安徽專用版高考化學 綜合評估檢測三 新人教版含精細解析

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1、綜合評估檢測(三) 第一～十四章 （90分鐘 100分） 第Ⅰ卷(選擇題　共48分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1.(2019·蕪湖模擬)下列說法中，正確的是(　　) A.合金的熔點一般比組成合金的各成分金屬高 B.氮化硅、光導纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料 C.紅寶石、藍寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石 D.我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是降低成本 2.下列說法中正確的是(　　) A.在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA B.標準狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA C.標

2、準狀況下，80 g SO3的體積是22.4 L D.1 mol SO2的體積是22.4 L 3.下列各組物質僅用蒸餾水不能鑒別出的是(　　) A.苯、酒精、四氯化碳 B.食鹽、燒堿、硝酸銨 C.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末 D.氧化銅、二氧化錳、活性炭 4.據科學家推測，月球的土壤吸附著數(shù)百萬噸的He；在地球上，氦元素主要以 He的形式存在。下列有關He和He的說法正確的是(　　) A.He和He互為同位素 B.He和He屬于同一種核素 C.He和He都具有相同的質量數(shù) D.He原子最外層有2個電子，在化合物中顯＋2價 5.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大

3、量共存的是(　　) A.常溫下，在c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋ B.在能使石蕊變紅色的溶液中：Na＋、S2－、SO、CO C.在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH、Na＋、NO、Cl－ D.常溫下由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO、 Na＋ 6.(2019·池州模擬)下列實驗不能達到預期目的的是(　　) A.選用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯雜質 B.用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳 C.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩、分液，除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D.用新制氫氧化銅懸濁

4、液檢驗尿糖 7.(2019·潮州模擬)如圖是一套實驗室制取氣體的裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有毒氣體，下列各組物質能利用這套裝置進行實驗的是(　　) A.MnO2和濃鹽酸 B.Na2SO3(s)和濃硫酸 C.銅片和稀硝酸 D.濃氨水和生石灰 8.反應(1)、(2)分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應： (1)2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 (2)2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 下列說法正確的是(　　) A.兩個反應中NaHSO4均為氧化產物 B.I2在反應(1)中是

5、還原產物，在反應(2)中是氧化產物 C.氧化性：MnO2>SO>IO >I2 D.反應(1)、(2)中生成等量的I2時轉移電子數(shù)之比為1∶5 9.下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是 物質 選項 a b c A Fe FeCl2 FeCl3 B Na2SiO3 Si SiO2 C C CO CO2 D S SO2 SO3 10.將50 mL某未知濃度的AlCl3溶液分別加到60 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液或60 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。則此AlC

6、l3溶液的濃度可能是(　　) A.1 mol·L－1　　　　　B.0.5 mol·L－1 C.0.6 mol·L－1D.0.4 mol·L－1 11.下列反應的離子方程式正確的是(　　) A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ B.飽和石灰水跟稀硝酸反應：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O C.鈉與水反應：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ D.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ 12.(2019·宣城模擬)常溫下，有下列四種溶液： ① ② ③ ④ 0.1 mol/L NaOH溶液 pH＝11 NaOH

7、溶液 0.1 mol/L CH3COOH溶液 pH＝3 CH3COOH溶液 下列說法正確的是(　　) A.由水電離出的c(H＋)：①＞③ B.③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同 C.①與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)＞V(CH3COOH) D.②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COO－)＞ c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－) 13.將0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密閉容器中發(fā)生2A(g)＋B(g)mD(g)＋E(g)，經過5 min后達到化學平衡，此時測得D為0.2 mol。又知5 min內用E表示的平均

8、反應速率為0.1 mol·L－1·min－1，下列結論正確的是(　　) A.A、B均轉化了20% B.m值為1 C.5 min內用A表示的平均反應速率為0.1 mol·L－1·min－1 D.平衡時混合物總物質的量為1 mol 14.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(　　) A.元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結構，其半徑依次增大 B.元素X與元素Y只能形成一種化合物

9、 C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性： XmY>XmR D.元素W、R的最高價氧化物對應水化物都是強酸 15.下列說法中正確的是(　　) A.在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 B.由“C(石墨)===C(金剛石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1 ”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　 ΔH＝－57.31 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與1 mol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31 kJ D.在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水

