《九年級化學(xué)上冊《生活中的酸和堿》課件1 魯教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊《生活中的酸和堿》課件1 魯教版（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第五單元第五單元 常見的酸和堿常見的酸和堿第一節(jié)第一節(jié) 生活中的酸和堿生活中的酸和堿一、如何識別酸和堿一、如何識別酸和堿（一）酸堿指示劑（一）酸堿指示劑1、酸堿指示劑：、酸堿指示劑：遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化的物質(zhì)2、常見的酸堿指示劑：、常見的酸堿指示劑：紫色的石蕊試液 無色的酚酞試液3、酸堿指示劑的作用：、酸堿指示劑的作用：區(qū)分或檢驗 酸性溶液和堿性溶液酸性溶液中性溶液堿性溶液石蕊試液紫色酚酞試液無色變?yōu)榧t色變?yōu)樗{(lán)色不變色變?yōu)榧t色4、石蕊試紙：、石蕊試紙：藍(lán)色藍(lán)色石蕊試紙石蕊試紙紅色紅色石蕊試紙石蕊試紙檢驗酸檢驗酸檢驗堿檢驗堿藍(lán)色石蕊試紙遇酸變?yōu)榧t色藍(lán)色石蕊試紙遇酸變?yōu)榧t色紅色石蕊試紙
2、遇堿變?yōu)樗{(lán)色紅色石蕊試紙遇堿變?yōu)樗{(lán)色紫色石蕊紫色石蕊試液在不同溶液中的顏色變化試液在不同溶液中的顏色變化白醋白醋檸檬汁檸檬汁 石灰水石灰水 肥皂水肥皂水 食鹽水食鹽水 蔗糖水蔗糖水加入加入紫色石蕊紫色石蕊試液后的顏色試液后的顏色酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液堿性溶液堿性溶液紫色石蕊試液遇紫色石蕊試液遇酸酸變成變成紅色紅色紫色石蕊試液遇紫色石蕊試液遇堿堿變成變成藍(lán)色藍(lán)色紫色石蕊試液在紫色石蕊試液在中性中性溶液中仍為溶液中仍為紫色紫色無色酚酞試液在不同溶液中顏色變化無色酚酞試液在不同溶液中顏色變化白醋白醋檸檬汁檸檬汁 石灰水石灰水 肥皂水肥皂水 食鹽水食鹽水 蔗糖水蔗糖水加入無色酚酞加入無色酚酞
3、試液后的顏色試液后的顏色酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液堿性溶液堿性溶液無色酚酞試液遇酸不變色無色酚酞試液遇酸不變色無色酚酞試液遇無色酚酞試液遇堿堿變成變成紅色紅色無色酚酞試液在無色酚酞試液在中性中性溶液中仍為溶液中仍為無色無色1 1、說出你所知道的酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)、說出你所知道的酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)2 2、如何知道某工廠排出的廢液是酸性的還是堿性的？、如何知道某工廠排出的廢液是酸性的還是堿性的？（可用多種方法）（可用多種方法）達(dá)標(biāo)練習(xí)達(dá)標(biāo)練習(xí)（1 1）用酸堿指示劑）用酸堿指示劑（1 1）用石蕊試紙）用石蕊試紙間接觀察法間接觀察法為什么不同的酸性物質(zhì)的溶液都能使為什么不同的酸性物質(zhì)的溶液都能使
4、石蕊試液石蕊試液變變紅紅？不同的堿性物質(zhì)的溶液都能使不同的堿性物質(zhì)的溶液都能使石蕊試液石蕊試液變變藍(lán)藍(lán)？物質(zhì)的酸性和堿性的物質(zhì)的酸性和堿性的本質(zhì)區(qū)別本質(zhì)區(qū)別是什么？是什么？ 電離電離交流共享交流共享 電離電離電離：電離：物質(zhì)物質(zhì)溶解于水產(chǎn)生自由移動的溶解于水產(chǎn)生自由移動的離子離子 氯化鈉氯化鈉 NaCl知識回顧知識回顧注意：化合物注意：化合物電離時原子團(tuán)不變電離時原子團(tuán)不變 碳酸鈉碳酸鈉 Na2CO3= 2Na+ + CO32-= Na+ + Cl- 硫酸硫酸 H2SO4= 2H+ + SO42- 氫氧化鈉氫氧化鈉 NaOH = Na+ + OH-硫酸硫酸H2SO4H+ 、Cl- H+ 、SO
