安徽專用版高考化學 課時提能演練二 12 物質(zhì)的量在化學實驗中的應用 新人教版含精細解析

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1、【安徽】2019版化學復習方略 課時提能演練(二) 1.2 物質(zhì)的量在化學實驗中的應用（人教版） （45分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是(　　) A.將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g 水的溶液 D.含K＋為2 mol的K2SO4溶液 2.有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的

2、是(　　) A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.0% B.溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol/L C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40 D.硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是19.2% 3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A.(2019·江蘇高考)25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA B.(2019·江蘇高考)常溫下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA C.(2019·海南高考)10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋為2NA D.(2019·新課標全國卷)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl

3、溶液，可將 58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 4.(易錯題)在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液后，pH變?yōu)?，同時生成2.33 g白色沉淀，則原混合溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為(　　) A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L 5.(2019·銀川模擬)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為

4、硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(　　) A.(b－a)/V mol·L－1B.(2b－a)/V mol·L－1 C.2(b－a)/V mol·L－1D.2(2b－a)/V mol·L－1 6.(2019·蚌埠模擬)配制一定物質(zhì)的量濃度的下列溶液時，造成實驗結(jié)果偏高的是(　　) A.配制100 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)NaOH已經(jīng)潮解，仍繼續(xù)稱量 B.配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液時定容時俯視液面 C.配制50 mL 2.00 mol/L的Na2CO3溶液時，被稱量物與砝碼位置放反稱量 D.配制80 mL 0.10 mol/L的C

5、uSO4溶液時，準確稱取2.0 g膽礬晶體，用100 mL容量瓶進行準確配制 7.(2019·長沙模擬)硫酸銅水溶液呈酸性，屬保護性無機殺菌劑，對人畜比較安全，其同石灰乳混合可得“波爾多”溶液。實驗室里需用480 mL 0.10 mol/L的硫酸銅溶液，則應選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為(　　) A.480 mL容量瓶，稱取7.68 g硫酸銅 B.480 mL容量瓶，稱取12.0 g膽礬 C.500 mL容量瓶，稱取8.00 g硫酸銅 D.500 mL容量瓶，稱取12.5 g膽礬 8.(2019·阜陽模擬)某地酸雨經(jīng)檢驗除含H＋外[c(OH－)可以忽視]還有Na＋、Cl－、

6、NH、SO，其濃度依次為：c(Na＋)＝2.3×10－5mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5mol/L，c(NH)＝2.3×10－5mol/L，c(SO)＝1.05×10－5mol/L。則該地酸雨的pH為 A.3 B.4 C.5 D.6 9.(2019·江南十校模擬)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為 1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為 c mol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是(　　) A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1 mol·L－1 B.所得溶液中含有NA個HCl分子 C.3

7、6.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L D.所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：w＝36.5c/(1000ρ) 10.(2019·安慶模擬)如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是(　　) A.該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L B.該硫酸50 mL與足量的銅反應生成標準狀況下10.3 L SO2 C.配制250 mL、4.6 mol/L的稀硫酸需該硫酸62.5 mL D.該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49% 二、非選擇題(本題包括3小題，共40分) 11.(12分)(預測題)根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)

8、的質(zhì)量分數(shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。 (1)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個OH－，則可求出此溶液中為。 (2)已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液中 為。 (3)已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中________為。 (4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中為。 12.(14分)“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶某品牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息

9、： “84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀釋100倍(體積比)后使用。 請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題： (1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。 (2)該同學取100 mL該品牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中 c(Na＋)≈mol·L－1(假設稀釋后溶液密度為1.0 g·cm－3)。 (3)該同學參閱該品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說法正確的是。 A.如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器 B.容量

10、瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制 C.利用購買的商品NaClO來配制可能導致結(jié)果偏低 D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g 13.(14分)(探究題)已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題： 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L－1 溶液的密度/g·cm－3 硫酸 c1 ρ1 氨水 c2 ρ2 (1)表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為(不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。 (2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。

