《內(nèi)蒙古伊圖里河高中化學(xué) 《2.3 氧化還原反應(yīng)》課件（1） 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《內(nèi)蒙古伊圖里河高中化學(xué) 《2.3 氧化還原反應(yīng)》課件（1） 新人教版（38頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、【討論與交流討論與交流】將下列反應(yīng)進(jìn)行分類將下列反應(yīng)進(jìn)行分類5、1、2H2 + O2 = 2H2O2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H23、CaCO3 = CaO + CO2高溫高溫4、NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO36、一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng) 1.1.從得氧和失氧的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)從得氧和失氧的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí) （初步）（初步） H2 + CuO Cu +H2O 對(duì)對(duì) CuOCuO： CuOCuO Cu Cu得到氧，得到氧， 被氧化被氧化, ,發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng) 對(duì)對(duì) H H2 2： H H2 2 H H2 2O O失去氧，失去氧， 被還原被還原, ,發(fā)生還
2、原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)定義：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被定義：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。還原的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的思考與交流：思考與交流：1、請(qǐng)分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)、請(qǐng)分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，如何變化。前后有無(wú)變化，如何變化。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 S + O2 = SO2 CuO + H2 = Cu + H2O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 0+2+200+2+10 0 +4 0-2 +20 0+1 在反應(yīng)過程中，化合價(jià)升高的總數(shù)與化合價(jià)降低在反應(yīng)
3、過程中，化合價(jià)升高的總數(shù)與化合價(jià)降低的總數(shù)是否相等？的總數(shù)是否相等？ 在我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中，如果從反應(yīng)物變?cè)谖覀儗W(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中，如果從反應(yīng)物變?yōu)楫a(chǎn)物時(shí)元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化來分類，為產(chǎn)物時(shí)元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化來分類，可以分為兩類。一類是可以分為兩類。一類是 ，以上分析的這些反應(yīng)都屬于這一類。以上分析的這些反應(yīng)都屬于這一類。 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaClSO3 + H2O = H2SO4Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)元素化合價(jià)有變化的反應(yīng) 另一類
4、是另一類是元素的化合價(jià)沒有變化的反應(yīng)元素的化合價(jià)沒有變化的反應(yīng),例如例如: 在氧化還原反應(yīng)中，在氧化還原反應(yīng)中，肯定肯定有元素的化合有元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。 而且，化合價(jià)升高的總數(shù)與化合價(jià)降低而且，化合價(jià)升高的總數(shù)與化合價(jià)降低的總數(shù)的總數(shù) 。 相等相等2.2.從元素化合價(jià)的升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（從元素化合價(jià)的升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（標(biāo)志標(biāo)志） H2 + CuO Cu +H2O 對(duì)對(duì) H H2 2： H H2 2 H H2 2O O0+1對(duì)對(duì) CuOCuO： CuOCuO Cu Cu+20化合價(jià)升高，化合價(jià)升高， 被氧化，被氧化， 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，化合價(jià)降低
5、， 被還原，被還原， 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反 應(yīng)應(yīng), ,哪些是氧化還原反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)? ?MnOMnO2 24HCl4HCl濃濃 MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 2H H2 2+ Cl+ Cl2 2 2HCl 2HClNaClNaCl固固+H+H2 2SOSO4 4濃濃=NaHSO=NaHSO4 4HClHCl關(guān)鍵關(guān)鍵:1):1)正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化素的化
6、合價(jià)及其變化;2);2)凡是有化合價(jià)升凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)2Na + Cl2 = 2 NaCl點(diǎn)燃討論：討論：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)到底是什么？氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)到底是什么？一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)結(jié)論：從結(jié)論：從NaClNaCl的形成看化合價(jià)升降的根的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失本原因是電子的得失, ,即氧化還原反應(yīng)即氧化還原反應(yīng)的的實(shí)質(zhì)是有電子的得失實(shí)質(zhì)是有電子的得失。一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)H2 + Cl2 2HCl HH+ClCl-+1+1+17+17共用電子對(duì)偏離原子共用電子對(duì)偏離原子共用電子對(duì)偏向原子共用電子對(duì)
