《九年級(jí)化學(xué) 第九單元 課題1 溶液的形成課件 新人教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué) 第九單元 課題1 溶液的形成課件 新人教版(22頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第九單元溶液課題1 溶液的形成1溶液是一種或幾種物質(zhì)_到另一種物質(zhì)里,形成_的、_的_。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫_,被溶解的物質(zhì)叫_。_是最常用的溶劑。分散 均一 穩(wěn)定 混合物 溶劑 溶質(zhì) 水 2液體以小液滴形式分散到另一液體里形成的混合物叫做_。餐具上的油污加入洗滌劑后能用水洗掉,這是利用了洗滌劑的_功能。3一杯食鹽溶液,從溶液的上部取出一些,測(cè)得它的密度為 a g/cm3;再從下部取出一些,測(cè)得它的密度為 b g/cm3,則 a與 b 的關(guān)系正確的是()。Aab Bab Cab D無法確定乳濁液 乳化 A 解析:溶液具有均一性,溶液各部分的濃度和性質(zhì)都相同。)。4很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行的
2、主要原因是(A反應(yīng)速率快B易于操作C不需加熱D設(shè)備簡單A 溶液及其特征【知識(shí)精講】1定義一種或幾種物質(zhì)_到另一種物質(zhì)里,形成_的、_的混合物,叫溶液。2特征(1)均一性:溶液各部分性質(zhì)相同。(2)穩(wěn)定性:外界條件不變時(shí),久置不會(huì)分層。(3)混合物。分散 均一 穩(wěn)定 3組成溶液由_和_兩部分組成。_的物質(zhì)叫溶質(zhì),可以是固體、液體或氣體。能_的物質(zhì)叫溶劑,可以是固體、液體或氣體。最常見溶劑是_,除此之外,還有汽油、_等。溶質(zhì) 溶劑 被溶解 溶解其他物質(zhì) 水 酒精 4溶液的判斷判斷某物質(zhì)是否是溶液,一般從以下兩點(diǎn)來判斷:(1)是否是均一的、穩(wěn)定的混合物;(2)一種物質(zhì)是否溶解于另一種物質(zhì)。有均一性和
3、穩(wěn)定性的液體不一定是溶液,如蒸餾水(因?yàn)槿芤罕仨毷腔旌衔?;溶液一般也是澄清透明的,但不一定是無色的,如硫酸銅溶液為藍(lán)色,高錳酸鉀溶液為紫色。典例1下列關(guān)于溶液的說法正確的是()。A溶液一定是無色、透明的混合物B溶液加水稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變C一種溶液只含有一種溶質(zhì)D一種溶劑只能溶解一種溶質(zhì)B 溶液的組成溶質(zhì)溶劑氣體、固體和液體多種液體水和其他物質(zhì)溶液中溶質(zhì)和溶劑的確定【知識(shí)精講】1最常用的溶劑:_。其他常見的溶劑有_、_。2溶液的組成水 汽油 酒精 氣體、固體 液體 量少的液體 量多的液體 其他物質(zhì) 水 3.當(dāng)發(fā)生化學(xué)變化時(shí),新生成的化合物可能是溶質(zhì)。如過量的鐵投入到稀硫酸中,則形成的
4、溶液中溶質(zhì)是新生成的硫酸亞鐵 FeSO4。思考:(1)少量鐵與過量稀硫酸反應(yīng),溶質(zhì)是否一樣?_。(2)試寫出新生成的化合物不都是溶質(zhì)的一個(gè)化學(xué)方程式:_。不一樣,溶質(zhì)是H2SO4和FeSO4 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(合理即可) 典例2下列各組溶液的溶質(zhì)判斷正確的是()。A澄清的石灰水中溶質(zhì)為石灰石B將Zn加入到稀H2SO4中恰好完全反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為ZnC少量Fe和CuSO4溶液反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為FeSO4D少量KMnO4加入水中形成的溶液溶質(zhì)為KMnO4點(diǎn)撥:溶質(zhì)的判定要看是否發(fā)生了化學(xué)變化,澄清石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣Ca(OH)2;鋅加入到稀硫酸中恰好完全反應(yīng),新生成