11、(3)物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L－1的氨水與c2 mol·L－1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度c2 mol·L－1(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。 答案解析 1.【解析】選B。A項溶液體積不再為1 L，B項生成1 mol H2SO4，C項溶液體積不是50 mL，D項缺少溶液體積。 2.【解析】選C。由Mg2＋的質(zhì)量分數(shù)知MgSO4的質(zhì)量分數(shù)為×4.8%＝24.0%，其濃度為 c＝＝2.4 mol/L，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為∶≈1∶21，SO的質(zhì)量分數(shù)為×4.8%＝19.2%。 3.【解析】

12、選B。A項，缺少溶液的體積，無法計算，錯誤；B項，NH4NO3的物質(zhì)的量為0.1 mol，氮原子數(shù)為0.2NA，盡管NH水解，但氮原子數(shù)不變，正確；C項，pH＝1，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，n(H＋)＝0.1 mol·L－1×10 L＝1 mol，所以含H＋為NA，錯誤；D項，配制溶液時不能直接將溶質(zhì)溶于一定體積的水中，而應該是溶于少量水中再加水稀釋至所需體積，錯誤。 4.【解題指南】首先根據(jù)“pH變?yōu)?”推知：n(H＋)＝n(OH－)，然后依據(jù)BaSO4的物質(zhì)的量，并利用離子守恒可知H2SO4的物質(zhì)的量，最后用H＋的總量減去H2SO4中H＋的物質(zhì)的量，可得硝酸的物質(zhì)的量，即可求出

13、HNO3的物質(zhì)的量濃度。 【解析】選B。 n(BaSO4)＝n(H2SO4)＝0.01 mol，n(OH－)＝2n[Ba(OH)2]＝0.04 mol，反應中共消耗0.04 mol H＋。硫酸提供的H＋為0.02 mol，則硝酸提供的H＋為 0.02 mol，即n(HNO3)＝0.02 mol，所以c(HNO3)＝0.2 mol/L。 5.【解析】選D。由離子方程式：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓可知，OH－為a mol，則Mg2＋為a/2 mol，MgSO4為a/2 mol；由離子方程式：SO＋Ba2＋===BaSO4↓可知，Ba2＋為b mol，SO為b mol，MgSO4

14、和K2SO4共b mol，則K2SO4為(b－a/2) mol，其含有的K＋為(b－a/2) mol×2＝ (2b－a) mol；原混合溶液中的K＋為2×(2b－a) mol；所以原混合溶液中鉀離子的濃度為 mol·L－1。 【誤區(qū)警示】本題易錯選B，其錯誤根源是只求出一份溶液中鉀離子的物質(zhì)的量，就直接除以總體積而得出答案。 6.【解析】選B。A項，NaOH潮解，按原操作稱量，配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量減少，結(jié)果偏低；B項，定容時俯視液面，所配溶液體積偏小，濃度偏高；C項，需要稱量Na2CO3固體10.6 g，應用到游碼，若物碼放反，則所稱藥品減少，配制結(jié)果偏低；D項，按80 mL計算，用100

15、mL容量瓶配制，結(jié)果偏低。故選B。 7.【解析】選D。由于容量瓶的規(guī)格中沒有480 mL，只能選擇略大于所需溶液體積規(guī)格的容量瓶(即500 mL容量瓶)，計算溶質(zhì)的質(zhì)量時按500 mL溶液計算，還要注意托盤天平的讀數(shù)：保留一位小數(shù)。所以應選擇500 mL容量瓶，稱取 8.0 g硫酸銅或12.5 g膽礬。 8.【解題指南】解答本題應注意以下兩點： (1)根據(jù)電荷守恒定律，列出電荷守恒式。 (2)正確理解電荷守恒式的含義，不要把c(SO)前面的“2”忽略。 【解析】選C。根據(jù)溶液中電荷守恒得： c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋2c(SO)，求得c(H＋)＝1×10