5、42-H+ H+ 、SO42- 電離時生成的陽離子全部是氫離子電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化的化合物叫做酸。合物叫做酸。 第一站：識別酸和堿第一站：識別酸和堿H+和和酸酸根根離離子子鹽酸鹽酸HCl 電離時生成的陰離子全部是氫氧根電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（離子（OH-）的化合物叫做堿。的化合物叫做堿。 第一站：識別酸和堿第一站：識別酸和堿氫氧化鉀氫氧化鉀KOH氫氧化鈉氫氧化鈉NaOHNa+ 、OH- K+ 、OH- Na+ 、OH- K+ 、OH- 金金屬屬離離子子和和OH- （二）酸和堿（二）酸和堿1、酸、酸（1）酸的電離：）酸的電離：HCl（2）酸的定義：）酸的定義：
6、酸酸 = H+ + 酸根離子酸根離子H2 SO4H2CO3HNO3（3）酸的組成：）酸的組成：電離時生成的電離時生成的陽離子全部是氫離子陽離子全部是氫離子（ H+ ）的化合物）的化合物酸由酸由氫離子氫離子（ H+ ）和）和酸根離子酸根離子組成組成= H+ + Cl-= 2H+ + SO42-= 2H+ + CO3 2-= H+ + NO3-鹽酸鹽酸硫酸硫酸 碳酸碳酸 硝酸硝酸 （二）酸和堿（二）酸和堿2、堿、堿（1）堿的電離：）堿的電離：NaOH（2）堿的定義：）堿的定義：堿堿 = 金屬離子金屬離子 + OH- Ca(OH)2（3）堿的組成：）堿的組成：電離時生成的電離時生成的陰離子陰離子全部
7、全部是是氫氧根離子氫氧根離子OH- 的化合物的化合物堿由堿由金屬離子金屬離子和和氫氧根離子氫氧根離子（ OH- ）組成）組成= Na+ + OH-= Ca+ + 2OH-氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣KOH= K+ + OH-氫氧化鉀氫氧化鉀Ba(OH)2= Ba+ + 2OH-氫氧化鋇氫氧化鋇第一站：識別酸和堿第一站：識別酸和堿 選出所列選出所列物質(zhì)中的酸物質(zhì)中的酸和堿（填序和堿（填序號）號）酸：酸： 堿：堿：HNO3 NH4ClNa2SO4 H2CO3 Ca(OH)2 Ba(OH)2原子團(tuán)原子團(tuán)氫氧根 OH硫酸根 SO4硝酸根 NO3碳酸根 CO3銨根 NH4H+ OH-酸溶液酸溶液堿溶
8、液堿溶液酸性酸性堿性堿性二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度1、溶液的酸堿性、溶液的酸堿性（1）酸性：）酸性：酸溶液：酸溶液： H+ 酸性酸性 （2）堿性：）堿性：堿溶液：堿溶液： OH- 堿性堿性 溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度1. 1.溶液酸堿性強(qiáng)弱程度用溶液酸堿性強(qiáng)弱程度用表示表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度跟什么有關(guān)？溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度跟什么有關(guān)？pHpH的范圍如何規(guī)定？的范圍如何規(guī)定？pHpH的大小與溶液酸堿性有什么關(guān)系？的大小與溶液酸堿性有什么關(guān)系？pHpH如何測定？如何測定？閱讀提綱閱讀提綱一定量的水溶液中一定量的水溶液中H H+ +的數(shù)量越多，酸性越強(qiáng)。的數(shù)量越
