《山西省永濟市第三高級中學(xué)高中化學(xué) 2.3氧化還原反應(yīng)3課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省永濟市第三高級中學(xué)高中化學(xué) 2.3氧化還原反應(yīng)3課件 新人教版必修1（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 一、素質(zhì)教育目標(biāo)一、素質(zhì)教育目標(biāo)（一）知識教學(xué)點（一）知識教學(xué)點 1用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解。 2學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)。 3理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。 4初步掌握氧化還原反應(yīng)的兩種表示方法（單、雙線橋法）。 5了解氧化還原反應(yīng)的類型，學(xué)會氧化性、還原性的判斷方法。能從氧化性、還原性角度概括物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。（二）能力訓(xùn)練點（二）能力訓(xùn)練點 1培養(yǎng)學(xué)生運用概念去分析問題、解決問題的能力。 2培養(yǎng)學(xué)生語言表達能力和總結(jié)概括知識的能力。 3培養(yǎng)學(xué)生形成規(guī)律性認識的能力，進一步發(fā)展學(xué)生的思維能力。（三
2、）德育滲透點（三）德育滲透點 1對學(xué)生進行對立統(tǒng)一、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育，從而使學(xué)生樹立正確的自然觀，為能夠辯證地、全面地認識自然界和人類社會提供方法。 2 . 培養(yǎng)學(xué)生勤學(xué)好問、嚴(yán)謹求實、勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。 二、教學(xué)重點、難點、疑點及解決辦法二、教學(xué)重點、難點、疑點及解決辦法 1重點用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識氧化、還原、氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。2難點氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的兩種表示方法（單、雙線橋法）。3疑點 （1）氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)的基本類型有何關(guān)系？ （2）“鈉原子能失去1個電子，鉛原子能失去3個電子，所以鉛的還原性比鈉強。”這種說法正確嗎？ （3）元素
3、的價態(tài)與氧化性、還原性有何關(guān)系？4解決辦法 （1）重點的解決辦法 復(fù)習(xí)化合價、離子化合物、共價化合物等概念，抓住化合價的變化跟電子得失的關(guān)系，通過分析氫氣跟氧化銅的反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，從而形成氧化還原反應(yīng)的概念。 正確理解概念間的相互關(guān)系，例如講氧化劑和還原劑時，應(yīng)著重說明在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應(yīng)，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學(xué)生認識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。 課堂上要有計劃地留出充分的時間給學(xué)生進行練習(xí)鞏固
4、，并在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運用概念分析問題和解決問題的能力。 （2）難點的解決辦法搞清單線橋和雙線橋的異同，強調(diào)書寫時的有關(guān)注意事項，指導(dǎo)學(xué)生充分練習(xí)，對發(fā)現(xiàn)的錯誤給予及時糾正。 （3）疑點的解決辦法 氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)基本類型的關(guān)系：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；對于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，2Fe3CO2，CH4CO2=CO22H2O這樣的反應(yīng)只能歸屬于氧化還原反應(yīng)。 氧化性、還原性強弱只取決于得失電子的難易，而不取決于得失電子的多少。得失電子的難易往往可以通過反應(yīng)的條件和反應(yīng)的程度加以判斷，一般說來，反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)的程度越劇烈，則得失電子越容易。例如：Na和
