱的炭反應(yīng),得到另一種無色氣體B,B與灼熱的氧化銅反應(yīng),又得到A,則A、B分別為。 A.O2、CO2B.O2、CO C.CO2、CO D.CO、CO2 (2)下
11、列說法錯(cuò)誤的是。 A.對(duì)廢舊金屬的最好處理方法是回收再利用 B.提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步 C.活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得 D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等 (3)鈦(Ti)有“未來鋼鐵”之稱。工業(yè)上常以:TiCl4+2MgTi+2MgCl2獲得海綿狀鈦。該反應(yīng)在下列哪種環(huán)境中進(jìn)行。 A.稀有氣體中 B.空氣中 C.氮?dú)庵小.CO2氣體中 18.(14分)紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作輔助劑,在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也可作氧化劑,應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。 實(shí)驗(yàn)室中紅
12、礬鈉可用一種鉻鐵礦(主要成分:FeO·Cr2O3,還含有少量鋁的氧化物)通過以下過程來制取。 回答下列問題: (1)步驟Ⅰ中化學(xué)反應(yīng)方程式為:4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2===8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2在常溫下該反應(yīng)的反應(yīng)速率極慢,下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是。(填字母) A.將原料粉碎 B.增加純堿的用量 C.升高溫度 (2)步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7~8,并煮沸,其目的是__________________。 (3)步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。 (4)利用下面的復(fù)分解反應(yīng),將紅
13、礬鈉與KCl固體按1∶2 物質(zhì)的量之比混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體:Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl(已知:溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響很小,對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大)?;緦?shí)驗(yàn)步驟為:①溶解;②;③;④冷卻、結(jié)晶,再過濾得K2Cr2O7晶體。其中③應(yīng)在(填“高溫”或“低溫”)條件下進(jìn)行。 19.(8分)(2019·合肥模擬)2019年8月云南報(bào)道鉻渣污染事件,鉻渣中因含有+6價(jià)的鉻而使其毒性很強(qiáng)。利用鈦鐵礦(TiO2、FeO、Fe2O3)生產(chǎn)鈦白粉的副產(chǎn)品(硫酸亞鐵),可以把其還原為+3價(jià)的鉻,在堿性條件下生成氫氧化鉻沉淀。 (1)碾碎的目的是_
14、_________________________________________________。 (2)加入過量的硫酸除讓鈦鐵礦充分反應(yīng)外,還起到的作用是____________。 (3)第④步所加試劑是______________________________________________。 (4)上述物質(zhì)中可循環(huán)使用的試劑是(寫化學(xué)式)________________________。 (5)寫出濾液④與Na2CrO4在NaOH溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________ _______________________________________________
15、__________________。 (6)第③步中加熱的目的是__________________________________________。 20.(10分)(探究題)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O及納米材料G,步驟如下: 請(qǐng)回答下列問題: (1)溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇:實(shí)驗(yàn)步驟中,試劑①最佳為____________。 a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.HNO3 沉淀D中除了過量的CuO外,還存在另一種固體,其化學(xué)式為。加入Cu
16、O的作用是______________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O,需要經(jīng)過一系列操作。除燒杯、漏斗外,過濾操作還用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是__________________ __________________________________________________________________。 (3)制備納米材料G時(shí),應(yīng)向
17、CaCl2溶液中先通入(或先加入)(填化學(xué)式)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。 (4)欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度,可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,取用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用(填寫儀器名稱);取A溶液稀釋一定倍數(shù)后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)現(xiàn)象為_______________________________________________。 21.(10分)(2019·上海高考改編)CuSO4·5H2O是銅的重要化合物,有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。 根據(jù)題意完成下列填空: (1)
