安徽專用版高考化學(xué) 課時提能演練十九 71 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素 新人教版含精細(xì)解析

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1、【安徽】2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時提能演練(十九) 7.1 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素（人教版） （45分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是 A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率 B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大 C.該可逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度只減小了放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 D.在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝ 2.(2019·池州模擬)已知：4NH3＋5O2===4

2、NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) [mol/(L·min)]表示，則正確的關(guān)系式是(　　) A.v(NH3)＝v(O2)B.v(O2)＝v(H2O) C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO) 3.對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反應(yīng)速率的措施是(　　) A.通入大量O2B.增大容器容積 C.移去部分SO2 D.降低體系溫度 4.在密閉容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，在t1時刻達(dá)到平衡。保持其他條件不變，在t2時刻，再通入一定量的SO3，下

3、列有關(guān)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線正確的是(　　) 5.(預(yù)測題)圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　 ΔH＞0 在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，下列說法正確的是(　　) A.圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度 B.圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強(qiáng) C.圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是升高溫度 D.圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣 6.將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g),2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)

4、,2 min后，測知H2的濃度為 0.5 mol·L－1，HBr的濃度為4 mol·L－1，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是(　　) A.0.5 mol·L－1·min－1 B.2.5 mol·L－1·min－1 C.2 mol·L－1·min－1 D.1.25 mol·L－1·min－1 7.(2019·六安模擬)在一定條件下的密閉容器中存在下列四個平衡體系，增大容器的體積對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是(　　) A.2SO2＋O22SO3 B.CO＋H2O(g)CO2＋H2 C.CO2(g)＋H2OH2CO3 D.Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 8

5、.(易錯題)在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A＋5B6C＋4D B.前2 min用B表示的反應(yīng)速率約為0.002 1 mol·L－1·s－1 C.2 min時，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑 D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 9.(2019·海南高考)某反應(yīng)的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是(　　) A.正反應(yīng)活化能小于100 kJ·mol－1 B.逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ·mol－1 C.正反應(yīng)活化能

6、不小于100 kJ·mol－1 D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol－1 10.(2019·蘭州模擬)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是(　　) 組別 c(HCl)(mol/L) 溫度(℃) 狀態(tài) 1 2.0 25 塊狀 2 2.5 30 塊狀 3 2.5 50 塊狀 4 2.5 50 粉末狀 A.4－3－2－1　　　　　B.1－2－3－4 C.3－4－2－1 D.1－2－4－3 二、非選擇題(本題包括3小題，共4

7、0分) 11.(10分)(2019·蚌埠模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下表是研究過程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個別數(shù)據(jù)已丟失)。 實(shí)驗(yàn) 序號 金屬 質(zhì)量(g) 金屬 狀態(tài) c(H2SO4) (mol/L) V(H2SO4) (mL) 溶液溫度(℃) 金屬消失 的時間(s) 1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 絲 0.7 50 20 36 數(shù)據(jù)模糊 4 0.10

8、絲 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 數(shù)據(jù)模糊 6 0.10 絲 1.0 50 20 35 數(shù)據(jù)模糊 7 0.10 絲 1.0 50 35 數(shù)據(jù)模糊 50 8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100 9 0.10 絲 1.1 50 數(shù)據(jù)丟失 44 40 若實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問題： (1)該實(shí)驗(yàn)主要是探究______________________________________對反應(yīng)速率的影響。 (2)經(jīng)仔細(xì)辨認(rèn)

9、，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中，使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)較為合理。 (3)試猜測實(shí)驗(yàn)9反應(yīng)前溶液的溫度約為℃。推測的依據(jù)是 12.(12分)溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100 mol/L、c(B )＝0.200 mol/L及c(C )＝0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示。 請回答下列問題： (1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：②_________________________；③。 (2)實(shí)驗(yàn)②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為；實(shí)驗(yàn)③平衡時C的濃度為_ (3)該