5、鹽酸反應(yīng)比Al和鹽酸反應(yīng)劇烈，盡管反應(yīng)中Na 元素價態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系：一般常見的處于最低價態(tài)的既有氧化性，又有還原性，但通常以一種性質(zhì)為主。如S、Cl2以氧化性為主。 三、課時安排三、課時安排 3課時。 四、學(xué)生活動設(shè)計四、學(xué)生活動設(shè)計 1給學(xué)生設(shè)置問題、組織討論，并指導(dǎo)學(xué)生對所學(xué)知識進行歸納總結(jié)。 2指導(dǎo)學(xué)生利用概念去分析問題、解決問題。 3通過課堂練習(xí)，加深對概念的理解和運用。五、教學(xué)步驟五、教學(xué)步驟 第一課時第一課時 （一）明確目標(biāo)（一）明確目標(biāo)1知識目標(biāo) （1）用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解。 （2）學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判
6、斷氧化一還原反應(yīng)。 （3）理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。2能力目標(biāo) （1）培養(yǎng)學(xué)生運用概念去分析問題、解決問題的能力。 （2）培養(yǎng)學(xué)生語言表達能力和總結(jié)概括知識的能力。3德育目標(biāo) （1）培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勤學(xué)好問、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)。 （2）對學(xué)生進行對立統(tǒng)一、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹立正確的自然觀，為能夠辯證地、全面地認識自然界和人類社會提供科學(xué)的方法。（二）重點、難點的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程（二）重點、難點的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程引入化學(xué)反應(yīng)從形式上分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，而從本質(zhì)上分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。凡是涉及人類的衣、食、住、行，生物有機體的發(fā)生
7、、發(fā)展和消亡，大多同氧化還原反應(yīng)有關(guān)，據(jù)不完全統(tǒng)計，化工生產(chǎn)約50以上反應(yīng)都涉及到氧化還原反應(yīng)，既然氧化還原反應(yīng)與我們生產(chǎn)、生活、生命有著這么重要的關(guān)系，今天我們就來討論氧化還原反應(yīng)。復(fù)習(xí)提問1什么叫化合價？回答一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素的一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。復(fù)習(xí)提問2什么叫離子化合物？以NaCl為例簡述其形成過程?；卮鹩申?、陽離子通過靜電作用而形成的化合物叫離子化合物。鈉原子最外層有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層有7個電子，化學(xué)反應(yīng)中易得一個電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na原子把一個電子先給了氯原子，從而使Na原子變?yōu)镹a+，Cl原子變?yōu)镃l，Na-和Cl-相互
8、吸引形成NaCl。投影NaCl的形成過程。復(fù)習(xí)提問3什么叫共價化合物？以HCl為例簡述其形成過程?；卮鹨怨灿秒娮訉π纬煞肿拥幕衔锝凶龉矁r化合物。氫原子最外層為一個電子，因最外層是K層，希望獲得一個電子到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層為7個電子同樣希望獲得一個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但二者爭奪電能力相差不大，都未能將對方的電子奪取過來，只好各拿出一個電子組成一對電子，這對電子為兩個原子共有，所以氫原子和氯原子是靠共用電子對形成氯化氫分子的。但由于氯原子吸引電子能力強，電子對偏向于氯原子，偏離氫原子，從而使氯原子一方略顯負電性，氫原子一方略顯正電性。ewc MVIMAGE,MVIMAGE, !221039t1
9、.bmp投影 HCl分子的形成過程ewc MVIMAGE,MVIMAGE, !221039t2.bmp討論在離子化合物和共價化合物中，化合價是如何確定的？討論 元素化合價與電子得失或電子對偏移有什么關(guān)系？回答 電子得失成電子對偏移決定著元素的化合價。析氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑、還原劑?；卮?H2奪取CuO中的氧元素而發(fā)生氧化反應(yīng)，CuO失去氧元素發(fā)生還原反應(yīng)。反應(yīng)中，H2奪取氧元素使CuO發(fā)生還原反應(yīng)，H2是還原劑；CuO提供氧元素，是氧化劑。投影 對學(xué)生回答的問題進行歸納小結(jié)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧元素的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧元素的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)被氧化同時另一種物質(zhì)被還原的反
