《九年級(jí)化學(xué)課件——第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3 離子1》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)課件——第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3 離子1(19頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、-讓我們?cè)谧屛覀冊(cè)诨瘜W(xué)知識(shí)的海洋中化學(xué)知識(shí)的海洋中歌唱!歌唱!Na + Cl NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃目錄 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)一、初步了解離子的形成過(guò)程, 為學(xué)習(xí)化合價(jià)打下理論基礎(chǔ)。二、掌握離子符號(hào)的表示和它的意義。三、能分析離子化合物的形成,能分辯出離子化合物。Na是金屬元素,最外層電子層有一個(gè)電子,易失去最外層電子。失去電子后: 質(zhì)子數(shù)(質(zhì)子數(shù)(+) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)(-)所以帶一個(gè)單位的正電荷表示方法:Na+ 2、Cl非金屬元素,最外層電子層有七個(gè)電子,易得到一個(gè)電子,達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定,得到電子后:質(zhì)子數(shù)(質(zhì)子數(shù)(+)電子數(shù)(-)帶正電穩(wěn)定少于原子(1層)Na+陰離陰離子子質(zhì)子數(shù)(+)電子(-)數(shù)
2、帶負(fù)電穩(wěn)定等于原子Cl_氯化鈉的形成過(guò)程失1個(gè)最子易得1個(gè)電子NACL形成Na Na+ NaCl(離子化合物)Cl Cl- 失去1個(gè)電子得到1個(gè)電子陰、陽(yáng)離子相互作用象氯化鈉這種由陰離子和陽(yáng)離子相象氯化鈉這種由陰離子和陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物,叫做離子互作用而形成的化合物,叫做離子化合物。常見(jiàn)的離子化合物還有氯化合物。常見(jiàn)的離子化合物還有氯化鉀化鉀KCl、氯化鎂氯化鎂MgCl2、氫氧氫氧氧化鈣氧化鈣CaO、硫酸鋅硫酸鋅ZnSO4等。等。單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物元素元素原原 子子分子分子硫硫S、鐵鐵Fe等等氧氣氧氣氫氣氫氣水等水等NaCl 、CaO等等同種元素組成不同種元素組成具有相同質(zhì)子數(shù)的一
3、類(lèi)原子結(jié)合結(jié)合分解聚集結(jié)合得到或失去電子構(gòu)成物質(zhì)的微粒有:分子、原子、離子!構(gòu)成物質(zhì)的微粒有:分子、原子、離子!物質(zhì)與構(gòu)成微粒之間的關(guān)系:離子離子小結(jié)小結(jié)1、 什么是離子?什么是離子? 失去電子失去電子 得到電子得到電子 陽(yáng)離子陽(yáng)離子 原子原子 陰離子陰離子2、離子符號(hào)的表示和意義:在元素符號(hào)右上角寫(xiě)上離子所帶電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。例如Mg2+、S2- (表示一個(gè)離子,也告訴我們帶什么單位的電荷及多少電荷)3、離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系:、離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系: 4、物質(zhì)與構(gòu)成微粒之間的關(guān)系、物質(zhì)與構(gòu)成微粒之間的關(guān)系:電子層電子層質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)“+“表表示所帶的示所帶的電性電性該層容納的電該層容
4、納的電子的數(shù)目子的數(shù)目1.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 , 其中 表示_,弧線(xiàn)表示_,最外電子層有_個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中,這種原子容易_電子。2.下列結(jié)構(gòu)示意圖中,屬于金屬元素的是 元素分類(lèi)元素分類(lèi)最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)得失電子難得失電子難易易化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)質(zhì)結(jié)論結(jié)論稀有氣體稀有氣體元素元素=8(He=2)難得失電子難得失電子(常稱(chēng)為(常稱(chēng)為“相相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu))對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu))極難發(fā)生極難發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化元素的元素的性質(zhì),性質(zhì),特別是特別是化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)與元質(zhì)與元素原子素原子的最外的最外層電子層電子的關(guān)系。的關(guān)系。金屬元素金屬元素一般一般=4最外層易得到最外層易得到電子電子首頁(yè)首頁(yè)end課堂練習(xí)1、
5、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖能表示原子的是( );表示陽(yáng)離子的是( );表示陰離子的是( )?;【€(xiàn)表示電子層,弧線(xiàn)上面的弧線(xiàn)表示電子層,弧線(xiàn)上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。當(dāng)質(zhì)數(shù)字表示該層的電子數(shù)。當(dāng)質(zhì)子數(shù)子數(shù)=核外電子數(shù)時(shí),為原子核外電子數(shù)時(shí),為原子的結(jié)構(gòu)示意圖;質(zhì)子數(shù)的結(jié)構(gòu)示意圖;質(zhì)子數(shù)核外核外電子數(shù)時(shí),是陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示電子數(shù)時(shí),是陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖。質(zhì)子數(shù)意圖。質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時(shí),核外電子數(shù)時(shí),是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖。是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖。答案:原子(答案:原子(A、D););陽(yáng)離陽(yáng)離子(子(B););陰離子(陰離子(C)。)。2.下列結(jié)構(gòu)示意圖中不屬下列結(jié)構(gòu)示意圖中不屬于離子的是于離子的是 金屬元素的原子
6、,最外層電子數(shù)目一般少于金屬元素的原子,最外層電子數(shù)目一般少于_個(gè)。在化學(xué)個(gè)。在化學(xué)反應(yīng)中,這種原子容易反應(yīng)中,這種原子容易_電子而變成電子而變成_離子。非金離子。非金屬元素的原子,最外層電子數(shù)一般都不少于屬元素的原子,最外層電子數(shù)一般都不少于_個(gè)。在化個(gè)。在化學(xué)反應(yīng)中,這種原子容易學(xué)反應(yīng)中,這種原子容易_電子,變成電子,變成_離子。由離子。由_、_離子相互作用而形成的化合物叫離子相互作用而形成的化合物叫_,如,如_、_。以。以_形成分子的化合物,叫形成分子的化合物,叫_,如如_、_。練習(xí)練習(xí)1.對(duì)于下面結(jié)構(gòu)示意圖所表示的微粒,對(duì)于下面結(jié)構(gòu)示意圖所表示的微粒,說(shuō)法錯(cuò)誤的是說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A它們的核外電子它們的核外電子排布相同排布相同B它們不是同一種它們不是同一種元素元素C它們都具有穩(wěn)定它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)D它們都是離子它們都是離子答案是答案是D,你選你選對(duì)了嗎?對(duì)了嗎?一起練習(xí):一起練習(xí):你會(huì)做了嗎?Al 表示表示_和和_.3Al表示表示_.Al3+表示表示_.3Al3+表示表示_.AlAl3+失失3個(gè)電子答案是:答案是: 鋁元素,一個(gè)鋁原子。鋁元素,一個(gè)鋁原子。3個(gè)鋁原子。一個(gè)鋁離子。個(gè)鋁原子。一個(gè)鋁離子。 3 個(gè)鋁離子個(gè)鋁離子