高中化學(xué)第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離課件選修四

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1、第三章 水溶液中的離子平衡邵東一中邵東一中 高二化學(xué)備課組高二化學(xué)備課組20222022 年年 1 1 月月 2 52 5 日 星 期 二日 星 期 二第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：、電解質(zhì)：2、非電解質(zhì)：、非電解質(zhì)：在水溶液中在水溶液中或或熔融狀態(tài)時能夠?qū)廴跔顟B(tài)時能夠?qū)щ姷碾姷幕衔锘衔?。（包括酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化（包括酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物）物）如：如：NaClNaCl、HClHCl、CHCH3 3COOH COOH 、MgOMgO在水溶液中在水溶液中和和熔融狀態(tài)時都不能導(dǎo)熔融狀態(tài)時都不能導(dǎo)電的電的化合物化合物。（包括多數(shù)

2、有機(jī)物、某些非金屬氧化物包括多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物）如：如： CH3CH2OH、CO2 、SO2二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)：、強(qiáng)電解質(zhì)：2、弱電解質(zhì)：、弱電解質(zhì)：能能完全電離完全電離的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。HCl = H+ + Cl-Na2SO4 =2 Na+ + SO42-能能部分電離部分電離的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水如弱酸、弱堿、水。CH COOH CH COO- +H+ 1.下列電解質(zhì)中下列電解質(zhì)中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、

3、K2O， H2O哪些是強(qiáng)電解質(zhì)哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)那些是弱電解質(zhì)?強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì): 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì): 習(xí)題習(xí)題1 現(xiàn)有如下各化合物：酒精，氯化銨，氫氧化鋇，氨水，蔗糖，高氯酸，氫硫酸，硫酸氫鉀，磷酸，硫酸。請用物質(zhì)的序號填寫下列空白。、屬于電解質(zhì)的有_;、屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_;、屬于弱電解質(zhì)的有_。習(xí)題習(xí)題2習(xí)題習(xí)題3習(xí)題習(xí)題4C習(xí)題習(xí)題5D習(xí)題習(xí)題6習(xí)題習(xí)題7習(xí)題習(xí)題8混合物混合物2000年年上海上海 7三、電解質(zhì)的電離方程式三、電解質(zhì)的電離方程式HClHCl1、強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，符號選用“”NaOHNaOH2、弱電解質(zhì)部分電離，符號選用“ ” 多元弱堿分步電離，但用一步電離表示

4、。多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。33()3Fe OHFeOH 兩性氫氧化物雙向電離兩性氫氧化物雙向電離3223()3HAlOH OAl OHAlOH 酸式鹽的電離酸式鹽的電離a a 強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離b b 弱酸的酸式鹽第一步完全電離弱酸的酸式鹽第一步完全電離33233NaHCONaHCOHCOHCO244NaHSONaHSO習(xí)題習(xí)題9寫出下列各物質(zhì)的電離方程式 習(xí)題習(xí)題10四、弱電解質(zhì)的電離（吸熱）四、弱電解質(zhì)的電離（吸熱） 弱電解質(zhì)溶于水，部分電離產(chǎn)生的離子在溶弱電解質(zhì)溶于水，部分電離產(chǎn)生的離子在溶液中相互碰撞又會結(jié)合成分子。故液中相互碰撞又會結(jié)合成分子。故弱電

5、解質(zhì)的電弱電解質(zhì)的電離過程為可逆的。離過程為可逆的。部分電離部分電離 可逆可逆 存在電離平衡存在電離平衡CH3COOH CH3COO- + H+四、弱電解質(zhì)的電離平衡四、弱電解質(zhì)的電離平衡分析一元弱酸（設(shè)化學(xué)式為HA）、一元弱堿（設(shè)化學(xué)式為BOH）的電離平衡過程，并完成下列問題：1、寫出弱酸、弱堿的電離方程式；2、填寫下表的空白。C(H+ )C(A-)C(HA)HA初溶于水時達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時C(B+)C(OH- )C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時達(dá)到電離平衡前不變不變不變最小最小最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小變小變小變大達(dá)到平衡時吸：吸： 弱電解質(zhì)的電離

6、過程是吸熱的 溫度：由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，因此升高溫度，電溫度：由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。離平衡將向電離方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。濃度：增大電解質(zhì)分子的濃度或減少相應(yīng)離子的濃度，都會濃度：增大電解質(zhì)分子的濃度或減少相應(yīng)離子的濃度，都會使弱電解質(zhì)分子向電離為離子的方向移動。加水稀釋弱電解使弱電解質(zhì)分子向電離為離子的方向移動。加水稀釋弱電解質(zhì)溶液，電離平衡向右移動，電離程度增大。質(zhì)溶液，電離平衡向右移動，電離程度增大。五、影響電離平衡的因素五、影響電離平衡的因素(1)(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度

7、越小。內(nèi)因：電解質(zhì)本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。(2)(2)外因：溶液的濃度、溫度等。外因：溶液的濃度、溫度等。同離子效應(yīng)同離子效應(yīng) 在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動。子的強(qiáng)電解質(zhì)時，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動。化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可使平衡向電離的方向移動。的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可使平衡向電離的方向移動。向左向左向右向右向左向左 把把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到如下平衡放入蒸餾水中，一定

8、時間后達(dá)到如下平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH-加入以下溶液，可使加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是（減少的是（ ）A、Na2S溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液 C 、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液1996年全國，年全國，13練習(xí)：在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)約為110-2mol/LB、甲酸能與水以任意比互溶C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaIOH溶液完全反應(yīng)D、在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱。AD六、電離常數(shù)六、電離常數(shù)1、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電

9、離達(dá)到平衡時，溶液、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時，溶液中電離出來的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃中電離出來的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度之比值是個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離度之比值是個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。常數(shù)?？茖W(xué)視野2、表達(dá)式：、表達(dá)式：CCCCCC注意：注意： 、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式中的。、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式中的。c(A 十十）、）、 c(B-） 和和c(AB） 均為均為達(dá)到電離平衡后各粒子在溶達(dá)到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值液中的濃度值。、當(dāng)溫度一定時，溫度一定時，其電離常數(shù)是定值。其電離常數(shù)是定值。、電離常數(shù)的大小反映強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度。電離常數(shù)的大小反映強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度。K值值越大，弱電解質(zhì)越易電離，其對應(yīng)的弱酸（弱堿）越強(qiáng)。越大，弱電解質(zhì)越易電離，其對應(yīng)的弱酸（弱堿）越強(qiáng)。、多元弱酸是分步電離的，一級電離常數(shù)程度最大，、多元弱酸是分步電離的，一級電離常數(shù)程度最大，一般有一般有K1 K2 K3。3、電離常數(shù)的意義：、電離常數(shù)的意義：判斷弱酸、弱堿的相對強(qiáng)弱判斷弱酸、弱堿的相對強(qiáng)弱。