10、應(yīng)。氧化劑：失去氧元素的物質(zhì)。還原劑：得到氧元素的物質(zhì)。提問 標(biāo)出上述化學(xué)方程式中各元素的化合價設(shè)問 能否從化合價的變化來認識氧化還原反應(yīng)？分析 從上面的化學(xué)方程式可看出，氧化銅中銅的化合價由+2價變成了銅單質(zhì)中的0價，銅的化合價降低了，我們說銅元素被還原了。同時氫元素的化合價由0價變成了水中的+1價，氫的化合價升高了，我們說氫元素被氧化了。用化合價升降的觀點分析了大量的氧化還原反應(yīng)可以得出以下認識：元素化合價升高的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)，元素化合價降低的反應(yīng)就是還原反應(yīng)。凡是有化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。含化合價升高元素的物質(zhì)是還原劑，含化合價降低元素的物質(zhì)是氧化劑。由此可見元素化合價的變化
11、是氧化還原反應(yīng)的特征。提問從化合價升降的角度分析鈉和氯氣的反應(yīng)化了；氯從0價降低到-1價，氯元素被還原了。反應(yīng)中鈉是還原劑，氯氣是氧化劑。提問 以化合價的變化來分析氧化還原反應(yīng)有何優(yōu)點？回答用化合價變化的觀點不僅能分析有氧元素得失的反應(yīng)，還能分析無氧元素得失的反應(yīng)。提問 在氧化還原反應(yīng)中，為何發(fā)生元素化合價的升降？以鈉和氯氣反應(yīng)為例分析?；卮?在離子化合物里，元素化合價的數(shù)值，就是這種元素一個原子得失電子的數(shù)目。由于電子帶負電荷，失去電子的原子就帶有正電，這種元素的化合價為正價。得到電子的原子帶負電，這種元素的化合價為負價。對于鈉和氯氣的反應(yīng)，鈉原子最外層有1個電子，反應(yīng)中鈉失去1個電子，化合
12、價從0價升高到+1價；氯原子最外層有7個電子，反應(yīng)中氯得到1個電子，化合價從0價降到-1價。元素化合價的升或降是由于它們的原子失去或得到電子的緣故。追問 有些反應(yīng)（如氫氣與氯氣的反應(yīng)）并無電子的真正得失，為何元素化合價也有升有降？回答 對于氫氣和氯氣的反應(yīng)，氫原子和氯原子通過共用一對電子形成氯化氫分子。由于氯子吸引電子能力強，共用電子對偏向于氯原子，氯元素化合價從0價降到-1價；共用電子對偏離于氫原子，氫元素的化合價從0價升高到+1價。所以共用電子時的偏移也會導(dǎo)致化合價的升降。追問 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么？回答 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對偏移）提問 從電子得失的角度
13、分析什么是氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)？回答 失去電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，得到電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)。得到電子的物質(zhì)是氧化劑，失去電子的物質(zhì)是還原劑。板書 一、氧化還原反應(yīng)概念的辨析1氧化反應(yīng)（被氧化）：指反應(yīng)物中的某元素失電子，化合價升高的反應(yīng)過程。分析 上述概念應(yīng)強調(diào)：氧化反應(yīng)的對象是反應(yīng)物中的某元素氧化反應(yīng)的本質(zhì)是元素失去電子氧化反應(yīng)的特征是元素化合價升高氧化反應(yīng)指反應(yīng)過程而言。板書 2還原反應(yīng)（被還原）：指反應(yīng)物中某元素得電子、化合價降低的反應(yīng)過程。提問 對上述概念應(yīng)強調(diào)哪些內(nèi)容？回答 應(yīng)強調(diào)：還原反應(yīng)的對象是反應(yīng)物中的某元素還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素的原子得到電子還原反應(yīng)的特征是元素化合價降低還原反應(yīng)指
14、反應(yīng)過程而言。板書 3氧化還原反應(yīng)：凡是有電子轉(zhuǎn)移、化合價變化的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。分析 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；氧化還原反應(yīng)的特征是化合價變化。講述“氧化”與“還原”是一對矛盾，既是相反的，又是相互依存的，是不可分割的。板書 4氧化劑：指反應(yīng)物中含得電子、化合價降低元素的物質(zhì)。分析 上述概念應(yīng)強調(diào)：氧化劑是指反應(yīng)物而言，其本質(zhì)是得電子，特征為化合價降低。氧化劑具有氧化性。板書5還原劑：反應(yīng)物中含有失電子、化合價升高元素的物質(zhì)。提問怎樣理解上述概念？回答 還原劑指反應(yīng)物而言，其本質(zhì)為失電子，特征是化合價升高。還原劑具有還原性。板書6氧化產(chǎn)物：被氧化元素對應(yīng)的產(chǎn)物。7還原產(chǎn)物：被還原元素對