10、，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 16.如圖所示，U形管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4試液，通直流電，一段時間后U形管內會出現(xiàn)三色“彩虹”的現(xiàn)象，它從左到右顏色的次序是(　　) A.藍、紫、紅　　　　　　B.紅、藍、紫 C.紅、紫、藍 D.藍、紅、紫 第Ⅱ卷(非選擇題　共52分) 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 17.(10分)(2019·安慶模擬)閱讀下表中的相關信息。除N外，其余都是主族元素。 元素代號 相關信息 T T的單質能與冷水劇烈反應，所得

11、強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子 X X的原子2p軌道未成對電子數(shù)和成對電子數(shù)相等 Y 在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小 Z T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分 M M的氧化物是制造光導纖維的重要原料 N 位于第四周期，是人類最早使用的金屬之一，單質呈紅色 請按要求回答： (1)元素T與X按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物中所含的化學鍵類型有，元素M與X形成的化合物B屬于(填寫晶體類型)。 (2)寫出N基態(tài)原子電子排布式：________________。 (3)元素T、Y、Z對應的單質的熔點高低順序：________>>(填化學式

12、)。 (4)元素X、Y形成的簡單離子半徑大小：>(填相應的離子)。 (5)向Y與Z形成的化合物的水溶液中，加入過量T的最高價氧化物對應水化物的溶液，寫出該反應的離子方程式：。 (6)一定條件下，X、Y兩種單質以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海水航標燈提供能源，該電池正極電極反應式為：______。 18.(12分)硅和氮均是自然界含量豐富的元素，其單質及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學中有著重要影響和廣泛應用。試回答下列問題： (1)向大氣中排放NOx可能導致的環(huán)境問題有_____________________________。 (答兩點)已知足量NaOH

13、溶液能完全吸收NO2生成氮的兩種含氧酸鹽(氮為＋3、 ＋5價)。試寫出該反應的離子方程式________________________________。 (2)光導纖維的作用，讓人們的生活更加豐富多彩，是制備光導纖維的基本原料。該原料可用在工業(yè)上制備硅，寫出工業(yè)制粗硅的化學方程式 ________________________________。 (3)氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學式為，可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助劑)在氮氣中高溫燒結而成，氮氣在反應中既是反應物，同時又起了的作用。由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反應中需加入碳粉。在燒結過程中，二氧化硅、碳、氮氣

14、以物質的量之比3∶6∶2反應生成兩種化合物，該反應的化學方程式為_________________________________。 (4)硅燃燒放出大量熱量，“硅能源”有望成為二十一世紀的新能源。與“氫能源”相比“硅能源”具有等更加優(yōu)越的特點，從而得到全球的關注和期待。 19.(7分)(2019·沈陽模擬)全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵約占全年鋼鐵產量的1/10，而在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。 (1)在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕轉化為Fe(OH)2的化學方程式為_______。 (2)已知草酸(H2C2O4)分解的化學方程式為：H2C2O4CO↑ ＋ CO2↑ ＋ H

15、2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的裝置是。(填字母) (3)某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成(假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成分)，利用草酸分解產生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如圖所示。 ①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是、 ②在點燃酒精燈之前應進行的操作是：(a)檢查裝置氣密性；(b)。 ③準確稱量樣品的質量10.00 g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量(假設每步均完全反應)，硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32 g，D中濃硫酸增重 0.72 g，則n＝。 ④在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是。(填字母) a.缺少洗氣瓶B

16、　　b.缺少裝置E c.反應后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O 20.(13分)(2019·合肥模擬)有機物A、D均是重要的有機合成中間體，D被稱為佳味醇，是具有特殊芳香的液體，也可直接作農藥使用。如圖所示的是以苯酚為原料合成A、D的流程： 已知：①BrR1BrMgR1R1—R2(THF為一種有機溶劑)； ②C6H5—O—RC6H5—OH； ③CH3—CH===CH2CH3—CH2—CH2Br。 請回答下列問題： (1)寫出A、C的結構簡式、。 (2)是化合物B的一種同分異構體，用核磁共振氫譜可以證明該化合物中有 種氫處于不同的化學環(huán)境。 (3)指出的有機反應類型。

17、 (4)寫出符合下列要求的化合物D的所有同分異構體的結構簡式、 、_____________。 ①遇FeCl3溶液呈紫色；②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種。 (5)化合物B經過下列轉化，可合成用于制造樹脂、合成橡膠乳液的有機原料丙烯酸。 ①設置反應②、⑥的目的是___________________________________。 ②寫出反應③的化學方程式為___________________________________。 ③G與甲醇反應生成的酯H是生產丙烯酸樹脂的一種重要單體，寫出H聚合的化學方程式_____________________。 21.(10

