《湖南省吉首市民族中學高一化學 物質的量濃度計算》課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《湖南省吉首市民族中學高一化學 物質的量濃度計算》課件（29頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、物質的量濃度與質量分數的關系物質的量濃度與質量分數的關系物質的量濃度質量分數溶質溶液定義式換算物質的量物質的量nB(mol)質量質量mB(g)體積體積Vaq(L)質量質量maq(g)CB=nBVaqwB=mBmaq物質的量濃度與質量分數的關系物質的量濃度與質量分數的關系物質的量濃度質量分數溶質溶液定義式換算物質的量物質的量nB(mol)質量質量mB(g)體積體積Vaq(L)質量質量maq(g)CB=nBVaqwB=mBmaqCB=1000 wBMB物質的量濃度與質量分數的關系物質的量濃度與質量分數的關系物質的量濃度質量分數溶質溶液定義式換算物質的量物質的量nB(mol)質量質量mB(g)體積體
2、積Vaq(L)質量質量maq(g)CB=nBVaqwB=mBmaqCB=1000 wBMB注意單位：注意單位：溶液密度溶液密度：gmL-1摩爾質量摩爾質量MB：gmol-1物質的量濃度物質的量濃度cB：molL-1關于物質的量濃度的計算：關于物質的量濃度的計算：1、關于物質的量濃度概念的計算、關于物質的量濃度概念的計算CB=nBVaqVaq=nBCB=CBnBVaq關于物質的量濃度的計算：關于物質的量濃度的計算：例例1、配制、配制1000mL 0.05molL-1NaOH溶液，需溶液，需NaOH 多少克？多少克？1、關于物質的量濃度概念的計算、關于物質的量濃度概念的計算CB=nBVaqVaq=
3、nBCB=CBnBVaq關于物質的量濃度的計算：關于物質的量濃度的計算：例例1、配制、配制1000mL 0.05molL-1NaOH溶液，需溶液，需NaOH 多少克？多少克？1、關于物質的量濃度概念的計算、關于物質的量濃度概念的計算CB=nBVaqVaq=nBCB=CBnBVaq關于物質的量濃度的計算：關于物質的量濃度的計算：例例1、配制、配制1000mL 0.05molL-1NaOH溶液，需溶液，需NaOH 多少克？多少克？1、關于物質的量濃度概念的計算、關于物質的量濃度概念的計算CB=nBVaqVaq=nBCB=CBnBVaq關于物質的量濃度的計算：關于物質的量濃度的計算：例例2、標況下，
4、將、標況下，將448L NH3溶于溶于1L水中，得密度為水中，得密度為0.9gcm-3氨水，求此氨水的物質的量濃度？氨水，求此氨水的物質的量濃度？1、關于物質的量濃度概念的計算、關于物質的量濃度概念的計算關于物質的量濃度的計算：關于物質的量濃度的計算：例例2、標況下，將、標況下，將448L NH3溶于溶于1L水中，得密度為水中，得密度為0.9gcm-3氨水，求此氨水的物質的量濃度？氨水，求此氨水的物質的量濃度？n(NH3) =V(NH3)VmC（NaOH）=448L22.4Lmol-1=20molVaq=maqaq=1000g0.9gcm-3+20mol17gmol-1=1488.9mL=1.
5、49L=20mol1.49L=13.4molL-11、關于物質的量濃度概念的計算、關于物質的量濃度概念的計算關于物質的量濃度的計算：關于物質的量濃度的計算：例例1、某市售、某市售36.5%的濃鹽酸，密度為的濃鹽酸，密度為1.04gcm-3，計算該鹽酸的物質的量濃度？計算該鹽酸的物質的量濃度？2、溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算：、溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算：關于物質的量濃度的計算：關于物質的量濃度的計算：例例1、某市售某市售36.5%的濃鹽酸，密度為的濃鹽酸，密度為1.04gcm-3，計算該鹽酸的物質的量濃度？計算該鹽酸的物質的量濃度？2、溶液中溶質的質量分數與物質的量濃
6、度的換算：、溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算：CB=1000 wBMBWB=MB wB1000 關于物質的量濃度的計算：關于物質的量濃度的計算：例例1、某市售某市售36.5%的濃鹽酸，密度為的濃鹽酸，密度為1.04gcm-3，計算該鹽酸的物質的量濃度？計算該鹽酸的物質的量濃度？2、溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算：、溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算：CB=1000 wBMBWB=MB wB1000 CB=1000 wBMB=10001.04gcm-3 36.5%36.5gmol-1=10.4molL-1關于物質的量濃度的計算：關于物質的量濃度的計算：2、溶液中溶質的質量