15、應(yīng)的產(chǎn)物。練習(xí)標(biāo)出下列反應(yīng)中多元素的化合價，并分析哪種元素被氧化？哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是還原劑？哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物？哪種物質(zhì)是還原產(chǎn)物？ MnO24HCl濃 MnCl2Cl22H2O 2KClO3 2KCl3O2 2Fe+3Cl2 2FeCl3 NaCl固+H2SO4濃=NaHSO4HCl MnO2是氧化劑，MnCl2是還原產(chǎn)物。 濃鹽酸是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物。 KClO3既是氧化劑又是還原劑。 KCl為還原產(chǎn)物，O2為氧化產(chǎn)物。 Fe是還原劑，Cl2是氧化劑。 FeCl3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。 NaCl固+H2SO4濃=NaHSO4HCl 反應(yīng)前后無化合價的改變
16、，所以該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。講述通過以上練習(xí)應(yīng)注意：（1）首先要通過對價態(tài)的觀察確定某反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。（2）氧化劑、還原劑均指反應(yīng)物而言，因此要從反應(yīng)物中找氧化劑、還原劑。氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均指生成物而言，因此從產(chǎn)物中找氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。（3）氧化劑被還原，反應(yīng)后對應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，反應(yīng)后對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。小結(jié) 氧化、還原的比較： 概括起來為：升失氧、降得還，若說性，兩相反。投影 課堂練習(xí)：1下列反應(yīng)中，鹽酸作氧化劑的是 AZn2HClH2ZnCl2 BCaCO32HClCaCl2H2OCO2 CNaOHHClNaClH2O D2KMnO416HCl2KCl2M
17、nCl25Cl28H2O2在3Cu2S2ZHNO3=6Cu（NO3）210NO+3H2SO48H2O反應(yīng)中，被氧化的元素是 ACu BN CCu和S DO和S3氧化還原反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移包括：_或_。4在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl27H2O反應(yīng)中，_是氧化劑；_是還原劑；_元素被氧化；_元素被還原；_是氧化產(chǎn)物；_是還原產(chǎn)物。（三）總結(jié)與擴展（三）總結(jié)與擴展 常見的氧化劑、還原劑：1常見的氧化劑 （1）活潑的非金屬單質(zhì)：Cl2、Br2、O2等 （2）含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3、CuCl2、AgNO3等 （3）含有較高化合價元素的化合物：H2SO4、HNO3、K
18、MnO4、K2Cr2O3、MnO2、HClO4、HClO3、HClO等2常見的還原劑 （1）活潑成較活潑的金屬：K、Na、Al、Mg、Zn等 （2）含低價金屬陽離子的化合物：FeCl2 （3）某些非金屬單質(zhì)：C、H2、Sr、P等 （4）含有較低化合價元素的化合物：HCl、Na2S、KI、NH3、CO、SO2、 Na2SO3等在含可變價元素的化合物中，具有中間價態(tài)元素的物質(zhì)（單質(zhì)成化合物）既可做氧化劑，又可做還原劑。如Cl2、SO2、S、H2O2等既具有氧化性、又具有還原性。 學(xué)習(xí)中應(yīng)注意：氧化劑和還原劑的確定要以實際反應(yīng)為依據(jù)，是相對而言的，同一物質(zhì)在不同條件下，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可
19、以作氧化劑。如： （還原劑）（氧化劑） （氧化劑）（還原劑）還有一些物質(zhì)，在同一反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑。如 （氧化劑、還原劑）因此對規(guī)律性的知識既不能生搬硬套，也不能死記硬背，靈活掌握知識，以辯證的觀點去看待問題、解決問題。（四）板書設(shè)計（四）板書設(shè)計第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)概念的辨析 1氧化反應(yīng)（被氧化）：指反應(yīng)物中某元素，失電子、化合價升高的反應(yīng)過程。 2還原反應(yīng)（被還原）：指反應(yīng)物中某元素，得電子、化合價降低的反應(yīng)過程。 3氧化還原反應(yīng)：凡是有電子轉(zhuǎn)移，化合價變化的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。 4氧化劑：反應(yīng)物中含得電子、化合價降低元素的物質(zhì)。氧化劑具有氧化性。 5還原劑：反應(yīng)物