9、多，酸性越強(qiáng)。一定量的水溶液中一定量的水溶液中OHOH- -的數(shù)量越多，堿性越強(qiáng)。的數(shù)量越多，堿性越強(qiáng)。pHpH的范圍通常在的范圍通常在0 01414之間之間中性酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14pHpH7 溶液顯堿性溶液顯堿性溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度1. 1.溶液酸堿性強(qiáng)弱程度用溶液酸堿性強(qiáng)弱程度用表示表示（pHpH的范圍通常在的范圍通常在0 01414之間）之間）中性酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)2.pH2.pH的測定的測定 pHpH試紙試紙 在玻璃片或白瓷板上放一片在玻璃片
10、或白瓷板上放一片pH 試紙，用玻璃棒蘸取被測試紙，用玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的得出被測液的pH 。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14pH2、溶液酸堿性的強(qiáng)弱、溶液酸堿性的強(qiáng)弱（1）酸堿性的強(qiáng)弱）酸堿性的強(qiáng)弱（2）酸堿性強(qiáng)弱的表示：）酸堿性強(qiáng)弱的表示：pH（3）酸堿性強(qiáng)弱與）酸堿性強(qiáng)弱與pH的關(guān)系：的關(guān)系：一定量溶液一定量溶液 H+ 數(shù)量數(shù)量越多酸性越強(qiáng)；越多酸性越強(qiáng)； OH- 數(shù)量數(shù)量越多堿性越強(qiáng)越多堿性越強(qiáng)pHpH的范圍：的范圍：0 01414之間之間（1
11、）pH=7 溶液顯中性溶液顯中性（2）pH7 溶液顯堿性溶液顯堿性pH越小，酸性越強(qiáng)越小，酸性越強(qiáng)pH越大，堿性越強(qiáng)越大，堿性越強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14pH中性堿性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)（4）pH的測定：的測定：pH試紙試紙 在玻璃片或白瓷板上放一片在玻璃片或白瓷板上放一片pH pH 試紙，用試紙，用玻玻璃棒蘸取璃棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出被測液的比較，得出被測液的pH pH 。（4）pH的測定：的測定：pH試紙試紙 在玻璃片或白瓷板上放一片在玻
12、璃片或白瓷板上放一片pH pH 試紙，用試紙，用玻璃棒蘸取玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液比較，即可得出被測液的的pH pH 。三、酸和堿對生命活動的意義三、酸和堿對生命活動的意義1 1、酸和堿與人的生理活動密切相關(guān)、酸和堿與人的生理活動密切相關(guān)2 2、土壤的酸堿性對植物的生長非常重要、土壤的酸堿性對植物的生長非常重要人體某些體液的正常pH范圍血液唾液胃液乳汁尿液pH7.357.357.457.456.66.67.17.10.80.81.51.56.46.46.76.75.05.07.07.0大多數(shù)植物適
13、宜在接近中性的土壤生長西瓜西瓜6.06.07.07.0蘋果樹蘋果樹6.06.08.08.0小麥小麥6.06.07.07.0 談一談，在今天的探究之旅談一談，在今天的探究之旅中，你有哪些收獲？中，你有哪些收獲？一、如何識別酸和堿一、如何識別酸和堿（一）酸堿指示劑（一）酸堿指示劑1、酸堿指示劑：、酸堿指示劑：遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化的物質(zhì)2、常見的酸堿指示劑：、常見的酸堿指示劑：紫色的石蕊試液 無色的酚酞試液3、酸堿指示劑的作用：、酸堿指示劑的作用：區(qū)分或檢驗 酸性溶液和堿性溶液酸性溶液中性溶液堿性溶液石蕊試液紫色酚酞試液無色變?yōu)榧t色變?yōu)樗{(lán)色不變色變?yōu)榧t色4、石蕊試紙：、石蕊試紙：藍(lán)色藍(lán)色
