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1、專題課時專題課時4元素的綜合推斷元素的綜合推斷該題型是高考的熱點題型，命題落點是借助元素周期表的片段該題型是高考的熱點題型，命題落點是借助元素周期表的片段(某一部分某一部分)推斷元素，然后利用推斷元素，然后利用“位位構構性性”關系綜合考查關系綜合考查元素及化合物性質和化學反應原理的相關內容。元素及化合物性質和化學反應原理的相關內容。該類試題基本特點是：該類試題基本特點是：即在實際考查中只呈現(xiàn)元素周期表的某一片段，根據(jù)呈現(xiàn)的片即在實際考查中只呈現(xiàn)元素周期表的某一片段，根據(jù)呈現(xiàn)的片段結構中提供的信息推斷元素，推出元素在周期表中的位置，段結構中提供的信息推斷元素，推出元素在周期表中的位置，就可以快速
2、確定元素的名稱、原子結構及相關性質。就可以快速確定元素的名稱、原子結構及相關性質。題型說明題型說明微題型一由元素在周期表中的位置進行推斷微題型一由元素在周期表中的位置進行推斷【示例【示例1】 (2015浙江理綜，浙江理綜，9)下表為元素周期表下表為元素周期表的一部分，其中的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為元素原子的核電荷數(shù)為X元素的元素的2倍。下列說法正倍。下列說法正確的是確的是()題型示例題型示例XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增依次遞增B.Y、Z、W元素在自然界
3、中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增價氧化物的水化物的酸性依次遞增C.YX2晶體熔化、液態(tài)晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力氣化均需克服分子間作用力D.根據(jù)元素周期律，可以推測根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性具有氧化性和還原性思維提示思維提示由于由于W元素原子的核電荷數(shù)為元素原子的核電荷數(shù)為X元素的元素的2倍，故倍，故X為氧為氧元素，元素，W為硫元素，結合題中各元素的相對位置，可推斷出為硫元素，結合題中各元素的相對位置，可推斷出Y為為硅元素，硅
4、元素，Z為磷元素，為磷元素，T為砷元素。為砷元素。A項，根據(jù)同周期和同主族元項，根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑和性質的變化規(guī)律可知，原子半徑的大小順序為素原子半徑和性質的變化規(guī)律可知，原子半徑的大小順序為PSO，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：H2OH2SPH3，錯誤；，錯誤；B項，硫元素在自然界中能以游離態(tài)存在，如存在于火山噴口附項，硫元素在自然界中能以游離態(tài)存在，如存在于火山噴口附近或地殼的巖層中，錯誤；近或地殼的巖層中，錯誤；C項，項，SiO2為原子晶體，熔化時克服為原子晶體，熔化時克服的是共價鍵，而液態(tài)的是共價鍵，而液態(tài)SO3氣化克服的是分子間作用力，錯誤；氣
5、化克服的是分子間作用力，錯誤；D項，根據(jù)項，根據(jù)“對角線對角線”規(guī)則，砷的單質與硅的單質有相似性，可做規(guī)則，砷的單質與硅的單質有相似性，可做半導體材料，半導體材料，As2O3中砷元素顯中砷元素顯3價，處于中間價態(tài)，既有氧化價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。性又有還原性。答案答案D【知識歸納】【知識歸納】1.熟悉主族元素在周期表中的特殊位置熟悉主族元素在周期表中的特殊位置族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。族序數(shù)等于周期數(shù)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：倍的元素：C、S。族序數(shù)等于周期數(shù)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：倍的元素：O。周期數(shù)是族序數(shù)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素
6、：倍的元素：Li、Ca。周期數(shù)是族序數(shù)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：倍的元素：Na、Ba。最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si。最高正價是最低負價絕對值最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：倍的短周期元素：S。除除H外，原子半徑最小的元素：外，原子半徑最小的元素：F。最高正價不等于族序數(shù)的短周期元素：最高正價不等于族序數(shù)的短周期元素：O(F無正價無正價)。2.掌握核外電子排布兩大規(guī)律掌握核外電子排布兩大規(guī)律“陰三、陽四陰三、陽四”規(guī)律：某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外規(guī)律：某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第層相同，該元素