7、分數與物質的量濃度的換算：、溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算：例例2、已知、已知75mL 2molL-1NaOH溶液的質量為溶液的質量為80g，計算溶液中溶質的質量分數計算溶液中溶質的質量分數CB=1000 wBMBWB=MB CB1000 關于物質的量濃度的計算：關于物質的量濃度的計算：2、溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算：、溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算：例例2、已知、已知75mL 2molL-1NaOH溶液的質量為溶液的質量為80g，計算溶液中溶質的質量分數計算溶液中溶質的質量分數CB=1000 wBMBWB=MB CB1000 WB=MB wB1000 =40
8、gmol-1 2molL-11000 =maqVaq=80g75mL=1.07gmL-1WB=0.074 =7.4%關于物質的量濃度的計算：關于物質的量濃度的計算：3、溶液的稀釋、溶液的稀釋關于物質的量濃度的計算：關于物質的量濃度的計算：3、溶液的稀釋、溶液的稀釋稀釋的方法：稀釋的方法： 加水加水加稀溶液加稀溶液關于物質的量濃度的計算：關于物質的量濃度的計算：3、溶液的稀釋、溶液的稀釋稀釋的方法：稀釋的方法： 加水加水加稀溶液加稀溶液解題思想：解題思想：抓住溶液中溶質的量不變抓住溶液中溶質的量不變關于物質的量濃度的計算：關于物質的量濃度的計算：3、溶液的稀釋、溶液的稀釋稀釋的方法：稀釋的方法：
9、 加水加水加稀溶液加稀溶液解題思想：解題思想：抓住溶液中溶質的量不變抓住溶液中溶質的量不變溶液體積的變化溶液體積的變化V1+V2maq關于物質的量濃度的計算：關于物質的量濃度的計算：3、溶液的稀釋、溶液的稀釋稀釋的方法：稀釋的方法： 加水加水加稀溶液加稀溶液解題思想：解題思想：抓住溶液中溶質的量不變抓住溶液中溶質的量不變溶液體積的變化溶液體積的變化V1+V2maq不考慮不考慮溶液體溶液體積的變積的變化化關于物質的量濃度的計算：關于物質的量濃度的計算：3、溶液的稀釋、溶液的稀釋稀釋的方法：稀釋的方法： 加水加水加稀溶液加稀溶液解題思想：解題思想：抓住溶液中溶質的量不變抓住溶液中溶質的量不變溶液體
10、積的變化溶液體積的變化V1+V2maq不考慮不考慮溶液體溶液體積的變積的變化化稀釋前：稀釋前：C1、V1稀釋后：稀釋后：C2、V2關于物質的量濃度的計算：關于物質的量濃度的計算：3、溶液的稀釋、溶液的稀釋稀釋的方法：稀釋的方法： 加水加水加稀溶液加稀溶液解題思想：解題思想：抓住溶液中溶質的量不變抓住溶液中溶質的量不變溶液體積的變化溶液體積的變化V1+V2maq不考慮不考慮溶液體溶液體積的變積的變化化稀釋前：稀釋前：C1、V1稀釋后：稀釋后：C2、V2C1V1C2V2=例例1、配制、配制250mL1molL-1HCl溶液，需溶液，需12molL-1HCl 溶液的體積為多少？溶液的體積為多少？例例
11、1、配制、配制250mL1molL-1HCl溶液，需溶液，需12molL-1HCl 溶液的體積為多少？溶液的體積為多少？C1V1C2V2=溶液中溶質的物質的量溶液中溶質的物質的量:1molL-1 0.25L12molL-1 V2=V2=0.25mol12molL-1=0.021L=21mL例例1、50mL0.5molL-1BaCl2溶液和溶液和100ml0.5molL-1 NaCl 溶液混合，求溶液中溶液混合，求溶液中Ba2+ 、 Cl-、 Na+的物的物 質的量濃度？（設溶液體積變化忽略不計）質的量濃度？（設溶液體積變化忽略不計）4、溶液混合的規(guī)律：、溶液混合的規(guī)律：例例1、50mL0.5m
12、olL-1BaCl2溶液和溶液和100ml0.5molL-1 NaCl 溶液混合，求溶液中溶液混合，求溶液中Ba2+Cl-、 Na+的物的物 質的量濃度？（設溶液體積變化忽略不計）質的量濃度？（設溶液體積變化忽略不計）CB=nBVaq0.5molL-1=n(Ba2+)0.05LCB=nBVaq= 0.025mol1molL-1=n(Cl-)0.05L0.5molL-1+ 0.1L= 0.1mol0.5molL-1=n(Na+)0.1L= 0.5mol50mL+100mL=Vaq150mL=0.15L=4、溶液混合的規(guī)律：、溶液混合的規(guī)律：例例1、50mL0.5molL-1BaCl2溶液和溶液和
13、100ml0.5molL-1 NaCl 溶液混合，求溶液中溶液混合，求溶液中Ba2+Cl-、 Na+的物的物 質的量濃度？（設溶液體積變化忽略不計）質的量濃度？（設溶液體積變化忽略不計）C(Ba2+)=0.17molL-1C(Cl-)=0.67molL-1C(Na+)=0.33 molL-1CB=nBVaq0.5molL-1=n(Ba2+)0.05LCB=nBVaq= 0.025mol1molL-1=n(Cl-)0.05L0.5molL-1+ 0.1L= 0.1mol0.5molL-1=n(Na+)0.1L= 0.5mol50mL+100mL=Vaq150mL=0.15L=4、溶液混合的規(guī)律：、溶液混合的規(guī)律：溶液混合的規(guī)律：溶液混合的規(guī)律：例例2、溶質質量分數為、溶質質量分數為a%、5a%的的H2SO4等體積等體積混合，混合，混合后溶液的質量分數為混合后溶液的質量分數為 。A、3a%B、6a%C、3a%D、3a%D、3a%C
湖南省吉首市民族中學高一化學 物質的量濃度計算》課件
