安徽省高中化學（第1輪）總復習 第4章第14課時 富集在海水中的元素－氯（2）課件 新人教版

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1、1第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物第第 課時課時2 一、選擇題(每小題7分，共49分) 1.下列關于氯的說法正確的是( ) ACl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑 B3517Cl、3717Cl為不同的核素，有不同的化學性質 C實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集 D1.12 L Cl2含有1.7 NA個質子(NA表示阿伏加德羅常數)C3 2.今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol/L，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(x mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(x mol)，丙瓶不加任何物質，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO

2、的物質的量的濃度大小關系是(溶液體積變化忽略不計)( ) A甲乙丙 B甲丙乙 C丙甲乙 D乙丙甲B4 3.某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結果溶液變?yōu)檠t色，則下列敘述不正確的是( ) A原溶液中的Br一定被氧化 B通入氯氣后原溶液中的Fe2一定被氧化 C不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2 D若取少量所得溶液，加入CCl4，靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化A5 4.某白色固體可能由AgNO3；KOH；NH4Cl；NaCl；AlCl3中的一

3、種或幾種組成。將此固體投入水中得到澄清溶液，該溶液可使酚酞顯紅色。若向該溶液中滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。對原固體組成的判斷正確的是( ) A無法確定是否有 B可能有 C至少有 D至少有6 固體投入水中得到澄清溶液，說明不能同時含有AgNO3和NH4Cl(或NaCl、KOH)。溶液可使酚酞顯紅色，說明該溶液為堿性，故含有KOH，所以沒有AgNO3。向該溶液中加稀硝酸，有白色沉淀生成，是把AlO2轉化為Al(OH)3沉淀的過程，一定含有AlCl3。AC7 5.CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質在化學反應中既可表現氧化性又可表現還原性，有關該物質的說法正確的是( ) ACs顯3價，I、C

4、l均顯1價 BCs顯1價，Cl顯1價，I顯1價 C在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質碘生成 D在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成8 Cs是堿金屬元素，最高正價為1，考慮到碘可以為1價，且氯元素非金屬性比碘強，故Cs顯1價，Cl顯1價，I顯1價；則在CsICl2溶液中通入Cl2，不會有單質碘生成；碘在1價能夠表現氧化性，所以能與SO2反應，使之氧化生成硫酸。 D 9 6.如下圖所示，從A處通入帶有水蒸氣的氯氣，關閉旋塞B，C處的紅色布條看不到明顯的變化；當打開旋塞B時，C處的紅色布條逐漸褪色。則D瓶中裝有的試劑可能是( ) A稀硫酸 B氫氧化鈉溶液 C水 D飽和食鹽水B 10 7

5、.時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗，是一個活躍的研究領域。測定含I濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應進行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟是 在中性溶液中，用溴將試樣中I氧化成IO3，將過量的溴除去 再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使IO3完全轉化成I2 將中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I，方程式為H2NNH22I2 4IN24H 將生成的I萃取到水層后用法處理。11 將得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。 將反應后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定，方程式為： 2Na2S2O3I2 Na2S4O62NaI 經過上述放大后，則溶液中I濃度放

6、大為原溶液中I濃度的(設放大前后溶液體積相等)( ) A2倍 B4倍 C6倍 D36倍D12 8.(12分)為了減少污染，使實驗綠色化，學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeSO4(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻大小的KClO3晶體，蓋好表面皿。 13 打開表面皿，向KClO3晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好，試描述下列各處反應的現象，并寫出相應的離子方程式。 提示：KClO36HCl(濃) KCl3Cl23H2

7、O14 a處： b處： c處： d處：無色溴化鉀溶液漸變成黃色。無色溴化鉀溶液漸變成黃色。2BrCl2 2ClBr2硫酸亞鐵溶液呈紅色。硫酸亞鐵溶液呈紅色。2Fe2Cl2 2Fe32Cl，Fe3遇遇SCN呈紅色呈紅色無色碘化鉀溶液漸呈藍色。無色碘化鉀溶液漸呈藍色。2ICl2 2ClI2，I2遇淀粉溶液呈藍色遇淀粉溶液呈藍色氫氧化鈉酚酞溶液的紅色漸漸褪去。氫氧化鈉酚酞溶液的紅色漸漸褪去。2OHCl2 ClClOH2O15 9.(12分)某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為： Ca(ClO)2CaCl22H2SO4 2CaSO42Cl22H2O 他們設計了如下