18、向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸,在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:、。 (2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈,則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是,除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為________________________。 (3)已知:CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4。稱取0.100 0 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中,加入0.100 0 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL,反應(yīng)完全后,過量的氫氧化鈉用0.100 0 mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn),耗用鹽酸20.16 mL,則0.100 0 g該試樣中含CuSO4·5H2Og。 (4)上述
19、滴定中,滴定管在注入鹽酸之前,先用蒸餾水洗凈,再用。 答案解析 1.【解析】選A。A項(xiàng),由于Na2CO3溶液堿性太強(qiáng),會(huì)刺激胃和食道,故不能用于治療胃病,常用Al(OH)3治療胃酸過多癥;B項(xiàng),由于Na2O2能與CO2和水蒸氣反應(yīng)生成O2,所以常用Na2O2作呼吸面具的供氧劑;C項(xiàng),由于明礬電離出的 Al3+水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物,所以常用明礬凈化生活用水;D項(xiàng),由于Fe2O3呈紅棕色,可用于制作紅色染料。 2.【解析】選B。A項(xiàng),明礬凈水是利用Al(OH)3膠體的吸附作用,但不能用來殺菌消毒,Cl2用于自來水的殺菌消毒,是利用其強(qiáng)氧化性,但不能用來凈化水,二者原理不
20、同;B項(xiàng),工業(yè)上用電解熔融的MgCl2來制備鎂;C項(xiàng),131I 是質(zhì)量數(shù)為131的一種核素;D項(xiàng),KSCN溶液可用來檢驗(yàn)Fe3+而不能用來除去Fe3+。故選B項(xiàng)。 3.【解析】選A。①性質(zhì)穩(wěn)定的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用;②純鐵無法構(gòu)成原電池,而生鐵可構(gòu)成原電池;③由于鋁易在表面形成一層致密氧化膜而耐腐蝕,鋁屬于活潑金屬;⑥區(qū)別鉀元素和鈉元素可用焰色反應(yīng),故選A項(xiàng)。 4.【解析】選D。A項(xiàng),某無色溶液焰色反應(yīng)呈黃色,則其可能為鈉鹽溶液,也可能為NaOH溶液;B項(xiàng),由于瓷坩堝的主要成分為SiO2,而SiO2在高溫下能與Na2CO3固體發(fā)生反應(yīng),所以不能用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和N
21、a2CO3的固體混合物;C項(xiàng),由于加熱時(shí)I2會(huì)升華,KMnO4會(huì)分解,所以加熱法可以區(qū)分I2和KMnO4兩種紫色固體;D項(xiàng),由于Na2CO3和NaHCO3的溶解度不同,所以用水可以鑒別固體Na2CO3和NaHCO3,故選D項(xiàng)。 5.【解題指南】判斷離子方程式的正誤應(yīng)注意以下三點(diǎn): (1)化學(xué)反應(yīng)是否符合事實(shí); (2)電荷守恒和質(zhì)量守恒; (3)哪些物質(zhì)能改寫成離子的形式。 【解析】選B。A項(xiàng)正確的離子方程式為:Fe+2H+===Fe2++H2↑;C項(xiàng)正確的離子方程式為:Al3++4OH-===AlO+2H2O;D項(xiàng)正確的離子方程式為:AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+H
22、CO,故選B項(xiàng)。 6.【解析】選C。A項(xiàng),加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性溶液,也可能是強(qiáng)堿性溶液,若為酸性溶液,則不會(huì)產(chǎn)生氫氣,且H+、Fe2+、NO不能大量共存,若為堿性溶液,則OH-與NH、OH-與Fe2+不能大量共存;B項(xiàng),使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液具有氧化性,S2-不能大量存在;C項(xiàng),使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液顯堿性,各離子能大量共存;D項(xiàng),F(xiàn)e3+與SCN-不能大量共存,故選C項(xiàng)。 7.【解析】選D。①Na2O為堿性氧化物,而Na2O2不屬于堿性氧化物;②NaHCO3溶液與CaCl2溶液不發(fā)生反應(yīng);③鈉在常溫下極易被氧化成Na2O;④Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)生成O2,而
23、Na2O與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)無O2生成;⑤Cu+4HNO3(濃)=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,故選D項(xiàng)。 8.【解析】選A。A項(xiàng),由于鈉比鎂活潑,鎂能與CO2反應(yīng),則鈉也能與CO2反應(yīng);B項(xiàng),CuO受熱難以分解,應(yīng)用熱還原法制取銅;C項(xiàng),AlCl3是共價(jià)化合物,熔融時(shí)不發(fā)生電離,不能用電解熔融AlCl3的方法制取單質(zhì)鋁;D項(xiàng),由于S的氧化能力比較弱,與Fe反應(yīng)生成FeS,與Al反應(yīng)生成Al2S3,故選A項(xiàng)。 9.【解析】選B。A項(xiàng),不能排除Ag+的干擾;B項(xiàng),由于Al能還原Fe3+,所以有Al的存在