10、反應(yīng)的ΔH0，其判斷理由是______________________。 (4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時的平均反應(yīng)速率： 實(shí)驗(yàn)②：v(B)＝__________________________________________。 13.(18分)(探究題)某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：1.00 mol·L－1 HNO3、 2.00 mol·L－1 HNO3，細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石，35 ℃水浴。 (1)他們能完成哪些因素對速率影響的探究？ ______________________________________

11、___________________________。 (2)請根據(jù)能進(jìn)行的探究內(nèi)容，填寫以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表，完成探究實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)編號 T/℃ 大理石規(guī)格 HNO3濃度/mol·L－1 ① 常溫 2.00 ② 1.00 ③ 2.00 ④ 2.00 (3)整個實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和。 (4)該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 c ①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實(shí)驗(yàn)儀器還有。 ②干燥管中應(yīng)放置的試劑是。 A.堿石灰　　　　　　　B.無水CaCl2 C.P2O5固體 D.濃硫酸 ③若撤除干

12、燥管裝置，所測速率(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。 答案解析 1.【解析】選D。A項(xiàng)，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，在恒容的條件下，通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，降低溫度，反應(yīng)速率都降低，故C項(xiàng)錯誤；根據(jù)反應(yīng)速率的計算公式可知D項(xiàng)正確。 2.【解析】選D。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，v(O2)＝5/4v(NH3)、v(H2O)＝6/5v(O2)、v(H2O)＝3/2v(NH3)、v(NO)＝4/5v(O2)，D項(xiàng)正確。 3.【解析】選A。增大反應(yīng)物O2的濃度能夠增大反應(yīng)速率，A對；增大容器的容積，

13、相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都減小，B錯；移去部分SO2，瞬間SO2濃度減小，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率不變，C錯；降低體系溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，D錯。 4.【解析】選A。反應(yīng)達(dá)到平衡時，增大SO3的濃度，瞬間逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，故A項(xiàng)正確。 5.【解析】選B。圖甲中t2時刻改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，且反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以改變的措施為增大壓強(qiáng)或使用催化劑，B對、A錯；圖乙中t2時刻改變條件，CO2濃度增大，CO濃度減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動。升高溫度，平衡正向移動，C錯；減小H2O(g)濃

14、度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則CO2濃度減小，D錯。 6.【解析】選B。此題為連鎖反應(yīng)，即NH4Br(s)分解生成的HBr又有一部分分解，故剩余的HBr的量為NH4Br分解生成的HBr的量減去HBr分解的量，即c(HBr)＝c(HBr)(生成)－c(HBr)(分解)，又知c(H2)＝0.5 mol·L－1，則c(HBr)(分解)＝1 mol·L－1， 所以c(HBr)(生成)＝c(HBr)＋c(HBr)(分解)＝5 mol·L－1， c(NH3)＝c(HBr)(生成)＝5 mol·L－1， v(NH3)＝＝2.5 mol·L－1·min－1。 7.【解析】選D。增大容器的體積相當(dāng)于減小

15、壓強(qiáng)，壓強(qiáng)只是對有氣體參加或生成的反應(yīng)的反應(yīng)速率有影響，對于沒有氣體參加或生成的反應(yīng)的反應(yīng)速率無影響，D項(xiàng)正確。 8.【解析】選D。根據(jù)圖像可知，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中A、B、C、D的物質(zhì)的量變化分別為0.8 mol、1.0 mol、1.2 mol、0.8 mol，所以A、B、C、D的化學(xué)計量數(shù)之比為4∶5∶6∶4，反應(yīng)方程式為4A＋5B6C＋4D，A對；前2 min B的物質(zhì)的量變化為0.5 mol，B的反應(yīng)速率為0.5 mol/ (2 L×120 s)≈0.002 1 mol·L－1·s－1，B對；2 min時改變條件，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)物A、B物質(zhì)的量減少，C、D的物質(zhì)的量增加，

