《全國版高考化學第一輪總復習 第6章 氧族元素 環(huán)境保護第18課時氧族元素課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《全國版高考化學第一輪總復習 第6章 氧族元素 環(huán)境保護第18課時氧族元素課件（25頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第 課時 第第 六六 章章氧族元素環(huán)境保護氧族元素環(huán)境保護 X、Y、Z為短周期元素，X原子的最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍。下列有關敘述中正確的是( ) AX、Y、Z三種元素可形成化合物X3YZ4 BX、Y兩種元素形成的化合物一定是離子化合物C CY、Z兩種元素形成的化合物熔點較低 D氫化物的穩(wěn)定性：YZ 本題主要考查元素的“位、構(gòu)、性”知識。經(jīng)過推測X為A族元素，化合價為+1價，Y為S元素，Z為O元素，X3YZ4不滿足各元素化合價代數(shù)和為零，A項錯誤；X和Y可以形成共價化合物H2S，B項錯誤；Y和Z可以形成的SO2和SO3
2、都為共價化合物，熔點較低，C項正確；氫化物穩(wěn)定性：H2SH2O，D項錯誤。解析解析 能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是( ) 單質(zhì)+O2氧化物+H2O酸或堿+NaOH或HCl鹽 A.硅B.硫 C.銅D.鐵B 閃電時空氣中有臭氧生成。下列說法正確的是( ) A.O3和O2 互為同位素 B.O2比O3穩(wěn)定 C.等體積O3和O2含有相同質(zhì)子數(shù) D.O3與O2的相互轉(zhuǎn)變是物理變化B (1)臭氧(O3)可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍，反應為KI+O3+H2OKOH+I2+O2。下列結(jié)論正確的是( ) A.O3在反應中被氧化成O2 B.O3的氧化能力大于O2 C.在反應中1 mol O3得到2 mol電子 D.
3、反應中氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為1 1C(2)超聲速飛機排放的氮的氧化物(NO和NO2)也會破壞臭氧層，它們和O3及O原子發(fā)生如下反應：O3+NO=NO2+O2、O+NO2=NO+O2，這兩個反應反復循環(huán)，其總反應式 為 。氮的氧化物在破壞臭氧層過程中起了 作用。催化催化(3)臭氧除可吸收紫外線外，又由于具有極強的氧化性，工業(yè)上可用臭氧進行 。殺菌、漂白殺菌、漂白 常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應： 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+ 下列說法正確的是( )CD A.H2O2的氧化性比Fe3+
4、強，其還原性比Fe2+弱 B.在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C.在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變 D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+ 氧氣和臭氧 1.氧氣和臭氧比較考點一考點一物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)化學性質(zhì)相互關系相互關系臭氧臭氧(O3)深藍色氣體深藍色氣體特殊臭味特殊臭味不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性強氧化性強氧化性同素同素異形體異形體氧氣氧氣(O2)無色、無味無色、無味 強氧化性強氧化性 2.實驗室制取氧氣的方法和裝置 (1)裝置(2)方法方法固體或固體混合物受熱分解法固體或固體混合物受熱分解法(裝置如圖裝置如圖1) a.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O
5、2 b.2KClO32KCl+3O2 固體與液體不加熱的方法(裝置如圖2) a.Na2O2和水反應制取O2： 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 b.H2O2在MnO2的催化作用下制取O2： 2H2O22H2O+O2MnO2MnO2 【例1】O3和H2O2都是常見的氧化劑，下列有關說法錯誤的是() A.O3和O2互為同位素 B.O3和H2O2的分子內(nèi)都含有共價鍵 C.H2O2具有氧化性，可以用于消毒殺菌 D.高空中的O3層保護人類免受紫外線傷害 【答案】A 【變式1】臭氧是氧氣吸收了太陽的波長小于185 nm的紫外線后形成的，不過當波長在25 nm左右的紫外線照射臭氧時，又會使其生成氧氣。