20、中會有失電子，化合價升高元素的物質(zhì)。還原劑具有還原性。 6氧化產(chǎn)物：被氧化元素對應(yīng)的產(chǎn)物。 還原產(chǎn)物：被還原元素對應(yīng)的產(chǎn)物。 氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價變化。 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 小結(jié)：升失氧、降得還，說性，兩相反。 附：課堂練習(xí)答案 1A 2C 3電子得失，共用電子對偏移 第二課時第二課時 （一）明確目標(biāo)（一）明確目標(biāo)1知識目標(biāo) （1）復(fù)習(xí)、鞏固氧化還原反應(yīng)的概念。 （2）初步掌握氧化還原反應(yīng)的兩種表示方法（單、雙線橋法）。2能力目標(biāo) （1）培養(yǎng)學(xué)生運用概念去分析問題和解決問題的能力。 （2）培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和語言表達能力。 （3）培養(yǎng)學(xué)生形成規(guī)律性認識的能力，進一步發(fā)展
21、學(xué)生的思維能力。3德育目標(biāo) （1）對學(xué)生進行對立統(tǒng)一，透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育，從而使學(xué)生樹立正確的自然觀，為能夠辯證地、全面地認識自然界和人類社會提供方法。（2）培養(yǎng)學(xué)生勤學(xué)好問、嚴(yán)謹求實、勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。（二）重點、難點的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程（二）重點、難點的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程復(fù)習(xí)提問 判斷以下反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)；是氧化還原反應(yīng)的，標(biāo)出變價元素的化合價，分析誰被氧化，被還原？誰是氧化劑，還原劑？誰是氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物？ 3Cu8HNO3（?。?Cu （NO3）22NO4H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O Cu（OH）2 CuOH2O Cu是還原劑HNO3是氧化
22、劑 Cu（NO3）2是氧化產(chǎn)物 NO是還原產(chǎn)物 Cl2即是氧化劑又是還原劑 NaClO是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物 反應(yīng)前后無化合價改變，屬非氧化還原反應(yīng)。引言 怎樣表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移？板書二、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法1雙線橋法：討論雙線橋表示的意義是什么？回答表示化學(xué)反應(yīng)中同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果。討論書寫雙線橋時應(yīng)注意哪些問題？回答 注意：首先標(biāo)出變價元素的化合價。 用雙箭號表示，箭號從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。 在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù)。練習(xí)用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子得失情況，并指出氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 Cl2
23、2KI=2KClI2 MnO24HCl（濃） MnCl2Cl22H2O Cu+Cl2 CuCl2 2H2O 2H2O2 氧化劑：Cl2還原劑：KI 還原產(chǎn)物：KCl氧化產(chǎn)物：I2 氧化劑：MnO2還原劑：HCl 還原產(chǎn)物：MnCl2氧化產(chǎn)物：Cl2 氧化劑：Cl2還原劑：Cu 還原產(chǎn)物：CuCl2氧化產(chǎn)物：CuCl2 氧化劑：H2O還原劑：H2O 還原產(chǎn)物：H2氧化產(chǎn)物：O2過渡 下面學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的另一種表示方法。討論 單線橋表示的意義是什么？回答 表示反應(yīng)物中原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)?；卮?注意：首先標(biāo)出變價元素的化合價。 單箭號表示，箭號起點為先電子元素，終點為得電子元素。
