《內(nèi)蒙古伊圖里河高中化學(xué) 《2.3 氧化還原反應(yīng)》課件（3） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《內(nèi)蒙古伊圖里河高中化學(xué) 《2.3 氧化還原反應(yīng)》課件（3） 新人教版（11頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)思考與交流思考與交流1:見課本見課本P33 1.請舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例請舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例,指出這指出這 類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么? 2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時(shí)發(fā)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時(shí)發(fā)生的? 分類標(biāo)準(zhǔn)分類標(biāo)準(zhǔn): :得氧失氧得氧失氧q 一、化學(xué)反應(yīng)的類型一、化學(xué)反應(yīng)的類型CuOCuO H H2 2 Cu Cu H H2 2O O 中中 CuOCuO 失失氧，發(fā)生還原反應(yīng)；氧，發(fā)生還原反應(yīng)； H H2 2 得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。(一一) 化學(xué)反應(yīng)基本類型反應(yīng)化學(xué)反
2、應(yīng)基本類型反應(yīng) (二二) 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)q 二、二、認(rèn)識、理解氧化還原反應(yīng)的概念認(rèn)識、理解氧化還原反應(yīng)的概念 1.1.從得氧和失氧的觀點(diǎn)認(rèn)識從得氧和失氧的觀點(diǎn)認(rèn)識 （初步）（初步） H2 + CuO Cu +H2O對對 H H2 2：得到氧，得到氧，被氧化被氧化, ,發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)對對 CuOCuO：失去氧，失去氧， 被還原被還原, ,發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)q 二、二、認(rèn)識、理解氧化還原反應(yīng)的概念認(rèn)識、理解氧化還原反應(yīng)的概念 2.2.化合價(jià)升降的觀點(diǎn)認(rèn)識（特征、標(biāo)志）化合價(jià)升降的觀點(diǎn)認(rèn)識（特征、標(biāo)志） H2 + CuO Cu +H2Oq思考與交流思考與交流2
3、2：見課本：見課本3333頁頁對對H H2 2：化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化, ,發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)對對CuOCuO：化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原, ,發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)0 +2 0 +10 +2 0 +1定義定義:有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)的特征:元素發(fā)生化合價(jià)的升降元素發(fā)生化合價(jià)的升降 問題問題11下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ 2Na2NaClCl2 2 2NaCl 2H2NaCl 2H2 2ClCl2 2 2HCl2HCl 可見，從化合價(jià)升降角度不但可以
4、分析有得可見，從化合價(jià)升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒有得氧失氧氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。 問題問題22我們可以從化合價(jià)的升降來判斷是否我們可以從化合價(jià)的升降來判斷是否是氧化還原反應(yīng)，那么化合價(jià)的升降是什么原是氧化還原反應(yīng)，那么化合價(jià)的升降是什么原因引起的？因引起的？2Na2NaClCl2 2 2Na 2Na ClCl 失失電子，化合價(jià)升高，被氧化電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原得電子，化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升降的原因：化合價(jià)升降的原因： 電子的得失電子的得失Na Cl失
5、去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+從電子得失角度分析：從電子得失角度分析： NaClNaCl的形成過程的形成過程3.3.從電子的得失或偏移觀點(diǎn)認(rèn)識（本質(zhì)）從電子的得失或偏移觀點(diǎn)認(rèn)識（本質(zhì)）q 二、二、認(rèn)識、理解氧化還原反應(yīng)的概念認(rèn)識、理解氧化還原反應(yīng)的概念H H2 2 ClCl2 2 2 H 2 H ClCl電子對偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對偏向，化合價(jià)降低，被還原電子對偏向，化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升降的原因：化合價(jià)升降的原因：電子的偏移電子的偏移H Cl H Cl從電子偏移角度分析：從電子偏移角度分析： HClHCl的形
6、成過程的形成過程氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。3.3.從電子的得失或偏移觀點(diǎn)認(rèn)識（本質(zhì)）從電子的得失或偏移觀點(diǎn)認(rèn)識（本質(zhì)）q 二、二、認(rèn)識、理解氧化還原反應(yīng)的概念認(rèn)識、理解氧化還原反應(yīng)的概念q三、氧化劑和還原劑三、氧化劑和還原劑 氧化劑氧化劑：所含元素所含元素化合價(jià)降低化合價(jià)降低的物質(zhì)，的物質(zhì)，還原劑還原劑：所含元素所含元素化合價(jià)升高化合價(jià)升高的物質(zhì)，的物質(zhì)，氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：還原反應(yīng)：化合價(jià)降低的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)
7、生氧化反應(yīng)氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)常見的氧化劑：常見的氧化劑：O O2 2、ClCl2 2、濃硫酸、濃硫酸、HNOHNO3 3、 KMnOKMnO4 4、FeClFeCl3 3等；等；常見的還原劑：常見的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)如活潑的金屬單質(zhì)如AlAl、ZnZn、FeFe，以及以及C C、H H2 2、COCO等等從得氧失氧角度分析從得氧失氧角度分析: : 一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。還原的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 說明說明：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)。：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)。從化合價(jià)升降角度分析從化
8、合價(jià)升降角度分析: : 有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明說明：元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的：元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征表觀特征, ,可可作為氧化還原反應(yīng)的作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)判斷依據(jù)。從電子轉(zhuǎn)移角度分析從電子轉(zhuǎn)移角度分析: : 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明說明：氧化還原反應(yīng)的：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。是電子轉(zhuǎn)移。課堂小結(jié)課堂小結(jié) ：1.1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A.CuO+2HCl=CuClA.CuO+2H
9、Cl=CuCl2 2 +H+H2 2O O B.CaCO B.CaCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2 +H+H2 2O O C.2KMnO C.2KMnO4 4= K= K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 D.Ca(OH) D.Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + + H H2 2O O 2.2.下列變化需要加入還原劑的是（下列變化需要加入還原劑的是（ ） A. FeA. Fe2 2O O3 3 Fe B. C COFe B. C CO2 2 C. NaCO C. NaCO3 3 COCO2 2 D
10、. Al Al D. Al Al2 2O O3 3課堂練習(xí)：C CA A 2 2、分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)、分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系，并指出氧化劑，還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)元系，并指出氧化劑，還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)元素，發(fā)生還原反應(yīng)元素。素，發(fā)生還原反應(yīng)元素。電解電解2H2H2 2O 2HO 2H2 2 + O + O2 2Zn + 2HCl ZnClZn + 2HCl ZnCl2 2 + H + H2 2FeFe2 2O O3 3+ 3H+ 3H2 2 2Fe + 3H 2Fe + 3H2 2O O2Al +Fe2Al +Fe2 2O O3 3 Al Al2 2O O3 3 +2Fe +2Fe
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