18、分)水是組成生命體的重要化學物質，有關水的反應有很多。 (1)水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是_________。 (2)在由水電離產生的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中，①NH、Al3＋、 Br－、SO?、?Na＋、Mg2＋、Cl－、NO　③K＋、Ba2＋、Cl－、NO?、躃＋、Na＋、HCO、SO四組離子中，一定可以大量共存的是(填序號，下同)，可能大量共存的是。 (3)在下列反應中屬于氧化還原反應，水僅做氧化劑的是(填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是。 A.CaO＋H2O===Ca(OH)2 B.2Na2O2＋2H2O==

19、=4NaOH＋O2↑ C.2F2＋2H2O===4HF＋O2 D.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 (4)已知鉛蓄電池的反應為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O， ①下列分析錯誤的是。 A.鉛蓄電池是生活里最常用的可充電電池，在充電時，電池的正極應接直流電源的正極 B.鉛蓄電池在放電時，電解液的酸性減弱 C.鉛蓄電池在放電時，PbO2作為負極，不斷轉化為PbSO4 D.鉛蓄電池在充電時，PbO2是氧化產物 ②用該鉛蓄電池電解1.8 mL水，電池內轉移的電子數(shù)約為，消耗 mol硫酸。 (5)如圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內容。請認真閱讀標簽內容后計算。

20、 ①該礦泉水中鎂離子的物質的量濃度的最大值是； ②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質的量不能超過mol。 答案解析 1.【解析】選B。A項，合金的熔點一般比組成合金的各成分金屬的熔點低；B項，氮化硅、光導纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料；C項，紅寶石、藍寶石的主要成分是Al2O3；D項，我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”。 2.【解析】選B。常溫、常壓下的氣體摩爾體積不等于22.4 L/mol，N2分子數(shù)不等于0.5NA，A錯誤；標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L，其分子數(shù)為NA，B正確；標準狀況下，SO3為固體，所以C不正確；未指

21、明標準狀況，所以D不正確。 3.【解析】選D。A中酒精與水互溶不分層，苯與水、四氯化碳與水均能出現(xiàn)分層，苯在水的上層，而四氯化碳則在水的下層，可以鑒別；B中利用溶解放熱、吸熱鑒別；C中碳酸鈣不溶于水，蔗糖水溶液呈無色，硫酸銅粉末溶于水顯藍色；D中三種物質都是黑色，都不溶于水，不能鑒別。 4.【解析】選A。 He和He是兩種不同的原子，屬于兩種核素；兩者的質量數(shù)不同，一個是3，一個是4；He原子最外層有2個電子，達到穩(wěn)定結構，難以形成化合物。 5.【解析】選D。A中常溫下c(H＋)/c(OH－)＝1×1012，說明溶液顯酸性：I－和NO不能大量共存，錯誤；B中使石蕊變紅色的溶液顯酸性，S2

22、－和CO不能大量共存，錯誤；C中加入鋁粉能產生H2，該溶液顯酸性或堿性，NH在堿性條件下不能共存，NO在酸性條件下不產生H2，錯誤；D項正確。 6.【解析】選A。A項，用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烯的同時會引入新雜質二氧化碳；B項，將溴水分別加入三種溶液中，振蕩后液體分層，上層顯橙紅色的是苯，苯的密度小于水的密度，下層顯橙紅色的是四氯化碳，四氯化碳的密度大于水的密度，振蕩后不分層且溶液呈橙紅色的是乙醇；D項，檢驗葡萄糖，應用新制氫氧化銅懸濁液，加熱檢驗，而不是用氫氧化銅粉末。 7.【解析】選B。該氣體的制備不需要加熱，A錯；NO氣體不能用排氣法收集，C錯；氨氣不能用濃硫酸干燥，D錯。 8.【

23、解析】選D。選項A中(1)中氧化產物應是I2，NaHSO4既不是氧化產物，也不是還原產物，錯誤；選項B中I2在(1)中是氧化產物，在(2)中是還原產物，錯誤；選項C，根據氧化性：氧化劑>氧化產物；可得結論：MnO2>I2，IO>SO，錯誤；選項D中生成1 mol I2時，(1)中轉移2 mol電子，(2)中轉移10 mol電子，轉移電子數(shù)之比為1∶5，正確。 9.【解析】選C。選項A中FeCl3―→Fe不能一步實現(xiàn)；選項B中Na2SiO3―→Si不能一步實現(xiàn)；選項D中SO3―→S不能一步實現(xiàn)。 10.【解析】選A。1.56 g Al(OH)3沉淀的物質的量為0.02 mol，由題目可知在A