24、線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)不標(biāo)得與失。練習(xí) 用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 FeCuSO4=FeSO4Cu 2KMnO416HCl（濃）=2KCl2MnCl25Cl28H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu4HNO3（濃）=Cu（NO3）22NO22H2O（三）總結(jié)與擴展（三）總結(jié)與擴展 本課時學(xué)習(xí)了用單線橋、雙線橋來表示氧化還原反應(yīng)的方法，無論哪種表示法都應(yīng)注意線橋的箭頭、箭尾一定要對準(zhǔn)物質(zhì)中的某元素，還要注意在不同情況下使用不同的表示法，不可將二者混為一談。在今后的學(xué)習(xí)中側(cè)重掌握單線橋表示法。（四）板書設(shè)
25、計（四）板書設(shè)計二、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移表示法 1雙線橋法 2單線橋法 第三課時第三課時 （一）明確目標(biāo)（一）明確目標(biāo)1知識目標(biāo) （1）進一步鞏固氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。 （2）了解氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系。 （3）了解氧化反應(yīng)反應(yīng)的分類。 （4）能從氧化、還原角度概括物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 （5）掌握氧化性、還原性強弱的判斷方法。2能力目標(biāo) （1）培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)概括知識的能力和語言表達能力。 （2）培養(yǎng)學(xué)生形成規(guī)律性認識的能力，進一步發(fā)展學(xué)生的思維能力。3德育目標(biāo) （1）培養(yǎng)學(xué)生用辯證的觀點去認識問題、解決問題的能力。 （2）培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、積極進取、嚴(yán)謹求學(xué)的優(yōu)秀品質(zhì)。（二）重點、難點的
26、學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程（二）重點、難點的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程練習(xí)對下列氧化還原反應(yīng)，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)，并指出被氧化、被還原以及氧化劑、還原劑。 C+O2 CO2 MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 Cl2H2O=HClHClO討論觀察上述四個反應(yīng)有何不同？回答C和O2反應(yīng)是不同物質(zhì)不同元素間的氧化還原反應(yīng)，其中所有原子的價態(tài)均發(fā)生了改變；MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)也是不發(fā)生價態(tài)改變；KClO3分解反應(yīng)是發(fā)生在同一物質(zhì)不同元素間的氧化還原反應(yīng)；Cl2和水的反應(yīng)則是發(fā)生在同一物質(zhì)同一元素間的氧化還原反應(yīng)。講述根據(jù)以上這些反應(yīng)的特點，可
27、將氧化還原反應(yīng)分成如下幾類。板書三、氧化還原反應(yīng)的分類 1全部氧化還原反應(yīng)：變價元素的所有原子的價態(tài)均發(fā)生了變化。 2部分氧化還原反應(yīng)：變價元素的原子只有一部分價態(tài)發(fā)生了變化。練習(xí) 在Cu8HNO3（?。?3Cu（NO3）22NO2H2O4H2O反應(yīng)中，若有64gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是多少？找兩位同學(xué)上臺板演。板演解法一： 3Cu8HNO3 364g 863g 64g x x168（g）解法二： 3Cu8HNO3 364g 863g 64g x x42（g）討論 以上兩種解法哪一個是正確的？為什么？回答 第二種解法正確。從反應(yīng)方程式可知3個Cu原子被氧化時，參加反應(yīng)的HNO3分
28、子為8個，但其中只有2個HNO3分子得到電子被還原（從化合價分析可以判斷），因此3個Cu原子還原2個HNO3分子，即應(yīng)按3Cu2HNO3這一關(guān)系式進行計算，所以第二種解法正確。第一種解法所求為參加反應(yīng)的HNO3。評價 這位同學(xué)分析的非常透徹全面。在對部分氧化還原反應(yīng)進行計算時，首先要認真審題，搞清楚是讓求參加反應(yīng)的物質(zhì)還是求被氧化或被還原的物質(zhì)，然后列關(guān)系式進行計算。板書 3自身氧化還原反應(yīng)：同一物質(zhì)中不同元素發(fā)生價態(tài)改變。提問寫出由高錳酸鉀分解制取氧氣的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)，提出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。回答（氧化劑、還原劑）（還原產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）（氧化產(chǎn)物）板書4
