安徽專用版高考化學 課時提能演練二十四 83 鹽類的水解 新人教版含精細解析

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1、【安徽】2019版化學復習方略 課時提能演練(二十四) 8.3 鹽類的水解（人教版） （45分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.如圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是(　　) 2.將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的 是(　　) A.KCl　　B.Mg(OH)2　C.Na2CO3　D.MgSO4 3.下列事實能用鹽的水解原理解釋的是(　　) ①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體 ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹 ③常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL，測得其pH＜5 ④在滴有酚酞的Na2

2、CO3溶液中滴CaCl2溶液，生成沉淀的同時溶液顏色由紅逐漸變無 ⑤把室溫下pH＝9的NaHCO3溶液加水稀釋至10倍，pH>8 A.①②④　　B.①④⑤　　C.②③④　　D.全都不能 4.(預(yù)測題)在0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質(zhì)，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是(　　) A.水；c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) B.0.1 mol/L鹽酸；c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) C.0.1 mol/L醋酸；c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D.0.1 mol/L氫氧

3、化鈉；c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 5.(2019·廣東高考)對于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正確的是(　　) A.升高溫度，溶液的pH降低 B.c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3) C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH―) D.加入少量NaOH固體，c(SO)與c(Na＋)均增大 6.(2019·安徽高考)室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.a

4、點由水電離出的c(H＋)＝1×10－14 mol/L B.b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C.c點：c(Cl－)＝c(NH) D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱 7.(2019·大綱版全國卷)室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是(　　) A.若pH＞7，則一定是c1V1＝c2V2 B.在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C.當pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c2>c1 D.若V1＝V2，c2＝c1，則c

5、(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) 8.已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L－1的下列三種溶液的pH： 溶質(zhì) NaHCO3 Na2CO3 NaCN pH 9.7 11.6 11.1 下列說法中正確的是(　　) A.陽離子的物質(zhì)的量濃度之和： Na2CO3>NaCN>NaHCO3 B.相同條件下的酸性：H2CO3c

6、(A－)，則下列描述中不正確的是 A.該溶液的pH<7 B.HA的酸性很弱，A－水解程度較大 C.c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1 D.n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋) 10.(2019·淮北模擬)下列敘述正確的是(　　) A.10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH)>c(H＋) B.0.1 mol·L－1 pH＝4的NaHB的溶液中，c(Na＋)>c(HB－)>c(H2B)>c(B2－) C.常溫時，NaHCO3溶液中：c(

7、Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3) D.相同條件下，pH＝5的①NH4Cl溶液、 ?、贑H3COOH溶液、③稀鹽酸中由水電離出的c(H＋)：①>②>③ 二、非選擇題(本題包括3小題，共40分) 11.(14分)(易錯題)已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10－5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題： (1)a點溶液中c(H＋)為。 (2)b點溶液中離子濃度大小順序為______________或或。c點溶液中的離子濃度大小順序為___

8、__________。 (3)a、b、c三點中水的電離程度最大的是____________________________， 滴定過程中宜選用作指示劑。 12.(9分)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的五種電解質(zhì)溶液： A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。 (1)這五種溶液中水的電離程度最大的是。 (2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是。 (3)將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能夠發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式： _____________________________________

9、______________________________。 (4)將CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO)＋c(HCO)＝mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。 13.(17分)(2019·池州模擬)欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可以將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如表： 離子 Cr3＋ Fe3＋ Fe2＋ 開始沉淀時pH 5.0 2.7 7.6 完全沉淀時pH 7.0 3.7 9.6 (1)某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示： ①初沉池中加入的混凝劑是KAl(SO4)2·12H2O，用于吸附懸浮雜質(zhì)，用

10、離子方程式表示其反應(yīng)原理是________________________________________________。 ②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是、；證明Cr3＋沉淀完全的方法是_____________________ _________________________________________________________________。 ③實驗室中操作A的名稱是，需用玻璃儀器是。 (2)工業(yè)上也可用硫酸亞鐵來處理含Cr2O廢水。Fe2＋與酸性溶液中的Cr2O

11、反應(yīng)的離子方程式是，調(diào)節(jié)溶液pH至_______________， 可使得到的金屬陽離子Fe3＋和Cr3＋沉淀完全。處理該溶液中0.01 mol Cr2O時，理論上至少可生成沉淀的質(zhì)量是克。 答案解析 1.【解析】選B。由比例模型知，圖示表示的是：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，是CH3COO－發(fā)生水解反應(yīng)的過程，故選B項。 2.【解析】選C。若忽略純水電離出來的OH－，則：A項，n(Cl－)＝0.1 mol；B項，Mg(OH)2難溶于水，OH－物質(zhì)的量最小；C項，CO發(fā)生水解：CO＋H2OHCO＋OH－，陰離子物質(zhì)的量為n(HCO)＋n(OH－)＋n(CO)＞0.1

