《江西省吉安縣鳳凰中學高中化學《第二章 第三節(jié) 氧化還原反應（第1課時）》課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省吉安縣鳳凰中學高中化學《第二章 第三節(jié) 氧化還原反應（第1課時）》課件 新人教版必修1（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二章第二章 化學物質(zhì)及其變化化學物質(zhì)及其變化第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應氧化還原反應第第1 1課時課時新課標人教版高中化學課件系列新課標人教版高中化學課件系列 必修必修 化學化學1 1復習引入復習引入:思考思考1 1：在初中階段我們學過哪四：在初中階段我們學過哪四種基本反應類型？各舉一個反應實種基本反應類型？各舉一個反應實例。例。思考思考2 2：這四種基本反應類型分類：這四種基本反應類型分類的依據(jù)是什么？的依據(jù)是什么？Fe2O3 + 3CO = 2 Fe3CO2屬于哪種基本反應類型？屬于哪種基本反應類型？ 高溫高溫思考思考3: 讓我讓我 想一想？想一想？一、氧化還原反應一、氧化還原反應思考與交
2、流思考與交流1: 1.請舉幾個氧化反應和還原反應的實例，指請舉幾個氧化反應和還原反應的實例，指出這類化學反應的分類標準是什么出這類化學反應的分類標準是什么?分類標準分類標準: :得氧失氧得氧失氧CuO H2 Cu H2O2Mg + O2 = 2MgO 點燃氧化反應：氧化反應： 還原反應：還原反應：一、氧化還原反應一、氧化還原反應分組討論分組討論:氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？為什么？為什么？ CuO + H2 = Cu + H2O分析反應分析反應:結(jié)論結(jié)論1: 1:在同一個反應中：氧化反應和還原在同一個反應中：氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的。這一類反應統(tǒng)稱為反應是同時發(fā)生的。這一類反應
3、統(tǒng)稱為-氧化還原反應。氧化還原反應。問題探究問題探究1：怎樣判斷一個反應是不是氧化：怎樣判斷一個反應是不是氧化還原反應？還原反應？一、氧化還原反應一、氧化還原反應 請分析下列請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關(guān)系。元素化合價的升降有什么關(guān)系。思考與交流思考與交流22CuO + C = 2Cu + CO2高溫H2O + C = H2 + CO高溫CuO + H2 = Cu + H2O+2 +2 -2 0-2 0 0 0 +4+4-2 -2 + +1 1 -2
4、 0-2 0 0 0 +2+2-2-2+2 -2 0 +2 -2 0 0 0 +1+1 -2 -2一、氧化還原反應一、氧化還原反應 結(jié)論結(jié)論2: 2:物質(zhì)所含元素化合價升高的反應物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應是氧化反應物質(zhì)所含元素化合價降低的反應物質(zhì)所含元素化合價降低的反應是還原反應是還原反應有元素化合價升降的化學反應有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應是氧化還原反應 氧化還原反應的判斷依據(jù)氧化還原反應的判斷依據(jù): :是否有元素化合價升降是否有元素化合價升降【學以致用】分析反應分析反應: H2Cl2 2HCl Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2NaCl2 2NaCl
5、 是不是氧化還原反應，為什么？是不是氧化還原反應，為什么？一、氧化還原反應一、氧化還原反應問題探究問題探究2：在氧化還原反應中，元素化合價發(fā)在氧化還原反應中，元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？（閱讀教材生改變的本質(zhì)原因是什么？（閱讀教材36頁）頁） 一、氧化還原反應一、氧化還原反應化合價變化本質(zhì)原因的分析：以化合價變化本質(zhì)原因的分析：以NaCl為例為例+11+17+17+11NaClCl-Na+化合價的升降化合價的升降電子的得失電子的得失 2Na + Cl2 = 2NaCl 化合價升高，失去電子化合價升高，失去電子化合價降低，得到電子化合價降低，得到電子一、氧化還原反應一、氧化還原反應H C
6、l+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合價的升降的原因：化合價的升降的原因： H2 + Cl2 = 2HCl 00+1-1共用電子對的偏移共用電子對的偏移化合價變化本質(zhì)原因的分析：化合價變化本質(zhì)原因的分析：以以HClHCl為例為例一、氧化還原反應一、氧化還原反應問題探究問題探究3：氧化還原反應與四種基本類型反應氧化還原反應與四種基本類型反應有什么聯(lián)系有什么聯(lián)系 ？一、氧化還原反應一、氧化還原反應Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH) 2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4練習練習判斷下列哪些是氧化還原反應？屬判斷下列哪些是氧化還原反應？屬于哪種基本
7、反應類型？于哪種基本反應類型？CaCO3=CaO+CO2 高溫2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 化合化合反應反應分解反應分解反應置換反應置換反應復分解反應復分解反應一、氧化還原反應一、氧化還原反應化學反應結(jié)論結(jié)論3：氧化還原反應與四種基本反應類型：氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系的關(guān)系非氧化還原反應非氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應復分解反應復分解反應分解反應分解反應化合反應化合反應置換反應置換反應一、氧化還原反應一、氧化還原反應1 1、下列反應屬于氧化還原反應的是（、下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.
8、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O BCBC分層訓練分層訓練1：必做題：必做題2、下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原、下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是（）反應的是（）A. 化合反應化合反應 B. 分解反應分解反應C. 置換反應置換反應 D. 復分解反應復分解反應C一、氧化還原反應一、氧化還原反應3、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A. 在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)，所在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低含元素化合價降低B. 凡是有元素化合價升降
9、的化學反應都是氧凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應化還原反應C. 在氧化還原反應中一定所有的元素化合價在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化都發(fā)生變化D. 氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）或偏移）BD一、氧化還原反應一、氧化還原反應C1、某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）、某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ）A一定被氧化一定被氧化 B一定被還原一定被還原C可能被氧化，也可能被還原可能被氧化，也可能被還原 D以上都不是以上都不是分層訓練分層訓練2：選做題：選做題2
10、、下列變化屬于氧化反應的是（、下列變化屬于氧化反應的是（ ）A. Fe2O3 Fe B. Zn ZnCl2C. Na2CO3 CO2 D. Al Al2O3 B BD D一、氧化還原反應一、氧化還原反應失失電子電子(或電子對偏離或電子對偏離)化合價化合價升高升高氧氧化反應化反應得得電子電子(或電子對偏向或電子對偏向)化合價化合價降低降低還還原反應原反應本質(zhì)本質(zhì)特征特征規(guī)律：規(guī)律：高、失、氧；降、得、還高、失、氧；降、得、還小結(jié)小結(jié)一、氧化還原反應一、氧化還原反應實踐活動：實踐活動：通過報紙、雜志、書籍通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學應在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學技術(shù)中應用的幾個具體事例，討論技術(shù)中應用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應的認識。并交流你對氧化還原反應的認識。作業(yè)：作業(yè)：1、教材、教材P38: 1、5、62、預習氧化劑和還原劑部分知識、預習氧化劑和還原劑部分知識一、氧化還原反應一、氧化還原反應
江西省吉安縣鳳凰中學高中化學《第二章 第三節(jié) 氧化還原反應（第1課時）》課件 新人教版必修1