7、位于第3周期；若為陽離子，則位于第周期；若為陽離子，則位于第4周期。周期。“陰上、陽下陰上、陽下”規(guī)律：電子層結構相同的離子，若電性相規(guī)律：電子層結構相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。一周期。1.(2016淄博淄博一模一模)A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有依次增加。只有D為金屬，為金屬，A與與D同主族，同主族，C與與E同主族，同主族，B原原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，倍，D與與C3具有相同的電具有相同的電子層結構。下
8、列說法正確的是子層結構。下列說法正確的是()題型精練題型精練A.C的氧化物都能跟堿反應的氧化物都能跟堿反應B.B的最高價氧化物的水化物是非電解質的最高價氧化物的水化物是非電解質C.C的氫化物與的氫化物與C的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應D.沸點：沸點：CA3EA3，離子半徑：，離子半徑：DC3解析解析元素元素A、B、C、D、E分別是分別是H、C、N、Na、P。A中中NO不能跟堿反應，不能跟堿反應，B中中H2CO3是電解質，是電解質，C中中NH3與與HNO3化合化合生成生成NH4NO3，D中離子半徑：中離子半徑：N3Na。C2.短周期元素短周期元素A、B、
9、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的核電的原子序數(shù)依次增大，它們的核電荷數(shù)之和為荷數(shù)之和為32，最外層電子數(shù)之和為，最外層電子數(shù)之和為10；A與與C同主族，同主族，B與與D同主族，同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是層電子數(shù)，則下列敘述正確的是()A.D處于元素周期表第處于元素周期表第3周期周期A族族B.四種元素原子的半徑大小順序是四種元素原子的半徑大小順序是ABCZYXB.最高價氧化物對應水化物的酸性：最高價氧化物對應水化物的酸性：XWZC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD.元素元素
10、X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等思維提示思維提示根據(jù)短周期元素根據(jù)短周期元素W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的的3倍，可推知倍，可推知W是是P元素。結合元素在周期表中的相對位置可元素。結合元素在周期表中的相對位置可知：知：X是是N元素，元素，Y是是O元素，元素，Z是是Si元素。元素。A項，同周期元素，項，同周期元素，由左到右原子序數(shù)增大，原子半徑減??；同主族元素，由上到由左到右原子序數(shù)增大，原子半徑減小；同主族元素，由上到下原子序數(shù)增大，原子核外電子層數(shù)增多，半徑增大。所以原下原子序數(shù)增大，原子核外電子層數(shù)增多，半徑增大。所以
11、原子半徑關系為：子半徑關系為：SiPNO，錯誤；，錯誤；B項，元素的非金屬性項，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。元素的非金越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。元素的非金屬性：屬性：NPSi，所以它們的最高價氧化物對應的水化物的酸，所以它們的最高價氧化物對應的水化物的酸性：性：HNO3H3PO4H2SiO3，正確；，正確；C項，元素的非金屬性越強，其對應的最簡單氣態(tài)氫化物的熱項，元素的非金屬性越強，其對應的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：ONPSi，所以對應最，所以對應最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：簡單氣態(tài)氫化物的熱
12、穩(wěn)定性：H2ONH3PH3SiH4，正確；，正確；D項，主族元素原子的最外層電子數(shù)一般等于該元素的最高正項，主族元素原子的最外層電子數(shù)一般等于該元素的最高正化合價化合價(O、F除外除外)，也等于主族序數(shù)，故，也等于主族序數(shù)，故N、Si、P的最高正化的最高正化合價分別與其主族序數(shù)相等，正確。合價分別與其主族序數(shù)相等，正確。答案答案A【知識歸納】【知識歸納】元素在周期表中的位置與原子結構、元素性質的關系元素在周期表中的位置與原子結構、元素性質的關系元素的原子結構決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性元素的原子結構決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構