7、偏向原子H+Cl-化合價(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)降低HClH+Cl-結(jié)論：氧化還原反應(yīng)結(jié)論：氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是有電子的偏移實(shí)質(zhì)是有電子的偏移。一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)3.3.從電子的得失或偏移觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（從電子的得失或偏移觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（本質(zhì)本質(zhì)） 對(duì)對(duì)H H2 2: H: H2 2 H H2 2O O 對(duì)對(duì)Cu: CuOCu: CuO Cu Cu 定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。都是氧化還原反應(yīng)。0 0+1 H2 + CuO Cu +H2O失去電子，失去電子， 被氧化，被氧化， 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)得到電子，得到電子， 被還
8、原，被還原， 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)+20氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移實(shí)質(zhì)：反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移。一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)氧化劑：是氧化劑：是得到得到電子（或電子對(duì)偏向）的物電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低化合價(jià)降低的的反反應(yīng)物應(yīng)物。p37還原劑：是還原劑：是失去失去電子（或電子對(duì)偏離）的物電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高化合價(jià)升高的的反反應(yīng)物應(yīng)物。p37二、氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑 得失得失氧氧 化合價(jià)的化合價(jià)的變化變化電子的電子的轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還
9、原反應(yīng)反應(yīng)類型反應(yīng)類型 氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的特征特征： 氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)：小結(jié)小結(jié)得到氧得到氧化合價(jià)升高化合價(jià)升高失去氧失去氧化合價(jià)降低化合價(jià)降低失去電子失去電子（偏離）（偏離）得到電子得到電子（偏向）（偏向） 作還原劑作還原劑 作氧化劑作氧化劑化合價(jià)發(fā)生了變化化合價(jià)發(fā)生了變化電子發(fā)生轉(zhuǎn)移電子發(fā)生轉(zhuǎn)移升、失、氧升、失、氧降、得、還降、得、還 CuO + H2 Cu + H2O得得電子，電子， 化合價(jià)降化合價(jià)降低低， 被被還還原，原， 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)縱觀全局縱觀全局 化合價(jià)化合價(jià)升升高，高，失失電子，電子，被氧化被氧化， 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)一、氧化還原
10、反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)練練 習(xí)習(xí) ：試從元素化合價(jià)升降、電子得失角度分析：試從元素化合價(jià)升降、電子得失角度分析：0 0+1+10 0-1-12Na + Cl2Na + Cl2 2 2NaCl 2NaCl得得電子，電子， 化合價(jià)降化合價(jià)降低低， 被被還還原，原， 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng) 化合價(jià)化合價(jià)升升高，高，失失電子，電子，被氧化被氧化， 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)Fe + CuSOFe + CuSO4 4 FeSO FeSO4 4 + Cu + Cu 化合價(jià)化合價(jià)升升高，高，失失電子，電子，被氧化被氧化， 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降化合價(jià)降低低， 得得電子，電子，發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)
11、被被還還原，原，0 0+2+2+2+20 0下列化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，若是請(qǐng)指明氧化劑、還原劑若是請(qǐng)指明氧化劑、還原劑1. Fe+H2SO4(稀稀)=FeSO4+H22. 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O23. Fe+2FeCl3=3FeCl24. 2H2S+SO2=2H2O+3S5. 3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O6. AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 練習(xí)練習(xí):1、在下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（、在下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A、CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2 +H2OB、Ca
12、O + H2O = Ca(OH)2C、2H2O2 = 2H2O + O2D、CaCO3 = CaO + CO22、在下列反應(yīng)中，、在下列反應(yīng)中，HCl中氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化的是中氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化的是（ ），），HCl中氫元素的化合價(jià)發(fā)生變化的是（中氫元素的化合價(jià)發(fā)生變化的是（ ）A、NaOH + HCl = NaCl + H2OB、Zn +2HCl = ZnCl2 + H2C、MnO2 + 4HCl(濃濃) = MnCl2 + 2H2O + Cl2D、CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 催化劑催化劑高溫高溫CC CB(1)雙線橋法雙線橋法CuO+H2=Cu+H2O+200
13、+1得得2e-,被還原被還原失失2e-,被氧化被氧化步驟：步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)標(biāo)價(jià)態(tài)連雙線連雙線注得失注得失化合價(jià)降低，化合價(jià)降低，化合價(jià)升高，化合價(jià)升高，三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法 “橋橋”上要標(biāo)明上要標(biāo)明化合價(jià)化合價(jià)的變化、的變化、電子電子的轉(zhuǎn)移情況的轉(zhuǎn)移情況及數(shù)目以及變價(jià)過程中的及數(shù)目以及變價(jià)過程中的反應(yīng)類型反應(yīng)類型。 氧化劑氧化劑得電子總數(shù)得電子總數(shù)= =還原劑還原劑失電子總數(shù)。失電子總數(shù)。 化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)= =失去的電子數(shù)，化合價(jià)降低失去的電子數(shù)，化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)的價(jià)數(shù)= =得到的電子數(shù)。得到的電子數(shù)。三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示