24、lCl3溶液中加入60 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，得到Al(OH)3剩余AlCl3，加入60 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液得到Al(OH)3和NaAlO2，即剩余AlCl3加入 60 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液得到NaAlO2，根據反應： AlCl3＋4NaOH===3NaCl＋NaAlO2＋2H2O，n(AlCl3)＝0.06 L×2 mol·L－1÷4＝ 0.03 mol,50 mL AlCl3溶液中共含AlCl3 0.05 mol，濃度1 mol·L－1。 11.【解析】選A。碳酸氫鈣為可溶性鹽，寫成離子形式，硝酸為強酸，也寫成離子形式，A正確

25、； Ca(OH)2雖為微溶物，但在飽和石灰水中，仍以離子形式存在，故應寫成離子形式，B錯；C選項，原子不守恒，錯；稀硫酸滴在銅片上不反應，不符合反應事實，D錯。 12.【解析】選D。酸和堿加入水中都抑制水的電離，①和③比較，③中醋酸是弱酸，電離出的氫離子濃度低，由水電離出的c(H＋)應為①<③，A錯誤； 0.1 mol/L的CH3COOH溶液，稀釋100倍后，由于CH3COOH為弱酸，c(H＋)< 0.001 mol/L，pH>3，B錯誤；①與③若等體積混合顯堿性，若溶液pH＝7，則V(NaOH)

26、反應速率為0.1 mol·L－1·min－1，Δn(E)＝0.1 mol·L－1·min－1×0.4 L×5 min＝0.2 mol 2A(g)＋B(g)mD(g)＋E(g) n(始) 0.6 0.5 0 0 Δn 0.4 0.2 0.2 0.2 n(平) 0.2 0.3 0.2 0.2 A、B的轉化率分別為66.7%和40%，選項A錯誤；物質變化量的比等于方程式中的化學計量數(shù)比，m＝1，選項B正確；5 min內用A表示的平均反應速率為 0.2 mol·L－1·min－1，選項C 錯誤；平衡時混合物總物質的量為0.9 mol，選項D錯誤。 14.【解析】選

27、C。根據題意可以判斷X、Y、Z、W、R這5種短周期元素分別是：H、O、Na、Al、S，Y、Z、W離子具有相同的電子層結構，其半徑應依次減小，A錯誤；H、O可形成H2O和H2O2兩種化合物，B錯誤；非金屬性O>S，熱穩(wěn)定性： H2O>H2S，正確；元素Al的最高價氧化物對應水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，D錯誤。 15.【解析】選C。硫固體變成硫蒸氣時要吸收能量，等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少，A選項錯誤；B選項中由方程式可知石墨的能量低，石墨穩(wěn)定，錯誤；濃硫酸放入水中稀釋要放出能量，C選項正確；D選項中應為ΔH＝－285.8 kJ·mol－1×2＝－571.6 kJ·m

28、ol－1，錯誤。 16.【解析】選C。惰性電極電解Na2SO4溶液，實質是電解水，陽極上電極反應為：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，陽極附近溶液顯酸性，呈紅色，陰極上電極反應為：2H＋＋2e－===H2↑，陰極附近溶液顯堿性，呈藍色，U形管中間溶液為中性，呈紫色。 17.【解析】根據題目信息可推斷：T為Na，X為O，Y為Al，Z為Cl，M為Si，N為Cu。 (1)元素Na與O按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物為Na2O2，其中所含的化學鍵類型有離子鍵、非極性共價鍵，元素Si與O形成的化合物B(SiO2)屬于原子晶體。 (2)Cu元素基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p6

29、3d104s1或[Ar]3d104s1。 (3)元素Na、Al、Cl對應的單質的熔點高低順序為：Al>Na>Cl2。 (4)元素O、Al形成的簡單離子半徑大小為：O2－>Al3＋。 (5)向AlCl3溶液中，加入過量的NaOH溶液，該反應的離子方程式為Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。 (6)該電池正極電極反應式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－。 答案：(1)離子鍵、非極性共價鍵　原子晶體 (2)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (3)AlNaCl2(4)O2－Al3＋(5)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O (6)O2＋

30、4e－＋2H2O===4OH－ 18.【解析】(1)向大氣中排放NOx可能導致酸雨、光化學煙霧、臭氧層破壞等，2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O。 (2)光導纖維的基本原料是SiO2(或二氧化硅)，SiO2＋2CSi＋2CO↑。 (3)根據氮化硅中氮－3價，硅＋4價可以寫出氮化硅的化學式Si3N4，氮氣在反應中既是反應物，同時又防止硅和氮化硅氧化(或作保護氣)，二氧化硅、碳、氮氣以物質的量之比3∶6∶2反應生成兩種化合物，利用原子守恒寫出反應式：3SiO2＋2N2＋6CSi3N4＋6CO。 (4)硅能源與氫能源相比主要是便于儲運，使用安全等。 答案：(1)酸雨、光化學煙霧、臭