13、和元素的主質，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和元素的主要性質，故三者之間可相互推斷。要性質，故三者之間可相互推斷。1.(2016山東濟南期末，山東濟南期末，7)右表為元素周期表前四右表為元素周期表前四周期的一部分，其中周期的一部分，其中R為稀有氣體元素，下列有為稀有氣體元素，下列有關關X、W、Y、R、Z(X、W、Y、R、Z分別代表分別代表元素符號元素符號)五種元素的敘述中，正確的是五種元素的敘述中，正確的是()題型精練題型精練A.常溫常壓下，五種元素的單質中有兩種是氣態(tài)常溫常壓下，五種元素的單質中有兩種是氣態(tài)B.Y、Z的陰離子電子層結構都與的陰離子電子層結構都與R原子的相同原子的相同
14、C.W的氫化物比的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定的氫化物穩(wěn)定D.Y與與W元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性比較，前者元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性比較，前者弱于后者弱于后者解析解析根據(jù)各元素在周期表中的位置易看出根據(jù)各元素在周期表中的位置易看出X為氮元素，為氮元素，W為為磷元素，磷元素，Y為硫元素，為硫元素，R為氬元素，為氬元素，Z為溴元素。為溴元素。A項，五種元項，五種元素的單質中只有氮氣和氬氣為氣態(tài)，正確；素的單質中只有氮氣和氬氣為氣態(tài)，正確；B項，項，Z的陰離子電的陰離子電子層數(shù)與子層數(shù)與R不同，錯誤；不同，錯誤；C項，項，X的氫化物比的氫化物比W穩(wěn)定，錯誤；穩(wěn)定，錯誤；D項，項，Y元素
15、的最高價氧化物對應的水化物硫酸酸性比元素的最高價氧化物對應的水化物硫酸酸性比W元素的元素的最高價氧化物對應的水化物磷酸酸性強，錯誤。最高價氧化物對應的水化物磷酸酸性強，錯誤。答案答案A2.如表所示是元素周期表的一部分，下列有關說法正確的是如表所示是元素周期表的一部分，下列有關說法正確的是()族族周期周期AAAAAAA2cd3abefA.e的氫化物比的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定的氫化物穩(wěn)定B.a、b、e三種元素的原子半徑：三種元素的原子半徑：ebaC.六種元素中，六種元素中，c元素的非金屬性最強元素的非金屬性最強D.c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強的最高價氧化物對應的水化物的酸性依
16、次增強解析解析首先需根據(jù)元素在周期表中的位置，準確判斷出首先需根據(jù)元素在周期表中的位置，準確判斷出af分別是分別是何種元素，然后再結合元素周期律進行推斷。何種元素，然后再結合元素周期律進行推斷。a是是Na，b是是Mg，c是是C(碳碳)，d是是O，e是是S，f是是Cl。H2O比比H2S穩(wěn)定，穩(wěn)定，A錯誤；同周期錯誤；同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：元素從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：abe，B錯誤；在四種非金屬元素中，錯誤；在四種非金屬元素中，Cl的非金屬性最強，的非金屬性最強，C錯誤；非金屬錯誤；非金屬性為性為ClSC，所以最高價氧化物對應的水化物的酸性為，所以最
17、高價氧化物對應的水化物的酸性為HClO4H2SO4H2CO3，D正確。正確。答案答案D3.短周期元素短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如在元素周期表中的相對位置如圖所示。圖所示。(1)Q的原子結構示意圖是的原子結構示意圖是_。(2)Y、Z、W形成簡單離子，其離子半徑關系為形成簡單離子，其離子半徑關系為_(用離用離子符號表示子符號表示)。(3)用有關離子方程式表示用有關離子方程式表示Q、W元素的非金屬性強弱元素的非金屬性強弱_。(4)Y的氫化物分子中含有的氫化物分子中含有18個電子，該分子中的共價鍵類型是個電子，該分子中的共價鍵類型是_。XYZWQ(5)W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與Cu反應的化學方反應的化學方程式為程式為_?！窘忸}建模】【解題建?！吭赝茢囝}的解題模型元素推斷題的解題模型根據(jù)原子結構、元素周期表的知識及已知條件，可推算原子序根據(jù)原子結構、元素周期表的知識及已知條件，可推算原子序數(shù)，判斷元素在周期表中的位置等，基本思路如下：數(shù)，判斷元素在周期表中的位置等，基本思路如下：
高考化學一輪復習 第五章 原子結構與元素周期律 專題課時4 元素的綜合推斷課件 魯科版