8、圖制取氯氣并驗證其性質的實驗。16 請回答下列問題： (1)該實驗中A部分的裝置是_(填寫裝置的序號)。b17 (2)請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟)： 取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中加入稀加入稀HCl至不再產生氣體，再向其中滴入至不再產生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則證明亞硫氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化。酸鈉被氧化。18 (3)寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式： (4)該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法_。Cl2H2O HClHClO、HCO3H H2OCO2(

9、或或Cl2HCO3 ClHClOCO2)將尾氣通入將尾氣通入NaOH溶液中溶液中19 (5)該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 molL1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3I2 Na2S4O62NaI，反應完成時，共消耗Na2S2O3 20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為_。35.75%20 (1)實驗中A部分應是以漂白粉和硫酸反應制取氯氣的裝置，根據該反應為固態(tài)物質與液態(tài)物質在加熱

10、條件下制取氣體可知，應選b。 (2)檢驗出C中含有SO42即可。但要注意SO32可能產生干擾。 (3)HClO的酸性比H2CO3弱。 (4)實驗的設計方案要考慮操作簡捷、安全、節(jié)約試劑，注意環(huán)保等因素。21 (5)由反應得出關系式： Ca(ClO)22Cl22I24Na2S2O3 143 g4 mol 2.0 gx1/1020.0103 L0.1 molL1 得x35.75%22 10.(12分)有關物質存在如圖所示的轉化關系(部分產物已省略)。通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。23 請回答下列問題： (1)反應的化學方程式為 (2)反應

11、的離子方程式為 (3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式 4HCl(濃濃)MnO2 MnCl2Cl22H2O6IClO36H 3I2Cl3H2O2H2O2 2H2OO2(也可用高錳酸鉀加熱分解也可用高錳酸鉀加熱分解)二氧化錳二氧化錳24 (4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp7.0109。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1102 mol/L，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為_。5.6104 molL125 首先得破框圖，G為紫黑色固體單質，一般可預測為碘單質，可推得C物質為氯氣，則A為鹽酸、B為二氧化錳；E在二氧化錳的催化下制取

12、H，則E為氯酸鉀、H為氧氣；F為氯化鉀；于是D一定為碘化鉀。所以推出A鹽酸、B二氧化錳、C氯氣、D碘化鉀、E氯酸鉀、F氯化鉀、G碘、H氧氣。26 27 11.(2010四川)(15分)碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。28 請回答下列問題： (1)碘是_(填顏色)固體物質，實驗室常用_方法來分離提純含有少量雜質的固體碘。 (2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：3I26KO

13、H 5KIKIO33H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽 極 上 發(fā) 生 反 應 的 電 極 反 應 式 為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；陰極上觀察到的實驗現象是_。紫黑色紫黑色升華升華有氣泡產生有氣泡產生2I2e I2(或或I6OH6e IO33H2O)29 (3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I。請設計一個檢驗電解液中是否有I的實驗方案，并按要求填寫下表。 要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關用品自選。 試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀

14、硫酸。30實驗方法實驗現象及結論取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后再加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍如果不變藍，說明無I(如果變藍，說明有I)31 (4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：32 步驟的操作名稱是_，步驟的操作名稱是_。 步驟洗滌晶體的目的是_。冷卻結晶冷卻結晶干燥干燥 洗去吸附在碘洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質33 本題考查綜合實驗能力和電極反應式的書寫等。 (1)碘是紫黑色固體，易升華，實驗室中可用升華的方法，分離、提純含有雜質的碘。 (2)I在陽極區(qū)放電，電極反應式為：2I2e I2(或I6OH6e IO33H2O)；陰極區(qū)的電極反應為：2H2e _ H2，可觀察到陰極區(qū)有氣泡產生。34 (3)若電解液中有I，則陽極區(qū)有IO3生成，在酸性條件下，可發(fā)生反應：5IIO36H 3I23H2O，生成碘單質；因此加入淀粉溶液即可檢驗溶液中是否含有I。具體方法和現象見答案。35 (4)將陽極電解液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，有KIO3晶體析出，通過過濾、洗滌、干燥，可得到純凈的KIO3晶體。步驟的操作是冷卻結晶，步驟的操作是干燥，步驟中對晶體進行洗滌的目的是洗去吸附在KIO3晶體表面的雜質KOH等。