《課題3金屬資源的利用和保護》同步練習4

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1、課題 3 金屬資源的利用和保護》同步練習 一、選擇題 1．元素在自然界里分布極不均勻，如智利富藏銅礦，澳大利亞多鐵礦，山東的黃金儲量居 我國首位，但從整個地殼含量的多少分析，最豐富的金屬元素是 （ ） A．Fe B．Al C． Ca D．Au 2．煉鐵選用的鐵礦石不僅要求含鐵量高， 而且要 “有害元素 ”少?，F(xiàn)有鐵礦石： 黃鐵礦 （FeS2）、 菱鐵礦（FeC03）、赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4），你認為不適宜煉鐵的礦石應是 （ ） A ?黃鐵礦 B .菱鐵礦 C.赤鐵礦 D .磁鐵礦 3. 煉鐵高爐中發(fā)生了下列反應： ①高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵

2、； ②高溫煅燒石灰石； ③灼熱的焦炭和二氧化碳反應；④焦炭充分燃燒。其中屬于化合反應的是 （ ） A .①和④ B .②和③ C.③和④ D .只有④ 4. 下列事件中不能說明 Zn比Ag活潑的是（ ） A. Zn 能與 AgNO 3溶液反應，置換出 Ag B . Zn 能與稀硫酸反應， Ag 則不能 C. 自然界中沒有以單質形式存在的 Zn，而有以單質形式存在的 Ag D. Zn的熔點為420C, Ag的熔點為962C 5. 小文同學利用如圖實驗裝置測定某赤鐵礦石樣品中 Fe2O3的質量分數(shù)，取10g樣品與足 量CO充分反應后（雜質不參加反應），測得剩余固體的質

3、量為 7.6g,下列說法正確的是（ ） A ?玻璃管中的固體由黑色逐漸變成紅色 B .實驗中通入CO的質量為4.2g C.生成CO2的質量為2.4g D .鐵礦石樣品中Fe2O3的質量分數(shù)為80% 二、非選擇題 6 .地球上的金屬資源廣泛地存在于 和 中，除少數(shù)很不活潑的金屬如 、 等以 形式存在外，其余都以 形式存在。 7.把鐵礦石煉成鐵是一個復雜的過程：工業(yè)上煉鐵時，把 和 、 一起加入 ,在 下，利用 與 反應生成的 把鐵從鐵 礦石里還原出來。 &人類常從礦石中獲取金屬材料。 吉：日 冋znn ⑴鐵是冶煉最多的金屬。工業(yè)煉鐵主要反應的化學

4、方程式是： Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2，反應中的氧化劑是 。該反應所涉及的物質中，屬于單質的是 ，常 用于滅火的是 。 (2) 銅是人類利用較早的金屬，木炭與氧化銅反應生成二氧化碳的化學方程式是 , 反應后固體的質量 (填 增大” 減小”或 不變”。 (3) 鋁在現(xiàn)代生活中得到廣泛的應用。煉鋁原料水鋁石的主要成分是 AI(OH) 3, AI(OH) 3由 種元素組成，2gAI(OH) 3中含有 g氧元素。 (4) 金屬冶煉通常使礦石中金屬元素轉變?yōu)? (填單質”或化合物”形式存在。 9. 現(xiàn)有A?F六種物質，已知 A是赤鐵礦的主要成分， F溶液為藍色，

5、它們之間存在如圖 所示的轉化關系： +H飆稀溶股 *- 1. 反應② C ? ?- 0 A 扭應① +F辭戕 —? (1) 寫出下列物質的化學式： D . , E . (2) 在反應①②③中，屬于置換反應的是 (填序號)。 (3) 反應③是現(xiàn)代濕法冶金的先驅，寫出反應③的化學方程式 。 (4) 寫出物質C與H2SO4的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式 。 10. (2015福建廈門)用如圖所示的裝置完成以下實驗：

6、(1) 探究燃燒條件：若 B處盛放木炭。 I ?先在A處通入氮氣一段時間后，在 B處加熱，B、C處沒有明顯變化； H?待B處冷卻至室溫，在 A處通入氧氣一段時間后， B、C處沒有明顯變化； 川.在A處繼續(xù)通入氧氣，然后在 B處加熱，發(fā)現(xiàn)木炭燃燒， C處變渾濁。I與川對比， 說明燃燒的條件之一是 ，□與川對比，說明燃燒的條件之一是 。 (2) 模擬工業(yè)煉鐵：若 B處盛放氧化鐵粉末。在 A處通入一氧化碳一段時間后， B處下方用 噴燈加熱，B處可觀察到的現(xiàn)象為 ，尾氣處理的方法為 。《自然》雜志刊 載“綠色煉鐵”技術，電解熔融的氧化鐵得到鐵和氧氣，該反應的化學方程式： 該