12、 mol，最大；D項，n(SO)＝0.1 mol。 3.【解析】選B。①中氯化鐵溶液加熱蒸干使水解出的HCl揮發(fā)，得到Fe(OH)3固體；②是鐵的電化學腐蝕，應(yīng)用了原電池原理；③是弱電解質(zhì)的平衡移動；④中CO與Ca2＋生成CaCO3，c(CO)降低，水解出的c(OH－)減小，使溶液顏色由紅逐漸變無；⑤NaHCO3溶液加水稀釋，HCO水解程度增大，導致pH>8。 【方法技巧】鹽溶液蒸干時所得產(chǎn)物的判斷方法 (1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固體。 (2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時， 因為在鹽蒸干的過程中酸會逸出，從而使鹽的水解進行徹底，

13、得到相應(yīng)的弱堿，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得Al(OH)3、Fe(OH)3。 (3)鹽水解生成強堿時，蒸干后一般得到原物質(zhì)，如蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固體。 (4)考慮鹽受熱時是否分解。因為Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2 溶液得CaCO3固體；蒸干NaHCO3 溶液得Na2CO3 固體；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4 和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固體。 (5)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。例如Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4。 (6)有時要多方面考慮。例如，蒸干NaClO

14、溶液時，既要考慮ClO－水解，又要考慮HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固體為NaCl。 4.【解析】選B。A項，正確的離子濃度順序為c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；B項，加入0.1 mol/L鹽酸后，生成等濃度的NaCl和醋酸混合液，故有c(Na＋)＝c(Cl－)，考慮水的電離，故有c(H＋)＞c(CH3COO－)，B正確；C項，電離大于水解，正確的離子濃度順序為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) ；D項，正確的離子濃度順序為c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)。 【方法技巧】離子濃度大小比較的解題

15、思路 5.【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點： (1)“電荷守恒”表達式中注意離子的系數(shù)，還要寫全離子； (2)“物料守恒”的角度是“鈉原子”和“硫原子”的個數(shù)比。 【解析】選D。Na2SO3為弱酸強堿鹽，水解顯堿性，水解是吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，水解程度增大，其pH增大，故A不正確；B項考查物料守恒，正確的表達式為c(Na＋)＝2c()＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，故B不正確；C項是考查電荷守恒，其正確的表達式為c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c(HSO)＋c(OH―)，故C不正確；加入少量NaOH固體，抑制其水解，水解程度降低，c()與c(Na＋)均增大，故D正確。

16、 6.【解析】選C。A項，a點：7＜pH＜14，因此水電離出的c(H＋)＞1×10－14 mol/L，A錯誤；B項，b點處，加入鹽酸的體積未知，不能進行比較，B錯誤；C項，c點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒此等式成立，C正確；D項，d點時鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸，已無NH3·H2O剩余，溫度降低是由于加入鹽酸的溫度低，造成溶液溫度下降，D錯誤。 7.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點： (1)首先要判斷發(fā)生反應(yīng)后溶液的成分； (2)兩種物質(zhì)的相對量不同決定了反應(yīng)后溶液的pH。 【解析】選A。c1V1＝c2V2時，NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)，生成的CH3CO

17、ONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，c1V1＞c2V2時，NaOH溶液過量也使溶液呈堿性，A項錯誤；無論二者恰好完全反應(yīng)還是其中一種物質(zhì)過量，溶液中只有Na＋、H＋、CH3COO－、OH－ 四種離子，由電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(CH3COO－)＋c(OH－)，B項正確；NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)時溶液呈堿性，只有CH3COOH溶液稍過量中和溶液的堿性才能使pH＝7，若V1＝V2，則一定是c2＞c1，C項正確；若V1＝V2，c2＝c1，則二者恰好完全反應(yīng)，由物料守恒可知c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，D項正確。 8.【解析】選C。陽離

18、子均為Na＋和H＋，Na2CO3溶液中Na＋濃度是其他兩種溶液的兩倍，陽離子濃度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na＋濃度相等， NaCN溶液中H＋濃度小于NaHCO3溶液，故陽離子濃度大小順序為Na2CO3>NaHCO3>NaCN，A項錯誤；HCO的水解能力小于CN－，故酸性：H2CO3>HCN，B項錯誤；升高Na2CO3溶液的溫度，促進其水解，增大，D項錯誤。 9.【解析】選A。根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因為c(Na＋)> c(A－)，所以c(H＋)7，A錯，D正確；由c(Na＋)>c(A－)知A－的水解程度較大，