29、歧化反應(yīng)：同一物質(zhì)中同一元素發(fā)生價態(tài)的改變。討論 在3Cl26KOH 5KClKClO33H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為多少？回答上述反應(yīng)為歧化反應(yīng)。從方程式可知參加反應(yīng)的3個Cl2分子中，有1個Cl原子由0價升高到+5價，這1個Cl原子被氧化。另外5個Cl原子由0價降低到-1價，這5個Cl原子被還原，因此被氧化的氧原子與被還原的氯原子的原子個數(shù)比為1 5即它們的質(zhì)量為1 5。講述 歧化反應(yīng)是一種特殊的自身氧化還原反應(yīng)。討論 化學(xué)反應(yīng)的四個基本類型是什么？舉例證明?；卮?1化合反應(yīng)：CO2 CO2 2置換反應(yīng)：Zn2HCl=ZnCl2H2 3復(fù)分解反應(yīng)：BaCl2H2SO4
30、=BaSO42HCl設(shè)問 氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型之間有什么關(guān)系？板書 四、氧化還原反應(yīng)與反應(yīng)基本類型的關(guān)系 1化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。 2分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。 3置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。 4復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。設(shè)問 如何判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱？板書 五、物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷方法1依據(jù)元素化合價判斷分析 同種元素處于最低價態(tài)時，只具有還原性。如HCl中-1價的Cl處于最低價態(tài)，所以HCl只顯還原性；同種元素處于最高價態(tài)時，只具有氧化性。如KMnO4中+7價Mn是最高價態(tài)，KMnO4只具氧化性；元素處于中間價態(tài)時既具有氧化性又有還
31、原性，但通常以一種性質(zhì)為主。如Cl2中0價的Cl處于中間價態(tài)，Cl2既有氧化性又有還原性，但以氧化性為主。板書 最高價氧化性最低價還原性中間價既有氧化性又有還原性練習(xí) 具有還原性的離子是 AMnO4-BNO3- CBr- DFe3+回答A中Mn為+7價，是錳元素的最高價態(tài)，B中N為+5價，是氮元素的最高價態(tài)，D中Fe為+3價，是鐵元素的最高價態(tài)，因此A、B、D中的離子只具有氧化性。C中Br為-1價，是溴的最低價態(tài)，所以Br-只具有還原性，故選C。練習(xí)鹽酸的性質(zhì)是 A有酸性、沒有氧化性和還原性 B有酸性和氧化性，沒有還原性 C有酸性和還原性，沒有氧化性 D有氧化性和還原性，還有酸性回答HCl溶于
32、水即得鹽酸，鹽酸中有以下電離方式：HCl=H+Cl-，存在H+，Cl-，H2O。H+處于氫元素的最高價態(tài)，具氧化性；Cl-處于氯元素的最低價態(tài)，具還原性；因H+存在鹽酸還具有酸性。因此鹽酸具有氧化性、還原性和酸性，故選D。提問寫出實驗室分別用MnO2、KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式，并判斷氧化劑、氧化性的強弱順序。板演并回答 MnO24HCl（濃） MnCl2Cl22H2O 2KMnO416HCl（濃）=2KClMnCl25Cl28H2O 以上兩個反應(yīng)中，顯然，氧化同一物質(zhì)時氧化劑的氧化能力愈強，反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)就越容易進行，因此我們可通過化學(xué)反應(yīng)的條件以及反應(yīng)的程度來判斷
33、物質(zhì)氧化、還原性的強弱。因此上題中氧化性強弱順序為：KMnO4MnO2板書2依據(jù)化學(xué)反應(yīng)條件和反應(yīng)的程度判斷3依據(jù)反應(yīng)方程式進行，判斷 氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原性還原產(chǎn)物練習(xí)根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2KMnO416HCl（濃）=2KCl2MnCl25Cl28H2O 2KICl2=2KClI2 Na2SI2=2NaIS判斷有關(guān)物質(zhì)氧化性從強到弱順序正確的是 ACl2I2KMnO4S BKMnO4Cl2I2S CI2Cl2KMnO4S DKMnO4Cl2SI2 回答 發(fā)生氧化還原反應(yīng)應(yīng)具備的條件是：氧化劑的氧化能力必須大于氧化產(chǎn)物的氧化能力；
34、還原劑的還原能力必須大于還原產(chǎn)物的還原能力。因此對上述反應(yīng)，首先應(yīng)正確地判斷出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，然后再根據(jù)發(fā)生條件比較出氧化性、還原性的強弱順序。如反應(yīng)中： 2KMnO416HCl（濃）=2KCl2MnCl25Cl28H2O 氧化劑還原劑 氧化產(chǎn)物 由這一反應(yīng)可判斷出：氧化性KMnO4Cl2 同理：由反應(yīng)可判斷出氧化性Cl2I2，由反應(yīng)可知氧化性I2S。綜合考慮氧化性由強到弱的順序為：KMnO4Cl2I2S，故B為正確答案。板書4依據(jù)金屬活動性順進行判斷板書 5依據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行判斷 Cl2S。討論“在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子能失去1個電子，鋁原子能失去3個電子，所以