14、石蕊試紙石蕊試紙紅色紅色石蕊試紙石蕊試紙檢驗酸檢驗酸檢驗堿檢驗堿藍(lán)色石蕊試紙遇酸變?yōu)榧t色藍(lán)色石蕊試紙遇酸變?yōu)榧t色紅色石蕊試紙遇堿變?yōu)樗{(lán)色紅色石蕊試紙遇堿變?yōu)樗{(lán)色（二）酸和堿（二）酸和堿1、酸、酸（1）酸的電離：）酸的電離：HCl（2）酸的定義：）酸的定義： 酸酸 = H+ + 酸根離子酸根離子H2 SO4H2CO3HNO3（3）酸的組成：）酸的組成：電離時生成的電離時生成的陽離子全部是氫離子陽離子全部是氫離子（ H+ ）的化合物）的化合物酸由酸由氫離子氫離子（ H+ ）和）和酸根離子酸根離子組成組成= H+ + Cl-= 2H+ + SO42-= 2H+ + CO3 2-= H+ + NO3-
15、鹽酸鹽酸硫酸硫酸 碳酸碳酸 硝酸硝酸 （二）酸和堿（二）酸和堿2、堿、堿（1）堿的電離：）堿的電離：NaOH（2）堿的定義：）堿的定義：堿堿 = 金屬離子金屬離子 + OH- Ca(OH)2（3）堿的組成：）堿的組成：電離時生成的電離時生成的陰離子陰離子全部全部是是氫氧根離子氫氧根離子OH- 的化合物的化合物堿由堿由金屬離子金屬離子和和氫氧根離子氫氧根離子（ OH- ）組成）組成= Na+ + OH-= Ca+ + 2OH-氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣KOH= K+ + OH-氫氧化鉀氫氧化鉀Ba(OH)2= Ba+ + 2OH-氫氧化鋇氫氧化鋇二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱
16、程度1、溶液的酸堿性、溶液的酸堿性（1）酸性：）酸性：酸溶液：酸溶液： H+ 酸性酸性 （2）堿性：）堿性：堿溶液：堿溶液： OH- 堿性堿性 2、溶液酸堿性的強(qiáng)弱、溶液酸堿性的強(qiáng)弱（1）酸堿性的強(qiáng)弱）酸堿性的強(qiáng)弱（2）酸堿性強(qiáng)弱的表示：）酸堿性強(qiáng)弱的表示：pH（3）酸堿性強(qiáng)弱與）酸堿性強(qiáng)弱與pH的關(guān)系：的關(guān)系：一定量溶液一定量溶液 H+ 數(shù)量數(shù)量越多酸性越強(qiáng)；越多酸性越強(qiáng)； OH- 數(shù)量數(shù)量越多堿性越強(qiáng)越多堿性越強(qiáng)pHpH的范圍：的范圍：0 01414之間之間（1）pH=7 溶液顯中性溶液顯中性（2）pH7 溶液顯堿性溶液顯堿性pH越小，酸性越強(qiáng)越小，酸性越強(qiáng)pH越大，堿性越強(qiáng)越大，堿性越強(qiáng)
17、酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14pH中性堿性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)（4）pH的測定：的測定：pH試紙試紙 在玻璃片或白瓷板上放一片在玻璃片或白瓷板上放一片pH pH 試紙，用試紙，用玻玻璃棒蘸取璃棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出被測液的比較，得出被測液的pH pH 。三、酸和堿對生命活動的意義三、酸和堿對生命活動的意義1 1、酸和堿與人的生理活動密切相關(guān)、酸和堿與人的生理活動密切相關(guān)2 2、土壤的酸堿性對植物的生長非常重要、土壤的酸堿性對植物的生長非常重要人體某
