《安徽省高中化學(xué)（第1輪）總復(fù)習(xí) 第8章第27課時(shí) 弱電解質(zhì)的電離課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省高中化學(xué)（第1輪）總復(fù)習(xí) 第8章第27課時(shí) 弱電解質(zhì)的電離課件 新人教版（48頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、1第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第第 課時(shí)課時(shí)2 1.一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較見下表：酸C(H+)pH中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率稀釋相同倍數(shù)后的pH一元強(qiáng)酸大小相同相同大小比較比較項(xiàng)目項(xiàng)目弱電解質(zhì)的電離與強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較弱電解質(zhì)的電離與強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較3酸C(H+)pH中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率稀釋相同倍數(shù)后的pH一元弱酸小大相同相同小大比較比較項(xiàng)目項(xiàng)目4 相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較見下表：酸C(H+)c(酸)中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與
2、金屬反應(yīng)的速率稀釋相同倍數(shù)后的pH一元強(qiáng)酸相同小小小相同大一元弱酸大大大小比較比較項(xiàng)目項(xiàng)目一元強(qiáng)堿與一元弱堿的比較規(guī)律類似。一元強(qiáng)堿與一元弱堿的比較規(guī)律類似。5 2.證明某酸HA是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)有實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論（1）測0.01molL-1HA的pHpH=2，HA為強(qiáng)酸；pH2，HA為弱酸（2）測NaA溶液的pHpH=7，HA為強(qiáng)酸；pH7，HA為弱酸（3）相同條件下，測相同濃度的HA和HCl（強(qiáng)酸）溶液的導(dǎo)電性導(dǎo)電性比HCl弱的為弱酸6實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論（4）測定同pH的HA與HCl稀釋相同倍數(shù)前后的pH變化pH變化比HCl小的為弱酸（5）測定等體積、等pH的HA、鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢及
3、H2的量反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2較快且最終產(chǎn)生H2量較多的為弱酸（6）測定等體積、等pH的HA和鹽酸中和堿的量耗堿量相同，HA為強(qiáng)酸；若HA耗堿量大，則HA為弱酸 7 下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（） A.相同濃度的兩溶液中c（H+）相同 B.100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉 C.pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5 D.兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c（H+）均明顯減小8 相同濃度的兩溶液，醋酸部分電離，故醋酸的c（H+）比鹽酸的??；由反應(yīng)方程式可知B正確；醋酸稀釋過程中平衡向電離方向移動(dòng)，故稀釋后醋酸的pH在35之間，C錯(cuò)；醋酸中加入醋酸鈉，
4、由于增大了溶液中醋酸根的濃度，抑制了醋酸電離，使c（H+）明顯減小，而鹽酸中加入氯化鈉對溶液中c（H+）無影響，故D錯(cuò)。B9 下列變化中證明硫酸是強(qiáng)酸的是（ ） A.和銅反應(yīng) B.和鋅反應(yīng)放出H2 C.與NaCl反應(yīng)制HCl D.與Ca3（PO4）2反應(yīng)制H3PO4 強(qiáng)酸制弱酸，說明硫酸是強(qiáng)酸，D正確。而A是利用了硫酸的強(qiáng)氧化性，B只能證明硫酸具有酸性；C是利用了HCl的揮發(fā)性。 D10 在0.1 mol/L的CH3COOH中存在著下列平衡：CH3COOHH+CH3COO-，改變條件，相應(yīng)的變化如下表（“”向右移動(dòng)，“”向左移動(dòng)，“”濃度增大，“”濃度減?。喝蹼娊赓|(zhì)的電離平衡與溶液的弱電解質(zhì)
5、的電離平衡與溶液的離子濃度變化離子濃度變化 11改變措施平衡移動(dòng)方向C(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)溶液的導(dǎo)電性升溫加水稀釋加冰醋酸加濃HCl12改變措施平衡移動(dòng)方向C(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)溶液的導(dǎo)電性加醋酸鈉加少量NaOH加Zn13 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ） A.加少量燒堿溶液B.升高溫度 C.加少量冰醋酸D.加水14 加少量燒堿，將減小溶液中氫離子濃度，雖然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸濃度降低程度小于溶液中氫離
6、子濃度降低程度；C項(xiàng)加入少量冰醋酸，平衡右移但比值減小；升高溫度，平衡右移，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，B正確；加水氫離子濃度和醋酸濃度都降低，若平衡不移動(dòng)，則比值不變，但事實(shí)上平衡右移，故D正確；此題的CD兩項(xiàng)若從結(jié)果來看，可以看成是不同濃度的醋酸中c（H+）/c（CH3COOH）值，這樣可更快選出正確答案。15 高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù) 從以上表格中判斷以下說法中不正確的是（ ）酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10BD16 A.在冰醋酸中這四種酸都沒
