高中化學(xué)第一章 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(熱化學(xué)方程式) 課件新教材人教版選修4

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1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第二課時(shí) 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式邵東一中邵東一中 高二化學(xué)備課組高二化學(xué)備課組H HE E(生成物生成物的總能量)的總能量) E E(反應(yīng)物反應(yīng)物的總能量)的總能量)H HE E(反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)(反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所釋放所釋放的總能量)的總能量) E E (生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)(生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所吸收所吸收的總能量)的總能量)我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了反應(yīng)熱,我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了反應(yīng)熱,那么如何在化那么如何在化學(xué)方程式中學(xué)方程式中正確反映其熱量正確反映其熱量的變化?的變化?二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式什么是什么是熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式

2、?表示參加反應(yīng)表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量物質(zhì)的量和和反應(yīng)熱反應(yīng)熱的關(guān)系的關(guān)系的化學(xué)方程式,叫做的化學(xué)方程式,叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式。思考思考交流交流與化學(xué)方程式相比,熱化學(xué)方與化學(xué)方程式相比,熱化學(xué)方程式有哪些不同?程式有哪些不同?正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)?哪幾點(diǎn)?請(qǐng)看以下請(qǐng)看以下幾個(gè)例子幾個(gè)例子,再思考!,再思考!熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/

3、mol200200101kPa101kPa1 1、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分,兩個(gè)部分,二者缺一不可二者缺一不可。 普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1 1、化學(xué)方程的、化學(xué)方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H,并并用用“空格空格”隔開隔開, H H:吸熱用:吸熱用“+”+”,放熱用:,放熱用:“”, 單位是單位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)

4、能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式系的化學(xué)方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2 2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。強(qiáng)。對(duì)于對(duì)于 25 101kPa25 101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。不注明。普通化學(xué)方程式不需注明溫度普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。和壓強(qiáng)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8

5、kJ/mol1 12 2書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1 1、化學(xué)方程的、化學(xué)方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H,并用并用“空格空格”隔開隔開, ,H H:吸熱用:吸熱用“+”+”,放熱用:,放熱用:“”,單,單位是位是kJ/molkJ/mol或或J/mol;J/mol;2 2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng),需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng),如不注如不注明條件,即指明條件,即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa;熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式系的化學(xué)方程式3 3、熱化學(xué)方程式需熱化學(xué)

6、方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)注明各物質(zhì)的狀態(tài)。 普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1 1、化學(xué)方程的、化學(xué)方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H,并用并用“空格空格”隔開隔開, H H:吸熱用:吸熱用“+”+”,放熱

7、用:,放熱用:“”,單位是單位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng),需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng),如不注明條件,如不注明條件,即指即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa;3 3、物質(zhì)后需物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)標(biāo)聚集狀態(tài)(s s、l l、g g、aqaq)熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式系的化學(xué)方程式4 4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量,可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)物質(zhì)的物質(zhì)的量,可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。 普通化學(xué)方程

8、式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量,微觀上表示原子分子數(shù)目,各物質(zhì)的物質(zhì)的量,微觀上表示原子分子數(shù)目,只能為整數(shù),不能為分?jǐn)?shù)。只能為整數(shù),不能為分?jǐn)?shù)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol閱讀閱讀 P4 資料卡片資料卡片kJ/mol的含義:的含義:每每mol反應(yīng)的焓變反應(yīng)的焓變書寫熱化學(xué)方程式的注

9、意事項(xiàng)書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1 1、化學(xué)方程的、化學(xué)方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H,并用并用“空格空格”隔開隔開, H H:吸熱用:吸熱用“+”+”,放熱用:,放熱用:“”,單位是單位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng),需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng),如不注明條件,如不注明條件,即指即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa;3 3、物質(zhì)后需物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)標(biāo)聚集狀態(tài)(s s、l l、g g、aqaq)4 4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)僅僅表示物質(zhì)的量并不能表示物

10、質(zhì)的分子數(shù)或原表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù),因此子數(shù),因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)5 5、根據(jù)焓的性質(zhì),若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)、根據(jù)焓的性質(zhì),若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍,則加倍,則H H的的數(shù)值也加倍數(shù)值也加倍;若反應(yīng)逆向進(jìn)行,則;若反應(yīng)逆向進(jìn)行,則H H改變符號(hào),但絕對(duì)值不變改變符號(hào),但絕對(duì)值不變熱化學(xué)方程式表示的意義熱化學(xué)方程式表示的意義1 1、反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)、反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)2 2、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比3 3、反應(yīng)中放出或吸收的熱量。、反應(yīng)中放出或吸收

11、的熱量。問題:?jiǎn)栴}:反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么?反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么?在方程式中在方程式中H H它表示了什么意義?它表示了什么意義? H H它的值與什么有關(guān)系?它的值與什么有關(guān)系? 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不不表示分子個(gè)數(shù),表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量表示分子個(gè)數(shù),表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。 H(KJ/mol)H(KJ/mol)它它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量量,H H它的值它的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān),即,即對(duì)于相同的反應(yīng),當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí),其對(duì)于相同的反應(yīng),當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí),其H

12、H不同。不同。1 1、當(dāng)、當(dāng)1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)H H2 2與與1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)ClCl2 2反應(yīng)反應(yīng)生成生成2mol2mol氣態(tài)氣態(tài)HClHCl,放出,放出184.6KJ184.6KJ的熱的熱量,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。量,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H H =-184.6KJ/mol =-184.6KJ/mol而這些書寫也是對(duì)的!而這些書寫也是對(duì)的!(練習(xí)與鞏固)依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式()()1mol1mol碳完全燃燒放出碳完全燃燒放出393.5KJ393.5KJ的熱量;