16、－5mol/L，故pH＝5。 9.【解析】選D。A錯誤，36.5 g HCl的物質(zhì)的量是1 mol，但溶液的體積不是1 L，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 mol·L－1；B錯誤，36.5 g HCl的物質(zhì)的量是1 mol，但在溶液中HCl完全電離，溶液中不存在HCl分子；C錯誤，因為題中沒有給定溫度和壓強，所以不能確定所占有的體積；D正確，這是物質(zhì)的量濃度與溶液的質(zhì)量分數(shù)之間換算的重要公式，要求學生能夠掌握并能訓練運用。 10.【解題指南】解答本題要注意以下兩點： (1)注意運用物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、密度之間的換算關系式。 (2)溶液稀釋或混合時溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒。 【解析】選

17、C。A項，該硫酸物質(zhì)的量濃度為c＝＝ 18.4(mol·L－1)；B項，若硫酸完全反應，可生成10.3 L SO2，但反應過程中，硫酸濃度逐漸變小，后期稀硫酸與銅不再反應；C項正確；D項，硫酸密度大于水，與水等體積混合，混合溶液的質(zhì)量分數(shù)應大于原來的一半。 11.【解析】(1)不知溶液的密度，只能求出物質(zhì)的量濃度，c＝ mol/L。 (2)NaOH與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶a，可求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，w＝×100%＝%。 (3)不知溶液的密度，不能計算物質(zhì)的量濃度，可求其質(zhì)量分數(shù)＝×100%≈44.9%。 (4)白色固體為Al2O3，n(Al2O3)＝ mol，n(AlCl3)＝ mo

18、l，c(AlCl3)＝＝ mol/L。 答案：(1)NaOH的物質(zhì)的量濃度mol/L (2)NaOH的質(zhì)量分數(shù)　% (3)HCl的質(zhì)量分數(shù)　44.9% (4)AlCl3的物質(zhì)的量濃度　 mol/L 12.【解析】(1)根據(jù)c＝， 　c(NaClO) ＝ ≈4.0 mol·L－1。 (2)4.0 mol·L－1的NaClO溶液稀釋100倍后，其濃度為0.04 mol/L，即c(Na＋)＝0.04 mol/L。 (3)選項A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和

19、膠頭滴管；選項B，配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用；選項C，由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低；選項D，應選取500 mL 的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量： 0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g· mol－1＝149 g。 答案：(1)4.0　(2)0.04　(3)C 13.【解題指南】解答本題應注意以下三點： (1)設硫酸體積為1 L進行計算； (2)注意加水稀釋后，可認為是兩溶液的體積和； (3)

20、由圖像可知，硫酸的密度逐漸減小，氨水的密度逐漸增大。 【解析】(1)設硫酸的體積為1 L，則 w(H2SO4)＝×100%＝% (2)硫酸與水等體積混合(忽略溶液體積的變化)，溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則濃度為 mol·L－1。 (3)根據(jù)圖像可知，氨水的濃度越大，密度越小，則c2 mol·L－1氨水的密度小于c2 mol·L－1氨水的密度，等質(zhì)量時，c2 mol·L－1氨水的體積小于c2 mol·L－1氨水的體積。兩者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物質(zhì)的量濃度趨近于體積大者，故大于c2 mol·L－1。 答案：(1)%　(2)c1/2　(3)大于　大于 【方法技巧

21、】混合溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的求算 同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合： (1)若兩溶液等質(zhì)量混合，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于(a%＋b%)。 (2)若是濃度越大，密度越小的溶液，如氨水、乙醇等，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于(a%＋b%)。 (3)若該溶液濃度越大，密度越大，如常見的酸(稀硫酸)、堿(NaOH溶液)、鹽(NaCl溶液)等，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于(a%＋b%)。 說明：①若是與水混合，水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可視為0。 ②兩溶液混合前后的質(zhì)量守恒，體積不守恒。 內(nèi)容總結(jié) （1）A項，該硫酸物質(zhì)的量濃度為c＝eq \f(1 000×1.84×98%,1×98)＝ 18.4(mol·L－1) （2）(4)白色固體為Al2O3，n(Al2O3)＝eq \f(b,102) mol，n(AlCl3)＝eq \f(b,51) mol，c(AlCl3)＝eq \f(b/51 mol,0.1 L)＝eq \f(b,5.1) mol/L