5、的ZnSO4為溶質(zhì);少量Fe 和CuSO4 溶液反應(yīng)后,溶液中新的溶質(zhì)為FeSO4,還有過量的CuSO4;KMnO4加入水中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。D 水中加入的物質(zhì)氯化鈉硝酸銨氫氧化鈉加水前溫度溶解現(xiàn)象溶解溶解溶解溶解后溶液溫度結(jié)論溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象【活動(dòng)探究】實(shí)驗(yàn)方案在3支試管中分別加入適量水,再加入固體氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉,觀察或測(cè)定物質(zhì)溶解前后溶液溫度的變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)論物質(zhì)溶解于水時(shí)溫度可能基本不變,可能降低,也可能升高。【知識(shí)精講】物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化。(1)有的溶質(zhì)溶解時(shí),會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象,表現(xiàn)為溶液的溫度升高。如:NaOH、H2SO4。(2)有的溶質(zhì)溶解時(shí),會(huì)出現(xiàn)吸熱
6、現(xiàn)象,表現(xiàn)為溶液的溫度降低。如:NH4NO3。(3)有的溶質(zhì)溶解時(shí),溶液的溫度基本不變。如:NaCl。典例3向下圖試管里的水中加入下述某種物質(zhì)后,原來 U形管內(nèi)在同一水平上的紅墨水,右邊液面降低了些,左邊液面上升了些,則加入的物質(zhì)是()。A硝酸銨C氯化鈉B濃硫酸D氫氧化鈉固體點(diǎn)撥:U 形管內(nèi)的紅墨水,左高右低,說明瓶內(nèi)氣壓減小,外界氣壓把紅墨水從右端壓入而使左端升高。瓶內(nèi)氣壓減小的原因,根據(jù)熱脹冷縮原理可知向試管中加入的物質(zhì)使得瓶內(nèi)溫度降低了,故判斷哪一個(gè)物質(zhì)溶解于水時(shí)會(huì)降溫即可。A 乳化現(xiàn)象【概念辨析】1乳濁液小液滴分散到_里形成不_、不_的混合物叫做乳濁液。2乳化現(xiàn)象往水和植物油形成的乳濁
7、液中加入洗滌劑,洗滌劑有_的功能,它能使植物油分散成_,而不聚集成_,這些細(xì)小的液滴能隨著水流走,從而達(dá)到洗凈的目的。液體 均一 穩(wěn)定 乳化 無數(shù)細(xì)小的液滴 大的油滴 3乳化作用的應(yīng)用(1)洗滌:用洗滌劑可以除去衣服、餐具上的油污,也可清洗試管內(nèi)的油污。(2)配制農(nóng)藥:噴灑農(nóng)藥時(shí),要將農(nóng)藥原溶液稀釋成一定體積比的乳濁液。思考:洗滌劑能去除油污,汽油也能去除油污,它們的原理是一樣的嗎?_不一樣。洗滌劑去除油污是形成乳濁液,利用了乳化原 _。理;汽油去除油污是形成了溶液,利用了溶解原理 )。典例4下列清洗方法中,利用乳化原理的是(A用自來水洗手B用洗滌劑清洗餐具C用汽油清洗油污D用鹽酸清除鐵銹B
8、考點(diǎn)1 溶液及其特征1(2010江蘇蘇州)下列有關(guān)溶液的說法正確的是()。A鹽水的沸點(diǎn)比水低B無色澄清液體一定是溶液C只有固體能作溶質(zhì)D溶液的各部分性質(zhì)均相同點(diǎn)撥:溶液具有均一性和穩(wěn)定性,長時(shí)間放置不分層,溶液的各部分性質(zhì)均相同。D 2(2011山東泰安)將家中常用的四種調(diào)味品分別放入水A醋 B蔗糖 C花生油 D食鹽3(2011天津)配制溶液時(shí),下列溶劑中最常用的是()。A酒精C汽油B水D植物油C B 考點(diǎn)2 乳化及乳化原理4(2011山東煙臺(tái))洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少。下列洗滌方法中利用了乳化原理的是()。A用汽油洗去手上的油污B用洗潔精洗去餐具上的油污C用酒精洗去試管中的碘D用稀鹽酸洗去
9、鐵制品表面的鐵銹B 5(2011河北)化學(xué)就在我們身邊,它與我們的生活息息相關(guān)。(1)將面粉、食鹽、食用油 3 種物質(zhì)分別加入水中,能形成溶液的是_。再分別加入洗潔精振蕩,能出現(xiàn)乳化現(xiàn)象的是_。(2)凈水器中經(jīng)常使用活性炭,主要是利用活性炭的_性。生活中既能降低水的硬度,又能殺菌消毒的方法是_。食鹽 食用油 吸附 煮沸 (3)金屬鈦(Ti)及鈦的合金被認(rèn)為是 21 世紀(jì)重要的金屬材料。地殼中的鈦主要以氧化物的形式存在,其中鈦元素的化合價(jià)是4 價(jià),該氧化物的化學(xué)式為_。(4)防止鐵制品銹蝕需要了解鐵銹蝕的條件。鐵銹蝕的條件是:_。TiO2 鐵與氧氣和水同時(shí)接觸 考點(diǎn)3 物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱、放熱6(2011江蘇蘇州)將適量的下列物質(zhì)溶解于水的過程中,會(huì)使溶液的溫度顯著降低的是()。A濃硫酸B硝酸銨C火堿D蔗糖點(diǎn)撥:濃硫酸、火堿(氫氧化鈉)、生石灰這三種物質(zhì)溶解時(shí)都要放大量的熱;蔗糖(如冰糖)、氯化鈉溶解時(shí)沒有明顯的熱量變化;硝酸銨溶解時(shí)吸收大量的熱。B