7、有完全電離 B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸 C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為 D.水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱 強(qiáng)酸在冰醋酸中電離受到抑制，分步電離，并非完全電離。2244H SO2HSO C17 1.(2010福建)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷的是( ) A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO3、Na可以常量共存 B在pH0的溶液中，Na、NO3、SO32、K可以常量共存 C由0.1 molL1一元堿BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOH BOH D由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3,可推知NaA溶液存在AH2O HAOH D 1
8、8 2.(2010浙江)已知：25 時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):Ka(CH3COOH)1.8105, Ka(HSCN)0.13，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2)1.51010。25 時(shí)，2.0103molL1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示： 19 請根據(jù)以上信息回答下列問題： (1)25 時(shí)，將20 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL1 HSCN溶液分別與20 mL 0.10 molL1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖為：20
9、反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差 異 的 原 因 是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO)_c(SCN)(填“”“”或“”)。 HSCN的酸性比的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中強(qiáng)，其溶液中c(H)較大，故其較大，故其溶液與溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快溶液的反應(yīng)速率較快Ksp(CaF2) 有沉淀產(chǎn)生。有沉淀產(chǎn)生。23 由電離平衡常數(shù)確定，HSCN的酸性強(qiáng)于CH3COOH，與碳酸氫鈉反應(yīng)時(shí)酸性較強(qiáng)的HSCN電離出的氫離子多，反應(yīng)較快，反應(yīng)結(jié)束后SCN的水解能力小于CH3COO，因此濃度前者大于后者。HF
10、溶液中氫離子濃度的變化會(huì)影響F的濃度，說明HF存在著電離c(H)c(F),c(HF)，當(dāng)c(F)c(HF)，Kc(H)103.45。(3)溶液等體積混合時(shí)，HF溶液、CaCl2溶液的濃均為2.0103mol/L；pH4.0時(shí)，c(F)1.6103mol/L，c(Ca2)2.0104 mol/L，c(Ca2)c2(F)5.121010，該值大于CaF2的溶度積常數(shù)1.51010，因此有沉淀CaF2生成。 24 1.下列溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是( ) A10 mL 1 molL1醋酸溶液 B20 mL 0.8 molL1一水合氨溶液 C10 mL 1 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 1 mo
11、lL1 Cu(NO3)2溶液D25 2.下列事實(shí)或變化，能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是( ) A氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣 B氨水與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，而醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì) C氨水的導(dǎo)電能力弱 D在氨水溶液中存在NH3H2O分子D26 3.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的( ) N a O H 固 體 K N O3溶 液 水CH3COONa固體 A B C D27 此題主要考離子濃度大小變化以及量的變化之間的判斷。鹽酸一定，鐵粉過量產(chǎn)生H2的總量取決于鹽酸的多少，為減緩反應(yīng)且不影響H2的產(chǎn)量，應(yīng)從降低c(H)入手。 D28 4.(2010海
12、口模擬)下列說法中，正確的是( ) A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) B強(qiáng)極性鍵形成的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì) CNa2SO4晶體不導(dǎo)電是由于Na2SO4晶體中不存在離子 D氯化鈉溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子29 A項(xiàng)，導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度及其所帶的電荷數(shù)目。BaSO4溶液的導(dǎo)電能力就比0.1 mol/L的CH3COOH溶液導(dǎo)電能力弱，故A錯(cuò)；B項(xiàng)，不能通過化學(xué)鍵的強(qiáng)弱來判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱。如HF鍵是強(qiáng)極性鍵，但HF電離程度小，是弱電解質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)，Na2SO4晶體中存在離子，但不能自由移動(dòng)，故不導(dǎo)電；D項(xiàng)，NaCl的電離條件是溶于水或受熱熔化，不
13、需要通電。選B。30 5.相同條件下，向100 mL pH1的硫酸、醋酸、鹽酸溶液中分別加入0.46 g Na，產(chǎn)生氫氣的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系中，正確的是( ) AV3V2V1 BV1V3V2 CV1V3V2 DV1V3V2B31 6.(2009遼寧、寧夏)將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯(cuò)誤的是( )32 A選項(xiàng)氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低。B選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大。C選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，相當(dāng)于弱電解質(zhì)溶液變成強(qiáng)電解質(zhì)溶液，因此導(dǎo)電能力增