16、在改變條件的瞬間，A、B、C、D的物質(zhì)的量都沒有發(fā)生變化，因此一定不是改變的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，可能是升高溫度或使用催化劑或增大壓強(qiáng)，C對。從圖像中無法判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，D錯。 9.【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點(diǎn)： (1)可以根據(jù)題意中反應(yīng)物和生成物 的能量不同，畫出圖像進(jìn)行分析，圖 像如圖： (2)活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系。 【解析】選D。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量和小于生成物的能量和，由圖可知正反應(yīng)的活化能E1＞100 kJ·mol－1，A、C錯；逆反應(yīng)的活化能E2不確定，B錯；正反應(yīng)的活化能和逆反應(yīng)的活化能差值即為反應(yīng)熱ΔH＝＋100 kJ·mol－

17、1，D對。 【誤區(qū)警示】活化能指的是從反應(yīng)物到過渡態(tài)過程中所需要吸收的能量。在該題中對于ΔH是反應(yīng)的反應(yīng)熱都比較清楚，但是對于反應(yīng)的活化能是E1還是E2容易混淆。 對于正反應(yīng)來說是從反應(yīng)物到生成物，從反應(yīng)物到生成物的中間狀態(tài)能量差是E1。逆反應(yīng)是從生成物到反應(yīng)物，生成物到反應(yīng)物的中間狀態(tài)能量差為E2。學(xué)生容易認(rèn)為活化能是從中間狀態(tài)到生成物的能量差而容易將E1錯認(rèn)為是逆反應(yīng)的活化能，將E2錯認(rèn)為是正反應(yīng)的活化能。 10.【解析】選A。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、接觸面積、催化劑，本題中只有溫度、濃度和接觸面積，三者兼顧分析才能得到正確答案。圖像中a反應(yīng)最快，應(yīng)為濃度較大，溫度較

18、高，粉末狀。 11.【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)的條件找出相同的、不同的物理量，出現(xiàn)的不同的物理量則是要探究的條件。金屬的質(zhì)量相同但狀態(tài)不同，則探究其接觸面積與反應(yīng)速率的關(guān)系；硫酸的體積相同但濃度不同，所以探究其濃度對反應(yīng)速率的影響；溶液溫度不同，所以探究溫度對反應(yīng)速率的影響。將三者影響因素綜合考慮，可得出如下結(jié)論：金屬表面積越大，反應(yīng)速率越快；硫酸濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快。結(jié)合條件的變化，找出規(guī)律，填出模糊數(shù)據(jù)及丟失的數(shù)據(jù)。 答案：(1)金屬表面積、硫酸溶液濃度、反應(yīng)溫度 (2)250　25　125　50(從上向下) (3)30　等量的金屬和酸反應(yīng)放出的熱量基本相同，使等量

19、的溶液溫度升高約 15 ℃ 12.【解題指南】這是一道數(shù)形結(jié)合的反應(yīng)原理試題，關(guān)鍵是找出圖形中①②③三條曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)：達(dá)到平衡的時間①＞③＞②，但A的平衡濃度關(guān)系是①＝②＞③，說明②是使用了催化劑，③是升高溫度。 【解析】(1)②使用了(正)催化劑；理由：因?yàn)閺膱D像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而②比①所需要的時間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入(正)催化劑；③升高溫度；理由：因?yàn)樵摲磻?yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強(qiáng)引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于③和①相比，③達(dá)平衡所需

20、時間短，平衡時濃度更小，故不可能是加催化劑，而只能是升高溫度來影響反應(yīng)速率的。 (2)不妨令溶液為1 L，則②中達(dá)平衡時A轉(zhuǎn)化了0.04 mol，由反應(yīng)計量數(shù)可知B轉(zhuǎn)化了0.08 mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為×100%＝40%；同樣③中A轉(zhuǎn)化了0.06 mol，則生成C為0.06 mol，體積不變，即平衡時c(C)＝0.06 mol/L。 (3) ΔH＞0；理由：由③和①進(jìn)行對比可知升高溫度后A的平衡濃度減小，即A的轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，而升溫是向吸熱的方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0。 (4)從圖上讀數(shù)，進(jìn)行到4.0 min時，實(shí)驗(yàn)②A的濃度為：0.072 mol/L，