6、下列說法中正確的是( ) A.臭氧有漂白作用，其漂白原理與SO2的漂白原理相同C B.臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均需要吸收能量 C.和氧氣比較，臭氧的氧化性較強，臭氧的能量較高 D.臭氧和氧氣互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化是物理變化 綠色氧化劑過氧化氫 過氧化氫具有弱酸性(如Na2O2+2HCl2 NaCl+H2O2)、氧化性、不穩(wěn)定性和漂白性(原理與HClO相同)。H2O2中氧元素為-1價，因此它既有氧化性又有還原性，特別是作為氧化劑時，其還原產(chǎn)物是H2O，所以H2O2作氧化劑具有無毒、無污染、無色、不引入新的雜質(zhì)等優(yōu)點，被稱為“綠色氧化劑”?？键c二考點二 【例2】H2O2是一種無色黏稠
7、液體，醫(yī)療上用作外科消毒劑。 研究表明：H2O2具有立 體結(jié)構(gòu)，兩個氫原子像 在半展開書本的兩頁紙 上，兩頁紙面的夾角為94。 過氧化氫又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受熱或堿性條件下極不穩(wěn)定，易分解生成H2O和O2。 隨著社會需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護的需要，雙氧水近年來更受到人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。根據(jù)上述材料，完成下列問題： (1)寫出雙氧水的電子式 ，屬于分子(填“極性”或“非極性”)，電離方程式 HOOH極性極性H2O2 H+H；2OHH+2O22O (2)雙氧水能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的性(填“氧化”、“還原”、“酸”或“堿”，下同)；S
8、O2通入雙氧水中，溶液性增強，體現(xiàn)了雙 氧 水 的 性 ， 反 應 的 離 子 方 程 式 為 。 (3)你認為雙氧水被稱為綠色氧化劑的主要原因是還原還原酸酸氧化氧化SO2+H2O22H+S24OH2O2的還原產(chǎn)物是的還原產(chǎn)物是H2O，對環(huán)境，對環(huán)境無污染無污染 (4)鑒于H2O2顯弱酸性，寫出它與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學方程式 。 (1)H2O2為二元弱酸，其電離方程式為：H2O2H+H,HH+。結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子。 (2)KMnO4被H2O2還原，說明H2O2具有還原性；H2O2能將SO2氧化成H2SO4，體現(xiàn)其氧化性。 (3)H2O2的還原產(chǎn)物是H2O，對環(huán)境無污染。解析解
9、析2O22O2OH2O2+Ba(OH)2BaO2+2H2O (4)H2O2作為二元弱酸，能與Ba(OH)2發(fā)生中和反應： H2O2+Ba(OH)2BaO2+2H2O。 【答案】(1)HOOH；極性；H2O2H+H；HH+(2)還原；酸；氧化；SO2+H2O22H+S(3)H2O2的還原產(chǎn)物是H2O，對環(huán)境無污染 (4)H2O2+Ba(OH)2BaO2+2H2O2O22O2O24O 【變式2】過氧化氫(H2O2)俗稱雙氧水，醫(yī)療上常用其水溶液作外科消毒劑。 (1)H2O2可以通過BaO2與稀硫酸反應制得，其反應的化學方程式為。 (2)久置的油畫，白色部分(PbSO4)常會變黑(PbS)，用雙氧水
10、擦拭后又恢復原貌，有關反應的化學方程式為。若0.1 mol PbS參加反應，則在此反應中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。4.821023PbS+4H2O2PbSO4+4H2OBaO2+H2SO4BaSO4+H2O2 (3)實驗室中可將Na2O2加到冷的稀鹽酸中制取H2O2，反應方程式是，分析該反應，H2O2體現(xiàn)了，理由是。 (4)我們知道稀硫酸不與銅反應，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應的離子方程式：。弱酸性弱酸性該反應可看作強酸制弱酸該反應可看作強酸制弱酸Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2ONa2O2+2HCl2NaCl+H2O2 (5)將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。甲同學認為這是由于H2O2是弱酸，消耗了OH-而使紅色褪去；乙同學則認為因H2O2具有氧化性，將酚酞氧化破壞其分子結(jié)構(gòu)，紅色消失。試設計一個實驗，檢驗甲、乙兩位同學誰的觀點正確? 。 討論：“H2O2”改為“氯水”，怎樣證實甲、乙兩同學誰正確?向紅色消失后的溶液中加過量向紅色消失后的溶液中加過量NaOH溶液，溶液，若溶液變紅，則甲同學的觀點正確；若溶液變紅，則甲同學的觀點正確；若溶液不再變紅，則乙同學的觀點正確若溶液不再變紅，則乙同學的觀點正確
全國版高考化學第一輪總復習 第6章 氧族元素 環(huán)境保護第18課時氧族元素課件