14、加。D選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應(yīng)了，因此醋酸反應(yīng)完以前氫氧化鈉為0。 D33 7.(2010黃岡模擬)20 時(shí)H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 molL1，其電離方程式為H2S HHS，HS HS2，若要使該溶液中H濃度增大，同時(shí)使S2濃度減小，可采取的措施是( ) A加入適量的水 B加入適量的NaOH固體 C加入少量的SO2 D加入適量的CuSO4固體 34 本題考查H2S電離平衡問題。A項(xiàng)加水將H2S飽和溶液稀釋，各種粒子濃子都減小，故不符合題意。B項(xiàng)加NaOH時(shí)，中和了體系中的H，平衡左移，使S2濃度增大，不符合題意。C項(xiàng)加入少量的SO2后發(fā)生如下反應(yīng)：2H2SS
15、O2 3S2H2O，使c(H2S)減小，上述平衡左移，H、S2濃度均減小，不符合題意。D項(xiàng)加入適量的CuSO4固體后，由于Cu2與S2結(jié)合成CuS沉淀，使S2濃度減小，平衡右移，則H濃度增大，選D。D35 二、非選擇題(有4小題，共51分) 8.(12分)下列圖象是在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液導(dǎo)電性發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度(I)隨加入物質(zhì)的量(m)的變化曲線。 36 其中與A圖變化趨勢一致的是_，與B圖變化趨勢一致的是_，與C圖變化趨勢一致的是_。 (1)Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量 (2)醋酸溶液中滴入氨水至過量 (3)澄清石灰水中通入CO2至過量 (4)NH
16、4Cl溶液中逐滴加入適量的NaOH(2)(1)(4)37 9.(15分)對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。 若25時(shí)有HA HA，則K c (H) c(A),c(HA)。 式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān), c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25)。 38酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOH CH3COOH 1.76105H2CO3H2CO3 HHCO3HCO3 HCO32 K14.3110 7K25.6110 11H2SH2S HHSHS HS2 K19.110 8K21.110 12H3PO4H3PO4 HH2
17、PO4H2PO4 HHPO42 HPO42 HPO43K17.5210 3K26.2310 8K32.2010 13 39 回答下列各題： (1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系？_。 (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_，最弱的是_。增大增大相同條件下，相同條件下，K值越大，酸性越強(qiáng)值越大，酸性越強(qiáng)H3PO4HPO4240 (4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同
18、一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_。 上一級(jí)電離產(chǎn)生的上一級(jí)電離產(chǎn)生的H對下一級(jí)電離有抑制作用對下一級(jí)電離有抑制作用K1 K2 K31 105 1010(或或K1K2K3)41 溫度升高，促進(jìn)電離，K值增大；電離出的氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)。且一級(jí)電離產(chǎn)生的H對下一級(jí)電離有抑制作用。42 10.(14分)為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 01 mol/L 醋酸溶液、 0.1 mol/L CH3COONa 溶液、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾
19、水。 (1)甲用pH試紙測出0.10 mol/L的醋酸溶液pH4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？(填“正確”或“不正確”)_。正確正確43 (2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測出其pHa，然后用蒸餾水稀釋到1000 mL，再用pH試紙測定其pHb，要確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是_(用等式或不等式表示)。 (3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認(rèn)為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)？(填“能”或“不能”)_。ba2能能44 (4)丁用pH試紙來測定0.1mol/LCH
20、3COONa溶液的pH，發(fā)現(xiàn)0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH為9，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？(填“正確”或“不正確”)_。 (5)戊將pH3的醋酸和鹽酸，各取10 Ml, 用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測定該溶液的pH，醋酸的變化小，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？(填“正確”或“不正確”)_。正確正確正確正確45 (6)己將pH3的醋酸和鹽酸，分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？(填“正確”或“不正確”)_。 (7)庚取pH3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒
21、，醋酸放出H2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？(填“正確”或“不正確”)_。正確正確正確正確46 11.(10分)某化學(xué)興趣小組研究草酸(乙二酸，HOOCCOOH)的性質(zhì)，他們查找了下列數(shù)據(jù)： 化學(xué)式電離常數(shù)/25 CH3COOHK1.76105HOOCCOOHK15.90102，K26.40105H2RO3K11.54102，K21.0210747 (1)0.1 mol/L的CH3COOH、H2C2O4、H2R O3溶 液 p H 由 大 到 小 的 順 序 是_。 (2)KHRO3溶液呈酸性，表明HRO3的電離程度_水解程度(填“”、“”或“”、“”、“c(H)c(C2O42)c(H2C2O4)C
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