13、的熱量;()()1 1克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱22.68KJ22.68KJ;()()1mol1mol氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應(yīng),生成氯化氫和二氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應(yīng),生成氯化氫和二氧化碳放出氧化碳放出145KJ145KJ的熱量的熱量。寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(1)1molC(固態(tài)固態(tài))與適量與適量H2O(氣態(tài)氣態(tài)) 反應(yīng)反應(yīng),生成生成CO(氣態(tài)氣態(tài))和和H2(氣態(tài)氣態(tài)),吸收吸收131.3kJ的熱量的熱量(2)0.5molCu(固態(tài)固態(tài)) 與適量與適量O2(氣態(tài)氣態(tài)) 反應(yīng)反應(yīng), 生成生成CuO(固固態(tài)態(tài))

14、, 放出放出78.5 kJ的熱量的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol 2.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱量放出的熱量為為99.6KJ,寫出,寫出C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式。燃燒的熱化學(xué)方程式。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2589.6KJ/molA.A. 2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b k

15、JH=-4b kJB.B. 2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molC. CC. C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(g) O(g) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molD. 2CD. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=+4b kJ/molH=+4

16、b kJ/molE. 2CE. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-2b kJ/molH=-2b kJ/mol2 2、已知充分燃燒、已知充分燃燒a g a g 乙炔氣體時(shí)生成乙炔氣體時(shí)生成1mol1mol二氧二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量bkJbkJ,則乙炔,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是B B點(diǎn)撥:點(diǎn)撥:熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的聚集聚集狀態(tài)、狀態(tài)、H H的正負(fù)號(hào)、物質(zhì)的量的大小、單位

17、的正負(fù)號(hào)、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方等主要方面入手面入手3、沼氣是一種能源,它的主要成分是、沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成完全燃燒生成CO2和和H2O時(shí),放出時(shí),放出445 kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol

18、D、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/molC4、已知在、已知在1105Pa,298K條件下,條件下,2mol氫氣燃燒生成氫氣燃燒生成水蒸氣放出水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )A. H2O(g)H2(g)1/2O2(g) H242kJmol1B. 2H2(g)O2(g)2H2O H484kJmol1C. H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H242kJmol1D. 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H484kJmol1 A5、在、在200、101kP時(shí)

19、,時(shí),1molH2與碘蒸氣作用生成與碘蒸氣作用生成HI反反應(yīng),科學(xué)文獻(xiàn)表示為:應(yīng),科學(xué)文獻(xiàn)表示為: H2(g)I2(g) 2HI(g) H=14.9kJ/mol以上化學(xué)方程式指出了反應(yīng)時(shí)的以上化學(xué)方程式指出了反應(yīng)時(shí)的 和和 ;括號(hào)中;括號(hào)中的符號(hào)表示反應(yīng)物或生成物的的符號(hào)表示反應(yīng)物或生成物的 。6、在、在25、101kPa時(shí),有兩個(gè)由時(shí),有兩個(gè)由H2和和 O2 化合成化合成1mol H2O的反應(yīng),一個(gè)生成氣態(tài)水,一個(gè)液態(tài)水,化學(xué)方程的反應(yīng),一個(gè)生成氣態(tài)水,一個(gè)液態(tài)水,化學(xué)方程式如下:式如下: H2(g)1/2 O2(g) = H2O(g) H=241.8Kj/mol H2(g)1/2 O2(g

20、)= H2O(I) H= 285.8kJ/ mol以上兩個(gè)反應(yīng),產(chǎn)物都是以上兩個(gè)反應(yīng),產(chǎn)物都是 ,但產(chǎn)物的,但產(chǎn)物的 不同,不同,200度101kPa 溫度溫度 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 狀態(tài)狀態(tài) 水水 狀態(tài)狀態(tài)7 7、在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中、在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中Q2Q1Q2Q1的是的是 ( )A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q1H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g(g)=HCl(g) ) H=-Q2H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g)

21、 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H=-Q1H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q2H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q1H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q2H=-Q2D. S(g)+O2(g)=SO2(g) D. S(g)+O2(g)=SO2(g) H=-Q1H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q2H=-Q2B B8 8、熱

22、化學(xué)方程式:、熱化學(xué)方程式: S(g)+O2(g)=SO2S(g)+O2(g)=SO2(g) H=(g) H=297.3kJ/mol297.3kJ/mol分析下列說法中正確的是(分析下列說法中正確的是( )A AS(g)+O2(g)=SO2(l) H297.3KJ/mol S(g)+O2(g)=SO2(l) H297.3KJ/mol B BS(g)+O2(g)=SO2(l) H297.3KJ/mol S(g)+O2(g)=SO2(l) H297.3KJ/mol C C1molSO21molSO2的鍵能總和大于的鍵能總和大于1molS1molS和和1molO21molO2鍵能之和鍵能之和D D1molSO21molSO2的鍵能總和小于的鍵能總和小于1molS1molS和和1molO21molO2鍵能之和鍵能之和B DB D作業(yè): 創(chuàng)新設(shè)計(jì) 和創(chuàng)新設(shè)計(jì)活頁(yè)第一章 第一節(jié) 第二課時(shí) 熱化學(xué)方程式 中和熱 明天早上交! 只交一張 _

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