19、HA酸性很弱，B正確；根據(jù)原子守恒知C正確。 10.【解析】選A。A項，因為n(NH4Cl)＝n(NaOH)，混合后c(Na＋)＝c(Cl－)，由于NH和OH－結(jié)合生成NH3·H2O，故二者濃度均小于Na＋和Cl－，又因為水的電離使溶液中c(OH－)>c(NH)，故A正確；B項，溶液pH＝4，說明HB－電離程度大于水解程度，又因為電離和水解都較弱，故c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)，B項錯；C項，NaHCO3溶液中碳元素的存在形式有CO，HCO和H2CO3，根據(jù)物料守恒應(yīng)有c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，C項錯；D項，三種溶液中c(H＋)相等，故c(OH－)

20、也相等，NH4Cl溶液中的H＋全部由水電離，CH3COOH和鹽酸中的OH－全部由水電離，故水電離的c(H＋)應(yīng)為①>②＝③，D錯。 11.【解析】(1)c(H＋)＝＝＝4×10－4(mol·L－1) (2)b點時，由于滴加KOH溶液的體積未知，因此，溶液中的c(K＋)與c(H＋)相對大小未知，所以有3種可能情況。c點時可根據(jù)電荷守恒得出關(guān)系式。 (3)酸性溶液中水的電離被抑制，加入可水解的鹽能促進水的電離，隨著KOH的加入(c點時，KOH還未過量)，溶液中CH3COOK的量不斷增多，因此水的電離過程不斷增大，故c點符合題意。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時溶液顯堿性，故應(yīng)該選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示

21、劑酚酞。 答案：(1)4×10－4 mol·L－1 (2)c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－) c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(K＋)＞c(OH－) c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－) c(K＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) (3)c　酚酞 12.【解析】五種物質(zhì)中有四種可水解的鹽和一種強堿。 (1)酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO>Al(OH)3，根據(jù)越弱越水解，水解程度最大的NaAlO2溶液中水的電離程度最大。(2)稀釋過程中，可水解的鹽水解平衡右移，溶液的pH變化程度相對較小，NaOH完全電離

22、，溶液的pH變化最大。(3)HCO的電離能力比水解能力大，故NaAlO2能與NaHCO3反應(yīng)生成沉淀。(4)由電荷守恒得： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，因溶液呈中性：c(H＋)＝c(OH－)，所以2c(CO)＋c(HCO)＝c(Na＋)＝0.2 mol/L。 答案：(1)C　(2)E (3)HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO　(4)0.2 13.【解析】(1)①初沉池中加入的混凝劑是KAl(SO4)2·12H2O，用于吸附懸浮雜質(zhì)，其反應(yīng)原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋。②Cr2O具有強氧化性，所以反應(yīng)池中發(fā)

23、生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是Cr3＋＋3OH－===Cr(OH)3↓、H＋＋OH－===H2O；證明Cr3＋沉淀完全時可以測定溶液的pH，若pH≥7，則證明Cr3＋沉淀完全。③實驗室中操作A的名稱是過濾，需用玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒。 (2)Fe2＋與酸性溶液中的Cr2O反應(yīng)的離子方程式是Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=== 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，根據(jù)離子沉淀時的pH可知，調(diào)節(jié)溶液pH至7～7.6或≥7，可使得到的金屬陽

24、離子Fe3＋和Cr3＋沉淀完全。處理該溶液中0.01 mol Cr2O時，理論上至少可生成0.02 mol Cr3＋、0.06 mol Fe3＋，得到沉淀的質(zhì)量是0.02 mol×103 g·mol－1＋0.06 mol×107 g·mol－1＝8.48 g。 答案：(1)①Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋或Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ ②Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O　Cr3＋＋3OH－===Cr(OH)3↓ H＋＋OH－===H2O 測定溶液的pH，若pH≥7，則證明Cr3＋沉淀完全 ③過濾　燒杯、漏斗、玻璃棒 (2)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O　7～7.6或≥7　8.48 內(nèi)容總結(jié) （1）升高Na2CO3溶液的溫度，促進其水解，eq \f(c(HCO\o\al(－,3)),c(CO\o\al(2－,3)))增大，D項錯誤 （2）根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因為c(Na＋)> c(A－)，所以c(H＋)7，A錯，D正確