31、氧層破壞(任兩點均可)　2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O (2)SiO2(或二氧化硅)　SiO2＋2CSi＋2CO↑ (3)Si3N4　防止硅和氮化硅氧化(或保護氣) 3SiO2＋2N2＋6CSi3N4＋6CO (4)便于儲運，使用安全 19.【解析】(1)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極鐵失去電子變成二價鐵，氧氣得到電子結合水變成氫氧根離子，總反應方程式為2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 ；(2)符合液體與液體加熱制備氣體，只有d裝置；(3)①CO氣體混有CO2和 H2O，用堿液吸收CO2，用濃硫酸吸收H2O；②為防止裝置中空氣的干擾，檢驗完裝置氣密性后，應通一會兒混合

32、氣體；③樣品的質量為10.00 g，反應后濃硫酸增重 0.72 g，即水為0.72 g，n(H2O)＝0.04 mol，F(xiàn)e2O3和Fe兩種成分共9.28 g，被CO還原后剩余固體質量為8.32 g，氧化鐵中氧元素的質量為9.28 g－8.32 g＝0.96 g，n(O)＝0.06 mol，n(Fe2O3)＝0.02 mol，n(Fe2O3)∶n(H2O)＝ 0.02 mol∶0.04 mol＝1∶2，所以n＝2； ④在本實驗中，使測定結果n偏大的是a。 答案：(1)2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2(2)d (3)①濃NaOH溶液(其他合理答案也可)　濃硫酸 ②通入混合氣

33、體一段時間?、??、躠 20.【解析】根據題目信息可知A為B為 CH2===CH—CH2Br，C為 D為E為CH2===CH—CH2OH，F(xiàn)為BrCH2CH2CH2OH，G為CH2===CHCOOH。 (2)中有2種處于不同化學環(huán)境的氫。 (3)該反應屬于取代反應。 (4)符合題目要求的D的同分異構體的結構簡式有 (5)①設置反應②、⑥的目的是保護目標物中的碳碳雙鍵，防止被氧化劑氧化。 ②反應③為醇的催化氧化反應，化學方程式為2HOCH2CH2CH2Br＋O22BrCH2CH2CHO＋2H2O ③反應的化學方程式為 答案：(1) (2)2　(3)取代反應　(4) (5)

34、①保護目標物中的碳碳雙鍵 ②2HOCH2CH2CH2Br＋O22BrCH2CH2CHO＋2H2O 21.【解析】(1)水分子自身作用的方程式為2H2OH3O＋＋OH－； (2)“由水電離產生的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液”即溶液的pH可能為14也可能為0；即“可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液”。①中NH、Al3＋在堿性溶液中不能存在，②中Mg2＋在堿性溶液中不能存在，④中HCO在酸性溶液或者堿性溶液中均不能存在； (3)屬于氧化還原反應的是：B、C、D，水中氫元素化合價只有降低的反應水僅做氧化劑，水中氫元素和氧元素化合價不變的反應水既不做氧化劑也不做還原劑； (4

35、)①根據總反應式中化合價的升降可判斷出兩極：放電時Pb為負極、PbO2為正極，C項錯誤；充電時，正極材料PbO2為PbSO4的氧化產物，應為陽極，接直流電源的正極，A項、D項正確；鉛蓄電池在放電時，硫酸濃度不斷變小，電解液的酸性減弱，B項正確。 ②1.8 mL水的質量為1.8 g，即0.1 mol，電解0.1 mol水轉移電子0.2 mol，即0.2NA；由鉛蓄電池的總反應可知：轉移2 mol電子消耗2 mol硫酸，轉移電子0.2 mol 消耗0.2 mol硫酸。 (5)c(Mg2＋)≤＝2×10－4 mol·L－1 n(SO)≤ ＝1×10－4 mol。 答案：(1)(2)③①② (3)DB(4)①C②0.2NA0.2 (5)①2×10－4 mol·L－1②1×10－4 內容總結 （1）(3)在下列反應中屬于氧化還原反應，水僅做氧化劑的是(填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是 （2）D項，檢驗葡萄糖，應用新制氫氧化銅懸濁液，加熱檢驗，而不是用氫氧化銅粉末