24、,就無法判斷鋁熱劑中是否含有Fe2O3;C項(xiàng),某鹽焰色反應(yīng)火焰為黃色,則該鹽金屬元素一定含有鈉元素,可能含有鉀元素;D項(xiàng),飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體,說明CaO有一定的吸水性,故選B項(xiàng)。 10.【解析】選C。①氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榧t褐色;②淀粉溶液遇單質(zhì)碘變?yōu)樗{(lán)色;③向硫酸鐵溶液中加入KSCN溶液變?yōu)榧t色;④新制氯水久置后變?yōu)辂}酸,顏色為無色;⑤無水硫酸銅吸收水蒸氣變成藍(lán)色;⑥品紅溶液通入過量二氧化硫后褪色,故選C項(xiàng)。 11.【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn): (1)置換反應(yīng)是“單質(zhì)1+化合物1→單質(zhì)2+化合物2”。 (2)+3價(jià)鐵鹽被金屬還原時(shí)生成+2價(jià)亞鐵鹽。 【解
25、析】選D。 選項(xiàng) 化學(xué)方程式 結(jié) 論 A 2Mg+CO22MgO+C 可以 B 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 可以 C 2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑ 可以 D 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 不能 12.【解析】選C。銅片和鐵片表面的CuO和Fe2O3,加入足量的稀鹽酸,先發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):CuO+2H+===Cu2++H2O、Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。因?yàn)镕e比Cu活潑,F(xiàn)e3+的氧化性比Cu2+的強(qiáng),所以再發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Fe===3Fe2+,若Fe3+過量,則接著發(fā)生反應(yīng)2F
26、e3++Cu===2Fe2++Cu2+,若Fe過量,則還會(huì)發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+===Fe2++Cu,但不論哪種情況溶液中都有Fe2+存在。 13.【解析】選D。A項(xiàng),由于發(fā)生反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4,當(dāng)Cl2和SO2以等體積混合使用時(shí),兩者的漂白作用消失;B項(xiàng),根據(jù)反應(yīng):Fe+2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3,可知FeCl2和Fe(OH)3都能通過化合反應(yīng)制??;C項(xiàng),由于藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光,所以原溶液中可能含有Na+;D項(xiàng),因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,導(dǎo)致NaHCO3
27、質(zhì)量增多,H2O質(zhì)量減少,且NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小,所以有NaHCO3晶體析出,故選D項(xiàng)。 14.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)將表中各項(xiàng)物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中,逐項(xiàng)分析。 (2)要注意各種物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)條件。 【解析】選D。A中C在O2中不完全燃燒生成CO,完全燃燒生成CO2,CO與O2反應(yīng)生成CO2;B中Na與O2常溫下生成Na2O,點(diǎn)燃或加熱時(shí)生成Na2O2,Na2O與O2反應(yīng)生成Na2O2;C中AlCl3與少量NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,與過量NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,Al(OH)3也可與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2;D中鐵在氯氣
28、中燃燒只能生成氯化鐵,不可能生成氯化亞鐵。 15.【解析】選D。A項(xiàng),當(dāng)≤時(shí),F(xiàn)e溶于稀硝酸中生成Fe3+,當(dāng)≥時(shí),F(xiàn)e溶于稀硝酸中生成Fe2+,當(dāng)<<時(shí),F(xiàn)e溶于稀硝酸中既有 Fe3+又有Fe2+生成;B項(xiàng),Al(OH)3既能溶于強(qiáng)酸中,也能溶于強(qiáng)堿溶液中;C項(xiàng),由于S的氧化能力比較弱,Cu和過量的S反應(yīng)生成Cu2S;D項(xiàng),NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2氣體,Na2CO3受熱不分解,故選D項(xiàng)。 16.【解析】選D。加入KI溶液后,AB段,F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量不變,說明高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)后高錳酸鉀過量,根據(jù)電子守恒可知,過量的n(KMnO4)為0.5 mol÷5=0.1 mol
29、。繼續(xù)加入KI溶液,F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量減少,發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2,反應(yīng)的n(Fe3+)=0.75 mol,所以生成0.75 mol Fe3+消耗的n(KMnO4)為0.75 mol÷5=0.15 mol,則開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol。C點(diǎn)以后的溶液中不再含有Fe3+,加入少量KSCN溶液,溶液顏色不變。 17.【解析】(1)CO具有還原性,可還原CuO得到Cu;(2)對(duì)于Na、Mg、Al等活潑金屬不能通過電解其鹽溶液制得,而是電解熔融態(tài)的氧化物或鹽制得;(3)Mg容易和O2、N2、CO2反應(yīng),故該反應(yīng)需在稀有氣體中進(jìn)行。 答案:(1)C (2