7、煉鐵技術另一種產(chǎn)物的用途為 。 (3) 若在A處通入氮氣，B處盛放PbZ(Pb是鉛的符號，Z代表另一種元素)和足量炭粉組成 的混合物。實驗開始時先緩緩通入氮氣， 一段時間后加熱硬質玻璃管 B,觀察到管內(nèi)發(fā)生劇 烈反應，同時 C中的澄清石灰水出現(xiàn)了白色渾濁。待反應完全后停止加熱，仍繼續(xù)通入氮 氣直到B冷卻。(N2不參與反應) ① C中發(fā)生反應的化學方程式為： 。 ② 元素Z是 (填名稱或元素符號均可)。 ③ 停止加熱前是否需要將 B、C裝置斷開？為什么？ 通人 1 \ 1 氣體 L 一 C 11. (2014四川內(nèi)江)赤鐵礦的主

8、要成分為 Fe2O3,可用于冶煉鐵。內(nèi)江市某地出產(chǎn)一種赤鐵 礦，其中Fe2O3的質量分數(shù)為64%，試回答下列問題： (1) 煉鐵時通入空氣使固態(tài)的焦炭轉化為具有還原性的氣態(tài)物質，轉化過程中涉及的反應的 化學方程式為 。 ⑵Fe2O3中鐵元素的質量分數(shù)為 。 ⑶100噸該赤鐵礦中含鐵元素的質量為 噸，經(jīng)過充分冶煉，最多可生產(chǎn)含鐵 96% 的生鐵 噸。（最后一空保留兩位小數(shù)） 作業(yè)4 1. B 2. A 3. C 4. D 5. D 【解析】實驗過程中 Fe2O3被還原為鐵粉，因此，玻璃管中的固體由紅色逐漸變成黑色， A 錯；因樣品與足量 CO充分反應，所以Fe2O3

9、中O的質量是10g — 7.6g = 2.4g, Fe2O3的質量 為2.4^-8g ,故鐵礦石樣品中Fe2O3的質量分數(shù)為8g 100% =80% , D正確。根 160 10g 冋皿1 據(jù)化學方程式 Fe2O3+ 3CO 2Fe+ 3CO2,利用Fe2O3的質量可計算出參加反應的 CO 和生成的CO2的質量分別為4.2g和6.6g，由于一氧化碳有可燃性，為了防止一氧化碳和空 氣的混合氣體遇熱發(fā)生爆炸，實驗開始時應先通一段時間 CO,以排除玻璃管內(nèi)的空氣，且 實驗結束后繼續(xù)通 CO至裝置冷卻，以防生成的鐵在高溫下再被氧化，因此實驗中通入 CO 的質量應大于4.2g，故B、C均錯。

10、解答此題一定要將實驗操作與理論計算結合起來進行分 析，否則對B選項的判斷會出現(xiàn)錯誤。 6. 地殼 海洋 金 銀 單質 化合物 氧氣 CO 7. 鐵礦石 焦炭 石灰石 咼爐 咼溫 焦炭 & （1）Fe2O3（氧化鐵） Fe(鐵) CO2( 二 「氧化碳） 冋血1 (2) 2CuO + C 2Cu + CO2T 減小 (3) 3 1.23 (4) 單質 9. (1)FeSO4 Cu (2)②③ (3)Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu (4) Fe + H 2SO4 = FeSO4+ H 2 f 10. (1)氧氣 溫度達到著火點 (2) 固體由紅色變?yōu)楹谏? 將酒精燈放于導管口點燃尾氣 (或其他合理答案) 通電 2Fe2O3常海4Fe+ 3O2 f 供給呼吸或支持燃燒(或其他合理答案) (3) ① CO2 + Ca(OH) 2= CaCO3 J+ H2O ②O ③不需要，因為 N2不斷通入，C中液體不會倒吸入 B 占熾 11. (1)C + O2 CO2, CO 2+ 2CO (2) 70 % (3) 44.8 46.67