21、則Δc(A)＝0.100－0.072＝0.028(mol/L)，v(A)＝Δc(A)/Δt＝＝ 0.007 mol/(L·min)，所以 v(B)＝2v(A)＝0.014 mol/(L·min)。 答案：(1)加催化劑；達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變　溫度升高；達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小 (2)40%(或0.4)　0.06 mol/L (3)＞　升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)　 (4)0.014 mol/(L·min) 13.【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下三點(diǎn)： (1)根據(jù)所給數(shù)據(jù)分析影響反應(yīng)速率的因素。 (2)分析外界因素對反應(yīng)速率的影

22、響時，要采取變量控制的方法，控制只有一個因素發(fā)生變化，其他因素不變。 (3)考慮減小誤差所采取的措施。 【解析】(1)根據(jù)所給的試劑可知有兩種不同濃度的硝酸，因此可比較濃度對反應(yīng)速率的影響；有兩種不同狀態(tài)的大理石，因此可比較固體表面積對反應(yīng)速率的影響；還有35 ℃水浴，因此可比較溫度對反應(yīng)速率的影響。 (2)因?yàn)棰倥c②的不同是HNO3濃度不同，所以其他的因素應(yīng)該相同。若①中大理石為粗顆粒，則②中大理石為粗顆粒，溫度為常溫。①與②研究的是HNO3濃度對反應(yīng)速率的影響；①③中HNO3的濃度相同，可以控制溫度變化，碳酸鈣都為粗顆粒分析溫度對反應(yīng)速率的影響；①④中HNO3濃度相同，可改變CaCO

23、3的狀態(tài)，比較常溫下粗顆粒與粉末狀CaCO3時的反應(yīng)速率快慢。其他合理答案也可。 (3)反應(yīng)過程中除了控制硝酸溶液的體積相同外，還要控制CaCO3的質(zhì)量相同。 (4)①根據(jù)圖中裝置可知要測定單位時間內(nèi)燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量，把減少的質(zhì)量看作是CO2的質(zhì)量。所以還需要用量筒量取所需HNO3體積及秒表計算所需時間。 ②干燥CO2且不能讓水蒸氣逸出，需要酸性干燥劑或中性干燥劑，B、C都可以。 ③若不用干燥裝置，則相同時間內(nèi)減少的質(zhì)量增大，認(rèn)為生成的CO2增大，反應(yīng)速率值偏大。 答案：(1)硝酸濃度、溫度、大理石表面積 (2) 實(shí)驗(yàn)編號 T/℃ 大理石規(guī)格 HNO3濃度/mol·L－1

24、 ① 常溫 粗顆粒 2.00 ② 常溫 粗顆粒 1.00 ③ 35 ℃水浴 粗顆粒 2.00 ④ 常溫 細(xì)顆粒 2.00 (3)CaCO3質(zhì)量 (4)①秒表、量筒 ②B、C　③偏大 【方法技巧】控制變量法在探究性實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 在對未知的反應(yīng)機(jī)理或規(guī)律的研究中，如果有多個影響因素，通常采用控制變量法。人為控制其他因素不變，只有一個因素發(fā)生變化，通過研究每個因素變化時的反應(yīng)機(jī)理或規(guī)律，從而得出正確的反應(yīng)機(jī)理或規(guī)律與多個影響因素之間的關(guān)系。這是高考中經(jīng)?？疾榈念愋汀Ｈ缣骄勘绢}中反應(yīng)速率與溫度、固體表面積和濃度的影響時就注意采用人為控制變量的方法，只改變一個因素，從而得出反應(yīng)速率與溫度、濃度、固體表面積之間關(guān)系的規(guī)律。 內(nèi)容總結(jié) （1）【安徽】2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時提能演練(十九) 7.1 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素（人教版） （45分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.2SO2(g)＋O2(g) SKIPIF 1 < 0 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng) （2）B項(xiàng)，在恒容的條件下，通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B項(xiàng)錯誤