高中化學(xué)第1輪總復(fù)習(xí) 第5章 第14講 元素周期表和原子結(jié)構(gòu) C（化學(xué)人教版）全國(guó)版

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1、考點(diǎn)考點(diǎn)1 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 1.原子構(gòu)成2短周期元素中的原子結(jié)構(gòu)特殊性(1)原子核中無(wú)中子的原子：H。(2)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na。(3)最外層有2個(gè)電子的元素：Be、Mg、He。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。(9)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。例例1某元素的一種同位素X的

2、原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是() 【解析】 X原子的質(zhì)子數(shù)為(A-N)個(gè)，一個(gè)HmX中所含的質(zhì)子數(shù)為(A-N+m)個(gè)，HmX的摩爾質(zhì)量為(A+m)gmol-1，所以a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 (A-N+m)mol。 A 【點(diǎn)評(píng)】 分子式是計(jì)算一定量物質(zhì)中各微粒的個(gè)數(shù)或物質(zhì)的量的關(guān)鍵。因?yàn)榉肿佑泄潭ǖ慕M成，一個(gè)分子中各微粒的數(shù)目也是固定的，而微粒數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比。這類(lèi)題都可以通過(guò)抓分子式和物質(zhì)的量的基本公式得到解決?？键c(diǎn)考點(diǎn)2 元素周期表元素周期表 原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系例例2 X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大

3、的四種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期：_( 填 “ 是 ” 或 “ 否 ” ) ， 理 由 是_；(2)Y是_，Z是_，W是_；(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8 2 4 1。寫(xiě)出該化合物的名稱(chēng)及化學(xué)式_。 若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17S NO否硫酸銨(NH4)2SO4 【點(diǎn)評(píng)】 利用元素原子序數(shù)之間的關(guān)系或原子結(jié)構(gòu)之間關(guān)系推斷元素的題目，都可以先通過(guò)畫(huà)出短周期表再逐一推斷的方法解答。這樣更直接、更迅速。 核素是近幾年

4、高考的熱點(diǎn)題之一。其中要注意：由核素的質(zhì)量數(shù)和豐度只能確定該元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，但不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。 C 【解析】 A選項(xiàng)中考查同位素化學(xué)性質(zhì)相同，B選項(xiàng)落在X考查，C中電子數(shù)等于53，因而錯(cuò)，D項(xiàng)考查了中子數(shù)的計(jì)算。2.(2012岳陽(yáng)市一中月考岳陽(yáng)市一中月考)已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來(lái)看，自然界的水分子一共有( ) A3種 B6種 C9種 D12種C3.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是( )AK層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序

5、數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等DM層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等C4.X、Y、Z、W均為短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)你從所學(xué)的知識(shí)出發(fā)，歸納出四組符合上述要求的X、Y、Z、W的組合。 XYZW備注(1)CCOCO2O2W為單質(zhì)(2)Na2CO3NaHCO3CO2HClW為酸(3)AlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHW為堿(4)NaOHNa2CO3NaHCO3CO2W為氧化物1.(2010醴陵一中、瀏陽(yáng)一中聯(lián)考醴陵一中、瀏陽(yáng)一中聯(lián)考)X、Y、Z、W均為短周期元

6、素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缬覉D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，下列說(shuō)法中正確的是( )XYZWA氫化物穩(wěn)定性：XYB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：WYC4種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高D干燥的W單質(zhì)具有漂白性B2.(2011蚌埠二中月考蚌埠二中月考)在下圖所表示的粒子中，氧化性最強(qiáng)的是( )B3.(2011廣東省佛山一中廣東省佛山一中)短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少兩個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是( ) AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z7A