18、些體液的正常pH范圍血液唾液胃液乳汁尿液pH7.357.357.457.456.66.67.17.10.80.81.51.56.46.46.76.75.05.07.07.0大多數(shù)植物適宜在接近中性的土壤生長西瓜西瓜6.06.07.07.0蘋果樹蘋果樹6.06.08.08.0小麥小麥6.06.07.07.01用石蕊試液和酚酞試液分別滴入同一物質(zhì)的溶液中，用石蕊試液和酚酞試液分別滴入同一物質(zhì)的溶液中，下列現(xiàn)象不可能發(fā)生的是（下列現(xiàn)象不可能發(fā)生的是（ ） A.滴滴入石蕊試液變紅色，滴入酚酞試液不變色入石蕊試液變紅色，滴入酚酞試液不變色 B.滴滴入石蕊試液不變色，滴入酚酞試液不變色入石蕊試液不變色，滴
19、入酚酞試液不變色 C.滴滴入石蕊試液變藍(lán)色，滴入酚酞試液變紅色入石蕊試液變藍(lán)色，滴入酚酞試液變紅色 D.滴滴入石蕊試液變紅色，滴入酚酞試液變紅色入石蕊試液變紅色，滴入酚酞試液變紅色 D目標(biāo)檢測目標(biāo)檢測2.（2006，北京）下圖是某些食物的近似，北京）下圖是某些食物的近似pH，呈堿性的，呈堿性的是（是（ ） A B C DD3 3(2005(2005，陜西，陜西) )一些常見食物的近似一些常見食物的近似pHpH范圍如下表：范圍如下表：食物食物蘋果蘋果雞蛋清雞蛋清西紅柿西紅柿葡萄葡萄牛奶牛奶pH2.93.37.68.04.04.43.54.56.36.6下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A
20、.葡萄汁能使酚酞試液變紅葡萄汁能使酚酞試液變紅 B.西紅柿的酸性比蘋果的酸性強(qiáng)西紅柿的酸性比蘋果的酸性強(qiáng) C.胃酸過多的人應(yīng)少食蘋果胃酸過多的人應(yīng)少食蘋果 D.牛奶的堿性比雞蛋清的堿性強(qiáng)牛奶的堿性比雞蛋清的堿性強(qiáng) C4（2005，太原）鮮肉是日常主要食品之一，太原）鮮肉是日常主要食品之一，新鮮度可以通過測試新鮮度可以通過測試pH來判斷。據(jù)資料，來判斷。據(jù)資料，pH與肉的新鮮度的關(guān)系為：新鮮肉與肉的新鮮度的關(guān)系為：新鮮肉pH5.86.2；次鮮肉次鮮肉pH6.36.6；變質(zhì)肉的；變質(zhì)肉的pH在在6.7以上。以上。新鮮肉在變質(zhì)的過程中，酸性強(qiáng)弱的變化為新鮮肉在變質(zhì)的過程中，酸性強(qiáng)弱的變化為（ ）A.
21、變?nèi)踝內(nèi)?B.變強(qiáng)變強(qiáng) C.不變不變 D.無法確定無法確定A1你能行：課本你能行：課本P120在線測試在線測試2試試看：見知識領(lǐng)航試試看：見知識領(lǐng)航3 查閱網(wǎng)站：酸堿世查閱網(wǎng)站：酸堿世界界http:/chemedu.pu.edu.tw/acidbase/acidbaseleft.htm了解更多的有了解更多的有關(guān)酸和堿的知識。關(guān)酸和堿的知識。 稀鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅。已知，在稀鹽稀鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅。已知，在稀鹽酸中存在酸中存在H2O分子分子、H+ 、Cl- 三種微粒三種微粒。 請設(shè)計實驗請設(shè)計實驗探究是哪一種微粒使紫色石蕊試液變紅？探究是哪一種微粒使紫色石蕊試液變紅？( (相關(guān)信息：相關(guān)信息：氯化鈉溶液中含有氯化鈉溶液中含有Cl- ) 提出問題：提出問題：建立假設(shè)：建立假設(shè)：設(shè)計實驗：設(shè)計實驗：動手實驗：動手實驗：交流共享：交流共享：獲得結(jié)論：獲得結(jié)論：稀鹽酸中哪一種微粒能使紫色石蕊試液變紅？稀鹽酸中哪一種微粒能使紫色石蕊試液變紅？稀鹽酸中的氫離子使紫色石蕊試液變紅。稀鹽酸中的氫離子使紫色石蕊試液變紅?？赡苁菤潆x子使紫色石蕊試液變紅。可能是氫離子使紫色石蕊試液變紅。
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