14、方法三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O0 +5 -1化合價(jià)升高，失化合價(jià)升高，失5e，被氧化，被氧化化合價(jià)降低，得化合價(jià)降低，得5e，被還原，被還原用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)氧化劑氧化劑_ 還原劑還原劑_氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物_ 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物_轉(zhuǎn)移的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_Cl2Cl2KClO3KCl5e用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2化合價(jià)升高，失化合價(jià)升高，失32e-，被氧化，被氧化化合價(jià)降低，得化合價(jià)
15、降低，得23e-，被還原，被還原氧化劑氧化劑_ 還原劑還原劑_氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物_ 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物_轉(zhuǎn)移的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_HNO3 CuCu(NO3)2NO6e-（2）單線橋法）單線橋法注意：注意：1、箭頭必須由、箭頭必須由失失電子的物質(zhì)電子的物質(zhì)指向得指向得電子的物質(zhì)，箭頭兩端電子的物質(zhì)，箭頭兩端對(duì)準(zhǔn)得失電子的元素。對(duì)準(zhǔn)得失電子的元素。2、箭頭的方向已表明了電子轉(zhuǎn)移的方向，所以、箭頭的方向已表明了電子轉(zhuǎn)移的方向，所以“橋橋”上無(wú)上無(wú)需再標(biāo)得失，需再標(biāo)得失，只須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)即可只須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)即可(例例 ne-)CuO+H2=Cu+H2O P36+200+12e-+3 1 +2 0
16、2e-氧化劑氧化劑_ 還原劑還原劑_氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物_ 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物_轉(zhuǎn)移的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_Fe3+I I I I2 2Fe2+ 2e-2Fe2Fe3+3+2I2I- - = 2Fe= 2Fe2+ 2+ + I+ I2 2用單線橋分析氧化還原反應(yīng)用單線橋分析氧化還原反應(yīng) 用雙線橋和雙線橋表示下列氧用雙線橋和雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況?；€原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況。 SO SO2 2 + 2H + 2H2 2S = 2HS = 2H2 2O O + 3S+ 3S 3Cl 3Cl2 2 + 8NH + 8NH3 3 = 6NH = 6NH4 4ClCl + N+ N2 2造紙工業(yè)常用
17、造紙工業(yè)常用Cl2漂白紙漿。漂白后的紙漂白紙漿。漂白后的紙漿要用漿要用NaHSO3除去殘留的除去殘留的Cl2，其，其反應(yīng)為：反應(yīng)為：Cl2 + NaHSO3 + H2O = NaCl + H2SO4 + HCl。在這個(gè)反。在這個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是量之比是 A 1：1 B 2：1 C 1：2 D 2：3C 1.有人說有人說置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都屬于氧化還原反都屬于氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個(gè)說法對(duì)嗎應(yīng)。你認(rèn)為這個(gè)說法對(duì)嗎?請(qǐng)說明理由。請(qǐng)說明理由。 2.嘗試畫出化
18、合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)嘗試畫出化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類圖，并列舉具體的與氧化還原反應(yīng)的交叉分類圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說明?；瘜W(xué)反應(yīng)加以說明。討論討論四、四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間四、四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系的關(guān)系氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)五、氧化劑還原劑五、氧化劑還原劑氧化劑：氧化劑：活潑非金屬單質(zhì)，如：活潑非金屬單質(zhì)，如：O O2 2，ClCl2 2含高價(jià)元素的化合物，如：含高價(jià)元素的化合物，如：濃濃H H2 2SOSO4 4 HNOHNO3 3、 KMnOKMnO
19、4 4 、FeClFeCl3 3等等還原劑：還原劑：活潑金屬單質(zhì)如活潑金屬單質(zhì)如：AlAl、ZnZn、FeFe、K K、NaNa、CaCa等等某些非金屬如：某些非金屬如：H H2 2、C; C; 含有低價(jià)態(tài)元素的化合物如：含有低價(jià)態(tài)元素的化合物如：H H2 2S S、COCO等。等。1 1、常見的氧化劑還原劑、常見的氧化劑還原劑氧化劑氧化劑+ +還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+ +氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 強(qiáng)還原性強(qiáng)還原性 弱還原性弱還原性 弱氧化性弱氧化性 反應(yīng)物反應(yīng)物 生成物生成物氧化性氧化性： 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性還原性：還原劑：還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物2 2、氧
20、化性、還原性強(qiáng)弱判斷、氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷(1)(1)原子或離子的得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)氧化原子或離子的得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)氧化性越強(qiáng)性越強(qiáng)(2)(2)原子或離子的失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)還原子或離子的失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)還原性越強(qiáng)原性越強(qiáng)3、氧化性還原性與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系、氧化性還原性與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系 最高最高價(jià)態(tài)：只具有價(jià)態(tài)：只具有氧化性氧化性如：濃如：濃H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4 最低最低價(jià)態(tài)：只具有價(jià)態(tài)：只具有還原性還原性如：如： KI H2S Zn HCl 中間中間價(jià)態(tài)：既具有氧化性又有還原性價(jià)態(tài)：既具有氧化性又有還原性如：如： FeCl2 S Cl2 CO 練練 習(xí)習(xí)D C D 練練 習(xí)習(xí)A CD B 被還原的練練 習(xí)習(xí)C D練練 習(xí)習(xí)AC D
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