35、鋁的還原性比鈉強。”這種說法正確嗎？分析 氧化性、還原性強弱只取決于得失電子的難易，而不取決于得失電子的多少。得失電子的難易往往可以通過反應(yīng)的條件和反應(yīng)的程度加以判斷，一般說來，反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)的程度越劇烈，則得失電子越容易。如Na和鹽酸反應(yīng)比Al和鹽酸反應(yīng)劇烈，盡管反應(yīng)中Na投影 鞏固與練習(xí)1需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應(yīng)是 APCl3PCl5 BMnO2Mn2+ CSO2SO32- DFeFe3O42依據(jù)2FeCl32HI=2FeCl22HClI2和2FeCl2Cl2=2FeCl3兩個反應(yīng)判斷： （1）氧化由強到弱排列順序正確的是_。 （2）還原性由強到弱排列順序正確的是_。 AC
36、l2Fe3+I2 BI-Fe2+Cl- CFe3+Cl2I2 DCl-I-Fe2+3按要求各寫一個化學(xué)方程式，氯元素在反應(yīng)物中： （1）被氧化_。 （2）被還原_。 （3）既被氧化又被還原_。 （4）既未被氧化又未被還原_。（三）總結(jié)與擴展（三）總結(jié)與擴展 1掌握重要的知識點 ewc MVIMAGE,MVIMAGE, !221053T1.bmp2抓住概念間的相互關(guān)系 ewc MVIMAGE,MVIMAGE, !221053T2.bmp3氧化還原反應(yīng)中的一些規(guī)律 （1）氧化劑的氧化能力必須大于氧化產(chǎn)物的氧化能力，還原劑的還原能力必須大于還原產(chǎn)物的能力，氧化還原反應(yīng)才能發(fā)生。即： 氧化劑 + 還原
37、劑 還原產(chǎn)物+ 氧化產(chǎn)物 （強氧化性）（強還原性）（弱還原性）（弱氧化性） （2）同種元素之間，若價態(tài)相鄰，則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；若價態(tài)相間隔，一般在一定條件下能反應(yīng)。如C與CO不能反應(yīng)而C與CO2可以反應(yīng)。 （3）同種元素不同價態(tài)物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)，氧化劑被還原到的價態(tài)不能低于還原劑被氧化到的價態(tài)。如： （4）多個氧化劑的混合物遇同一還原劑時，氧化性強的優(yōu)先反應(yīng)。反之亦然。 如把一定量的Zn粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Ag+、Cu2+的混合溶液中。因氧化能力Ag+Cu2+，所以Zn先被Ag+氧化。（四）板書設(shè)計（四）板書設(shè)計三、氧化還原反應(yīng)的分類 1全部氧化還原反應(yīng)：變價元素的所有原子的價態(tài)
38、均發(fā)生了變化。 2部分氧化還原反應(yīng)：變價元素的原子只有一部分價態(tài)發(fā)生了變化。 3自身氧化還原反應(yīng)：同一物質(zhì)中不同元素發(fā)生價態(tài)改變。 4歧化反應(yīng)：同一物質(zhì)中同一元素發(fā)生價態(tài)的改變。四、氧化還原反應(yīng)與反應(yīng)基本類型的關(guān)系 1化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。 2分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。 3置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。 4復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。五、物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷方法 1依據(jù)元素化合價判斷 最高價氧化性 最低價還原性 中間價既有氧化性又有還原性 2依據(jù)化學(xué)反應(yīng)條件和反應(yīng)的程度判斷 3依據(jù)反應(yīng)方程式進行判斷 氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 4依據(jù)金屬活動性順序進行判斷 5依據(jù)被氧化或被還原的程度不同判斷 單質(zhì)氧化性：Cl2S 附：鞏固與練習(xí)答案 1A、D 2（1）A （2）B 3（1）MnO24HCl（濃） MnCl2Cl2+2H2O （2）CuCl2 CuCl2 （3）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O （4）HClNaOH=NaClH2O 六、布置作業(yè)六、布置作業(yè) 課本第2122頁，第16題。 七、參考資料七、參考資料 高一化學(xué)四點導(dǎo)學(xué)中國少年兒童出版社
山西省永濟市第三高級中學(xué)高中化學(xué) 2.3氧化還原反應(yīng)3課件 新人教版必修1