30、)C (3)A 【方法技巧】金屬資源的利用 (1)金屬冶煉的步驟為:礦石的富集→冶煉→精煉 (2)金屬的回收和資源保護(hù) 回收廢舊金屬,將其重新制成金屬單質(zhì)或它們的化合物再使用。例如廢舊鋼鐵可以用于煉鋼;廢鐵屑等可用于制鐵鹽;從電解精煉銅的陽極泥中,可回收金、銀等貴金屬。 18.【解析】(1)將原料粉碎,即增大反應(yīng)物的接觸面積,可加快反應(yīng)速率,由于純堿是固體,固體用量的多少不影響化學(xué)反應(yīng)速率,升高溫度可加快反應(yīng)速率。 (2)由于題中明確鉻鐵礦中含有少量鋁的氧化物,故后續(xù)操作必須除去鋁,要注意的是本題不能回答除鐵,原因是步驟Ⅰ中反應(yīng)已生成Fe2O3。(3)利用步驟Ⅴ的反應(yīng)可反推步驟Ⅳ中
31、生成物是Na2Cr2O7,由此可知酸化時(shí)發(fā)生了CrO的縮合反應(yīng)。(4)由于④進(jìn)行冷卻結(jié)晶,故③必為趁熱過濾。 答案:(1)A、C (2)除去AlO雜質(zhì) (3)2CrO+2H+===Cr2O+H2O (4)②蒸發(fā)?、圻^濾 高溫 19.【解析】(1)將礦石碾碎是為了增大接觸面積,加快反應(yīng)速率。 (2)加入過量硫酸,使溶液呈酸性,能抑制Fe3+、Fe2+水解,使析出的TiOSO4更純凈。 (3)因?yàn)V液②中含有Fe3+,應(yīng)加入單質(zhì)鐵將其還原為Fe2+。 (4)由流程圖分析可知,濾液③應(yīng)是硫酸,可以循環(huán)利用。 (5)Na2CrO4中的Cr是+6價(jià),加入Fe2+將其還原為+3價(jià),在堿性條件
32、下形成Cr(OH)3沉淀。離子方程式為CrO+3Fe2++4OH-+4H2O===Cr(OH)3↓+ 3Fe(OH)3↓ (6)第③步是為了使TiOSO4水解,加水后加熱有利于TiOSO4的水解。 答案:(1)增大接觸面積,加快反應(yīng)速率 (2)抑制Fe3+、Fe2+水解,有利于鈦從溶液中分離 (3)鐵粉 (4)H2SO4 (5)CrO+3Fe2++4OH-+4H2O===Cr(OH)3↓+3Fe(OH)3↓ (6)促進(jìn)TiOSO4水解 20.【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn): (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康睦砬辶鞒虉D中各個(gè)階段的產(chǎn)物的成分。 (2)針對(duì)問題明確相關(guān)反應(yīng)和需要進(jìn)行的操
33、作。 【解析】根據(jù)題意可分析出該工業(yè)流程為: (1)要除去溶液A中的Fe2+,應(yīng)把Fe2+氧化為Fe3+,試劑①應(yīng)為綠色氧化劑H2O2,加CuO的目的是降低H+濃度,使Fe3+水解為Fe(OH)3而除去。 (2)過濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流。 (3)由氣體E為CO2,且和CaCl2溶液和氣體F反應(yīng)生成納米材料和NH4Cl可知納米材料G應(yīng)為CaCO3。氣體E為CO2,與CaCl2不反應(yīng),應(yīng)使CaCl2溶液呈堿性才能與CO2反應(yīng),由生成 NH4Cl可知F氣體應(yīng)是NH3。 (4)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,只能用酸式滴定管盛放。KMnO4溶液呈紫紅色,當(dāng)KMnO4過量時(shí)顯示淺紫色。 答案:(1)
34、c Fe(OH)3 調(diào)節(jié)溶液的pH,促進(jìn)Fe3+的水解 (2)引流 (3)NH3 2NH3+CO2+H2O+CaCl2===CaCO3↓+2NH4Cl (4)酸式滴定管(或移液管) 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí),溶液變成淺紫色且半分鐘內(nèi)顏色不變化 21.【解析】(1)銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,其反應(yīng)現(xiàn)象是銅逐漸溶解,溶液變藍(lán),產(chǎn)生紅棕色氣體。加入稀硫酸的目的是H+和Cu(NO3)2中的NO結(jié)合成HNO3,繼續(xù)和銅反應(yīng),盡可能地降低溶液中NO的含量,得到純凈的CuSO4。(2)CuSO4·5H2O中可能存在少
35、量的Cu(NO3)2雜質(zhì),它和CuSO4一樣都易溶于水,可以利用它們的溶解度隨溫度的變化程度不同,采用重結(jié)晶的方法分離提純。(3)跟CuSO4反應(yīng)的n(NaOH)=0.100 0 mol/L×(0.028 00 L-0.020 16 L)=7.84×10-4 mol,n(CuSO4)=n(NaOH)=3.92×10-4 mol,m(CuSO4·5H2O)=3.92×10-4 mol×250 g/mol=0.098 0 g。(4)滴定管在注入鹽酸之前,先用蒸餾水洗凈,再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2~3次。 答案:(1)銅粉溶解,溶液呈藍(lán)色 有紅棕色氣體產(chǎn)生 (2)Cu(NO3)2 重結(jié)晶 (3)0.098 0 (4)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2~3次 內(nèi)容總結(jié) (1)④Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)生成O2,而Na2O與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)無O2生成 (2)C中AlCl3與少量NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,與過量NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,Al(OH)3也可與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2 (3)氣體E為CO2,與CaCl2不反應(yīng),應(yīng)使CaCl2溶液呈堿性才能與CO2反應(yīng),由生成 NH4Cl可知F氣體應(yīng)是NH3
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